复分解反应的应用复习学案

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《复分解反应的应用》中考化学分层复习学案

《复分解反应的应用》分层复习方案附件：《复分解反应的应用》分层复习学案一、知识清单（层次一、二、三学生需完成）1、酸是由构成的；碱是由构成的；盐是由构成。

2、复分解反应是。

3、复分解反应发生的条件是：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时（附加条件：盐+碱反应；盐+盐反应，还需要满足），只有反应物的条件和生成物的条件都满足时复分解反应才能发生．．．．。

4、完成表格内容生成气体的离子对：（两组）常见的沉淀及颜色：（八种）6、判断下列复分解反应能否发生。

(能发生反应的写出化学反应方程式，不能反应的简要说明理由)（1）NaCl+ KNO3（2）Cu(OH)2+ FeCl3（3）BaSO4+ HNO3（4）BaCO3+ HCl（5）Cu(OH)2+ H2SO4二、基础训练题（层次二、三学生需完成）1、从理论上判断复分解反应能否发生，一般不考虑的因素是（）A．反应物的溶解性 B．生成物中有无气体、沉淀和水C．反应物中有无酸、碱、盐 D．金属活动性强2、判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）A、盐酸B、氢氧化钠C、碳酸钠D、硝酸钾4、判断下列物质的溶解性①Cu(OH)2 ②Fe(OH)3 ③CuSO4 ④BaCl2 ⑤Na2SO4 ⑥BaCO3 ⑦NaNO3⑧AgCl ⑨ FeCl3可溶的有，不溶的有。

5、在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有(填离子符号)：(1) CO32-：____、____、、____。

(2)OH－：____、____、____、____。

(3)Cl－：____。

(4) SO42-：____。

6、现有硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液，请写出符合下列条件的复分解反应的化学方程式：①中和反应；②有沉淀生成；③有气体生成。

九年级化学复习29复分解反应的应用教案

教学目标：1.了解复分解反应的定义和基本概念。

2.掌握复分解反应的应用。

3.培养学生的综合分析和解决问题的能力。

教学重点：1.复分解反应的应用。

2.解决实际问题的思路和方法。

教学难点：1.实际问题与化学方程式的转化。

2.解决实际问题的综合能力。

教学方法：讲授法、实地考察法、讨论法。

教学准备：多媒体课件、实验仪器和化学试剂。

教学过程：一、复习导入（10分钟）1.回顾上节课的内容，复分解反应的定义和特点。

2.通过提问，引导学生回忆复分解反应的例子。

二、新知讲授（30分钟）1.复习复分解反应的定义和基本概念。

2.介绍复分解反应的应用领域。

3.通过多媒体课件展示几个复分解反应的应用实例，并分析其化学方程式和实际问题之间的关系。

4.讲解复分解反应应用实例的解题方法和步骤，并进行2-3个例题的讲解。

三、实地考察（20分钟）1.带领学生参观化学实验室，观察复分解反应的实验过程。

2.让学生亲自操作进行复分解反应实验，并记录实验现象和变化。

3.引导学生观察实验过程中可能出现的问题，并进行讨论。

四、问题解答和讨论（20分钟）1.让学生围绕复分解反应的应用实例进行问题解答和解析。

2.鼓励学生归纳总结复分解反应的应用规律和解题方法。

五、课堂总结（10分钟）1.复习本节课的重点内容。

2.与学生进行互动，确认他们对复分解反应的应用有了充分的理解。

3.布置相关的作业，并提醒学生复习本节课的知识。

教学反思：通过本节课的教学活动，我尽力提供了一个全面的教学环境，使学生能够全方位地了解和掌握复分解反应的应用。

通过多媒体课件和实验实地考察，学生对复分解反应的应用有了更加直观和深入的认识。

通过问题解答和讨论，学生能够运用所学知识解决实际问题，并培养了思维能力和综合解决问题的能力。

课程的设置和安排使学生更加主动积极地参与到教学过程中，提高了学生的学习兴趣和参与度。

2022_2022学年人教版(五四学制)化学专题复习复分解反应及应用教案

2022_2022学年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用教案复分解反应及应用（教案）一、教学目标：与技能目标： 1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。

过程与方法： 1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。

2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。

情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。

二、重点:复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决离子共存等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

四、教学过程引入：请同学们写出以下几个反应的化学方程式：1、氢氧化钠溶液和盐酸2、大理石和稀盐酸3、石灰水和纯碱溶液思考：1、这三个反应属于什么基本反应类型？2、反应有什么规律呢？板书：一、复分解反应：（四大基本反应类型）问：复分解反应的定义，表达式和特点是什么呢？（学生回答，老师总结）1.定义：化合物与化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物。

2.表达式：AB+CD=AD+CB3.特点：双交换，价不变（两次交换成分，化合价不变）写法举例：Fe2O3+HCl==思考：化学反应A+B→C+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应一定是复分解反应吗？（举例）板书：二、复分解反应的类型1.酸与金属氧化物的反应2酸与碱的反应3酸与盐的反应4碱与盐的反应5盐与盐的反应思考：是不是只要上述几种物质相互混合就一定能反应呢？板书：三、复分解反应的条件：（学生回答老师总结）1、生成物中有、或，三者中必含其一，反应才能发生，否则不反应！2、生成物中有沉淀生成，反应物一般要求可溶（微溶）生成物有水或气体生成，反应物一般不做要求问：复分解反应的实质是什么呢？板书：四、复分解反应的实质动画展示：复分解反应微观示意图1、NaOH+HCl==NaCl+H2O2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl总结：复分解反应的实质：两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（反应方向：向着自由移动离子浓度减少的方向进行）板书：五、复分解反应的（一）：（离子共存）展示：含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则，则不能大量共存）。

初中化学_复分解反应的应用(复习)教学设计学情分析教材分析课后反思

授课日期：课型：复习课课题：复分解反应的应用专题复习（第一课时）复习目标：1.进一步认识复分解反应发生的条件，快速判断物质间能否发生复分解反应，并熟练书写有关反应的化学方程式；（重点）2.进一步认识复分解反应的实质，能根据复分解反应的有关知识，解决物质的共存、物质的鉴别与检验等问题。

（重点、难点）教学重点：根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生，熟练书写有关反应的化学方程式。

教学难点：应用复分解反应解决物质的共存和物质的检验与鉴别的实际问题。

教学方法：启发讨论法、练习法板书设计：复分解反应的应用条件：（1）反应物：可溶（2）生成物：↑↓ H2O应用：（一）物质的共存（二）物质的检验和鉴别学习过程：课题：复分解反应的应用专题复习教学反思1.本节课采用谈话式教学法引领学生从复分解反应的条件入手，通过判断反应能否发生解决物质（离子）的共存、物质的检验和鉴别等实际问题，让学生进一步认识了复分解反应的实质，认识了物质共存的含义和物质检验和鉴别的方法。

学生在知识技能、过程方法、情感态度和价值观方面均有所收获和提高。

2.本节课设计的“抢占高地”“火线接力”“穿越火线”以及结束语的环节，能够较好激发学生的战斗力，使他们能够以饱满的热情和旺盛的精力面对中考，不惜汗水，不断努力，4.（2012枣庄）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。

请回答：（1）丁是；通常其用途为。

（2）甲和丙的化学反应方程式为；反应类型为。

四、检测评价激励奋进驾驭命运的舵是奋斗。

不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。

自我检测，矫正答案，自强不息，努力奋进。

奔赴目标，实现理想。

3.在例题的解析和跟踪练习的环节上，选择的模式显单调，针对性尚可，灵活性不足。

在题目的使用顺序上可作调整，选择核心题目展开讨论，充分发挥学生的主观能动性，加强学生之间的交流和互动，更加凸显学生的主体地位。

复分解反应的判定及应用学案

《复分解反应的判定及应用》复习学案班级姓名学习目标：能识别酸碱盐化合物、能知道复分解反应的定义及判定条件、能用所学知识进行简单的运用。

学习重点：自主练习探究酸碱盐之间能发生反应的判定条件导：课前热身指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH NaHCO3 KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2提问：同学们通过此题的练习，你知道怎样快速判断酸碱盐了吗？学：1、自主复习教材71页到72页填空⑴、复分解反应⑵、复分解反应发生的条件、、。

2、判定下列物质间能否发生反应？能发生的写出方程式(1)硫酸和氢氧化钠溶液（2）硫酸与氢氧化铜（3）碳酸钙与稀盐酸（4）碳酸氢钠与稀盐酸_(5)硫酸与氯化钡溶液（6）盐酸与硝酸银溶液（7）硫酸与硝酸钠溶液（8）氯化钠溶液和硝酸银溶液(9)硫酸铜溶液和氯化钡溶液（10）氯化钠溶液与硫酸铜溶液（11）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液（12）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液议：（一）、复分解反应的判定条件（二）、总结哪些离子间能形成水、沉淀、和气体（三）、复分解反应的应用1、物质间及离子间的共存问题例一、.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组（）A、Na+ Cl- OH- Mg2+B、Cl- CO32- K+ Ca2+C、Ag+ Cl- CO32- K+D、SO42- NO3- K+ H+练：将下列各组物质分别投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）A、KNO3HCl CuCl2B、NaOH KCl Na2SO4C 、Na2CO3NaCl Ba(OH)2D、Ba(OH)2BaCl2Na2SO42、除杂质练习（一）：用化学方程式表示除去下列各组物质中的的杂质（括号内为杂质）的方法（1）、NaCl（Na2CO3）（2）、Na2SO4（Na2CO3）练习（二）：用化学方程式表示除去下列各组物质中的的杂质（括号内为杂质）的方法（1）、NaCl（Na2SO4）（2）、NaNO3（NaCl）（3）、NaCl（MgCl2）3、物质的推断例一、有一固体混合物，可能含有碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜、氯化钙、硝酸钾等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，溶液为无色，有白色沉淀生成，当滴入硝酸钡溶液时有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，则混合物中一定含有，一定不含有，可能含有。

实验二中复分解反应复习学案 (1)

【实验二中】海水中的化学单元复习第四课时复分解反应复习学案一、学习目标1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行并正确的书写复分解反应的化学方程式。

2、根据学过的知识进行分类汇总；学会利用复分解反应的知识解决生产生活中的问题。

3、通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生的条件，了解复分解反应发生的实质，并能根据反应条件解决实际问题。

学习重点：.复分解反应发生的条件学习难点：能根据复分解反应发生的条件和实质解决实际问题。

二：知识梳理：【我会运用】通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，试着完成以下反应。

能发生反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明原因。

（学生讨论，学生板演，纠正错误共同研究）Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4=CaCO3+HCl= BaSO4+HCl=Mg(OH)2+Na2SO4= NaOH+CuCl2=通过对以上方程式的书写，加深了我们对复分解反应的理解。

那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的例题，大家共同分析。

三、典型例题：例题1、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Na+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、OH－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+练习：1、在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。

(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－(C)K+、Fe2+、Cl－、NO3- (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－2、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

人教版2024九年级下册化学《复分解反应专题复习》教学设计

复分解反应专题复习教学设计一、教学目标：1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。

二、重点、难点：复分解反应的应用三、学习方法指导：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

四、教学过程[典题引线]：请同学们讨论完成以下化学反应方程式：1、Mg+O2—2、KMnO4--3、C+CuO—4、Na2CO3+MgCl2—5、Ba(OH)2+Na2CO3—6、Na2CO3+Ca(NO3)2—7、Ba(NO3)2+K2SO4—8、AgNO3+KCl--- 9、Mg(NO3)2+NaOH—10、CuSO4+ NaOH—11、FeCl3+ NaOH--[讨论]在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。

[归纳]1.常见的八大沉淀：CaCO3、BaCO3、MgCO3；BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）2.生成气体的离子对：H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-3.生成水的离子对：H+和OH-[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。

下面，我们就来练一练。

[典题训练]题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3D．Mg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH- B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl- CO32-D．Na+Fe3+ OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。

复分解反应复习学案

复分解反应复习学案
知识梳理
一、定义
1.酸：
2.碱：
3.盐：
4.复分解反应：
5.中和反应：
二、表达式：
三、条件
四、化合价规律：
五、复分解反应类型
1.酸+金属氧化物==盐+水例如：
2.酸+碱==盐+水例如：
3.酸+盐==新酸+新盐例如：
4.碱+盐==新碱+新盐例如：
5.盐+盐==新盐+新盐例如：
六、注意事项
1.碱+非金属氧化物==盐+水如：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ 2H2O
不属于复分解反应，原因是两种反应物未相互交换成分。

酸+活泼金属==盐+氢气属于置换反应。

2.KNO3\NaNO3\AgCl\BaSO4一般不参加复分解反应。

3.反应物有酸可不溶，无酸必须溶。

（因为是在溶液中发生的反应）。

4.常见沉淀：BaSO4、BaCO3、AgCl 、CaCO3、Mg(OH)2 Fe(OH)3（红褐色）、Cu(OH)2（蓝色）
七、判断一个复分解反应能否发生四看：
一看两种化合物中有无相同的离子，如有则不反应；
二看反应物中有没有酸，如无酸看反应物是否可溶；
三看生成物中是否有沉淀、气体、水（若产物中有碳酸生成则分解为水和二氧化碳）。

八、题型
1.判断两种物质能否发生复分解反应
2.判断两种或多种物质在溶液中能否大量共存
3.判断两种或多种离子在溶液中能否大量共存
4.鉴别物质
5.除杂质
6.物质的转化
7.推断题。

复分解反应的应用复习课教学设计

复分解反应专题复习教学设计2017.12.6一、教学目标：知识与技能：在掌握复分解反应发生的条件基础上，灵活运用物质之间的反应，解决物质的共存、推断及除杂问题，激发学生动脑思考，形成演绎、推理的学习能力。

从而提高学生的分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：通过例题和练习，学生自己分析总结各种题型的解题规律，增强解决问题的能力。

情感态度与价值观：在分析解决问题的过程中，感受物质间内在的联系，体验化学在解决生活生产中的相关问题。

二、教学过程复习要点：1、复分解反应的通式→AB++ADCDCB2、反应类型：可简单记为：①酸碱②③盐1 盐2④3、复分解反应发生的条件生成物必须满足：产生沉淀或产生气体或生成水。

反应物的条件：反应物是可溶的（盐与酸反应时，碳酸盐除外）；题型一：共存（三无反应）——无沉淀、无气体、无水物质之间不反应，才能“共存”。

例1. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HClC．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D．HCl、 Na2SO4、 KCl例2. 下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（）A. K2SO4Ba(OH)2KCl B．MgSO4NaNO3KClC．Cu(NO3)2NaCl KNO3D．Na2CO3KNO3NaCl【小结】不能共存的元素与酸根：H-：OH-：CO32-：SO42-：Cl-：题型二：推断1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，现做下列实验：（1）a. 取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在b. 在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在c. 另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在从以上实验中，得出该固体粉末可能含有（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂进行判断。

复分解反应学案

复分解反应学案一、学习目标1、理解复分解反应的定义和反应条件。

2、掌握复分解反应的化学方程式书写方法。

3、学会通过实验探究复分解反应。

4、了解复分解反应在日常生活中的应用。

二、重点与难点1、重点：复分解反应的定义和反应条件，复分解反应的化学方程式书写方法。

2、难点：理解复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。

三、学法指导1、自主学习：阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件，初步掌握化学方程式的书写方法。

2、合作探究：与同学讨论，探究复分解反应发生的条件，通过实例掌握化学方程式的书写方法。

3、反思总结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。

四、学习过程1、导入新课：通过展示一些日常生活中的例子，如胃酸过多的人服用含氢氧化铝的药物后，胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝发生化学反应，使胃液酸性减弱，从而起到治疗的作用。

引出复分解反应这一概念。

2、学习新课：（1）阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件。

（2）通过实验探究复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。

（3）通过实例，掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。

3、巩固练习：完成教材中的练习题，进一步掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。

4、归纳小结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。

五、拓展延伸1、通过互联网或其他资源，了解复分解反应在日常生活中的应用，如制备药物、改善土壤酸性等。

2、通过思考题或小论文的形式，探究复分解反应在日常生活中的应用及其重要性。

复分解反应专题复习课件一、概述复分解反应是化学反应中重要的一类反应，涵盖了多种基本反应类型，如化合、分解、置换和复分解等。

本篇文章将针对复分解反应的专题复习进行深入探讨，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要知识点。

二、复分解反应的定义复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

这种反应通常需要酸或碱作为催化剂，并伴随着能量的变化。

学案复分解反应条件和应用

学习目标：理解复分解反应条件；并运用复分解反应条件解决有关问题。

学习过程：一、完成下列反应的化学方程式：①氢氧化钠溶液和稀硫酸 ②氢氧化铜和稀硫酸 ③氢氧化铁和稀硫酸 ④实验室制二氧化碳气体 ⑤碳酸钠溶液和稀硫酸 ⑥稀硫酸除铁锈 ⑦氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ⑧氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 ⑨氯化钠溶液和硝酸银溶液 ⑩氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液 ⑾氯化钡溶液和硫酸钠溶液复分解反应类型： ⏹（1）酸＋碱＝盐＋水 ⏹（2）酸＋盐＝新酸＋新盐 ⏹（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 ⏹（4）碱＋盐＝新碱＋新盐⏹（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质间能不能发生反应1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?写出方程式，不能发生反应的说明理由。

⑴ NaOH+CuCl 2 ⑵ NaCl+K 2CO 3⑶ MgSO 4+Cu （OH ）2 ⑷ AgCl+HNO 3 ⑸ MgO+HNO 3⑹Al（OH）3+H2SO42．选择适当的化学式填写在横线上。

⑴__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4＋__________（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2（4）ＣｕＣｌ2＋__________＝Ｃｕ(ＮＯ3)2＋_________应用二：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。

比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存，CO32-与Ca2+、Ag+等不共存。

1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是…………………………………………………（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl2.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存是…………………………………………（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是………………………………………………（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-4.下列各组物质，能共同存在于水溶液是…………………………………………………（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO35分别将下列各组物质同时加入能大量共存的是…………………………………………( )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2CO3应用三、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

复分解反应应用学案

复分解反应应用学案二1、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。

每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。

由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为： A ．；B ．；C ．；D ．2、A 、B 、C 、D 、E 、F 是以下物质或溶液中的某一种：①碳酸钠②硫酸锌③氯化钡④稀硫酸⑤铁⑥硝酸铜图中用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。

（1）写出这六种物质的化学式：A B C D E F （2）写出E+F 、A+B 这两个反应的化学方程式：E+F ：， A+B ：。

3、松花皮蛋是我们喜爱的食品。

某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K 2CO 3)等。

同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH 、KOH 、Ca CO 3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH 、KOH 、Na 2CO 3、CaCO 3、灰份。

【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。

(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。

(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：、。

(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。

18.（10广东省20）根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）（1）Ba （OH ）2的溶解性为可溶，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。

（2）Zn （NO 3）2、CuCl 2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是没有沉淀、气体或水生成。

（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaCl 2、KNO 3、CuSO 4、FeCl 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaCl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。

复分解反应及应用复习课教案

复分解反应及应用复习课教案【课题】复分解及应用【课型】复习课【教学目标】一、知识与技能：掌握复分解反应的条件及应用。

二、过程与方法：培养学生分析、归纳、推理及合作、交流能力。

三、情感态度与价值观：激发学生解决问题的情趣【教学重点】复分解反应的应用【教学难点】复分解反应规律的综合应用【教学手段】多媒体课件【教学过程】1、复习引入2、师生合作互动（1）复分解的概念（2）形式（3）实质（4）反应条件（5）范围（6）酸、碱、盐的溶解性（7）应用3、师生互动：解决知识的迁移应用与巩固提高4、强化训练（下次课教师点评）【教学感悟】交流反思与评价复分解反应及应用复习课学案--+++-++--++-++24332332-;;;.;;;.;;;.;;Cl ;Mg A.2SO NO Fe Zn D H HCO Na K C NO Cl Ba K B OH Na 一、基本功练习：1、找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵HCl +NaOH =NaCl+H 2O⑶H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2（6）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（7）CuSO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ CuCl 22、完成下列方程式：（1）NaOH+HCl=（2）、H 2SO 4+Cu(OH)2=（3）、HNO 3+Fe(OH)3=（4）、HCl+Ca(OH)2=（5）、HCl+AgNO 3=（6）、HNO 3+CaCO 3=（7）、H 2SO 4+BaCl 2=（8）、H 2SO 4+MgCO 3=3、判断反应能否发生，若能，写出方程式（1）、NaOH+CaCO 3（2）、Ca(OH)2+K 2CO 3（3）、Al(OH)3+NaCl（4）、KOH+CuSO 4（5）、KNO 3+CaCO 3（6）BaCl 2+K 2CO 3（7）、KCl+AgNO 3（8）、NaNO 3+K 2CO 3二、例题（一）判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H 2SO 4=== ② CaCO 3+HCl = ==B.①FeCl 3+Ca(OH)2= ② Cu(OH)2+FeCl 3===C. ① AgNO 3+NaCl=== ②AgCl+Na 2CO 3===D.①H 2SO 4+BaCl 2=== ②H 2SO 4+NaCl —（二）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO 3、NaCl 、KNO 3B.CuSO 4、KNO 3、Na 2CO 3C.NaOH 、KCl 、Fe(NO 3)3D.KCl 、NaOH 、Na 2CO 3（三）下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）（四）、现有Ａ、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。

人教版九年级化学教案：11.1复分解反应专题复习优秀教学案例

（二）讲授新知
1.讲解复分解反应的概念：详细解释复分解反应的定义，让学生理解复分解反应是一种双向反应，涉及两种化合物之间的离子交换。通过举例说明，让学生掌握复分解反应的特点和判定方法。
2.介绍复分解反应的类型：讲解复分解反应的常见类型，如酸碱反应、沉淀反应、气体生成反应等。通过具体案例分析，让学生了解不同类型复分解反应的特点和应用。
5.反思与评价的实施：引导学生进行自我反思和同伴评价，让学生能够及时发现自己的优点和不足，明确下一步的学习目标。通过教师的评价和反馈，帮助学生进一步提高学习效果，培养他们的自主学习能力。
2.实验设计：让学生小组设计一个复分解反应的实验，确定实验步骤、材料和观察指标。通过实验设计，培养学生的实验技能和团队协作精神。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结：对本节课的学习内容进行总结，让学生回顾和巩固所学的知识。例如，教师可以提问学生：“我们今天学习了什么？复分解反应有哪些特点和类型？如何书写复分解反应的离子方程式？”引导学生回顾和总结。
2.作业反馈：在下一节课开始时，对学生的作业进行反馈，指出作业中的优点和不足，给出改进建议。通过作业反馈，帮助学生进一步提高自己的学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过引入日常生活中的化学反应实例，使学生能够直观地感受到复分解反应的存在和应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
2.实验演示与操作：设计有趣的实验，让学生亲身体验化学反应，增强他们的直观感受。通过实验操作，培养学生的观察能力、实验技能和团队协作精神，提高他们的实际操作能力。
（二）过程与方法
1.培养学生观察、分析化学反应的能力，提高他们的实验技能。
2.培养学生运用复分解反应原理解决实际问题的能力。
3.培养学生的团队协作精神，提高他们的沟通与交流能力。

11.1 课时3复分解反应的应用教案-河北省人教版化学九年级下册

11.1 课时3 复分解反应的应用教案-河北省人教版化学九年级下册教学目标1.了解复分解反应的基本概念和定义。

2.掌握复分解反应在实际生活和工业中的应用。

3.能够描述和解释复分解反应的应用过程。

教学内容1.复分解反应的概念和定义2.复分解反应在实际生活中的应用3.复分解反应在工业生产中的应用教学重点1.理解复分解反应的概念和定义。

2.掌握复分解反应在实际生活和工业中的应用。

教学难点1.理解复分解反应的应用过程。

2.理解复分解反应在工业生产中的应用过程。

教学准备1.教师准备实验材料和实验器材。

2.教师准备相关的实际案例和图片资料。

教学过程1. 复习复分解反应的基本概念和定义（10分钟）教师可以通过提问和复习资料的回顾，帮助学生回忆和巩固复分解反应的基本概念和定义。

教师可以引导学生回答以下问题：•什么是复分解反应？•如何判断一个反应是复分解反应？•复分解反应的速率与反应物的浓度有何关系？2. 复分解反应在实际生活中的应用（25分钟）教师通过具体的实例和案例，介绍复分解反应在实际生活中的应用。

例如：•漂白粉的应用：漂白粉中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它可以通过复分解反应释放出氧气和氯气，氧气可以起到漂白和杀菌的作用。

•汽车尾气中的净化：汽车尾气中的一氧化碳（CO）可以通过复分解反应生成二氧化碳（CO2）和氧气（O2），从而减少大气污染。

3. 复分解反应在工业生产中的应用（25分钟）教师通过实际案例和工业生产的情景，介绍复分解反应在工业生产中的应用。

例如：•氨的制取：在 Haber 法制取氨的过程中，氮气和氢气经过复分解反应生成氨。

这个过程在肥料生产中起着重要的作用。

•氯碱工业：在氯碱工业中，氯气和氢气经过复分解反应生成盐酸和氢氧化钠。

这个过程广泛应用于制备盐酸和氢氧化钠。

教学延伸教师可以引导学生进一步思考和研究复分解反应的应用，例如：•漂白剂的种类和原理•复分解反应在金属腐蚀的防护中的应用•复分解反应在环境保护中的应用课堂小结本节课主要介绍了复分解反应的应用。

中考一轮化学复习学教案(16)--复分解反应的应用

中考一轮化学复习学教案（16）复习内容：复分解反应的应用复习目标：含复分解的条件、离子共存、离子检验复习重点：含复分解的条件、离子共存、离子检验复习过程：一、考点扫描1.复分解反应的定义：；发生复分解反应发生的条件是有或或生成。

2.氯化钠晶体是以形式溶解在水中，蔗糖是以形式溶解在水中，所以溶液能导电。

在电解水实验中加入少量氢氧化钠，目的是。

大多数物质都是以离子的形式分散到水中。

如氢氧化钠溶液中含有离子；硫酸溶液中含有离子。

所以氢氧化钠与硫酸反应的实质是。

3.草木灰中含有，鸡蛋壳、贝壳中含有，纯碱是，它们都属于碳酸盐。

碳酸盐的检验方法是取样于试管中，加入，将产生的气泡通入中，如果，则样品中含有碳酸盐。

4.农业上的“碳铵”就是指的。

检验铵态氮肥的方法：⑴向化肥样品中，加入一些，用研杵混合研磨，小心闻气味；⑵把少量样品与试管中，加入溶液微热，把放在试管口，观察试纸变为色。

硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式：。

注意：施肥时，要避免铵态氮肥与、（含）等性物质混用，否则会。

5.硝酸银溶液与氯化物的溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。

写出硝酸银与氯化钠的反应方程式：。

6.氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸（稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。

利用这一反应可以检验溶液中的SO42-。

写出氯化钡与硫酸钾反应方程式：。

二、典型例题例1、复分解反应主要是酸、碱、盐之间的反应。

它们之间的反应主要应用于物质的鉴别、除杂、共存和转化。

⑴物质的鉴别：利用物质所具有的特性与其他物质区别开来。

举例：只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．盐酸⑵物质的除杂：在酸碱盐的除杂中，所选除杂试剂能与杂质反应生成气体或沉淀或水，但不能与保留物质反应，同时不能带入新的杂质。

⑶物质的相互共存与转化：举例：下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42—K+CO32—B．Mg2+Cl—OH—Na+C．Fe3+SO42—H+Cl—D．Na+Ba2+NO3—SO42—三、效果检测1.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰2.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。