铵盐PPT课件
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氨、铵盐 PPT课件 通用
喷泉实验
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
氨的喷泉实验
（1）实验原理：利用气体极易被一 种液体吸收而形成压强差，是气体 容器（烧瓶）内压强降低，外界大 气压把液体压人气体容器内，在玻 璃导管尖嘴处形成“喷泉”。
（2）成功关键：①气密性好；②烧 瓶干燥；③气体收集满，且在吸收 液中被吸收的既快又多。
只要是气体易溶于吸收剂，均可做喷
将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。
如何干燥氨气？ 碱石灰
用途
1。制硝酸 2。制铵盐，如NH4Cl等 3。制纯碱——侯德榜制碱法 4。制化肥
5。致冷剂——液氨
练习：
１.下列离子方程式正确的是（ ） Ａ．实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热:
NH4+ +OH-=NH3·H2O C.氨水中加盐酸: NH3·H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+
2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量 分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的 质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中 氨的质量分数为( )
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
课件2：5.2.2 氨和铵盐
2．铵盐的化学性质 （1）受热易分解
（2）与碱溶液反应 3．NH4+的检验
NNNNNNNNNHHHHHHHHH444444CH＋CH＋444CH＋＋＋lClC＋==lC=O=OO=OO=△O=△3=H3△=H==3=H====－==－==△－=N==△N==△N====H=====△H=H=△==△=3N=33N=↑N==↑↑=H=＋NHH＋＋NN33H3H↑HHH↑H↑＋3C＋＋3C3↑C↑l↑H＋lH＋lH＋22OH2OHOH2＋2＋O2＋OOCCCOOO22↑↑2↑
未知液加入强碱共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，
则证明含NH4+。
当堂检测
1．下列叙述正确的是（ ） A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 【答案】D
2．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期末）下列有关氨水和氯水的说 法正确的是（ ） A．含有的微粒种类相同 B．敞口放置后溶液的pH均可能减小 C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性和挥发性 【答案】B
5．（2020·阿克苏市高一期末）已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶 剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )
A
B
C
D
【答案】C
本节内容结束
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4.氨气的还原性
①催化氧化： ②被CuO氧化：
42424NNNNNHHHHH33333＋＋ ＋ ＋ ＋55353OOOCC2uu22===催OO催 催===△ 化===△ △ 化 化=======剂剂 剂△ △=======444==NNN33OOOCC＋uu＋ ＋＋ ＋666HHHNN22222OOO＋ ＋33HH22OO 222NNNHHH333＋＋ ＋333CCCull22O========△=NN=22=＋ ＋3C66uHH＋CCllN2＋3H2O
氨气和铵盐(课件)高一化学人教版2019必修二
氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小 与水等质量混合，浓度大于一半 与水等体积混合，质量分数小于一半
氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
一、氨气
内容2内.化容内学容性质 与酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 2NH3＋H2SO4 ===(NH4)2SO4 NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 NH3＋HNO3 === NH4NO3
取少许样品于试管中，放入碱后加热， 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
二、铵盐
内容内容内容
为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？
草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质 反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。
NaOH固体具有吸水性，溶于水 放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少； 反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
三、氨气的实验室制法
内氨容气内的容工内业容制法
催化剂
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
课堂检测
内容内容内容
1.下列关于液氨与氨水的说法不正确的是（ B ）
新人教版 化学 必修第二册
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨气与铵盐
目录
01
氨气
02
铵盐
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
探究实验:氨气的喷泉实验。
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
《高一氨气及铵盐》课件
化肥中的应用
铵盐是主要的氮肥成分，被广泛 用于农业。
医药中的应用
铵盐在医药领域中用于制造药品 和药物配方。
食品中的应用
某些铵盐可用作食品添加剂，提 供增加口感和防腐的功能。
氨气及铵盐的安全性
氨气及铵盐的毒性
氨气具有高毒性，铵盐的毒性因类型不同而异。
氨气及铵盐的防护措施
在处理氨气和铵盐时需采取适当的防护措施，如佩 戴防护装备。
《高一氨气及铵盐》PPT 课件
# 高一氨气及铵盐 PPT课件 本PPT课件主要介绍氨气及铵盐的基本概念、性质和作用。
氨气的基本概念
1 化学式
氨气的化学式是NH3。
2 物理性质
氨气是无色气体，有强烈 的刺激性气味。
3 化学性质
氨气是一种碱性物质，可 与酸反应生成盐类。
氨气的应用
合成氨的应用
合成氨被广泛用于制造化肥、 塑料和药品。
总结
1 氨气及铵盐的基本概 2 氨气及铵盐的应用
念
掌握氨气和铵盐在不同领
了解氨气和铵盐的化学式、
域中的应用。物理性质和Fra bibliotek学性质。3 氨气及铵盐的安全性
了解处理氨气和铵盐时应 注意的安全事项。
氨水的应用
氨水常用于清洁剂和药品制造 中。
氨气在生产和科研中 的应用
氨气在金属加工、电子制造和 实验室研究中有重要应用。
铵盐的基本概念
化学式
铵盐是由铵离子（NH4+）和 阴离子组成的化合物。
物理性质
铵盐通常是结晶固体，有各 种各样的颜色和形态。
化学性质
铵盐可以与酸反应生成氨气 和盐类。
铵盐的应用
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐24页PPT
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高中化学高一化学PPT课件氨和铵盐 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
铵盐PPT课件
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。 谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然 而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已 渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因 为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与 外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从 大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈 的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我 们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
（5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
➢棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
➢干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
➢实验室中其余的制氨气的方法：
A的化学式应该是_______N_H4_I_____；
A受热变化的化学方程式是_________。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式）
四、教学过程
一、导入新课
出示长城图片，万里长城是中华民族的一个象征。 谁能说一说古代的长城主要起什么作用？(防御作用) 长城在古代防御外族入侵方面确实起了很大作用。然 而近代以来，面对列强的入侵和现代化武器，长城已 渐渐失去以往的作用，但是不屈的中国人民并没有因 为失去了长城的屏障而望天兴叹，相反，他们一直与 外敌做着不屈不挠的斗争，特别是在抗日战争中，从 大江南北到黄河两岸，中国人民用自己的血肉和不屈 的脊梁，筑起了一道新的长城。同学们，你们知道我 们的先辈是如何抗击凶恶的日本侵略者的吗？
（1）写出A~F物质的化学式。
（2）写出E→F的化学方程式： ____________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨 铵盐课件
体： NH3 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
一、氨气 1．物理性质
色态 无色气体
气味 密度
水溶性 是否易液化
极易溶于水 刺激性 ρ < ρ空 (1∶700)
易液化
2．喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴
管的胶头
氨 极易 溶
(2)烧杯中的溶液由玻璃管 进入烧瓶，形成 喷泉 ， 瓶内液体呈红 色
于水，水溶 液呈 碱 性
(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3Fra bibliotek烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压
答案：N2＋3H2 催化剂 2NH3， 4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O， 2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
氨 铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氨 铵盐
3. 铵盐的化学性质 （1）、热稳定性差——铵盐均受热分解
3. 铵盐的结构 （1）、热稳定性差——铵盐均受热分解
规律： （分三种情况）
对热稳定的非氧化性酸的铵盐，受热分解生成NH3和相应的
酸（NH4Cl）
对热不稳定的非氧化性酸的铵盐受热分解生成NH3和相应酸
的分解产物[（NH4）2CO3]
氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2
或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4] 铵盐分解不一定都有氨气产生
铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？
新闻：
（2）、铵盐与碱的反应 ——都能产生氨气 实验： 10%NaOH
10%NaOH
(NH4)2SO4
NH4NO3
根据实验写出反应的离子方程式
铵与碱反应的性质利用之一 ——铵根离子的检验 检验方法： 1、先将其与强碱共热逸出NH3 2、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气高中化学课件源自氨铵盐复习：
一、氨气 1、强极性键构成的极性分子 2、能与酸反应，形成配位键（孤对电子）
3、还原性（N处于最低价态-3）
二、铵盐 1. 铵盐的结构 用电子式表示出NH3形成NH4+的形成过程 铵盐均为离子化合物
高中化学课件
氨
铵盐
2. 铵盐的物理性质
铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶
除去混在NO2中的少量NH3，可用什么试剂？
除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可
行的方法来制得氨气？
浓氨水
CaO
任何铵盐都具有的性质是： A、都能溶于水 B、都带有氨刺激性气味 C、加热后都有氨气放出 D、与强碱共热，都有氨气放出 E、受热都能分解 化合物PH4Cl与NH4Cl相似，常温下为无色晶体，下列对其说 法正确的是 A、它是一种分子晶体 B、这种化合物不能与碱反应 C、隔绝空气加热分解生成磷单质 D、其晶体中存在配位键
氨、铵盐 PPT课件1 人教版
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节 氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
新教材高中化学-氨和铵盐课件
小，O2不溶于水且密度比空气的大，H2、O2即可用排水法，也可用排空
气法收集，故选B。
2．为了检验某固体物质中是否含有 NH＋ 4 ，你认为下列试纸和试
剂用到的是
( B)
①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸
⑤稀硫酸
A．①②④
B．①②③
C．②③
D．①③⑤
解析：固体溶于 NaOH 溶液后，加热若有 NH＋ 4 时，则发生 NH＋ 4 ＋
所学的化学知识的方法提出解决合理施用氮肥的措施， 2．通过实验探究，了解 逐步形成循环利用、保护环境的观念。 铵盐的主要性质，认识铵
2．能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社 盐在农业生产中的应用和
会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源 对生态环境的影响。
的观念。
新课情景呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收
素养应用 2．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( B )
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
解析：装置①中NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降 低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A项错误；装置②中氨 气极易溶于水，会发生倒吸，故C项错误；装置③中向CaO中滴加浓氨 水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸 出，故B项正确；装置④中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流， 得不到纯净的氨气，故D项错误。
新课情景呈现
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。氮肥主要包括铵态氮肥 主要成分为 NH＋ 4 、硝态氮肥主要成分为 NO－ 3 和有机态氮肥——尿素 [CONH22]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也 是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高 作物中蛋白质的含量。让我们走进教材，学习氨和铵盐。
氨和铵盐PPT教学课件
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
答案 V(SO2)∶V(H2)＝1∶4
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
稀H2SO4：酸的通性
脱水性
吸水性：干燥剂
硫酸浓H2SO4
△
强氧化性CCu＋＋22HH2S2SOO4(4浓(浓)=)==△=======CCOu2S↑O＋4＋2H2H2O2O＋＋2SSOO22↑↑
用途
课时作业
基础达标
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 ( A )
A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 解析 常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有 浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2 可使品红溶液褪色；HCl 可使滴有酚酞的烧碱溶液中的 红色褪去。
第3课时 复习课
第 3 课时 复习课
网络构建
刺激性
极易
弱碱
NH3＋HCl===NH4Cl
下排空气 红色
易溶于 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4NO3＋NaOH==△===NaNO3＋H2O＋NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
答案 V(SO2)∶V(H2)＝1∶4
氨肥的生产和使用
化学与生活
消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠
政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省 2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16 亿公斤
氮肥的种类：
氨态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
稀H2SO4：酸的通性
脱水性
吸水性：干燥剂
硫酸浓H2SO4
△
强氧化性CCu＋＋22HH2S2SOO4(4浓(浓)=)==△=======CCOu2S↑O＋4＋2H2H2O2O＋＋2SSOO22↑↑
用途
课时作业
基础达标
1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 ( A )
A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 解析 常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有 浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2 可使品红溶液褪色；HCl 可使滴有酚酞的烧碱溶液中的 红色褪去。
第3课时 复习课
第 3 课时 复习课
网络构建
刺激性
极易
弱碱
NH3＋HCl===NH4Cl
下排空气 红色
易溶于 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4NO3＋NaOH==△===NaNO3＋H2O＋NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
氨气和铵盐课件高一下学期化学人教版4
实验探究
课本P14-15 实验57
实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验结论： 生成一种碱性气体
反应原理： NH＋ 4 ＋OH－ △ NH3↑＋H2O
此反应可用于铵盐的检验
NH4＋检验：
铵盐(NH4+)
无色气体(NH3)
试纸变蓝
蘸有浓盐酸 的玻璃棒
产生白烟
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口， 若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
② 与强碱反应
▲
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 1、实验室制取氨气 2、用作铵态氮肥检验
检验方法：
将铵态化肥与熟石灰研磨，若生成刺激性气味的气体，则为铵态氮肥
三、氨气的实验室制法： 课本15页 思考与讨论
①
反
应
原
理
：
____________向__下__________（__导__管__要_伸__入__到__接_近__试__管__底_部）
下列说法不正确的是（ • C ）
A．实验 1 说明氨气极易溶于水 B．实验 2 说明氨水显碱性 C．实验 3 中发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ D．实验 4 说明浓氨水有挥发性且易与酸反应
二、铵盐： 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱
氮肥的种类
酰胺类有机氮肥： 尿素 CO(NH2)2 铵态无机氮肥： 铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水 硝酸类无机氮肥： NH4NO3
【思考与讨论】
3、还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉？
气体
液体
原理
铵盐》课件[1]
![铵盐》课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/7115b4494b73f242336c5fcc.png)
（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
加热
NH4NO3+ NaOH
NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实质： NH4+ + OH- 加热 NH3 ↑ + H2O
3.铵盐（NH4+）的检验
检验方法：
1)先将其与强碱共热逸出NH3 2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气
①加热浓氨水法
②浓氨水加生石灰或NaOH
固体法
浓氨水
CaO
自然界中氮的循环
生物固氮与固氮作用
大气中的 N2
NH3
生物固氮
固氮微生物
大气中的N2
NH3
固
工业固氮
氮
高温、高压
作
大气中的N2 化学催化剂 NH3
用
高能固氮
(电离固氮） 闪电
N2 ＋H2O
NH3+HNO3
每年生物固氮的总量占地球上固氮总量的90%左右， 生物固氮在地球的氮循环中具有十分重要的作用。
室
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
制 验满: （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口
法
（产生白烟）
吸收：用浸湿的棉花团
工业合成氨：
N2 +
高温、高压
3H2 催化剂 2NH3
思考题
棉花的作用：
防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽 量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨 气逸出，避免污染大气。
实验室中其余的制氨气的方法：
生物固氮的意义（在氮循环中的作用）
大气中的N2
生物固氮
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3 ． 能 用 NH4++OH-=NH3↑+H2O 表 示 的 化 学 反 应 为 （均为溶液中反应）
(A) 、NH4HCO3+NaOH (B) 、NH4Br+NaOH
(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2
(D)、NH4HSO4+KOH
4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵
（C）硫酸钾和碳酸钾
①大量的铵盐用于生产氮肥 ②硝酸铵用于制炸药 ③氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除 去金属表面的氧化物薄膜。
1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成
C 、都是晶体，都溶于水
B、与碱共热时都产生氨
D、能与酸反应
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D 、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式） NH4HS， ，B是________ S A是_________ ， NH3 ， C是________ H2S ，D是_______ SO2 E是________ 。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时 产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过 浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。 将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减 少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物 生成水。由此上事实推知： NH4I A的化学式应该是______________ ； A受热变化的化学方程式是_________。
第二节
氨 铵盐
第二课时
二、铵盐
NH4+和酸根离子构成的化合物
NH4+的电子式。
： ：
+ H H： N： H
H
4 个H原子 完全等同 NH4+呈 正四面体 构型
1、铵盐的物理性质： 都能溶于水的白色晶体。 2、铵盐的化学性质： *问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ *问题2：下面两个反应是可逆反应吗? (1)易分解： 一般生成氨和相应的酸。
棉花的作用：
通过浸湿稀硫酸起到环保作用。
干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
实验室中其余的制氨气的方法：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
（碱石灰吸水、溶解时放热）
CaO
4、铵盐的用途
课堂小结: 1.什么叫铵盐? 2.铵盐在水中的溶解度是怎样 的? 3.铵盐的主要化学性质是 ⑴受热分解: ⑵与碱反应: 4.氨气的实验室制法 5.铵盐的用途:
4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化
（1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E→F的化学方程式：____________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
（1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E→F的化学方程式： ____________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。 答案： （1）A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是 SO2，D是NH3，E是K2SO3，F是K2SO4。 （2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。 （3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以先加盐 酸、再加BaCl2溶液来鉴别。
NH4+ +OH- == NH3↑ + H2O 或 NH4+ +OH- == NH3. H2O 上述两个离子方程式的区别是什么？
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热 产生氨气,稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
△
3、NH4+的检验： 讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。 1、取少量样品与碱混合于试管中共热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试 纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； 2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
4.NH3的实验室制法：
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置：固+固，加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
（B）硝酸钾和纯碱
（D ）氯化铵和氯化钡 KCl
5 ．只用一种试剂，就可区别 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （C）BaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （D）Ba(OH)2溶液
1．四支试液 体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中 充满Cl2的试管是（ C ）。
NH4Cl==HCl+NH3 NH3+HCl==NH4Cl
△
*问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？
1.受热易分解 NH3 ↑ ＋HCl ↑ (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O +CO2↑ (NH4)2SO4 = NH3 ↑+ NH4HSO4 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
(300℃或敲击时爆炸)
NH4Cl
【实验】与碱反应 (NH4)2SO4+2NaOH == 2NH3↑+Na2SO4+2H2O △ NH4Cl+NaOH== NH3↑+ NaCl+H2O 铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。
△
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。
若在溶液中进行，可用离子方程式表示如下：