第一章总复习《化学家眼中的物质世界》1

化学家眼中的物质世界------讲义教学内容知识点一：物质的分类与分散系一、物质的分类：（一）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分辨归类的方法说明：氧化物的辨析1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3是两性氧化物；2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，（如Mn2O7）;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，（如：CO、NO）3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如：SiO2、Fe2O3等）（二）交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类比如：Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐例1：某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和干冰即使纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋即使化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体（）A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦例2、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥例3、下列交叉分类法正确的是（）A. B. C. D.二、分散系几种分散系的比较： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的 直径 <1nm 1~100nm >100nm分散质粒子 单个小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例 酒精溶液、 氯化钠溶液 Fe(OH)3胶体 石灰乳、 油水混合物 性 质外观 均一、透明 均一、透明或半透明 不均一、透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能不能不能鉴别无丁达尔效应 有丁达尔现象 静置分层说明：1、分散系是指把一种或者多种物质（称为分散质）分散在另一种或多种物质（称为分散剂）中所得到的体系。

分散系由分散质和分散剂组成；2、胶体按照存在的状态不同，可以把胶体分为： ①气溶胶：云、烟、雾等； ②液溶胶：AgI 水溶液等③固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 3、浊液分为：①悬浊液；②乳浊液4、丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。

丁达尔效应是物理变化；是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。

看到的光亮通路是光被胶体粒子散射的现象。

例4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A ．是否有丁达尔现象 B ．是否能通过滤纸 C ．分散质粒子的大小 D ．是否均一、透明、稳定 知识点二：物质的量一、物质的量与其他量之间的关系cv v M m N N n A ====4.22 说明：1、N A 是阿伏伽德罗常数，数值为6.02×1023mol -1；2、M 为物质的摩尔质量，数值上约等于物质的相对分子质量，单位为：g/mol ；3、使用第三个公式必需满足两个条件：①标准状况下；②气体。

提醒：水在标况下是液体，三氧化硫在标况下是固体4、物质的量只适用于粒子，如分子，原子。

使用时必须明确的指出是何种粒子。

例5、下列说法正确的是（ ）A．1mol氧B．SO42-的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 例6、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 例7、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO知识点三：研究物质的实验方法一、分离和提纯常用方法小结：方法分离对象举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去1、要“一贴二低三靠；2、必要时洗涤沉淀物；3、定量实验要“无损”蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏1、温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；2、加沸石（碎瓷片）3、冷凝管水流方向结晶溶解度不同的固体与固体KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，可用此法从二者混合液中提纯KNO31、一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2、结晶后过滤，分离出晶体洗气气体混合物除杂除去CO2气体中的HCl气体1、长进短出2、混合中气体溶解度差别较大说明：1、过滤装置图2、萃取和分液1．原理(1)萃取利用物质在______溶剂里的________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液将__________的液体分开的操作。

2．主要仪器：________、________、____________。

3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。

__________在下层。

(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。

上层为____，无色；下层为_________，____色。

(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准_________)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。

上层液体从分液漏斗________倒出。

3、蒸馏制取蒸馏水仪器及装置图二、焰色反应(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。

(2)实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。

②“蘸”：用铂丝蘸取试样。

③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。

④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________，再检验下一个试样。

(3)几种金属的焰色钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。

例8、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠D. 该物质中一定不含钾元素三、几种重要阳离子的检验（l）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（2）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体四、几种重要的阴离子的检验（1）Cl-：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

（2）SO-24：加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀例9：某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定混合气体中A. 一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B. 一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种例10、A、B、C、D分别代表NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2溶液中的一种。

现利用另一种溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：，B：，C：，D：，X：。

五、一定物质的量浓度的溶液配制步骤、所用仪器及误差分析配制步骤所用仪器操作溶质物质的量（n）溶液体积（V）溶质的物质的量浓度（c B）1计算2称量固体：天平砝码生锈（没有脱落）NaOH固体放在滤纸上称量液体：量筒量取浓硫酸时仰视量取浓硫酸时俯视将量筒的洗涤液注入烧杯3溶解烧杯、玻璃棒不小心使液滴飞溅出来4转移烧杯、玻璃棒溶液未冷却就转移玻璃棒引流时放在刻度线以上容量瓶中有少量蒸馏水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容容量瓶、玻璃棒仰视看容量瓶中的刻度线 俯视看容量瓶中的刻度线 超过刻度线时，吸出多余的液体7摇匀摇匀后液面下降，补充水至刻度线例11、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol ·L -1的是（ ）A ．将40g NaOH 溶解于1L 水中配成的NaOH 溶液B ．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 的盐酸溶液C ．将1L 10mol/L 的浓盐酸与水混合配成10L 溶液D ．从1000mL 1mol/L NaCl 溶液中取出100mL 的溶液 知识点四：原子结构一、原子核外电子的分层排布 电子层序数（n ）1 2 3 4 5 6 7 符号（由内到外）K LMNOPQ二、原子结构示意图：为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。

规律：1、电子总是由内往外排，先排在第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后再排第三层；2、第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多8个，倒数第二层不能超过18个，每层最多达22n 个；3、最外层为8电子的结构是稳定结构（He 最外层2个电子）。

如：稀有气体；4、最外层电子数大于4个，容易得到电子形成8电子稳定结构；小于4个容易失去电子形成8电子稳定结构；等于4个，相对稳定，不容易失去和得到电子 原子的构成 1、构成原子的微粒质子：带正电 原子核原子 中子：不带电核外电子 ：带负电元素符号质量数质子数-----A --Z-X数量关系：①质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） ②原子中：质子数=核电荷数=核外电子数③阳离子中：质子数=核电荷数=核电荷数 -电荷数 ④阴离子中：质子数=核外电子数=核电荷数 +电荷数例12、在离子n RO 3中，共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为( )A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24例13、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+ B．Li+ C．OD—D．OH—几个概念的理解：（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素（2）核数：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。