[推荐学习]高二化学上学期第二次月考试题理(无答案)

合集下载

高二化学上期第二次月考试卷及答案

高二化学(1,2班)第二次月考试卷考试时间：90分钟；考试分数：100分；可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Fe：56 Na:23第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）﹣B．FeCl2═Fe2++3Cl﹣C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0D．X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜03．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L 的NaOH溶液5．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol•L﹣1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol•L﹣1 D．D的体积分数为20%6．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同A40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大8．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大9．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强10．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的化学方程式是A+3B═2CB．该反应的正反应为放热反应C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小11．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大12．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A B．C． D．13．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a （HCN ）=6.2×10﹣10mol •L ﹣1、K a （HF ）=6.8×10﹣4mol •L ﹣1、K a （CH 3COOH ）=1.8×10﹣5mol •L ﹣1、K a （HNO 2）=6.4×10﹣6mol •L ﹣1，物质的量浓度都为0.1mol •L ﹣1的下列溶液中，pH 最小的是（）A ．HCNB ．HFC ．CH 3COOHD ．HNO 214．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．改变温度可以改变此反应的平衡常数C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．反应可表示为X +3Y ⇌2Z ，其平衡常数为160015．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，要使溶液中c （H +）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是（）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加CH 3COONa 固体16．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ═H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是（）A ．加入冰醋酸K a 变小B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变17．已知0.1mol •L ﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（）A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水18．在0.1mol •L ﹣1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO ﹣+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol •L ﹣1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动第II 卷（非选择题）二、填空题（本题共3题，共46分）19．现有反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m +n p （填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A 的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．20．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌﹣1（1）上述反应中Q0 （选填“＞”或“＜”）．（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．（a）容器中压强不变（b）反应热△H不变（c）V正（H2）=V逆（CO）（d）CO2的质量分数不变（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：①计算：3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=．②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度．21．H2S溶液中存在着下列平衡：H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。

高二化学第一学期第二次月考普班试题

高二化学第一学期第二次月考普班试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，总共150分相对原子质量(原子量)：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共60分）1 某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 ( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol/(L.s)D、0.04mol /(L.s)2 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变3、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A、CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD、2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol4 、25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A、c(NH+4)= c(SO2-4) B、c(NH+4)>c(SO2-4)C、c(NH+4)<c(SO2-4) D、c(OH-)+c(SO2-4)= c(H+)＋c(NH+4)5 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性6 下列叙述中错误的是A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离7 室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a,C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于A. B.C. D.8 以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )。

【高二】高二化学上册第二次月考试题参考[1]

【高二】高二化学上册第二次月考试题参考[1]这篇关于《高二化学上册第二次月考试题参考》的文章，是逍遥右脑特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)。

1、据报道2021年12月北京遭遇了解放以来时间最长的一次降雪，由于及时喷洒了7000余吨食盐作为融雪剂，使道路上没有积雪和结冰，保持了道路畅通，人们的生活没有受到影响，但2021年5月发生了万棵乔木枯死。

你认为造成树木枯死的原因是①使用融雪剂后，土壤中的、浓度过高，树木大量失水②使用融雪剂后，土壤胶体发生了聚沉③使用了融雪剂后，土壤胶体粒子发生了电泳④使用融雪剂后破坏了土壤的碱平衡A.①③B.②④C.①②D.③④2、下列操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的有①向饱和溶液中通入过量②向胶体中逐滴滴入过量稀③向胶体中逐滴滴入过量稀④向澄清石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量稀A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤3、下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是A.淀粉溶液中混有少量的、溶液中混有少量B. 胶体中混有少量盐酸，淀粉溶液中混有少量KIC. 溶液中混有少量，溶液中混有少量D.CH4中混有少量C2H4，苯中含有少量苯酚4、下列说法正确的是A.H与D、16O和18O互为同位素、H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5、下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可以提取碘水中的碘单质B.MgF2和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.由H、N、O、C四种元素组成的化合物在固态时可以是分子晶体也可以是离子晶体D.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高6、下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是（）①CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2SCH3⑤NH3与N2H4与N3H5与N4H6A.①③B.③④C.②⑤D.②④7、下列关于有机物的叙述中正确的是( )A.实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构B.两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体C.发生银镜反应的有机物一定属于醛类D.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式8、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。

高二上学期第二次月考化学试题

高二上学期第二次月考化学试题高二化学试题卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35．5Fe-56 Br-80第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H>0，△S<0 B．△H<0，△S>0 C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<02．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl-、SO42-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋3．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2 + H25．在1L容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =﹣92．4 kJ•mo l﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：V（N2）=3V（H2）=2V（NH3）D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大6．已知：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H 为（）A．﹣116kJ•mol﹣1 B．﹣412 kJ•mol﹣1 C．+236 kJ•mol﹣1 D．﹣236 kJ•mol﹣17．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动8．现有浓度为1mol/L的五种溶液：① HBr② H2SO4③ CH3COOH ④ NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ C．②>①>③>④>⑤ D．④>①=⑤>③>②9．下列有关说法或实验现象描述正确的是（）A．在TiCl4中加水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大C．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) △H=-571.6kJ/molD．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中C(OH-)减小10．已知：已知某弱酸HB(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol－1，则HB在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol －111．相同体积的溶液：稀硫酸溶液a，醋酸溶液b，氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（）A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c=a12．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡。

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试题

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试题注意：下面的选择题共20小题，每小题只有一个选项符合题意；3分/小题，合计60分。

请将选择题的答案填入第Ⅰ卷后面的化学试卷选择题答案栏内。

1．下列物质属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．(NH4)2CO3D．SO22．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．c(OH-)＜c(H+)的溶液C．pH＜7的溶液 D．加酚酞显无色的溶液5．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH-)的变化（）A．c(H+)和c(OH-)都减少B．c(H+)增大 C．c(OH-)增大D．c(H+)减小6. 对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．硝酸钾 B．明矾 C．硫酸铜 D．纯碱7．在室温下，将30mL0.05 mol/L的NaOH溶液与20mL0.05 mol/L盐酸混合得到50mL溶液，所得混合溶液的pH为（）A．2 B．7 C．12 D．138．在室温下，下列各组酸和碱等体积混合，混合溶液的pH等于7的是（）A．pH＝3的硝酸和pH＝11的Ba(OH)2溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．0.01mol/L的硫酸和0.01mol/L的KOH溶液D．0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的KOH溶液9．下列溶液一定呈碱性的是（）A．能与铝反应产生氢气的溶液B．由水电离产生的H+浓度为1×10-5mol/L的溶液C．将pH＝13的NaOH溶液稀释10000倍的溶液D．存在大量Fe3+离子的溶液10．滴定操作可以分解出下列步骤：①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定。

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．C O2B．N aCl C．B r2D．H2O2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．N H4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．C O32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F e3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.08．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol14．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H215．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液．A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧16．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（）A．a mol X+a mol Y B．2a mol ZC．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z17．（2分）（xx春•四川校级期中）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）18．（2分）（xx春•黑龙江期末）现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）19．（2分）（xx•湖南一模）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜020．（2分）（xx•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2521．（2分）（xx•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.xxmol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2分）（xx•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）23．（2分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②24．（2分）（xx•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）25．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp，且K sp=[c （A n+）]m•[c（B m﹣）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10﹣4g，则其K sp为（）A．2.33×10﹣4B．1×10﹣5C．1×10﹣10D．1×10﹣12二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26．（14分）（xx秋•阿城区校级月考）按要求书写（1）H2CO3的电离方程式（2）NaHSO3的电离方程式（3）NH4Cl水解的离子方程式（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为．27．（7分）（xx秋•科左后旗校级期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸偏向Al2 Al Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液偏向Mg5 Al Zn 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极．石墨电极．电池总反应：．（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．（4）实验5中，负极反应为．28．（9分）（xx秋•阿城区校级月考）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14K W1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则K W1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．29．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色．（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种．①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 19.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．30．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）．对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=．31．（3分）（xx秋•阿城区校级月考）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba （OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？32．（5分）（xx秋•小店区校级期中）如果类似于水的离子积K w，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L ﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？xx黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．Br2D．H2O考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类方程式的书写规则判断．盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．解答：解：A、该方程式符合书写规则，故A正确．B、该方程式是电离方程式，故B错误．C、多元弱酸盐的水解是分步进行，故C错误．D、盐类水解一般很微弱，产物不标“↓”，故D错误．故选A点评：盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，④为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故A错误；B、负极上是金属锌溶解，正极上是金属铜析出，故B错误；C、铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小，故C正确；D、电解质中的阳离子铜离子移向正极，盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向硫酸铜溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答．解答：解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性HNO2＞HCN，根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性HF＞HNO2，所以这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：HF＞HNO2＞HCN，A．HNO2的电离平衡常数是②，故A错误；B．HNO2的电离平衡常数是②，故B错误；C．HCN的电离平衡常数是③，故C错误；D．HF的电离平衡常数是①，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．解答：解：A．室温下，将pH=2H2SO4中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的pH=7，故C错误；D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中氢原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．7．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH﹣=H2O．8．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．解答：解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．故选：D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知C（碱）偏小，故①错误；②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故④正确；⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故⑤正确；故选：B．点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．解答：解：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl 易挥发，最后得到Fe2O3固体，故①错误；②Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3，故②正确；③Ca（HCO3）加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，故③错误；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故④正确．综上所述：②④符合；故选B．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加。

重点中学高二化学上学期第二次月考试题(含解析)

答案选C。
7.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.MOH 一种弱碱
B.在x点，c(M+)=c(R+)
C.稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
【答案】B
【解析】
A、根据图示，溶液稀释100倍，ROH溶液的pH减小了1，MOH溶液pH减小了2，所以MOH是强碱，ROH是弱碱，故A错误；B、在x点，两溶液中pH相等，氢氧根离子浓度等于c(M+)、c(R+)，所以c(M+)=c(R+)，故B正确；C、由于MOH是强碱，ROH是弱碱，稀释前，MOH等于0.1mol/L，ROH大于0.01mol/L，所以稀释前，c(MOH)＜10 c(ROH)，故C错误；D、稀释前，MOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，ROH溶液中的c(OH-，由水电离出的c(OH-)分别为10-13mol/L、10-12mol/L，因此MOH溶液中水电离的c(OH-)是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的倍，故D错误；故选B。
【答案】(1). ac (2).溶液变为红色，且半分钟不褪色(3). % (4).偏高(5).偏低
【解析】
【分析】
(1)依据溶液配制操作分析所需要的玻璃仪器；
(2)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3；
(3)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol，据此计算其质量分数为；
C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；

高二上学期化学第二次月考试卷第2套真题

高二上学期化学第二次月考试卷一、单选题1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2. 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O33. 下列各对物质，互为同系物的是（）A . CH3—CH=CH2与B .C . CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D . CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl4. 为了提纯下表中的物质,有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法己烷溴水分液淀粉溶液（NaCl）水渗析CH3CH2OHCaO蒸馏CO2碳酸钠溶液洗气A .B .C .D .5. 下列有机物中,在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（）（1）苯;硝基苯;溴苯;CCl4;环己烷.A .B .C .D . 都是6. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。

则该有机物的组成必须满足的条件是（）A . 分子中C，H，O的个数比为1:2:3B . 分子中C，H的个数比为1:2C . 该有机物的相对分子质量为14D . 该分子中肯定不含氧8. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个9. 某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（）A . 2B . 3C . 4D . 510. 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别11. 维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：，下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 维生素A的分子式为C16H25OB . 维生素A含有苯环结构C . 维生素A的一个分子中有3个双键D . 维生素A的分子中含有两种官能团12. 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C2D . CH3CH＝CHCl13. 用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有（）A . 3种B . 4种C . 6种D . 12种14. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A .B .C .D .15. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法错误的是（）A . 制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O→Ca2＋↑B . c的作用是除去影响后续实验的杂质C . d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D . e 中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化16. 某有机物其结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下,最多能和4mol H2反应D . 一定条件下,能和NaOH醇溶液反应17. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 6种18. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）A . C3H6和C3H8OB . C2H6和C2H4O2C . C4H10和C6H6D . C2H6和C3H819. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①③⑤B . ④⑥⑦C . ①④⑦D . ②③⑤20. 设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA21. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

高二化学上学期第二次月考试题(含解析)

【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码2．请将答案正确填写在答题卡上指定区域一、选择题(共 16个小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是（）A. 同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同B. 可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C. 甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890 kJ·mol－1D. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ∆H＝－57．3 kJ·mol －1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，选项A错误；B、无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，选项B正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D错误。

答案选B。

2. 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)∆H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ∆H2 下面关于∆H1、∆H2 的比较正确的是（）A. ∆H1<∆H2B. ∆H1＝∆H2C. ∆H1>∆H2D. 无法判断【答案】A3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 常温下， 0.1 mol/L 氨水（电离度α=1%）的 pH 为 11C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，不一定会使结果偏低D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率【答案】D........................考点：自发反应的判据，弱电解质的电离、基本实验操作和化学反应速率。

【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题(含解析)2

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题（含解析）2______年______月______日____________________部门化学试题1。

以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A。

有时焓变对反应的方向起决定性作用B。

有时熵变对反应的方向起决定性作用C。

焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D。

任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。

说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。

答案选D。

2。

符合图1、图2的反应是（）A。

X+3Y2Z △H>0 B。

X+3Y2Z △H<0C。

X+2Y3Z △H<0 D。

5X+3Y4Z △H<0【答案】B考点：考查了化学平衡图象的相关知识。

3。

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A。

①②③④⑤⑥⑦⑧ B。

①③④⑤⑧⑨ C。

①②③④⑤⑦ D。

①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①、由A（g）+2B（g）C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，①正确；②、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，②错误；③、随着反应的进行，反应物（或生成物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大）（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，③正确；④、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，④正确；⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，⑤正确；⑥、由于A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（C）∶v（D）始终等于1∶1（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑥错误；⑦、由于A、B、C、D均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑦错误；⑧、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑧错误；⑨、C、D的起始物质的量都是0，变化的物质的量相等（等于系数之比），则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑨错误；答案选D。

高二化学上学期第二次月考试卷理(含解析)-精选资料

高二化学上学期第二次月考试卷理（含解析）-精选资料一、选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意，请把答案填入答卷的相应位置）1．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子D．原子组成分子2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol ﹣1，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol ﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol ﹣1C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和3．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，△H值不同．化学计量数相同而状态不同，△H值也不同4．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣15．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H27．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为。

高二化学上学期第二次月考试题(含解析)4

【2019最新】精选高二化学上学期第二次月考试题（含解析）4第二次月考化学试题满分100分，时间90分钟 2017年11月02日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28第I卷（选择题，共 60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是A. 392.92 kJB. 2 489.44 kJC. 784.92 kJD. 3 274.3 kJ 【答案】C【解析】试题分析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃烧时，损失的是生成的CO时少放出的热量，100g碳的物质的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，说明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃烧，1mol碳不完全燃烧少放出的热量是282.57kJ，则25/9mol的碳不完全燃烧少放出的热量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案选C。

考点：考查化学反应热效应的计算2. 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A【解析】（NH4）2CO3(S) =2NH3（g）+H2O(g)+CO2(g),由方程式可知，该反应分解从固态变成气态，是一个熵增的反应，故能自发进行。

A 正确。

注意，反应有自发向熵增和焓减的方向进行。

【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题(含解析)1

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1______年______月______日____________________部门1。

某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A。

该反应是吸热反应B。

虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C。

两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D。

该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3【答案】B【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故A错误；B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故B正确；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C错误；D、依据图象分析判断，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

2。

对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A。

加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B。

改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C。

升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D。

若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。

【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题理

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题理______年______月______日____________________部门可能用到的相对原子质量 Ag-108 C-12 H-11. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2．下列既属于氧化还原反应，生成物的总能量又大于反应物总能量的是（）A．生石灰与水混合 B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．锌和稀硫酸反应制取氢气3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒D．托盘天平4、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V 与时间t的关系，其中正确的是（）A B C D5.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。

电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOHD．NaCl6、下列说法或表示方法中正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101Kpa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g ）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD ．稀溶液中：H+（aq ）+OH —（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol 。

若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ7．化学反应N2＋3H2 = 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(l) ΔH ＝2(a －b －c)kJ·mol－1B ．N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g) ΔH ＝2(b －a)kJ·mol－1C. N2(g)＋H2(g) = NH3(l) ΔH ＝(b ＋c －a) kJ ·mol－12123D. N2(g)＋H2(g) = NH3(g) ΔH ＝(a ＋b) kJ ·mol －121238、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－19．A、B、C是三种金属，根据下列①、② 两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

2021-2022年高二化学上学期第二次(12月)月考试题

2021-2022年高二化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

高二化学第二次月考试题(修改后)

高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。

已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。

则此反应可表示为（）。

A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（）。

A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是（） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的（） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是（） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。