酸碱盐综合复习五 - 常考题型

合集下载

酸碱盐综合分类复习

酸、碱、盐经典习题大综合【置换反应】专题1、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是()X＋2HCl＝XCl2＋H2↑ Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑ Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋YA. X、Y、ZB. Y、X、ZC. Z、Y、XD. X、Z、Y2．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。

则试管底部析出的固体是（）A.镁B.银C.锌和银D.锌和镁3．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au4．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag【例5】、在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。

根据上述现象判断，以下结论正确的是（）A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁 B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜 D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸【例6】、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是（）A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2D、Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)27、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液8、将四块相同质量的铁片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量增加的是（）A 稀硫酸B 硫酸铜C 硝酸银D 硫酸锌9、下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是（）Ａ、ＦeＣl3Ｂ、ＡlＣl3Ｃ、ＣuＣl2Ｄ、ＡgＣl10、X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z质量不变，将Z投入到X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属活动性顺序为 ( )A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．Y>X>Z11、某金属放入稀硫酸中不产生气泡，该金属可能是（）A MgB FeC ZnD Ag12．同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe13、在氯化铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜 B 、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌14、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn15．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是 ( )A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有一种溶质的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2【离子共存问题】专题1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（）A．MgCl2 NaOH H2SO4B．Ba(NO3)2 K2SO4 HCIC．KOH CuS04 H2SO4 D．AgNO3 KCI HN032．下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A．CaCl2、Na2CO3 B.NaOH、HCl C.CuCl2、Na2SO4 D.FeCl3、KOH3．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（）A．碳酸根离子 B．氢氧根离子 C．硝酸根离子 D．硫酸根离子4、下列各组离子能共存的是（）A、H+、Na+ 、NO3－B、Ba2+、OH－、SO42－C、Ca2+、NO3－、CO3－D、Ag+、Na+、Cl－5、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( )A、 AgNO3，NaClB、Na2SO4，MgCl2C、 HCl，Na2CO3D、 BaCl2，K2CO36、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO47、将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOHB.K2SO4、BaCl2C.CuSO4、HClD.NaCl、KOH【例8】．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+9、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2 NaCl H2SO4B、H2SO4 NaCl Na2CO3C、Na2SO4 KNO3 NaOHD、NaOH H2SO4 HCl10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2CO3 NaCl KNO3 NH4ClD、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl11．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl【例12】．下列各组溶液混合(酸均过量)，最终无沉淀的是：（）A、Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4B、Na2CO3、AgNO3、HClC、AgNO3、CaCl2、HNO3D、 NaOH、MgCl2、H2SO4【鉴别物质】专题1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是 ( )A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液和KOH溶液5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液6、区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A、紫色石蕊B、无色酚酞C、PH试纸D、氯化钡溶液7、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）A NaClB CuOC CuD Zn8.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液9.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸10.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是①SO2 ②N2O5 ③CO2 ④H2 ⑤O2A、①③B、④⑤C、①②③D、①④⑤【例11】.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液12．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾13、有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A、HClB、BaCl2C、NaOHD、Ba(OH)214、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D氯化纳【例15】用澄清的石灰水不能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞16、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液17. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别【例18】.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2② KCl③ NaOH④ CuSO4⑤ Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A. ④③①⑤②B. ④①⑤③②C. ①⑤③④②D.③④①⑤②19.现有①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④KCl⑤Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A、⑤④①②③B、⑤①②③④C、②③④⑤①D、①②③④⑤20.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②⑤B、②①④③⑤C、②④①③⑤D、④①②③⑤12．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04【除杂】专题1、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是( )A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2）2.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是（）A、BaCl溶液 B、NaOH溶液 C、Na2O D、BaO2【例3】. 下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液4．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸） B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．KNO3中混有KCl（AgNO3溶液）5. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液6. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水7. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。

酸碱盐典型例题复习

综合练习2：
只用一种试剂加以区分： 1.NaCl、HCl、Ca（OH）2 2.Na2CO3、KNO3、AgNO3 3.KCl、Ba（NO3）2、NaOH
不加试剂进行鉴别： 1.Ba（OH）2、HCl、Na2CO3 2.NaOH、MgSO4、FeCl3、KCl 3.Ca（OH）2、CuSO4、BaCl2、K2SO4
• • • • • • • Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + 2H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2 CuCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + BaCO3 CuCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CuCO3
你知道吗? 哪些物质通常不与其它物质发生复分解反应呢?
KNO3、NaN铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，再向滤液中投入一块铁片，铁片上你知道有哪些不能用金无任何变化和现象。此滤渣中一定含有属和酸直接反应制得的什么物质？可能含有什么物质？滤液中盐吗？一定含有什么物质？ • 请你来设计实验证明镁、铁、铜三种金属的金属活动性强弱。
你知道什么叫离子能在溶液中大量共存? 大量不共存?
请你帮我们找出在溶液中不能共存的离子对.
• • • • • • • • •
H+、OHH+、CO32NH4+、OHAg+、Cl八大沉淀、两种气体、一种水 2+ 2Ba 、SO4 Ca2+、CO32Ba2+、CO32Ag+、CO32Cu2+、OHMg2+、OHFe3+、OH-……

(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

酸碱盐常见题型分析-计算题

氢氧化钠、氢氧化钙的变质及常见计算题知识点1：氢氧化钠和氢氧化钙变质（难点）1. 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠. 证明方法：a) 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质：Na 2CO 3+Ca(OH ）2=2NaOH+CaCO 3↓c) 取样,加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH 已经变质:Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ 或 Na 2CO 3+Ca （NO 3）2=2NaNO 3+CaCO 3↓2. 氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法:取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH ）2+2HCl=CaCl 2+2H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

知识点2：氢氧化钠和氢氧化钙部分变质(难点）1. 氢氧化钠部分变质的证明方法:① 取样,（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解）,加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液,如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ 或 Na 2CO 3+Ca （NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 3↓② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。

2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca（OH）2+（NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O基础训练：1．下列溶液暴露在空气中，因发生物理变化而使溶液质量变化的是( )A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液2．下列药品中,不需要．．．密封保存的是( )A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸3．下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确．．．的是( ）A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰4．(2011年四川泸州）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为，因发生化学变化溶液质量增大的物质是。

酸碱盐常见题型(小4号字)

《酸、碱、盐》常见题型1.（2011.咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个2．（2011．南昌市）下列物质的转变，不能一步实现的是（）A．KCl → KNO3B． Fe(NO3)2→AgNO3C．SO3→ Na2SO4D．H2→Cu3.（2011.孝感市）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C. NaNO3→NaOH→Na2CO3D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)34．（2011.河南省）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl5．（2011盐城市）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－6．（2011.娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液7.（2011．鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．HCl CuCl2 NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO48．(2010.缓化市) 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A. KOH 、Na2SO4、FeCl3 、MgCl2 B. K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC. NaNO3 、KNO3、NaCl 、AgNO3D. Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl 9．利用无色酚酞试液就可以鉴别的一组溶液是（）A．BaCl2、H2SO4、HCl B．NaOH、KOH、HClC．K2CO3、Na2CO3、HCl D．NaCl、NaOH、HCl10．.实验室里有四瓶失出标签的溶液，已知它们是：①CuSO4溶液②NaCl溶液③NaOH溶液④MgCl2溶液。

中考化学酸碱盐综合题

中考化学酸碱盐综合题题目1：以下物质中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）题目2：在酸碱盐溶液中，加入一定量的氢氧化钠，下列现象正确的是：A. 酸性溶液中，溶液颜色变深B. 碱性溶液中，溶液pH值增大C. 盐溶液中，溶液中产生沉淀D. 所有溶液中，氢氧化钠都会与溶液中的离子反应题目3：下列关于酸碱盐的溶解性描述错误的是：A. 强酸强碱易溶于水B. 弱酸弱碱难溶于水C. 盐的溶解性由其组成决定D. 所有酸碱盐都可以溶解在水中题目4：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目5：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目6：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目7：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目8：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目9：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目10：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目11：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目12：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目13：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目14：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目15：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目16：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目17：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目18：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目19：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目20：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目21：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目22：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目23：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目24：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目25：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目26：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目27：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目28：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目29：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目30：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目31：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目32：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目33：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目34：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目35：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目36：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应题目37：下列关于酸碱盐的溶解度描述正确的是：A. 温度升高，酸的溶解度增大B. 温度升高，碱的溶解度增大C. 温度升高，盐的溶解度增大D. 温度升高，所有酸碱盐的溶解度都增大题目38：下列关于酸碱盐的化学性质描述正确的是：A. 所有酸都能与碱反应生成盐和水B. 所有碱都能与酸反应生成盐和水C. 所有盐都能与酸反应生成新盐和新的酸D. 所有盐都能与碱反应生成新盐和新的碱题目39：下列物质中，哪些是强酸？哪些是弱酸？A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 醋酸（CH3COOH）D. 碳酸（H2CO3）题目40：下列反应中，哪些是酸碱中和反应？A. 盐酸与氢氧化钠反应B. 硫酸与氢氧化钾反应C. 硝酸与氢氧化钙反应D. 碳酸与氢氧化钠反应答案：题目1：B, C, D题目2：B题目3：C题目4：A, B, C题目5：C题目6：A, B, C, D 题目7：A, B, D题目8：A, B, C题目9：A, B, D题目10：A, B, C, D 题目11：A, B, D题目12：A, B, C题目13：A, B, C题目14：A, B, C, D 题目15：A, B, C, D 题目16：A, B, C题目17：A, B, D题目18：A, B, C, D 题目19：A, B, D题目20：A, B, C题目21：A, B, C题目22：A, B, C, D 题目23：A, B, D题目24：A, B, C题目25：A, B, D题目26：A, B, C, D 题目27：A, B, D题目28：A, B, C题目29：A, B, D题目30：A, B, C, D 题目31：A, B, D题目32：A, B, C题目33：A, B, D题目34：A, B, C, D 题目35：A, B, D题目36：A, B, C题目37：A, B, D题目38：A, B, C, D 题目39：A, B, D题目40：A, B, C。

常见酸碱盐考试题型

常见酸碱盐考试题型酸碱盐的考试题型一、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 正盐中一定不含氢元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 酸式盐中一定含有氢元素2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。

则A、B、C 三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。

二. 物质转化型1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（）A. B.C. D.2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）A.B.C.D.3、以铜、水、空气和盐酸为原料制取的方案最合理的是（）A.B.C.D.4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是A．S SO3H2SO4 B．CuO Cu (OH)2CuSO4C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．CaO Ca(OH)2NaOH5、下列转化通过一步反应不能实现的是（）A. Ba(OH)2→ NaOHB. Fe → FeCl2C. Fe2O3→ Fe(OH)3D. MgCO3→ MgCl2三. 物质鉴别型1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A. 硝酸银溶液B. 盐酸C. 石蕊试液D. 氢氧化钠溶液2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO34、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是 ( )A． NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3B．Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HClC． BaCl2、AgN03、Na2C03、HClD．KN03、NaCl、AgN03、BaCl26、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。

酸碱盐常考题型总结材料

3. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。

你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。

请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关容填写在下表中。

验证的实验方法可能观察到的实验现象结论4. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。

松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。

请根据以上信息回答：①松花蛋腌制中发生的化学反应有个；②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的主要成分是；③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是。

5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。

向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。

过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。

（1）写出瓶发生反应的化学方程式（2）听不到铃声的原因是。

9、【物质检测与推断题】1. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④2．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：10、【有关化学反应的题目】1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。

下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

中考演练：一、选择题1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④ B．①④③②C．④③②① D．④①③②4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04ACDBC AAD10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（）1.从图像可以看出：氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠以上是推断出原来溶液的组成：有盐酸和MgCl2请记住：若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：图像会从0 开始产生沉淀的.12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．故选：B．16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X）D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（）18．下列图象与对应的叙述相符合的是（）．如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸．如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释．如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物．如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．故选：A．20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发．B．C．D．．B．C．D．A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选：D．22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）．取一定量粗盐 B ．溶解 C ．过滤D ．蒸发 23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H 2O ═NaOH+H 2↑，则CaH 2与足量Na 2CO 3溶液之间发生反应的产物是（）24.已知：Ca （HCO 3 ）2CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的Ca （HCO 3）A B C D二、实验题1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。

酸碱盐常考题型总结

酸碱盐常考题型总结(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--顺序为( )A ．②①③B ．②③①C ．③①②D ．③②① 6 要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B ．量取90mL 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签7、【有关金属活动性题目】1．将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) ( ) )A ．放出H 2的质量是A ＞B ＞C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是AD ．相对原子质量是C ＞B ＞A2．往Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。

下列分析正确的是 ( )A 、滤液中一定有Cu(NO 3)2、Fe(NO 3)2B 、滤液中一定有 Fe(NO 3)2 一定没有Cu(NO 3)2C 、滤液中一定有Fe(NO 3)2 ，可能有 Cu(NO 3)2D 、滤渣中一定有铁 3 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( ) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸汞溶液4. 现有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 分别放入稀硫酸和c 的硝酸盐溶液中，现象如右表：则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A 、a 、b 、cB 、c 、b 、aC 、b 、a 、cD 、a 、c 、b5. 2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。

酸碱盐知识点总结题

酸碱盐知识点总结题一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指含有H+离子的化合物，能够与碱发生中和反应，产生水和盐。

酸的性质包括酸味、腐蚀性、导电性等。

常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 碱的概念碱是指含有OH-离子的化合物，能够与酸发生中和反应，产生水和盐。

碱的性质包括苦味、腐蚀性、导电性等。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

3. 盐的概念盐是酸和碱中和反应的产物，是含有离子的化合物。

盐的性质包括溶解性、融点、熔点、晶体结构等。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有酸味，能够腐蚀金属，使蓝色石蕊试纸变红，导电性较好。

酸的强弱可以通过pH值来表示，pH越小，酸越强。

2. 碱的性质碱具有苦味，能够腐蚀皮肤，使红色石蕊试纸变蓝，导电性较好。

碱的强弱也可以通过pH值来表示，pH越大，碱越强。

3. 盐的性质盐的性质取决于所含离子的种类和数量，可以是固体、液体或气体。

盐的溶解性、融点、熔点、晶体结构等不同，取决于其化学成分。

三、酸碱盐的特点1. 酸碱中和反应当酸和碱发生中和反应时，产生水和相应的盐。

中和反应是化学反应中的一种重要类型，通常伴随着放热的现象。

2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据其染色变化来指示物质酸碱性质的化学物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。

3. pH值pH值是描述溶液酸碱度的指标，表示溶液中H+离子的浓度。

pH值越小，溶液越酸；pH 值越大，溶液越碱。

四、酸碱盐的应用1. 工业生产酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，包括制备化肥、制作化工原料、矿产提取等。

2. 医学领域酸碱盐在医学领域中用作药物制剂、医疗设备的消毒消毒剂等。

3. 生活日常酸碱盐在生活日常中有着诸多应用，包括食品加工、化妆品生产、清洁产品等。

五、酸碱盐的实验1. 酸碱中和反应通过酸碱中和反应实验，可以观察到酸碱中和反应的现象，了解反应的性质和特点。

2. 酸碱指示剂实验通过酸碱指示剂实验，可以观察到酸碱指示剂的染色变化，了解其在不同酸碱溶液中的变化规律。

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析本文由查字典化学网为您整理提供：在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的调查作为重中之重。

其题型之多变化之大，关于同窗们来讲确有千丝万缕、力所能及之感。

基于此，笔者结合教学实际浅谈一下有关酸碱盐的温习，以期对同窗们的温习有所助益。

一、熟练记忆规律是运用的前提酸碱盐局部虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些运用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

经过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。

关于这些化学性质必需加以强化记忆和灵敏记忆。

可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质稀释为以下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上，再做变式练习，添加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。

如：(1)生成盐和水的规律，一定是中和反响吗?(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

经过如上练习，即可起到增强知识的异化和异化的作用。

二、掌握〝规矩〞，可成〝方圆〞记忆住以上规律就可以熟练运用了吗?当然不能。

在少量练习中同窗们发现以上规律中有很多是有〝规矩〞有条件的。

因此在记住规律的前提下，还要记住规律运用的条件，这样才干做到有的放矢的运用。

比如：可依据不同反响类型来灵敏记忆有关反响的条件。

归结如下：例如：写出以下物质中两两之间能发作反响的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思绪点拨：此类标题是调查酸、碱、盐、氧化物之间反响规律和反响发作条件的较好范例。

解题时，为防止发生丢落现象，可采用以铁为终点逐次向后延伸判别反响能否发作，再以氧化铁为新终点逐次顺推……的方法。

经判别共发作8个反响。

由以上可以看出：在判别的进程中，自然强化了有关反响规律以及反响发作条件的记忆。

这样的习题同窗们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面在温习中常罕见到不少同窗埋头于题海之中，耗时长收效甚微。

酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

2020年浙江中考科学酸碱盐题型学霸总结五(含答案)-

2020年浙江中考科学酸碱盐题型学霸总结五（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、选择题1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42-、Cl-、OH-C．Ba2+、H+、Cl-、OH-D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-2．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（）A．氢氧化钠，纯碱，NaOH B．氯化钠，食盐，KClC．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2D．碳酸钙，生石灰，CaCO33．日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。

试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是（）①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污②用硫酸制作汽车蓄电池③用生石灰降低土壤碱性④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多A．①②B．③④C．①③D．②④4．杭州龙井全国有名，为保持茶叶的品质，要做到防潮和防氧化。

为此在茶叶的包装袋内往往放入一小包黑色的“双吸剂”。

下例可作为“双吸剂”的是：（）A．碳粉B．碱石灰C．铁粉D．二氧化锰5．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．H2B．CO2C．CO D．O26．下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．熟石灰，消石灰，CaOB．火碱，苛性钠，NaOHC．铁锈，氧化铁FeOD．纯碱，苏打，NaHCO37．为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是( )A．氢氧化钠B．生石灰C．无水硫酸铜D．食盐8．下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是（）A．在农业上常用来改良酸性土壤B．用作建筑材料，用来抹墙C．常用来检验铵盐的存在D．广泛用于制肥皂、造纸等工业9．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HC1CaCO D．氢氧化钠、烧碱、NaOHC．碳酸钙、熟石灰、310．下列物质中，可溶于水的是（）A．Cu(OH)2B．CaCO3C．NaCl D．AgCl11．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是A．是重要的化工原料B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊试液变红D．易溶于水，溶解时放出大量的热12．下列不属于氢氧化钾(KOH)的化学性质的是（）A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色C．能和CO2反应D．能和硫酸反应13．下列物质的名称、俗名、与化学式完全对应的是（）A．氢氧化钙熟石灰CaO B．碳酸钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钠烧碱NaOH D．硫酸铜晶体胆矾CuSO414．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等15．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指纯碱，也就是下列中的（）A．氢氧化钠B．碳酸氢钠C．碳酸钠D．氯化钠16．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱17．在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质。

酸碱盐必会知识点常见题型举例

常见题型举例1. 判断化学反应能否发生例1. 下列物质间不能发生反应的是（ C ）A. 铁和稀硫酸B. 镁和硫酸铜溶液C. 铜和稀盐酸D. 铜和硝酸溶液解析：金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，根据金属活动性顺序表得知，选（C ）。

2. 判断天平指针的位置例2. 在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是 ( D ) A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左解析：由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧，根据化学方程式：2222Na HCl NaCl H +=+↑，Mg HCl MgCl H +=+↑222得：相同质量的钠、镁同足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧，故正确答案选（D ）。

3. 确定未知金属活动性顺序例3. X 、Y 、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ A ）（1）X H SO +≠24不发生反应。

（2）X YSO XSO Y +=+44. （3）Z YSO ZSO Y +=+44. （4）Z H SO ZSO H +=+↑2442. A. Z X Y >> B. Z Y X >> C. X Y Z >> D. X Z Y >> 解析：根据反应关系，由（2）、（3）可得出X 、Z 的活动性比Y 强，由（4）得Z 排在氢前面，由（1）得X 排在氢后面，故三者活动性顺序为Z X Y >>。

酸碱盐常考题型总结

呈中性的干燥剂有、O
(2)、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是()
A.放入水中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色D.用手接触，看是否有滑腻感
(3).下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是()
A.
C.
4、
A
。呈酸性的干燥剂有
Hh、Q、COB.Hh、Q、HCl
水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是;
既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是;
氧元素的质量分数最多的氧化物是O
②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求 ;能用来蒸馒头的盐是;瓦斯的主要成份
4.(1)有下列的物质：①烧碱填空(填序号)：能用于人工降雨的是是;可用做建筑材料的是
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7,②，③O
A、生石灰B、烧碱C、食盐D
4在配制10%勺氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数氯化钠晶体不纯()
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②③
5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量顺序为()
②①③B.②③①C.③①②
A.
6
A.
B.
C.
D.
7、
1.
、硝酸铵
10%的可能原因是：①用量
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤
D.只有②③④⑤
②溶解 ③计算，其正确的操作
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量