高考化学常识②

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高考化学硝酸知识点

高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。

工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。

7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。

9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。

与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。

常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。

回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。

(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。

(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。

(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。

(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。

该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。

答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。

高中化学历年高考重点知识点总结

高中化学历年高考重点知识点总结高中常考化学性质60条：壹1、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

2、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

3、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

高考考前重点回顾+要点提示专题一化学基本概念化学用语

一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。

③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)√　(15)√　(16)×　(17)×　(18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。

高考化学第一题(常识)选择题

高考化学第一题(常识)选择题1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸)②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘B 钠、镁、铝C 烧碱、氢气D 食盐、淡水4．下列说法正确的是A 硅材料广泛用于光纤通讯B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5.下列实验操作与安全事故处理错误．．的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中6.下列说法都正确的是.①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

高考化学基础知识大全

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结化学重要考点重要物质的用途1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂2.AgBr——照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应5.钠——很强的还原剂，制高压钠灯6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9.明矾——净水剂10.重晶石——“钡餐”11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂12.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14.红磷——制安全火柴、农药等15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药，用于制缓效肥料;杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素C、E等——抗氧化剂25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等26.SiO2纤维——光导纤维(光纤)，广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

高考化学实验专题知识归纳(完整版)

化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。

2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。

（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。

（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。

高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全

化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。

块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。

取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。

向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。

①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。

误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。

物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。

()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

高考化学第一题常识题

高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。

难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。

为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。

分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。

2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。

化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。

2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。

化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。

2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。

化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。

2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。

总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。

只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。

2022年高考化学备考第2讲铝及其化合物

『考向突破』考向一铝的性质及应用
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________，反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
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高考化学常识题

高考化学常识题1、下列关于有机物说法正确的是A．乙烯分子和苯分子都含有碳碳双键,都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式相同,但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有特殊的难闻气味,是因为油脂发生了取代反应2、下列说法不正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B．二氧化硅属于酸性氧化物,故可用石英器皿盛放氢氟酸C．过量的铜与浓硝酸反应有NO生成D．只利用蒸馏水就可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体3、大气污染的治理关系到国家的未来发展,下列有关叙述错误的是A．全部采用电动车,彻底消除机动车尾气中有害气体的排放B．加强建筑工地、拆迁工地等场所的扬尘治理C．应用高效洁净的能源转换技术,推广使用节能环保材料D．发展低碳经济,利用太阳能、风能发电,实现城市照明4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关;下列有关说法正确的是A．汽车尾气中含有氮氧化物,这是汽油不完全燃烧造成的B．为防止中秋月饼等富脂食品因氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．高纯度的二氧化硅可用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,其溶液中加入无色酚酞试液均显红色5、化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是A．实施绿化工程,可以有效地防治污染B．煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源C．为了延长食品的保质期,可在包装袋中放入装有硅胶和硫酸亚铁的透气小袋D．加碘食盐中含有碘元素,但不能是淀粉溶液变蓝6、化学与生活、生产、环境密切相关,下列说法正确的是A．工业上制漂白粉,所得氯化物都具有漂白性 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物无关C．小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头、面包,也可以用于缓解胃酸过多D．回收废旧电池的主要目的是得到电池中的金属7、化学与社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是A．明矾、漂白粉和臭氧的净水原理相同 B．硅胶可用作干燥剂C．地沟油含有有害物质,不能食用,也不能进行加工制成生物柴油D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制8、下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献9、化学与生活密切相关,下列有关做法正确的是A．为增强明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液 B．为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增强除油污效果,可使用热的纯碱溶液清洗 D．为防止植物油脂氧化,可将植物油脂露置于日光下10、下列说法错误的是A．油脂属于酯类物质,能发生水解反应 B．卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应溶液褪色 D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．甲苯能使酸性KMnO411、化学与生产、生活密切相关;下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl,电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na12、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应 B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化 D．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法13、下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.乙醇能被氧化成乙酸,两者都能与金属钠反应D.煤的干馏可得煤油,甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到14、下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基15、下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐 B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂 D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂16、下列说法正确的是A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 B．在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖17、下列说法正确的是A.蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B.蔗糖属于多糖,能发生水解C.乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D.福尔马林可用作食品保鲜剂18、下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应19、下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇20、下列叙述不正确．．．的是A．乙烷、苯都可以发生取代反应 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素和淀粉的通式都是C6H10O5n,但它们不是同分异构体 D．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物21、下列有关说法不正确．．．的是A．煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 B．乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应C．乙醛、葡萄糖与新制的CuOH2悬浊液共热,都产生红色沉淀D．用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸22、下列相关叙述正确的是Ａ.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程Ｂ.聚氯乙烯、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得Ｃ.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色Ｄ.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应21、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥22、下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A．乙烯和苯都能与溴水反应 B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别23、下列说法正确的是A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气24、下列说法正确的是A．铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板25、下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D.③④⑤26、下列关于物质的用途或变化,说法正确的是A ．Al 2O 3熔点很高,可用作耐火材料B ．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C ．铝热反应是炼铁最常用的方法、D ．N 2与O 2在放电条件下直接化合生成NO 227、下列叙述中正确的是A ．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4,CCl 4层显紫色,证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag ＋28、下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是A ．苯中含苯酚杂质：加入溴水,过滤B ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤,分液C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤,分液29、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A ．在接触室中使用铁粉作催化剂B ．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C ．把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D ．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好30、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病31、下列说法正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、C.若两种二肤互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醉均可作为合成聚合物的单体32、下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃33、化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用34、下列“化学与生活”的说法不正确．．．的是A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢35、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料;A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤36、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰固态甲烷水合物有助于缓解能源紧缺36、开发新材料是现代科技发展的方向之一;下列有关材料的说法不正确的是A. 利用碳化硅俗称硅石的硬度很大,可用作砂纸的磨料B. 利用高纯硅的半导体性能,可以制成光电池C. 透明陶瓷如氧化铝具有良好的光学性能,可制防弹汽车的车窗D. 硅橡胶既耐高温又耐低温,用于制造火箭、导弹、飞机的零件37、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能够发生水解反应B．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．煤的干馏、石油的分馏都是化学变化D．在船身装上锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法。

高考化学选择题常考知识点归纳大全

高考化学选择题常考知识点归纳大全高考化学选择题常考知识点1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

填空1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

高考化学真题分类精编：专题2化学常识

专题2 化学常识【多读书，细读书，才是本专题的致胜之道。

】化学常识选择题 1、【2017·全国1】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣 2、【2017·全国2】下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 3、【2017·全国3】化学与生活密切相关．下列说法错误的是( ) A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 4、【2017·江苏】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂 B ．2ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维D ．3NH 易溶于水，可用作制冷剂5、【2017·北京】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药6、【2017·天津】下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 7、【2016·全国1】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8、【2016·全国2】下列关于燃料的说法错误．．的是( ) A ．燃料燃烧产物CO 2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．燃料不完全燃烧排放的CO 是大气污染物之一9、【2016·全国3】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A ． Al 2(SO 2)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B ．铁比铜金属性强 Fe 2+腐蚀Cu 刻制印刷电路板C ．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D ． HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 10、【2016·海南】下列物质不可用作食品添加剂的是 A ．谷氨酸单钠 B ．柠檬酸 C ．山梨酸钾 D ．三聚氰胺 11、【2016·海南】下列叙述错误的是( ) A ．氦气可用于填充飞艇 B ．氯化铁可用于硬水的软化 C ．石英砂可用于生产单晶硅 D ．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 12、【2016·江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料 13、【2012·新课标】下列说法中正确的是( ) A ．医用酒精的浓度通常为95% B ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料14、【2016·四川】化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是( )A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 15、【2016·浙江】下列说法不正确的是( ) A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C ．Ba 2+浓度较高时危害健康，但BaSO 4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 16、【2015·全国2】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( ) A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 17、【2015·浙江】下列说法不正确的是( ) A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施18、【2015·海南】化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A ．明矾净化水 B ．纯碱去油污 C ．食醋除水垢 D ．漂白粉漂白织物 19、【2015·安徽】下列有关说法正确的是( )A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．2H 、2SO 、2CO 三种气体都可用浓24H SO 干燥D ．2SiO 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 20、【2015·福建】下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A ．橡皮擦——橡胶工业B ．铝合金片——冶金工业C ．铅笔芯——电镀工业D ．铅笔漆——涂料工业 21、【2015·广东】化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是( )A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 22、【2015·四川】下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A ．明矾作净水剂 B ．甘油作护肤保湿剂 C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂 23、【2015·天津】下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 24、【2014·全国1】化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( ) 现象或事实解释 A ．用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应 B ．漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3 C ． FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜 D ．施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气除低肥效 25、【2014·全国2】下列过程没有发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 26、【2014·重庆】下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾用作净水剂B ．液氯用作致冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂 27、【2014·海南】化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染 28、【2014·海南】下列有关物质应用的说法错误的是 A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．纯碱可用于清洗油污B ．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+ 29、【2014·海南】下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维 30、【2014·江苏】下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 31、【2014·上海】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚 32、【2014·福建】下列有关物质应用的说法正确的是 A ．生石灰用作食品抗氧剂 B ．盐类都可作调味品 C ．铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 33、【2014·广东】生活处处有化学．下列说法正确的是( )A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 34、【2014·四川】化学与生活密切相关．下列说法不．正确．．的是( ) A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C ．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 35、【2014·四川】下列关于物质分类的说法正确的是 A ．金刚石、白磷都属于单质 B ．漂白粉、石英都属于纯净物 C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 36、【2014·天津】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放37、【2013·全国1】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成38、【2012·广东】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮39、【2012·山东】下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均是氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物40、【2012·四川】下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病41、【2012·天津】根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是( )A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料42、【2012·浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃43、【2012·重庆】化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸常用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油44、【2018·全国1】下列说法错误的是( )A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖45、【2018·全国2】化学与生活密切相关。

高考化学试题考点汇总

高中化学高考高频知识点汇总高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。

(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

02 加成、消去反应高考重要的有机化学方程式汇总

①乙炔与Br2反应：CH≡CH+Br2 －CHBr2
②乙炔与H2反应：CH≡CH+H2
BrCH＝CHBr，CH≡CH+2Br2 CH2＝CH2，CH≡CH+2H2
③乙炔与HCl反应：CH≡CH+HCl
CH2＝CHCl
④乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCN
CH2＝CHCN
（2）炔烃与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮
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02 加成、消去反应
高考重要的有机化学方程式汇总
一、典型的加成反应 1．碳碳双键的加成反应
（1）反应原理：双键变单键，连碳上各加一个原子或原子团（2）反应举例
①丙烯与Br2反应：CH3CH＝CH2+Br2 ②丙烯与H2反应：CH3CH＝CH2+H2
CH3－－CH2Br CH3CH2CH3
③丙烯与HCl反应：CH3CH＝CH2+HCl ④丙烯与H2O反应：CH3CH＝CH2+H2O
CH3－－CH3或CH3CH2CHCl CH3－－CH3或CH3CH2CHOH
知识点1 钠和钠的氧化物的性质 1．单质钠的强还原性（3）钠与盐溶液反应（以 CuSO4 为例）
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 ②反应：2Na+CuSO4+2H2O Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ （4）过量钠和盐酸的反应：钠直接与酸反应 ①先：2Na+2HCl 2NaCl+H2↑ ②后：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ （5）钠与熔融盐反应（以 TiCl4 为例） ①本质：钠与熔融的盐的置换反应
②反应：4Na+TiCl4 （6）钠与有机物的反应

2022年高考化学常见的定量实验必背知识汇总

2022年高考化学常见的定量实验必背知识汇总考点1 配制一定物质的量浓度的溶液一、容量瓶的使用1．容量瓶的读数（1）方法：看刻度线找凹液面（2）俯视：溶液的体积偏小，浓度偏大（3）仰视：溶液的体积偏大，浓度偏小（4）注意问题①定容、摇匀后液面下降，不必滴加蒸馏水②容量瓶不必干燥，有少量蒸馏水不影响结果③量取液体溶质的量筒不需要洗涤，否则所配溶液的浓度会偏高④容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。

⑤容量瓶用来配制一定条件准确物质的量浓度的溶液，若浓度确定，则不能用容量瓶配制（5）常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等（6）使用容量瓶前要检查瓶塞是否漏水。

2．容量瓶的选择（1）有规格，相匹配；无匹配，大而近（2）要计算，按规格；结晶水，算在内3．常见计量仪器的读数精度（1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g（2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL（3）用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL（4）用广泛pH试纸测定溶液的pH时，数据要求整数（5）用精密pH试纸测定溶液的pH时，数据要求0.1二、配制一定浓度的溶液1．配制一定质量分数的溶液（1）配制步骤（2）实验图示（3）实验仪器①固体溶质：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平②液体溶质：量筒（两个）、烧杯、玻璃棒2．配制一定物质的量浓度的溶液（1）配制过程：以配制1000mL 0.5mol·L－1 NaCl溶液为例。

（2）实验图示（3）实验仪器①必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶②溶质是固体：还需要托盘天平③溶质是液体：还需要量筒或滴定管（看精度）3．配制溶液时的注意事项（1）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。

（2）转移溶液时必须用玻璃棒引流。

高考化学化学用语知识精讲

第二节化学用语【知识网络】：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的式子.,原子晶体无分子式【易错指津】一、热化学方程式：1．书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。

如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。

２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。

如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。

3．化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。

如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（1996年全国高考题）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2有的考生选B就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。

也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。

反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。

A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；D.Q1=2Q2。

答案：A、C方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。

高考复习第二章化学平衡创新突破

Ⅰ《化学反应速率化学平衡》精点归纳一、化学反应速率1、定义公式：υ=△C／△t ；（△C—浓度变化量；△t—反应时间）△C= △n /V （△n—某物质的物质的量；V—反应容器体积）2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。

如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q3、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（固体不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）二、化学平衡1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

2、化学平衡的特征：动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。

3、平衡状态的标志：①V正=V逆；(任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)②各成分含量保持不变a、混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）b、各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。

4、化学平衡的移动：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动（勒沙特列原理）（大欺小原理）。

①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动;减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;降温,平衡向放热方向移动.③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;减压,平衡向气体体积扩大方向移动.④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.5、合成氨条件选择：①温度:500℃ (为什么? )②压强:2×107 ~ 5×107 Pa (为什么? )6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”例: mA + nB pC + qD起始: a b 0 0转化 :mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。

新高考2021届高考化学小题必练2物质的组成分类性质

了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

了解胶体及其性质。

在高考题中，主要考察分类是否正确、发生何种变化等，胶体的性质及胶体知识在生活中的应用等。

1.【2020年海南卷】下列物质的名称不正确．．．的是（） A ．烧碱：NaOH B ．绿矾：FeSO 4C ．甘油：D ．3−甲基己烷：【答案】B【解析】A ．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH ，故A 正确；B ．绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO 4·7H 2O ，故B 错误；C ．甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C 正确；D ．烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷，故D 正确；故选B 。

【点睛】对常见物质的俗名的考查，及简单烷烃的命名。

2．【2020年全国2卷】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是（）A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A ．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO 4·5H 2O ，A 说法错误；B ．湿法冶铜是用（新高考）小题必练2：物质的组成、分类、性质铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

故选A。

【点睛】常见物质的名称、性质的考查。

3．【2020年全国3卷】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。