2015-2016学年高中化学 第三章 第2节 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

【解析】
本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关
系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反 应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E 为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为 KAlO2。
【答案】 NaAlO2
(1)KAlO2
Al(OH)3 的沉淀图像分析。(难点)
一、氧化铝 1．物理性质 色、态 溶解性 熔点 很高 硬度 很大
白 色固体
难 溶于水
2.化学性质 (1)两性氧化物指既能与 酸 反应生成 盐 和 水 ，又能与
碱 反应生成 盐 和 水 的氧化物。
(2)Al2O3 两性氧化物的表现(写出下列离子方程式)
＋ 3＋ Al O ＋ 6H ===2Al ＋3H2O ①Al2O3 与盐酸： 2 3
－
2
【答案】
C
3．(2015· 昆明高一检测)铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝 盐分别与过量强碱溶液反应， 下列对其生成物的说法中正确的是 ( A．都有 H2O 生成
－ C．都有 AlO2 生成
)
B．都有 H2 生成 D．都有 Al3＋生成
【答案】
C
4．A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它 们的转化关系如图所示， 其中 A 为澄清溶液， C 为难溶的白色固 体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝 色钴玻璃)。请回答下列问题：
【提示】 Al(OH)3 AlCl3
第 2 步 阐述——要点归纳，深化知识 1．转化关系图
2．转化说明 (1)铝盐(Al3＋)与碱的反应
＋ 弱碱或少量强碱 ①Al3 ――――――――→Al(OH)3
Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 过量强碱 － ③Al ―――――→AlO2
学生分组探究二
有关 Al(OH)3 沉淀的图像分析
第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．向 AlCl3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液，有什么现象？含 铝粒子的转化形式怎样？
【提示】 立即产生白色沉淀，并逐渐增多，然后逐渐减少 至消失；Al3 →Al(OH)3→AlO2 。
＋ －
2． 向 NaAlO2 溶液中逐滴加入稀 HCl， 有什么现象？含铝粒 子的转化形式如何？ 【提示】 产生白色沉淀， 并逐渐增多， 然后又减少至消失； AlO2 →Al(OH)3→Al3 。
二、氢氧化铝与硫酸铝钾 1．氢氧化铝[Al(OH)3] (1)物理性质 ①色态： 白 色固体； ②溶解性： 难 溶于水。 (2)制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3： ①化学反应方程式为：
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 。
Al(OH)3
Al2O3
AlCl3
－ － (2)AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O
＋ ＋
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 (1)某些金属：Al反应后将放出H2。 (2)两性氧化物和两性氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3。 (3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。 (4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HCO3。
(2)向 1 L 1 mol· L 1 的 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸
－
第 3 步 例证——典例印证，思维深化 向 100 mL 1.0 mol· L 1 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.5
－
mol· L
－1
的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 )
NaOH 的量的理论曲线图正确的是(
(4)√
(5)√
(6)√
2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来，适宜用
＋
的试剂是(
) B．Ba(OH)2溶液 D．氨水
D
A．NaOH溶液 C．盐酸
【答案】
3．(1)Al2O3 溶于盐酸的离子方程式为_________________， 所得溶液中逐渐加入 NaOH 溶液至过量， 发生的离子方程式 为___________________________________________________。 (2)AlCl3 溶液中加入足量氨水，发生的离子方程式为 __________________________________________________ _________________________________________________。
－ A．AlO2 →Al3＋ － C．Al→AlO2
【解析】
＋
Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即
Al2O3→Al3 →Al(OH)3。
【答案】 B
2．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤 中最恰当的组合是( ①加盐酸溶解 ) ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 ⑥加
＋ －
AlO2 ＋H ＋ H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋ ＋3H2O
－
＋
图像 x＝n(OH－)/n(Al3＋) x＝n(H )/n(AlO2 )
＋ －
2.滴加过程中铝元素存在形式的分析 (1)向 1 L 1 mol· L－1 的 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液
自 主 学 习 · 基 础 知 识
第二课时 铝的重要化合物
学 科 素 养 · 实 验 探 究
解 疑 合 探 · 重 难 释 疑
课 时 作 业
[学习目标] 点)
1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3 ．了解铝的化合物相互转化的关系。 ( 重难点 ) 4. 了解
【答案】
(1)Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
＋ ＋
－ Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 ＋ OH － ===AlO 2 ＋
2H2O (2)Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
学生分组探究一
铝的重要化合物的主要性质及其转化
－ ＋
第 2 步 阐述——要点归纳，深化知识 1．相关图像
试剂 内容 现象 向 NaAlO2 溶液中加入 盐酸至过量 立即产生白色沉淀→ 立即产生白色沉淀→渐 渐多→最多→渐少→ 多→最多→渐少→消失 消失 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
反应
Al3 ＋3OH === Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－ － ===AlO2 ＋2H2O
3＋
Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O(③＝①＋②)
－ (2)偏铝酸盐(AlO2 )与强酸反应
过量强酸 ＋ ⑥AlO2 ―――――→Al3 (⑥＝④＋⑤)
－
AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O
－ ＋ ＋
弱酸或少量强酸 ④AlO2 ―――――――→Al(OH)3
－
AlO2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液，与 Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。
1．判断 (1)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨，也可以用盐酸 或氢氧化钠溶液清洗。 ( )
(2)根据反应Na2O＋H2O===2NaOH，可知Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3成立。( )
【解析】 向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，发 生的反应依次是： Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 ＋ OH －
＋ ＋
强碱 － ②Al(OH)3――→AlO2 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 强酸 ＋ ⑧Al2O3――→Al3 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 强碱 － ⑨Al2O3――→AlO2 Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
第3步 运用——精选习题，落实强化 1．(2015· 吉林高一检测)下列变化不可能通过一步实验直接 完成的是( ) B．Al2O3→Al(OH)3 D．AlCl3→Al(OH)3
第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．Al2O3 和 Al(OH)3 为两性化合物的表现是什么？
【提示】 两物质均可以与酸和强碱反应生成盐和 H2O。
2．向 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，产物是什么？ NaOH 过量呢？
【提示】 Al(OH)3 NaAlO2
3． 向 NaAlO2 溶液中滴加少量盐酸， 产物是什么？盐酸过量 呢？
。
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 ＋H2O 。 ②Al2O3 与 NaOH 溶液： 2 3
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料
1．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显酸性、碱性的食 物，你知道为什么呢？写出有关反应方程式。
【提示】
酸碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食 物，会造成铝锅腐蚀，更不利于健康。
－
－
2－ 或2AlO－ ＋ CO ( 少量 ) ＋ 3H O===2Al(OH) ↓＋ CO 2 2 2 3 3
－ AlO2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓
( 3＋ ⑤Al(OH)3――→Al Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O