省优质课-课件 日照一中宋学昌

编号 实验内容 实验现象 实验结论 先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶 液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色 溶液与之混合，观察颜色变化； 后加深 然后再加2滴1mol· L-1 FeCl3溶液， 观察颜色变化。 先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶 液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色 溶液与之混合，观察颜色变化； 后加深 然后再加2滴1mol· L-1 KSCN溶 液，观察颜色变化。
c[Fe(SCN)3] 浓度商Q = c(Fe3+)c3(SCN-) 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学
平衡的影响。
改 变 浓 度
Q、K关系
平衡移动方向
增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN）
增大生成物 增大c[Fe(SCN)3]
Q <K Q >K
正 向
逆 向
活动· 探究
请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验 方案证明上述预测。 试剂：0.01 mol· L-1 FeCl3溶液、0.03 mol· L-1KSCN溶液、 1mol· L-1 FeCl3溶液、1mol· L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等
温度变化
降温 升温
混合气体颜色 c(NO2)
颜色变浅 颜色变深 减小 增大
实验结论 (平衡移动 方向) 正向 逆向
2
将充有NO2的烧 瓶放入热水中
可逆反应
原平衡状态
改变 条件
新平衡状态 [N2]= 19.5 mol· L-1 [H2] =38.5 mol· L-1 [NH3] =11 mol· L-1 [HI] =0.80mol· L-1 [H2] =0.40mol· L-1 [I2] =0.40mol· L-1
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度
借助Q与K的相对大小进行判断
在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合 气体的颜色变浅。下列判断正确的是 B ( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变
1
正向移动
2
正向移动
改变浓度，若Q<K，平衡正向移动；若Q>K，平衡逆向移动。
思考
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ· mol-1
是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
1
2
浓度对化学平衡的影响
Fe3++3SCNFe(SCN)3
活动· 探究
请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方 案证明上述预测。 试剂：0.01 mol· L-1 FeCl3溶液、0.03 mol· L-1KSCN溶液、 1mol· L-1 FeCl3溶液、1mol· L-1KSCN溶液 仪器：胶头滴管、点滴板等
回答下列问题： [CO][H2O] (1)该反应的化学平衡常数表达式K= [CO2][H2]。 (2)该反应的正反应为 吸热 反应(填”吸热”或”放热”)。 (3)某温度下,平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判断此时的温度为 830 ℃。
交流 研讨
请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与
编号 实验内容 实验现象 实验结论
先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶 液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色 溶液与之混合，观察颜色变化； 后加深 然后再加2滴1mol· L-1 FeCl3溶液， 观察颜色变化。 先加5滴0.03mol· L-1KSCN溶 液，再取2滴0.01 mol· L-1 FeCl3 溶液呈血红色 溶液与之混合，观察颜色变化； 后加深 然后再加2滴1mol· L-1 KSCN溶 液，观察颜色变化。
移动 方向 正向
N2(g)+3H2(g) △H<0
2HI(g)
[N2] =20mol· L-1 2NH3(g) [H2] =40mol· L-1 [NH3] =10mol· L-1
降温
H2(g)+I2(g)
△H>0
[HI] =1.20mol· L-1 [H2] =0.20mol· L-1 升温 [I2] =0.20mol· L-1
人和社会发展的贡献。
【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。
活动•探究
温度对化学平衡的影响
N2O4(g) 无色
2NO2(g) 红棕色
序 号 1
△H=－57.2kJ· mol-1
实验记录 实验内容 将充有NO2的烧 瓶放入冷水中
温度变化
混合气体颜色 c(NO2)
实验结论 (平衡移动 方向)
2
将充有NO2的烧 瓶放入热水中
温度对化学平衡的影响
2NO2(g) 红棕色 N2O4(g) 无色
△H ＝－ 57.2kJ.mol-1
活动· 探究
温度对化学平衡的影响
N2O4(gห้องสมุดไป่ตู้ 无色
2NO2(g) 红棕色
△H=－57.2kJ· mol-1
序 号 1
实验记录 实验内容 将充有NO2的烧 瓶放入冷水中
2NH3(g)
△H= + 92.2kJ· mol-1
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：
t/℃
K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6
自我评价
通过对本节课的探究学习， 你对化学反应的限度又有哪些新 的认识？有什么感受和体会？
作业
1.课本第54页第1题 2.查阅资料：奇妙的化学振荡反应
参考网址：
谢谢大家! Email:sxc@
练习
2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的 △H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 变深 ； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化 学平衡 正向 移动，Br2(g)的平衡转化率 变大 (变大、 变小或不变)。
3.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 黄 色； (2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 橙红 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为 黄色沉淀),则平衡向 左 移动(填“左”或“右”)。
正向
升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。
2NO2(g)
△H= － 57.2kJ· mol-1
N2O4(g) N2(g) + 3H2(g)
T/K K/ (mol· L-1)-1 T/K K/ (mol· L-1)2
298 6.8 473 0.0015
333 0.601 673 2.0 873 100
2008年10月
《化学反应原理》(选修)
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节
化学反应的限度
（第二课时）
日照一中 宋学昌
【目标聚焦】
知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，并能用相关理论加以解释。 过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。 情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个
练习
1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体， 尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： ①HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应②叙述中正确的是( BD ) A. 正反应的△H>0 B. 正反应的△H<0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡正向移动