化学部分2

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2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)

2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。

高中化学第2章第2节《离子反应》教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

（2）教材34页作业10
教材42页作业6
学生活动
（1）离子方程式的还原写出下列离子方程式相对应的化学方程式
Ca2++CO =CaCO3↓
Ag++ Cl-= AgCl↓
（2）教材34页作业10
教材42页作业6
巩固已有成果，进一步理解离子方程式的意义和研究事物从个别到一般的思想方法
2分钟
参与学生活动学生互评Fra bibliotekA NO Ca2+k+Cl-
B CO Cl-Na+Ag+
C NO SO Cl-Ba2+
既引入课题又了解学生学情
师生互动
3分钟
教师说明离子共存问题的重要性和一般分析方法
尝试对高考题（可行）进行讨论探究
7．（10年广东）能在溶液中大量共存的一组离子是
A . 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
第二节《离子反应》
第一课时
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
实
验
探
究
同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进
行分类。
2、对能导电物质根据导电原理
删—删谁？
查—查什么？
练习
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓
巩固，注意避免其中的易错步骤“改”
师生互动

初三化学2原子结构讲义

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构原子和原子核的结构示意图a、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。

b、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，中子。

C、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1 / 1836,故原子的质量主要集中在d、每一个原子只有一个原子核,的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。

e、原子中，核电荷数==问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？2、为什么原子的质量主要集中在原子核上总结:1）原子的构成情况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）广原子 Y 「质子' 原子核士1（居于原子中央）昌工I中子注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数二质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

2）原子的性质：a.都很小；b.原子之间存在；c.原子总在不断。

1.原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图、事（+11）2 8 1—>Y 777I ----- >在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。

决定了原子的化学性质。

离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的,得到电子后，变成带负电荷的离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。

注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。

观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。

2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分第2章专题4 离子反应

专题四离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。

[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。

] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。

]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。

葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。

]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。

2022版化学复习第2章有机化学基础第2节烃和卤代烃学案

第2节烃和卤代烃［课标解读］ 1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质. 2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。

掌握取代、加成、消去等有机反应类型. 3.了解烃类的重要应用。

4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。

脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2（n≥2）2．烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

（3）两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺。

2-丁烯反.2。

丁烯［辨易错](1）所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2。

（)（2）C2H6与C4H10互为同系物，则C2H4与C4H8也互为同系物。

（）(3）符合C4H8的烯烃共有4种。

（）［答案］（1)×(2）×(3)√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质（1)烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b．产物成分:多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX.c．定量关系（以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3.CH2===CH—CH3＋H2O错误!CH≡CH＋2Br2（足量）―→CHBr2—CHBr2。

中考化学第2部分专题1常见气体的制取真题精练

第二部分专题一1．(·威海)以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是( B )A ．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B ．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b 端进入C ．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 端进入D ．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可用如图⑤临时存放2．下面是实验室常用制取气体的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①②序号的仪器的名称：①试管，②酒精灯。

(2)实验室在B 装置中用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式：2HCl ＋CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，若用G 装置收集二氧化碳，空气会从b 管口排出。

(4)硫化氢(H 2S)在通常状况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，其水溶液称为氢硫酸。

实验室常用硫化亚铁和稀硫酸反应来制取硫化氢，其反应的化学方程式为FeS ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2S↑，则实验室制取硫化氢的发生装置可选用B 装置，收集硫化氢可选用D 或G 装置，干燥硫化氢可选用A(填字母)。

A ．浓硫酸B ．碱石灰3．(·黔南州)下图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是漏斗。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选A(填编号)，化学反应方程式为2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是④②①(填序号)。

(3)用盛满水的G 装置收集氧气时，气体应从b(填“a”或“b”)端通入。

(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO 2气体，选用的装置依次是BFC(填编号)。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)

2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。

8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。

9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。

A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。

10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。

九年级(初三)化学第2章第3节氧化剂和还原剂教案

第2章第3节氧化剂和还原剂一、教材分析（一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。

在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

（二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

（三）新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2、重视化学实验的作用。

教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

3、重视加强化学与社会的联系。

教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。

人教版化学必修第二节离子反应

人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
电解质导电能力的强弱与哪些因素有关？
▪ 问:醋酸与盐酸在相同条件下，导电能力不
同说明了什么问题?
▪ 答：当溶液的体积，浓度以及溶液中阴（阳）
离子所带电荷数相等时，取决于溶液中自由移动的阴阳离子数目，导电能力强的溶液单位体积内能够自由移动的离子数目一定多余导电能力弱的溶液中能够自由移动的离子数目，即相同条件下，盐酸电离出的离子较醋酸多。同理可理解浓度大的NaCl溶液导电性大于浓度小的溶液。
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
弱电解质
概念：在水溶液中只有部分电离成离子的电
解质。范围：
弱酸：碳酸，醋酸等弱碱：氨水（可溶性），氢氧化铜等，水，少部分的盐。
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
强电解质和弱电解质
1 强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。
问题：一些难溶与水的盐，如 BaSO4,CaCO3等，是否为强电解质？
是，BaSO4等不溶与水的盐，但它溶解的那部分也会完全电离成离子，所以像这样不溶性盐也是强电解质。
是否是电解质与溶解度无关（BaSO4)
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
人教版化学必修1第二章第二节----离子反应 (共32 张PPT)
二强电解质和弱电解质

有机化学第2章烷烃和环烷烃

CH3 H3C CH
3 H（叔氢）
CH3 H3C C CH3 CH3
CH3
3 （叔碳，三级碳）
4 （季碳，四级碳）
tertiary carbon
quaternary carbon
CH 1。 3
3。 CH CH3 1。
2。 CH2 C CH3 4。 1。 CH3 1。
1。 CH3
二、烷烃的构造异构和命名（ Constitutional
碳链异构—由于碳链结构的不同而产生的异
构现象称为碳链异构现象，简称碳链异构。异构
体互称为碳链异构体。如：C4H10
H H C H H C H H C H H C H H H H C H H H C C H H C H H H
正丁烷
异丁烷
mp bp
-138℃ -0.5℃
－160℃ -12℃
随着分子中碳原子数目的增加，异构体的数
第二章烷烃和环烷烃
(Alkanes and Cycloalkanes)
学习要求：
1.掌握烷烃和环烷烃的基础理论和基本知识。
2.掌握构象异构的基本概念。烃的概念：烃—指分子中只含C、H两种元素的化合物，又称碳氢化合物。
烃碳氢化合物（hydrocarbons）
烃的分类：
饱和烃——烷烃链烃烯烃不饱和烃脂肪烃炔烃环烷烃脂环烃环烯烃环炔烃苯型芳香烃芳香烃非苯型芳香烃
较稳定。
C C H
（一）稳定性(Stability) 一般情况下烷烃化学性质不活泼、耐酸碱、不与强氧化剂和还原剂作用。（常用作低极性溶剂，如正己烷、正戊烷、石油醚等）（二）卤代反应(Halogenation reation)
和含碳原子数较少的烷烃。

2020年全国II卷化学真题及详解

2020年全国II卷化学真题及详解2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试全国卷二（化学部分）本试卷包含7道选择题和2道选做题。

以下为每道题的解析和改写：一、选择题：（化学部分共7题7-13）7.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列有关叙述错误的是：A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：该题选择A。

题目翻译：在信州铅山有一泉，其水味苦，在山涧流淌，将其水熬制可得到胆矾，高温加热胆矾可以得到铜。

熬煮胆矾的是铁做的釜，久而久之就变成了铜釜。

改写：根据《梦溪笔谈》中的记载，信州铅山的苦泉可以提取出胆矾，经过高温加热可以得到铜。

熬煮胆矾的为铁釜，长时间使用后也会变成铜釜。

因此，选项A中的化学式CuSO4是正确的。

B和D选项中提到的湿法冶铜和置换反应也是正确的，因此选项B和D也是正确的。

C选项中的浓缩结晶过程也是正确的，因此选项C也是正确的。

8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为：A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl解析：该题考察物质鉴别。

根据实验现象，混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明混合物中不含有难溶于水的物质，因此可以排除选项C。

焰色反应观察到紫色，说明混合物中含有K+，因此可以排除选项D。

向溶液中加碱产生白色沉淀，说明混合物中含有难溶于水的物质，而Mg2+是难溶于水的，因此可以确定混合物组成为KCl和MgSO4，选项B为正确答案。

改写：根据实验现象可以排除选项C和D。

有机化学-第二章

四、单环脂肪烃命名
单环脂肪烃包括单环烷烃，单环烯烃和单环炔烃，命名方法与开链烃相同，只是在名称前加“环”字。例如：
环己烷
1-甲基-3-乙基环己烷
1,3-环己二烯
环十二碳炔
五、桥环烃与螺环烃的命名
1．桥环烃的命名两个环共用两个碳原子组成的环烃称为桥环烃，两环共用的碳原子称为桥头碳原子，其余的称为桥（链）碳原子，这个化合物命名称为双环烃。环的编号从一个桥头碳原子开始，沿着大环编到另一个桥头碳原子，再从这个桥头碳原子沿着次大环继续编号，如果有官能团，给官能团较小的位号。命名时将取代基连位号写在前面，桥上碳原子数目从大到小写到方括号中，中间用圆点隔开，写出官能团的位次号及名称。例如：
例1：HOCH2CH2COOH含有HO-和-COOH两种官能团，-COOH排在前面，选为主要官能团，命名时称为某某酸，而把-OH基看成取代基。例2．HOCH2CH2NH2含有HO-和NH2-两种官能团，HO- 基排在NH2前面，选择HO-做主要官能团，命名时称为某某醇。
三、确定取代基在主链上的位次
4-甲基-5-乙基辛烷
4-丙基-5-异丙基辛烷
两条链一样，可任选一个为主链
7-（1,1-二甲基丁基）-7-（1,1-二甲基戊基）十三烷或7-1',1'-二甲基丁基-7-1,"1"-二甲基戊基十三烷
最长碳链为主链，同一碳上两个不同取代基的编号标识不同，较优基团后列出。
二、开链不饱和烃的命名
含有双键或叁键的碳氢化合物统称为不饱和烃，双键看成烯烃的官能团，叁键看成是炔烃的官能团，命名时分别称做烯或炔。选择含双键或叁键多的长碳键为主链，从靠近双键或叁键端编号。主链超过十个碳原子的不饱和烃，碳数的“数词 ”后加上“碳”字。

高考化学第2章第2节《离子反应》

[特别提醒] (1)向NH4HCO3、NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH 时NH4＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 均参与离子反应，正确写法应为：
NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－ NH＋ 4 ＋HSO3＋2OH－=NH3·H2O＋SO23－ (2)NH＋ 4 与OH－反应加热时应写为 NH＋ 4 ＋OH－ NH3↑＋H2O
答案：(1)不是离子反应 (2)2OH－＋CO2 = CO32－＋H2O (3)OH－＋CO2 = HCO－ 3 (4)HCO－ 3 ＋H＋ = CO2↑＋H2O (5)HCO－ 3 ＋OH－ = CO32－＋H2O (6)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
的是( )
A．Mg2＋、Ca2＋、HCO－ 3 、Cl－
B．Na＋、Al3＋、ClO－、SO42－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－
D．ClO－、K＋、Cl－、SO42－
解析：强碱溶液中含有OH－，OH－和Mg2＋、HCO
－
3
、Al3＋、Fe2＋都
不能共存，故选D。
答案：D
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
[思路点拨]
[自主解答] 解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。
【答案】 B
1．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离
子方程式正确的是( )
A．少量CO2通入过量氨水中
(4)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形

第二节离子反应课件

(2)外因:电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合
回路。
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(3)电解质电离与导电的关系:
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【方法点拨】电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导
====CaCO3↓+H2O
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【解析】选B。A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、 H+和H2O前面的化学计量数2不可以约去,错误;D项,漏
-的反应,错误。写 NH 与 OH 4
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【归纳提升】离子方程式正误判断的方法 1.总体思路:
(6)电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2+2OH-。 ( )
提示:×。溶液中的Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,
离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O
+Mg(OH)2↓。
H2↑+Cl2↑
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【】(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方
(4)H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。 ( 提示:×。部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来 )
表示,有些强酸与强碱的反应不能,如H2SO4和Ba(OH)2
2++2OH-==== 反应的离子方程式为2H++ SO2 +Ba 4
BaSO4↓+2H2O。
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高中化学奥赛有机化学部分教案(2--烷烃)

2--烷烃所谓“烃”就是碳氢化合物（Hydrocarbon）的意思，它是一个有机化学专用的新字，“火”旁来自碳，表示它易着火，：“”来自氢。

碳氢两字读得快一些即成它的发音（听）。

烷烃是饱和烃。

饱和烃是含氢最多的烃。

烷（wan）有完满的意思，也就是饱和的意思。

§1. 烷烃的同系列和异构一、烷烃的同系列（Homologous series）,n表示碳原子数目。

最简单的烷烃是甲烷，其次是烷烃的通式为：C nn2乙烷、丙烷……,凡具有同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列，称为同系列。

同系列中的化合物互称为同系物（Homologs）。

相邻的同系物在组成上相差CH2，这个CH2称为系列差。

1.烷烃的同分异构现象烷烃同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式，没有异构现象，从丁烷起就有同分异构现象。

分子中碳原子的排列方式不同。

我们把分子式相同，而构造不同的异构体称为构造异构体。

实质上是由于碳干构造的不同而产生的，所以往往又称为碳干异构体。

（Skeletal isomer）在烷烃分子中随着碳原子数的增加，异构体的数目增加得很快。

对于低级烷烃的同分异构体的数目和构造式，可利用碳干不同推导出来。

以己烷为例其基本步骤如下：（1）写出这个烷烃的最长直链式：（省略了氢）（2）写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当作支链。

依次当取代基连在各碳原子上，就能写出可能的同分异构体的构造式。

（3）写出少二个碳原子的直链式作为主链。

把两个碳原子当作支链（2个甲基），连接在各碳原子上，或把两个碳原子当作（乙基），接在各碳上。

把重复者去掉。

这样己烷的同分异构体只有5个。

书写构造式时，常用简化的式子为：CH3CH2CH2CH2CH3或CH3（CH2）4CH3。

（4）伯、仲、叔和季碳原子。

如戊烷的三个同分异构体为：我们把直接与一个碳原子相连的称为“伯”（Primary）或一级碳原子，用1o表示；直接与二个碳原子相连的称为“仲”（Secondary）或二级碳原子，用2o表示；直接与三个碳原子相连的称为“叔”（Tertary）或三级碳原子，用3o表示；直接与四个碳原子相连的称为“季”（Quaternary）或四级碳原子，用4o表示；在伯、仲、叔碳上的氢分别叫伯、仲、叔氢。

部分-2植物纤维化学部分-木素

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木素
目录
• 木素简介 • 木素的化学性质 • 木素的应用 • 木素的研究进展 • 结论
01
木素简介
定义与性质
定义
木素是一种天然高分子物质，是木材中的主要非纤维成分，约占木材总质量的20-30%。
性质
木素具有刚性、热塑性、热固性、可降解性等特性，其化学结构复杂，主要由苯丙烷单元构成。
木素的结构与组成
02
木素的化学性质
木素的化学结构
01
木素是由苯丙烷单元构成的复杂芳香族高分子化合物，具有三维网状结构。
02
木素分子中存在多种官能团，如酚羟基、甲氧基和羰基等，这
些官能团的存在使得木素具有较高的化学反应性。
木素的化学结构决定了其具有较高的耐热性和化学稳定性，使
03
其在植物细胞壁中起到重要的支撑和保护作用。
离。该方法具有较高的提取率和纯度，但溶剂回收成本较高。
中的木素提取出来，再利用爆炸的力量将木素与其
他组分分离。该方法具有较高的提取率和产量，但工艺控制难度较大。
03
超临界流体萃取法
利用超临界流体作为溶剂，从木材中提取木素，再通过调节压力和温度
将木素与其他组分分离。该方法具有较高的提取率和纯度，但设备成本
木素在植物细胞壁中可以与纤维素形成氢键，增强细胞壁的机械强度和耐水性。
在制浆造纸过程中，木素是主要的脱除对象，通过化学或生物方法脱除木素可以获得纯净的纤维素原料。
03
木素的应用
木素在造纸工业中的应用
木素是造纸工业的主要原料之一，用于生产纸张和纸浆。
木素在造纸过程中还可以起到调节纸张厚度和均匀性的作用。
05

化学第二章常见元素和化合物

化学第二章常见元素和化合物化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。

在化学中，元素和化合物是我们研究的重要对象。

本文将介绍常见元素和化合物的特点和应用。

一、常见元素1. 氧（O）：氧是自然界中最常见的元素之一，占地球大气和地壳的绝大部分。

氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中的体积占比约为21%。

氧是维持生命的必需元素，大部分动植物都需要氧气进行呼吸作用。

2. 碳（C）：碳是生命的基础，几乎所有的有机物都含有碳元素。

碳的化合物有很多种类，如石油、天然气、煤炭等。

碳还能形成大分子的聚合物，如塑料、橡胶等，对人类的生活和工业生产有举足轻重的影响。

3. 氢（H）：氢是宇宙中最轻的元素，也是最简单的原子。

氢气是一种无色、无味的气体，燃烧时会产生大量的热量。

氢还广泛应用于工业生产中，如氢气球、氢能源等。

4. 氮（N）：氮是地球大气中的主要组分之一，占空气体积的78%。

氮气是一种无色、无味的气体，不与其他物质直接反应。

氮还是植物合成蛋白质和DNA等生物分子的重要元素。

5. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械等领域。

铁在自然界中主要以氧化铁的形式存在，如铁矿石。

铁的合金，如钢铁，是重要的结构材料。

二、常见化合物1. 水（H2O）：水是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。

水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，具有极强的溶解能力。

水不仅用于日常生活和工业生产，也在环境保护和能源开发中起着重要作用。

2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。

它是植物光合作用的产物，也是温室效应的主要原因之一。

二氧化碳在工业中被用作气体保护剂、溶剂等。

3. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、稠密的液体，常用于工业和实验室中。

它具有强酸性，常用于制造化肥、清洁剂等。

硫酸还是许多重要化合物的原料，如硫酸盐和硫酸酯。

4. 氨（NH3）：氨是一种无色气体，具有较强的气味。

2023版高三一轮总复习化学(苏教版)第2部分专题4第18讲氮及其化合物(基础课)

第18讲氮及其化合物(基础课)1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

3．了解铵盐(NH ＋4)的检验方法。

氮及其氧化物硝酸1．氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)N 2的性质及应用N 2是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

N 2的电子式为，结构式为N ≡N 。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气。

①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。

②与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。

③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2============放电或高温2NO ，N 2表现还原性。

(3)氮的氧化物①氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的有N 2O 3和N 2O 5。

②NO 、NO 2的性质比较NO NO 2 颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水与O 2或与H 2O 反应2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 收集方法排水法向上排空气法对环境的影响 NO 与血红蛋白结合使人中毒，NO 、NO 2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层(1)NO 2可以被NaOH 溶液吸收，其反应为2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。

(2)NO 2与NO 按物质的量比1∶1混合与NaOH 反应：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。

(3)在催化剂、加热条件下，NO x 与NH 3反应生成N 2与H 2O ，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x 。

2．硝酸的性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H 2O 以任意比互溶。

初中化学第二章知识要点归纳

四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合⽽成的物质叫混合物。

只由⼀种物质组成的'物质叫纯净物。

特点组成混合物的各种成分之间没有发⽣化学反应，它们各⾃保持着原来的性质。

纯净物可以⽤化学式来表⽰。

但是，绝对纯净的物质是没有的。

常见实例空⽓、溶液、合⾦、铁锈、加碘盐、天然⽓、⾃来⽔、矿泉⽔等能⽤化学式表⽰的所有物质冰⽔混合物、⽔蒸⽓、铜锈也是纯净物五、空⽓是⼀种宝贵的资源 1. 氮⽓【物理性质】⽆⾊⽆味的⽓体，不易溶于⽔，密度⽐空⽓的密度略⼩。

【化学性质】化学性质不活泼，⼀般情况下不能⽀持燃烧，不能供给动植物呼吸。

【⽤途】①制硝酸和化肥的重要原料(利⽤氮⽓的化学性质); ②⽤作保护⽓(焊接⾦属时作保护⽓、灯泡充氮延长使⽤寿命、⾷物充氮防腐); ③医疗上在液氮冷冻⿇醉条件下做⼿术; ④超导材料在液氮的低温条件下显⽰超导性能。

2. 稀有⽓体(氦、氖、氩、氪、氙的总称) 【物理性质】没有颜⾊，没有⽓味的⽓体，难溶于⽔。

通电时能发出不同颜⾊的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。

所以稀有⽓体⼜叫做惰性⽓体。

【⽤途】①⽤作保护⽓(焊接⾦属时作保护⽓、灯泡中充⼊稀有⽓体使灯泡耐⽤); ②⽤作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等); ③⽤于激光技术;④氦⽓可作冷却剂;⑤氙⽓可作⿇醉剂。

六、空⽓污染和防治 1. 空⽓污染的污染物是有害⽓体和烟尘。

污染源包括煤、⽯油等化⽯燃料燃烧产⽣的⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳(三⼤有害⽓体)，还包括⼯业废⽓等⽅⾯。

2. 计⼊空⽓污染指数的项⽬为：⼆氧化硫、⼀氧化碳、⼆氧化氮、可吸⼊颗粒物和臭氧等。

3. 空⽓污染的危害：造成世界三⼤环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸⾬)、损害⼈体健康、破坏⽣态平衡、影响作物⽣长、破坏⽣态平衡等。

4. 防治空⽓污染：加强⼤⽓质量监测;改善环境状况;减少使⽤化⽯燃料;使⽤清洁能源;积极植树、造林、种草;禁⽌露天焚烧垃圾等。