长春市2016_2017高二化学下学期期末考试试题

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长春市高二下学期期末化学试卷(II)卷

长春市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．A . ①②④B . ②③⑥C . ②⑤⑥D . ④⑤⑥2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2OD . CO23. （2分） (2016高一上·莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA4. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5. （2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42﹣B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气9. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图④装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色10. （2分） (2016高一上·普宁期中) 在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：111. （2分）除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是（）A . 在空气中加热B . 加入足量的水，充分搅拌后过滤C . 加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤D . 加入足量的盐酸，充分反应后过滤12. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子化合物中可能含有共价键B . 非金属元素只能形成共价化合物C . 阳离子只能被还原D . 阴离子中不含金属元素13. （2分）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（）①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．A . ①③⑤⑥B . ②④C . ①④⑥D . ③④⑤14. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A . 3.01×1023B . 6.02×1023C . 0.5D . 115. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列实验装置或操作中，正确的是（）A . 装置用于蒸馏石油B . 装置可用来分离乙醇和乙酸C . 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯16. （2分） (2016高三上·长春期中) 有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2 ，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1 ， H2 ， H3 ，H4 ，其中高度关系是（）A . H2＞H3＞H1＞H4B . H3＞H2＞H1＞H4C . H1=H2=H3=H4D . H1＞H2＞H3＞H417. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应18. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A . C(石墨)=C(金刚石)B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C . Cl2+2KBr=Br2+2KClD . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO219. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C . 在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D . 由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-20. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：221. （2分） (2017高二下·南充期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-B . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C . 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 0.1mol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-22. （2分）将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g．则放出H2的体积在标准状况下是（）A . 2.24b LB . ×22.4LC . ×22.4LD . ×22.4L二、填空题 (共5题；共38分)23. （11分） (2016高一上·武汉期中) 完成下列填空：（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________;（3）现有下列物质：①Cu②HCl③NH3④NaCl ⑤CaCO3⑥稀硫酸⑦NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________;（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________;（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．24. （7分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

长春市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)

长春市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2. （2分） (2017高一上·浙江期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NAB . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等C . 标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为NAD . 在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA3. （2分）的正确名称是（）A . 2,5-二甲基-4-乙基己烷B . 2,5-二甲基-3-乙基己烷C . 3-异丙基-5-甲基己烷D . 2-甲基-4-异丙基己烷4. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列有关化学键的叙述，正确是的（）A . 共价化合物中可以含有离子键B . 单质分子中均不存在化学键C . 含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物D . 含有共价键的化合物一定是共价化合物5. （2分） (2017高二上·昆明期中) 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于醇类化合物B . 属于芳香族化合物C . 属于脂环化合物D . CH3CH（CH3）2属于链状化合物6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列关于有机化合物的说法完全正确的是（）A . 有机化合物都是非电解质B . 有机化合物都不能溶于水C . 有机化合物都能燃烧D . 有机化合物都含有碳元素7. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D . 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种8. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列表示的是正丙基的是（）A . CH3 CH2CH3B . CH3 CH2CH2﹣C . ﹣CH2CH2CH2﹣D . （CH3 ）2CH﹣9. （2分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H210. （2分）(2015·柳州模拟) 已知二甲苯有3种同分异构体，二甲苯中苯环上的一溴代物共有6种，其熔点见下表：6种一溴二甲苯的熔点/℃234206213.8204214.5205对应二甲苯的熔点/℃13﹣54﹣27﹣54﹣27﹣54由此推断熔点为234℃的一溴二甲苯可能是（）A .B .C .D .11. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等12. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确13. （2分）用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A . 先加Cl2 ，再加Br2B . 先加Cl2 ，再加HBrC . 先加HCl，再加HBrD . 先加HCl，再加Br214. （2分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来15. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1B . 2.5mol•L﹣1•min﹣1C . 2mol•L﹣1•min﹣1D . 5mol•L﹣1•min﹣116. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ，发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ，平衡时，下列叙述正确的是（）①NO和SO3 的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等．A . ①和②B . ②和③C . ①和③D . ③和④17. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 为了配制NH4+的浓度和Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（）①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体．A . ①②B . ③C . ③④D . ④18. （2分）现有下列几个离子反应：①Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+④Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣下列有关性质的比较中正确的是（）A . 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣B . 氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+C . 还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣D . 还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+19. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②20. （2分） (2017高二上·邗江期中) 近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应生成CO2B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应二、综合题 (共2题；共10分)21. （4分） (2016高二下·黑龙江期中) A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C 的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．（1）它们的元素符号分别为：A________；B________；C________；（2） BC2是由________键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子．（3）画出C原子的核外电子排布图________．（4） A2C和BC2的空间构形分别是________和________．22. （6分）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1），名称是________．（2）名称是________，1mol该烃完全燃烧，需消耗氧气________mol．（3）名称是________;（4）名称是________;（5） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3名称是________．三、实验题 (共1题；共5分)23. （5分） (2015高二下·资阳期末) 某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．据此作答：（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________．（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．四、填空题 (共1题；共4分)24. （4分） (2019高二上·集宁期末) 测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

长春市高二下学期期末化学试卷34(I)卷

长春市高二下学期期末化学试卷34（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化2. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA3. （2分） (2018高三上·汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAC . 标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子4. （2分）(2016·泗水模拟) 相关实验现象的描述正确的是（）A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D . 向新制Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀5. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。

长春市高二下学期期末化学试卷(I)卷

长春市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列电离方程式，书写正确的是（）A . FeCl3═Fe3++Cl3﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D . KMnO4═K++Mn7++4O2﹣2. （2分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D .3. （2分）分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水反应．符合条件的有机物的一氯代物的同分异构体有（）A . 14 种B . 16 种C . 18 种D . 19 种4. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验方法或操作能达到实验目的是（）A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性5. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下面有关说法中正确的是（）A . A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色C . 1molC最多能与1molBr2发生苯环上取代反应D . D属于醇类，可以发生消去反应6. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列基团表示方法正确的是（）A . 乙基 CH2CH3B . 硝基﹣NO3C . 苯基D . 羟基7. （2分） (2019高一上·丽水月考) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A . BaCl2B . NaOHC . Ba(OH)2D . AgNO38. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A . 9种B . 10种C . 11种D . 12种9. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同10. （2分） (2016高一下·莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）⇌2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）11. （2分） (2016高二上·合肥期中) 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2 ，则（）A . x=2，y=2B . x=2，y=4C . x=3，y=6D . x=3，y=812. （2分）下列反应能说明苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的H原子比苯分子中苯环上的H原子活泼的是（）A . ①③B . ②④C . ②D . 都不可以13. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

吉林省长春2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

长春外国语学校2016-2017学年第二学期期末考试高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

共48分)1．生活处处有化学。

下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质、豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是A．苏糖能发生银镜反应B．苏糖属于单糖C．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体3．下列过程不属于化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%的甲醛溶液)浸泡植物种子4．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是A．3,3-二甲基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-丁烯C．2,3-二甲基-3-丁烯D．2,3-二甲基-1-丁烯5．下列对聚丙烯的描述，错误的是A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯的结构简式为D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者6．把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质、⑤油脂，在硫酸存在下分别进行水解，最后产物只有一种的是A．①和②B．②和③C．④和⑤D．③7．下列物质一定属于同系物的是①②③④Ｃ2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥Ｃ3H6⑦⑧A．⑦⑧B．①②③　C．⑤⑦D．④⑥⑧8．二甲醚与乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱9．如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH10．下列实验或操作能达到实验目的的是11．1-溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。

长春市高二下学期期末化学试卷A卷

长春市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A . 纤维素、油脂B . 蛋白质、烃类C . 淀粉、油脂D . 蛋白质、油脂2. （2分） (2018高二下·高明期末) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A . 它们的组成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应（）A . ②⑤B . ①③④C . ③④D . ②③⑤5. （2分） (2018高一上·商都期中) 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分）(2018·晋城模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种B . 乙二醇和丙三醇互为同系物C . 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D . 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应7. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（） A . 溴苯 B . 乙醛 C . 四氯化碳 D . 丙烯8. （2分） (2016高三上·清远期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 制备Fe （OH ）2C . 制取金属锰D . 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9. （2分） (2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu （OH ）2的溶解度比Mg （OH ）2的小C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ，沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列物质属于高分子化合物的是（）A . 果糖B . 油脂C . 蛋白质D . 蔗糖11. （2分） (2019高二上·辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是：（）A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度12. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（）A . 乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OB . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH二、解答题 (共4题；共33分)13. （8分）(2019·菏泽模拟) 化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示：已知：i.RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O(R代表羟基或氢原子)ii.回答下列问题：（1）试剂X的名称________。

长春市高二下学期化学期末考试试卷

长春市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4═H2++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C . NH4NO3═NH4++NO3﹣D . 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣4. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 氢氧化钠C . 一水合氨D . 酒精5. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A . 用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体B . 需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C . 转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高D . 定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低6. （2分）下列有关实验叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位8. （2分）下列说法正确的是（）A . 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B . 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的原子C . 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D . 1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况9. （2分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：210. （2分） (2018高三上·罗田月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

吉林省长春市朝阳区2016-2017学年度高二化学下学期期末考试试题

2016---2017学年度下学期高二年级化学学科期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137第I卷（选择题，共56分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．某合作学习小组讨论辨析后正确的有：( )①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体A．3个 B．5个 C．6个 D．7个2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是( )①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为N A④1 mol羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AA．②③⑤ B．①②④ C．①③④ D．③④⑤3．下列实验操作或者结论正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04N AB．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AC．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2N AD．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为N A5．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

长春市高二下学期期末化学试卷

长春市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 物质发生化学反应一定伴随着能量变化D . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热2. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 塑料老化D . 工业合成氨3. （2分）可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为04. （2分）在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的平均相对分子质量D . v（B）=3V（D）5. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④6. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。

其中能达到目的的是（）A . ①③⑥B . ①②③C . ②③④D . ③⑤⑥7. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法正确的是（）A . 将浓度为0.1 mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小B . 25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多C . Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O⇌HCO +OH﹣，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小D . 25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：18. （2分） (2019高二上·张掖期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③9. （2分） (2020高三上·长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B . 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C . 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D . 滴加NaOH立即有气体产生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－10. （2分）加入水能抑制水的电离的物质是（）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A . 浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B . pH：HClO＞HCNC . 酸性：HCN＞HClOD . 浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）12. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列叙述正确的是（）A . 0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降13. （2分） (2018高二上·武汉期末) 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A . 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②14. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动15. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好16. （2分） (2018高三上·海淀期末) 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。

长春市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

长春市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上·泰州期中) 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（）A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 大力发展新能源，减少化石能源的使用C . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要2. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2CO3═2H++CO32﹣B . NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaOH═Na++OH﹣3. （2分） (2018高三上·徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H ＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则△S＜0D . 反应中生成1molNaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×10234. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈8165. （2分） (2016高二上·溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：26. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉Ag++ Fe = Fe2++AgC . 氧化铜与盐酸反应O2－ +2H＋ =H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7. （2分）具有单双键交替长链(如：的高分子化合物有可能成为导电塑料。

长春市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

长春市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（）A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏B . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应C . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应3. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)24. （2分） (2018高二上·浠水月考) 不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（）A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯环中的碳碳键的键长均相等C . 苯的邻位二元取代物没有同分异构体D . 苯的一元取代物没有同分异构体5. （2分）以下物质的性质只与温度有关的是（）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度6. （2分） (2017·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物7. （2分） (2018高二上·定远月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大8. （2分） (2017高一下·武城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50mL12mol/L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)10. （2分） (2017高二上·芗城期末) N2+3H2⇌2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（）A . 充入氮气B . 减小压强，扩大容器体积C . 加入催化剂D . 适当升高温度11. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）Z元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应12. （2分）(2015·自贡模拟) 如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2 ．有关该装置工作时，说法正确的是（）A . 甲池中，负极反应为N2H4﹣4e﹣═4H++N2B . 甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小C . 甲池中消耗2.24LO2 ，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度13. （2分）(2017·沧州模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程B . 2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物C . 属于取代反应D . C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）14. （2分） (2015高一上·阳山月考) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 定容时观察液面俯视C . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯15. （2分）(2016·广州模拟) 常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B . pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D . 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）16. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H ＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度．A . ①和③B . ③和⑤C . ④和⑤D . ②和④17. （2分）下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ，电池中的固体电解质可传导Li+ ，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)18. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b二、填空题 (共5题；共28分)19. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．20. （4分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

长春市高二下学期期末化学试卷D卷

长春市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A .B .C .D .2. （2分）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A . 一个黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少3. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2﹣离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A . Z是一种酸酐B . Z是一种碱性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有离子键4. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A . 五氯化磷B . 过氧化氢C . 氟化氢D . CCl45. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s26. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（）A . 溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B . 金属性：Mg＜KC . 还原性：H2S＜SiH4D . 稳定性：HF＞PH37. （2分） X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得9. （2分）关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D . 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型11. （2分）金属键的形成是通过（）A . 金属原子与自由电子之间的相互作用B . 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C . 自由电子之间的相互作用D . 金属离子之间的相互作用12. （2分） (2016高二下·盘山月考) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A . [Co（NH3）4Cl2]ClB . [Co（NH3）3Cl3]C . [Co（NH3）6]Cl3D . [Co（NH3）5Cl]Cl213. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去14. （2分）在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3 NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是（）A . ①②④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ②④⑤D . ②③15. （2分）“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。

2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案

2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。

—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案) (1)

2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。

在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。