高一化学必修一专题1综合训练
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)(K12教育文档)
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第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（)①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线,可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．含0。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
高一化学必修一综合练习题 附答案
高一化学必修一综合练习题附答案1. 氯气和氢气反应生成氢氯酸气体，写出该反应的化学方程式。
答案：Cl2(g) + H2(g) → 2HCl(g)2. 下列物质中，哪些是单质，哪些是化合物？H2O、O2、Na、H2、CO2、Fe答案：单质：O2、Na、H2、Fe；化合物：H2O、CO23. 硝酸钠的化学式是什么？答案：NaNO34. 下列化学式中，哪些是分子式，哪些是离子式？H2O、NaCl、Ca(NO3)2、NH4OH、HCl答案：分子式：H2O、NH4OH、HCl；离子式：NaCl、Ca(NO3)25. 什么是化学反应？答案：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，原有的物质消失，新的物质生成。
6. 下列化学式中，哪些是氧化物，哪些不是？CO2、H2O、NH3、SO2、Cl2O7答案：氧化物：CO2、H2O、SO2、Cl2O7；不是氧化物：NH37. 氢气和氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。
答案：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)8. 下列化学式中，哪些是酸，哪些是碱？HCl、NaOH、H2SO4、NH3、KOH答案：酸：HCl、H2SO4；碱：NaOH、NH3、KOH9. 什么是化学式？答案：化学式是指用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的方法。
10. 下列化学式中，哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaCl、CO2、H2O、NH3、SO2答案：离子化合物：NaCl；共价化合物：CO2、H2O、NH3、SO211. 什么是化学元素？答案：化学元素是指由一种类型的原子组成的纯物质，它们在化学性质上具有一定的相似性。
12. 下列化学式中，哪些是单原子分子，哪些是多原子分子？H2、O3、N2、CO2、SO2答案：单原子分子：H2、N2；多原子分子：O3、CO2、SO213. 氧气的化学式是什么？答案：O214. 下列化学式中，哪些是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物？CO2、CaO、SO2、Na2O、Al2O3答案：酸性氧化物：CO2、SO2；碱性氧化物：CaO、Na2O、Al2O315. 什么是化学反应式？答案：化学反应式是指用化学式和符号表示化学反应中反应物和生成物之间的关系的式子。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学必修1 综合练习卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一化学必修1 综合练习卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．H22．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁 B．金 C．钠 D．铝3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液 C．胶体D．溶液4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cl2 B．Na2SO4 C．KOH D．KCl5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯6．．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁 B．氧 C．硅 D．铝7．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品9．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O10．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B. Na2CO3C. NaHCO3D.BaCO311．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和KCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液13．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 14．能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—15．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC116．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH417．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
鲁科版高中化学必修一高一·一部化学综合练习一.docx
高中化学学习材料唐玲出品设计：刘霞时间：2012-11-61．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献的集气瓶中,对观察到的现象描述正确的是2．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2A．变红 B．先变红后褪色C．变白D．不变色3．下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/mol的物质的量是1molB．22.4L H2C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol4．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g5. 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）。
A. 16B. 28C. 14D. 316、下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7、下列物质中属于弱电解质的是（）A. H2SO4B.CaCl2C. 醋酸D. 酒精8、下列各物质：①6.02×1023个CH4②2.5molH2S③1.5molNH3所含氢原子数目由多到少的顺序是（）A. ②③①B. ②①③C. ①②③D. ③②①9、下列有关说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约是22.4LB. 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC. 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD. 在通常情况下，N A个水分子的质量为18g/mol10. 已知I2遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A. 加碘水变蓝色B. 加碘水不变蓝色C. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀D.加入氯水变蓝色11. 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）A. Na2 O2B. FeCl3C. Na2 OD. FeCl212、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A、Zn→H2B、CaO→CaSO4C、CO2→CaCO3D、Cu→Cu(OH)214、下列物质均能使红墨水退色，其中没有发生化学反应的是（）A．活性炭 B．氯气 C．漂白粉 D．酸性的NaClO溶液15、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250mL容量瓶，需要用到的仪器有( )A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑧⑨C．①②③④⑦⑧⑩ D．①②③⑤⑦⑧⑨16、下列各组中的离子，能大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－D．Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋17、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质18. 在三种正盐混合而成的溶液中，含有0.2mol Na+,0.4mol Mg2+,0.4mol Cl－，则SO42－为A. 0.11 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol19. 下列离子方程式中，正确的是（）A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑21、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）。
鲁科版高中化学必修一高一第1章《认识化学科学》综合训练(化学).doc
高中化学学习材料第1章《认识化学科学》综合训练本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题，共60分）高考资源网一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳2、下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc3、下列操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧5、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体6、关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论7、下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A．Zn B． Al C．Na D． Fe8、下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位wD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒9、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-110、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体11、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A12、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH414、将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．Vm28ωmol·L-1 B．Vm56ωmol·L-1 C．Vm1123ωmol·L-1 D．Vm563ωmol·L-115、相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A的化学式为（ ）A ．XY 2B ．X 3Y 2C ．X 2Y 3D ．XY16、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A ．酚酞试液B ．氯化铁溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液17、相同物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1 ②所含O 原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A ．①②③④⑤B ．②③C ．①⑤D ．③④⑤18、化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CO 2+H 2O == H 2CO 3B ．2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑C ．CaCO 3 ====CO 2↑+ CaOD ．CuSO 4+2NaOH ＝Cu （OH ）2↓+Na 2SO 419、下列叙述中不正确的是 ( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均易溶于水B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2反应得到白色沉淀C ．Na 2CO 3和NaHCO 3各1mol 分别与足量盐酸反应，放出CO 2一样多D ．Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产气体的速率是NaHCO 3大20、已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
高一化学人教版必修一第一单元综合训练(A卷)
第一章综合训练（A卷）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中,标签贴错了的是( )2、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.1mol NaCl中所含电子总数为20N AC.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A3、下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶4、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)为( )A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C.分离CCl4中的Br2D.除去CO2气体中的HCl气体6、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取和分液、蒸馏B.萃取和分液、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取和分液D.蒸馏、萃取和分液、分液7、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是( )A.AgNO3、Na2CO3、HNO3B.AgNO3、Na2CO3、HClC.Na2CO3、AgNO3、HNO3D.AgNO3、K2CO3、HNO38、下列叙述不正确的是( )A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.将100mL 2mol·L -1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol·L -1D.将10g CaO 加入100mL 饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变9、下列实验操作所用仪器合理的是( )A.把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时,用玻璃棒引流B.用100mL 量筒量取95.20 mL 盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用500mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液10、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一综合练习(附答案)
高一化学必修一综合练习一、单选题1.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5SO并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )2.如图所示装置可用于收集23.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D4.可用于区别溴蒸气和NO气体的试剂是( )2A.淀粉碘化钾溶液B.FeCl溶液2C.AgNO溶液 D.NaOH溶液35.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色6.检验SO 2气体中是否混有CO 2气体,可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH 溶液.再通过澄淸石灰水D.先通过酸性KMnO 4溶液,再通过澄清石灰水 7.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 8.SO 2和Cl 2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( ) A.利用SO 2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO 2和Cl 2混合使用以达到增强效果的目的 9.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓10.向盛有2BaCl 溶液的甲、乙两试管中分别通入2SO 至饱和,若继续向甲试管中加入足量双氧水,向乙试管中加入足量NaOH 溶液,则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成,但沉淀的成分不同 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有 11.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧12.将甲气体通入BaCl 2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是( ) A.SO 2、H 2SB.SO 2、NO 2C.NH 3、CO 2D.CO 2、SO 213.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( ) A ．Cl 2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 14.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥15.某混合气体中可能含有2222Cl O SO NO NO 、、、、中的两种或多种气体。
高一化学必修一综合练习题(附答案)
高一化学必修一综合练习题_一、单选题1.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( ) A.C→CO 2B.CO 2→ COC.CuO→CuD.H 2SO 4→BaSO 42.下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 3.下列离子能大量共存的是( )A.无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na + 、K +、24SO -、23CO -B.无色透明的溶液中:Cu 2+、K +、24SO -、3NO -C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中:Mg 2+、+4NH 、24SO -、Cl -D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Ca 2+、K +、3HCO -、3NO -4.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（ ）A. B. C. D.5.下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ） A ．Fe 和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2↑B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++ 24SO -+ Ba 2+ + OH ﹣=BaSO 4↓ + H 2O C ．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H ＋＋23CO -=H 2O ＋CO 2↑D ．石灰石和盐酸反应：CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O 6.盛放汽油的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A. B. C. D.7.明代《本草纲目》 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( ) A ． 蒸馏B ． 渗析C ．干馏D ．萃取8.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是( )A．试管B．容量瓶C．坩埚D．锥形瓶9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A. 醋酸和水B. 汽油和柴油油C. 植物油和水D. 单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀B.氢氧化铁胶体是纯净物C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以11.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.氧化还原反应的实质是化合价升降B.氧化剂得到电子数越多，其氧化性越强C.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强D.金属单质在反应中只作还原剂12.下列物质中所含分子数目最多的是( )A．88g CO2B．3.5mol H2C．标准状况下33.6L SO2D．3.01×1023个硫酸分子13.下列有关实验的操作正确的是( )14.下列分类正确的是( )15.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,1mol He含有的原子数目为2N AB. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 标准状况下，2.24L HCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L16.能用 H+ +OH﹣＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁固体和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中D．澄清石灰水和稀硝酸反应17.能够一次鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸 D.稀硝酸18.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：Cl2 + 2Br- ＝ 2Cl- + Br2 ;2Fe3+ + 2I-＝ 2Fe2+ + I2;Br2 + 2 Fe2+＝ 2Fe3+ + 2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( )A.Cl2>Br2>Fe3+>I2B.Cl2 >Fe3+>I2>Br2C.Cl2>I2>Fe3+> Br2D.Br2>Fe3+>I2>Cl219.在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为( )A．1:2 B．1:3 C．3:1 D．1:420.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D. H2SO4为还原产物21.6.2g的Na2O加入到a克水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10，则a为( )A.62gB.36gC.19.8gD.37.8g22.500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(Al3+)为( )A.1mol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L23.已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏伽德罗常数）( )A.22.4LB.22.4nmaNL C.22.4anmNL D.22.4amnNL二、多选题24.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑B.2H2S+SO23S↓+2H2OC.H2+CuO Cu+2H2OD.2H2O2H2↑+O2↑三、填空题25.现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨AgCl;⑩CH3COOH晶体,请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。
人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学综合练习(包含答案)
2019-2020学年高一化学第一章综合练习可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
）1．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是（）A．长颈漏斗 B．分液漏斗 C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶2．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是（）A．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高C．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3．下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A．B． C． D．4．容量瓶是用配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有这六项中的（）①温度②容量③浓度④压强⑤刻度线⑥酸性或碱性A．②④⑥B．①②⑤C．①②④ D．③⑤⑥5．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质6．除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（）A．Na2CO3 Ba(NO3)2 B．Na2CO3 AgNO3 C．Na2CO3 BaCl2 D．BaCl2 Na2CO3 7．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．普通玻璃 C．水煤气D．液氯8．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和SO42﹣，则SO42﹣的物质的量为A．0.1mol B．0.15mol C．0.3mol D．0.5mol9．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L10．设N A为阿伏加德罗常数值。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
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泉州现代中学高一化学专题一练习卷班级姓名座号______ 2018年1月18日一、选择题1.氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气 1 kg左右,同时消耗氧气约为() A.100 mol B.250 mol C.500 mol D.1 000 mol2.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+3.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()4.下列物质中属于电解质的是()A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇5.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止6.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.K2CO32K++CO32-B.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SO42-D.KClO3K++Cl5++3O2-8.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C ．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D ．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液9.53131I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中53131I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关53131I 的叙述中错误的是()A.53131I 的化学性质与53127I 相同B.53131I 的原子序数为53C.53131I 的原子核外电子数为78D.53131I 的原子核内中子数多于质子数10.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是()11.下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是()①0.5 mol NH 3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时,9 mL H 2O ④0.2 mol H 3PO 4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()13.230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是()A.Th 元素的质量数是232B.Th 元素的相对原子质量是231C.232Th 转化成233U 是化学变化 D.230Th 和232Th 的化学性质相同14.下列实验设计方案或判断中,正确的是()A.加入足量铜粉后,搅拌、过滤可除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B.通过装有NaOH 溶液的洗气瓶来除去CO 2中混有的HCl 气体C.某无色未知溶液中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有SO 42-D.未知溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含CO 32-15.下列粒子中核外电子数相同的是()①Al3+②③Cl-④F-A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④16.下列说法正确的是()A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐D.CuSO 4·5H 2O 是一种混合物17.用10 mL 0.1 mol ·L -1的BaCl 2溶液可分别使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的SO 42-完全转化为BaSO 4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()选项①②③④A NaCl K 2SO 4KCl (NH 4)2SO 4B NaClK 2SO 4KCl NH 4Cl C Na 2SO 4K 2SO 4KCl NH 4Cl DNa 2SO 4K 2SO 4KCl(NH 4)2SO 4A.1∶3∶3B.1∶2∶3C.3∶2∶2D.3∶1∶118.下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、非选择题19.填写下列空白：(1)含有 6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na＋、_________个SO2－4。
(2)______mol H2O中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。
(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
20.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠() (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙() (4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()21.某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有。
L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。
(2)配制100 mL 1 mol·量取浓硫酸时应选用(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A 的名称是________________，B 的名称是________________。
A 中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________________。
下列关于以上实验操作说法一定正确的是________(填字母)。
A ．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B ．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C ．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D ．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A 和B 的混合液，已知它们的性质如下表。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g ·cm－3溶解性A －11.5 198 1.11 B17.92901.26A 、B 互溶，且均易溶于水和酒精据此分析，将A 和B 相互分离可选用上图中的图____所示仪器。
23.有A 、B 、C 、D 4种元素,已知A 元素原子的第一层和第三层电子数相同;B 元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C 元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D 元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
根据题意,完成下列填空: (1)元素符号:A,B,C,D。
(2)A 的原子结构示意图,B 的阴离子结构示意图,C 的阳离子结构示意图。
24.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-,现取3份各100 mL 溶液进行如下实验:第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08 mol 气体。
第三份加足量BaCl 2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 4.66 g 。
根据上述实验,回答以下问题: (1)由第一份进行的实验(填“能”或“不能”)推断该混合物一定含有Cl -。
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有,其物质的量浓度为。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g 沉淀的成分及物质的量是。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是。
A.该混合液中一定含有K+、NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含Cl -,且n(K +)≥0.04 mol B.该混合液中一定含有NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含K +、Cl -C.该混合液中一定含有NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含Mg 2+、K +、Cl -D.该混合液中一定含有NH 4+、SO 42-,可能含Mg 2+、K +、Cl -。