化学必修一学案三

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高中人教版化学必修一精品导学案：3第1节金属的化学性质3 Word版含答案

学习目标：1、铝与盐酸、NaOH 溶液的反应2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：铝与盐酸、NaOH 溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

※金属的化学性质。

分析对比见下表，并完成方程式金属化学性质NaAlFe与O 2反应常温下氧化成Na 2O ，点燃生成Na 2O 2，Na 保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe 3O 4与H 2O 反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系2CO + O 2 == 2CO 2计量数之比（微粒数之比）：【使用时间】第 14周第2课时【编辑】梁宁宁【审核】物质的量之比:质量之比:标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。

例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？【练习】1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）A、82n/(46n+m)%B、8200n/(46n+2m)%C、8200n/(46n+m)%D、8200n/(69n+2m)%2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。

人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）

⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。

4、有意外事故，应及时向⽼师报告。

5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。

（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。

如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。

1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。

块状的⽤。

⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。

②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。

②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。

少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。

化学必修1学案全册

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。

4．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。

教学过程：一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守实验室的安全规则，当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品：粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品：少量液体：用_________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可__________。

2．加热：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法：根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛，切记不能用手揉。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。

学案设计人教版高中化学选择性必修一第三章第三节第2课时影响盐类水解的因素盐类水解的应用

第三章第三节第二课时《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案【学习目标】1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。

2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。

【学习过程】一、温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？二、影响盐类水解的因素（一）内因：定性分析：定量分析：【结论1】【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小（二）外因：思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。

0.01mol/L FeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。

请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。

应用平衡移动原理对实验现象进行解释。

【结论2】【影响盐类水解的因素小结】三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？应用一、溶液的配制1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？应用二、除油污2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？应用三、净水剂3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？应用四、物质制备4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。

【学习效果】一、单项选择题I1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．钢铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。

高中化学必修一第三章第一节学案

课题：3-1-1 金属的化学性质高一年级化学学科导学案主备人班级姓名一次批阅二次批阅【学习目标】1、了解金属共性---物理性质、化学性质；2、认识钠、铝、主要化学性质。

3、了解金属材料在生产、生活中的应用，增强学好化学的信心。

【重点难点】钠与氧气的反应；铝有抗腐蚀性能的原因。

【知识连接】铝和黄金哪种金属更贵重？你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？【自主学习】【思考与交流】解答教材P461、2、一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应【实验探究3-1】阅读教材P47页（1）通过实验了解了钠的哪些物理性质？金属钠呈色，有光泽；可用刀切割，说明钠；钠的密度比水，比煤油；钠的熔点为，沸点为；具有良好的。

（2）由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。

切开的金属钠表面很快，说明钠很容易与发生化学反应，生成了。

常温下钠与氧气反应的化学方程式。

（3）怎样保存金属钠？【实验探究3-2】（1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。

（2）点燃酒精灯进行加热。

（3）观察现象并记录留下的固体颜色。

实验现象。

结论：钠与氧气在加热的条件下反应生了，化学方程式为。

提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。

②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。

【问题讨论】(1)通过钠与氧气的反应，说明钠的金属活泼性怎样？（2）过氧化钠中含有氧化钠，可采用什么方法除去?2、铝与氧气的反应【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察到的现象是。

2、重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察到的现象是。

【问题讨论】1、未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象是否相同？解释其中的原因。

2、金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？3、铝的氧化膜对铝的用途有什么影响？（阅读49页资料卡片）【拓展延伸】钠、铝等金属除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物和硫化物，写出反应的化学方程式。

高一化学人教版必修1全册学案(附答案)

高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。

其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。

现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。

本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。

如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。

2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。

3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。

鲁科版高中化学必修一学案：第三章自然界中的元素第2节氮的循环

第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第2节氮的循环二. 教学目的1. 能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2. 了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）3. 能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

知道NH4三. 教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质四. 知识分析空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？（一）氮在自然界中的循环和存在形式1. 氮元素在自然界中的存在形式自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2. 氮在自然界中的循环（1）氮在自然界中的循环的基本过程自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。

植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。

动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化1. 氮气（1）物理性质无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。

常温下，N2的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2温馨提示：●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。

- 教学重点：化学在日常生活中的应用。

- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。

- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。

- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。

- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。

2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。

3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。

4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。

第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。

- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。

- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。

- 掌握元素与化合物的特点和区别。

- 实例分析元素和化合物的应用。

- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。

2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。

3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。

4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。

5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。

（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。

注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。

）。

必修一化学第三章第三节课时学案

第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用1. 合金是由两种或两种以上的(或）融合而成的具有特性的物质。

例如： .2. 合金的性质（1）合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低（2）合金的硬度和强度比纯金属的大，合金的密度较小（3）合金具有不同成分金属的特殊化学性能和机械性能3. 常见的合金(1) 铜合金铜合金主要有(主要成分为Cu、Sn、Pb)黄铜(含及少量Sn、Pb、Al等)和白铜(含及少量的Mn)等.(2)钢根据化学成分,钢可以分为两大类: 和.其中碳素钢可以分(含碳量低于)、(含碳量为)、(含碳量高于).说明:①金属与非金属也可以形成合金,金属与非金属形成的合金也具有金属特性.②合金中成分元素的含量影响合金的性质.[跟踪练习]1.所谓合金必须是:①通过融合而成;②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成;③耐腐蚀;④耐高温;⑤具有金属的特性;⑥铸造性能良好A. ①②④B. ①②③C. ①②⑤D. ②③④2.有关合金的叙述正确的是A. 合金的密度比各成分金属小B.合金的抗腐蚀性能都很好C.合金的导电性能比各成分金属强D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大3.下列物质中,不属与合金的是A．硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D. 水银二、正确选用金属材料1.有些金属并不是银白色的.如金为色,铜为色;常温下为液态的金属是,延性最好的是,展性最好的是,导电性最好的是,密度最大的是,最稳定的是2. 选择材料时,常常考虑以下几个方面:①用途②外观③物理性质④化学性质(耐腐蚀性,对水、酸、碱的作用) ⑤价格⑥加工难度⑦维护⑧对环境的影响[跟踪练习]1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大 C·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

高中化学必修一教案【优秀3篇】

高中化学必修一教案【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必修一教案【优秀4篇】

高中化学必修一教案【优秀4篇】高中化学必修一教案篇一一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动…对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。

但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。

但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。

在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。

苏教版高中化学必修一全册学案

苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。

二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。

三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）新课标高中化学必修一全册导学案习题附参考答案目录com验基本方法1含答案com验基本方法2含答案com验基本方法3含答案com量在实验中的应用 1 含答案com量在化学实验中的应用2含答案第一章从实验学化学复习课com分类含答案com应⑴含答案com应2含答案com原反应⑴含答案com原反应⑵含答案第二章化学物质及其变化复习课com化学性质含答案com要的金属化合物含答案com泛的金属材料含答案第三章金属及其化合物复习课 1 含答案第三章金属及其化合物复习课 2 含答案com金属材料的主角硅1含答案com海水中的元素氯1含答案com海水中的元素氯2含答案com的氧化物 1含答案com的氧化物2含答案第四章非金属及其化合物单元复习含答案com验基本方法1◇课前预习◇知识回顾1试剂的存放易挥发类见光易分解类常见易挥发类试剂有常见易分解类试剂有2试剂的取用固体试剂的取用以KClO3Zn为例进行分析液体试剂的取用以浓硫酸为例进行分析3固液试剂的加热方法4化学实验常用仪器有哪些使用时有哪些注意事项反应类仪器量器类其他常用仪器以上仪器中能直接加热的有不能直接加热的有5常见气体的收集方法密度小于空气的密度大于空气的密度接近空气不易溶于水的密度接近空气易溶于水的6实验室常见安全事故的处理自学内容下列试剂保存方法正确的是A．B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液倒入 D．下列各操作正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时砝码放在左盘C．量取液体时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸应将水沿器壁慢慢注入酸中下列做法存在安全隐患的是A．氢气还原氧化铜实验中先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓时立刻用大量水冲洗再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时3体积的浓硫酸倒入1体积的酒精中D．投入碎瓷片教师释疑危险品这类试剂应分类存放并远离火源易燃试剂遇明火即可燃烧的有汽油苯乙醇酯类物质等有机溶剂和红磷硫镁硝酸纤维等能自燃的有白磷本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有高锰酸钾氯酸钾硝酸钾过氧化钠等易爆试剂有硝酸纤维硝酸铵等剧毒试剂氰化物汞盐黄磷氯化钡硝基苯等强腐蚀性试剂强酸强碱液溴甲醇苯酚氢氟酸醋酸等思考与交流4以下是一些常用的危险品标志装运酒精的包装箱应贴的图标是在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的〗NaHCO3溶溶V型收集然后撒上硫粉并打开墙下部的排气扇提高训练1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——自燃物品D．烧碱——剧毒品实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作a．点燃酒精灯给试管加热b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中用带导管的塞子塞紧并将它固定在铁架台上e．用排水集气法收集氧气f．将导管从水槽中取出g．固定试管h．放置酒精灯查装置的气密性 3 操作时其正确的顺序为→→→→→→→下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧杯B．量筒C．试管D．集气瓶．有四种化学药品标签上分别写着白砂糖淀粉加碘食盐和食用味精为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验下列做法中不可取的是①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A．①② B．③⑤ C．②③ D．①③⑤量取20mL蒸馏水应选择的一组仪器是A．50mL量筒B．20mL量筒和胶头滴管C．10mL量筒和胶头滴管D．100mL量筒使用玻璃棒不能达到下列目的的是A．引流B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度在某温度下实验室溶解一定量液体药品时需要的主要仪器是A．量筒烧杯玻璃棒胶头滴管B．锥形瓶量筒漏斗玻璃棒C．烧杯量筒蒸发皿漏斗D．胶头滴管量筒烧杯锥形瓶在下列实验操作中所用仪器能达到目的的是A．用50mL量筒准确地量取4525mL某溶液 B．用托盘天平准确称取585g食盐C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替下列有关药品取用的操作中不正确的是A．往试管里装固体粉末时最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时应先将试管横放把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时D．取用块状药品时使用药匙或镊子遇有下列情况处理有误的是A．误食重金属盐立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有立即用C．立刻D．间进入厨房闻有很浓的煤气味立即开灯检查．看图回答问题 1 A 与 D 连接可用于实验室制取______气集气方法的依据是______2 实验室制取氢气可用____和____连接因为____或____和____连接因为用氢气还原氧化铜应是______和______连接3 实验室制取二氧化碳只能是______和______连接理由是4 若用 A 和 E 连接制取气体则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______5 请认真阅读下列短文并应用已学过的知识回答问题氨气 NH3 在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体密度比空气小极易溶于水在常温下氨气还能跟酸氯化钙和CuSO4等物质起反应实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气其反应的化学方程式为实验室制备氨气应与制备______气装置相同即选装置______收集氨气应选择装置______②若要制得干燥的氨气可用_____作干燥剂1 氧化剂不能与还原剂一起存放2 挥发类药品要密封存放 3见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中存放在黑暗且温度低的地方2 常见挥发类药品浓盐酸浓硝酸浓醋酸浓氨水等3 常见见光分解的药品硝酸硝酸盐氯化银溴化银碘化银等2．试剂的取用1 粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可若药品为块状可以用镊子夹出往试管里装固体粉末时为避免粉末粘在管口和管壁上可用纸槽将药品小心地送入试管底部然后直立试管让药品全部落到底部块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时应先把试管横放将药品放入试管口处再把试管慢慢地竖起使之滑到底部一定不可快速直立试管防止药品撞破试管底部2 液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量试剂瓶标签要朝向手心3 注意事项①不能用手直接去取用化学试剂②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体③不能用口品尝药品3．化学实验常用仪器1 反应类仪器①试管可直接加热常用于少量液体或固体的加热加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热加热液体时液体体积不超过试管容积三分45°角且试管口不能朝着任何人防止发生意外加热固体药品时试管口应略向下倾斜药品平铺在试管底部②烧瓶分为圆底烧瓶平底烧瓶两种不能直接加热可以垫石棉网加热常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热加热液体时要加碎瓷片防止液体发生暴沸③烧杯不能直接加热可以垫石棉网加热常用于溶解药品④蒸发皿可直接加热常用于少量溶液的浓缩或结晶加热时液体体积不能超过蒸发皿容积com2 1 将导管插入水中微热试管导管末端有气泡冒出停止加热后导管内有一段水柱 2 略向下倾斜3 h→g→c→d→a→e→f→b ◇课后评价◇1．C 2C 3B 4D5A 6C 7C 8D9． 1 氧氧气不易溶于水2 CD氢气难溶于水CF氢气的密度小于空气的平均密度CB3 CE因二氧化碳能溶于水所以只能用排空气法收集又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度故只能用向上排空气法收集4 对药品的要求是必须是固体对气体性质要求是密度要大于空气的平均密度5 ①氧AF②NaOH固体◇课前预学◇一混合物的分离和提纯2班级姓名学号一相关知识点的回顾1粗盐提纯除去粗盐中的沙子的基本步骤是什么2 如何检验SO42离子写出检验SO42离子的化学方程式二预学能掌握的内容11过滤b实验装置c所用仪器d注意事项b实验装置c所用仪器_______________________________________ ___d注意事项物质MgCl2CaCl 步骤现象1．溶解2．过滤．NaClMgCl2CaCl2↓过滤↓↓不溶性杂质 NaClMgCl2CaCl2↓蒸发纯净的ＮaＣlNaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐用化学方法进行检验检验SO42离子利用在溶液中SO42的化合物与ＢaＣlCaCl2MgCl2MgCl2 Mg2CaCl2Ca2CaCl2MgCl2ＮaＣla确定物质的组成即含有哪些杂质b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法把杂质转化成沉淀气体或是水]c选择适当的除杂试剂尽量不引入新杂质否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量以在最终不引入新杂质为原则⑵注意为了使杂质除尽加入的试剂不能是适量而应是过量但过量的试剂必须在后续操作中便于除去A．某固体中加入稀盐酸产生了无色气体证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀．证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色该溶液一定是含有大量的H D．验证烧碱溶液中是否含Cl--先加过量的稀硝酸除去OH--再加入AgNO3溶液有白色沉淀证明含Cl--2为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁先将它配成溶液然后先后加入ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＡＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3ＢＢaＮＯ32ＫＯＨＨＮＯ3Ｋ2ＣＯ3ＣＫＯＨＫ2ＣＯ3ＢaＮＯ3２ＨＮＯ3ＤＢaＮＯ32ＫＯＨＫ2ＣＯ3ＨＮＯ31某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物拟用右图所示操作进行过滤错误的操作有A．处B．处C．处D．处A．H2SO4HCl AgNO3溶液过滤B．KNO3 K2SO4 BaNO32溶液过滤C．Cu CuO 盐酸过滤D．CaCO3 CaO H2O过滤4．给150mL某液体加热的操作中所需的仪器是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥5实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液过滤除去沉淀溶液中补加适量硝酸7为了除去粗盐中的Ca2Mg2SO42-及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．⑤②④①③8广州地区的自来水是采用氯气消毒的为了检验Cl-的存在最好选用下列物质中的A石蕊溶液 B 四氯化碳C氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液9以下在过滤的操作中不正确的是A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液10除去KCl溶液中的SO42－_____________________11从草木灰中提取碳酸钾等盐类提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体将溶液蒸发时一般有以下操作过程固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿加热搅拌停止加热余热蒸干其正确操作顺序为_______________________________________ aCl2 若出现白色沉淀说明有ＳＯ42-存在二预学能掌握的内容11过滤分离不溶于液体的固体物质跟液态物质bC铁架台漏斗烧杯玻璃棒滤纸_d一贴二低三靠①一折叠后的滤纸放入漏斗后用食指按住加入少量蒸馏水润湿使之紧贴在漏斗内壁赶走纸和壁之间的气泡②二低滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘略低约 1cm 以防止未过滤的液体外溢③三接触漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触使滤液沿烧杯内壁流下向漏斗中倾倒液体时要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗过滤后如果溶液仍然浑浊应重新过滤一遍如果滤液对滤纸有腐蚀作用一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸如果过滤是为了得到洁净的沉淀物则需对沉淀物进行洗涤方法是向过滤器里加入适量蒸馏水使水面浸没沉淀物待水滤去后再加水洗涤连续洗几次直至沉淀物洗净为止d 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌当溶液中出现较多量固体时即停止加热靠余热蒸发剩余的水分或用小火烘干步骤现象1．溶解称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解溶液浑浊2．过滤组装好仪器将1中所得到的混合物进行过滤若滤液浑浊要再次过滤直到滤液澄清为止滤纸上有不溶物残留溶液澄清3．蒸发将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅当出现较多固体时停止加热余热蒸干蒸发皿中产生了白色固体1BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl2 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl3 NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl◇课后评价◇1A 2D 3A 4B 5B 6B7CD 8D 9B10BaCl2〔或Ba OH 2〕K2CO3HCl11⑴将草木灰置于烧杯中加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸或稀硫酸澄清石灰水⑷①搅拌加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗防止外洒搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子即使检验到有钾离子存在碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来其他合理答案也可12 1易溶 2冷却热饱和溶液3结晶过滤 4漏斗酒精灯◇课前预习◇化学实验基本方法蒸馏是提纯或分离的混合物的方法操作时要注意在蒸馏烧瓶中放少量温度计水银球的位置应与位于同一水平线上蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的也不能少于冷凝管中冷却水从口进从口出加热温度分液是把两种的液体分离开的方法3萃取是利用溶质在的溶剂里的不同用一种把从它与另一种所组成的溶液中提取出来的方法例如用四氯化碳萃取溴水里的溴知道分离和提纯的常用方法能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案并初步掌握其操作技能〗〗℃沸点℃密度 gcm3 水中溶解性甲 C3H6O2 -98 575 093 可溶乙C4H8O2 -84 77 090 可溶据此将甲和乙相互分离的最佳方法是什么说出你的理由3 加热前加入碎瓷片的目的是什么为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反4 为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2分液和萃取下列混合物的分离和提纯方法中主要是从溶解性的角度考虑的是蒸发B．蒸馏C．过滤 D．萃取在萃取过程中要注意将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的塞好塞子进行振荡时右手捏住并用食指根部压紧以左手握住旋塞同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡然后将分液漏斗待液体分层后进行分液分液时从漏斗口放出从上口倒出7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘下列说法不正确的是A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时水从分液漏斗的下口流出碘的四氯化碳溶液从上口倒出8．在◇课后评价◇化学实验基本方法3班级_________姓名___________学号___________1某实验小组只领取下列仪器和用品铁架台铁夹铁圈三角架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2下列实验操作错误的是A．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘3以下四组溶液不用其它试剂仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是A HClNa2CO3CuCl2NaOHB BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C NaOHNa2SO4BaOH2HClD MgCl2Na2SO4BaOH2KOH4在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳振荡后静置可观察到A分层上层呈紫红色下层颜色变浅 B分层上层颜色变浅下层呈紫红色C不分层液体呈紫红色D不分层液体为无色5已知丙酮C3H6O 通常是无色液体不溶于水密度小于1gmL沸点约为55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发6下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体①和②B．①和③C．③和④D．①和④7下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A①② B①②③ C②③④ D①②③④ 8分离FeCl3ＫＣlＢaＳＯ４的因体混合物应采用的一组试剂是A．水硝酸银稀硝酸B．水氢氧化钠盐酸C．水氢氧化钾盐酸C．水氢氧化钾硫酸9选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法1 分离饱和食盐水与沙子的混合物2 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO33 分离水和汽油的混合物4 分离四氯化碳和甲苯的混合物两者互溶沸点分别为7675℃和1106℃5 从碘水溶液中提取碘10如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图根据图示回答下列问题⑴图中的两处明显的错误是________________________________________________⑵A仪器的名称是______________B仪器的名称是_______________⑶实验时A中除加入少量自来水外还需加入少量__________________其作用是___________________________11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正E放开活塞用烧杯接收溶液。

【人教版】高一化学必修1导学案第3章第2节第2课时-高一化学必修一导学案Word版含答案

高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1.认识Al(OH)3和Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。

3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高（2）化学性质：①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。

②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和酸反应，又能和强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2.氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。

[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：试管中产生白色胶状物质[化学方程式]：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl[离子反应方程式]：Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性: [实验3-8]取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。

化学必修一第3章第3节学案.doc

高一化学教学案本学期第19 课时授课日期：2008年11月25 日课题：第3节硫的转化课型：新授课主备人：陈佳授课人：学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形态，单质硫的重要性质。

2、掌握S02的物理性质、氧化性、还原性等性质的表现，了解其漂白性。

3、整哦体掌握不同价态的硫元素之间相互转化的条件和结论，能较熟练的用化学方程式，离子方程式表达它们之间的相互转化关系。

重点难点硫单质的性质、二氧化硫的性质、不同价态硫元素之间的转化【联想质疑】在火山口有大量的硫单质出现，除此之外，自然界还有哪些含硫化合物？它们是怎么应用于人类的牛产牛活之中的？【教学过程】一、自然界屮的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化自学课本P85内容2、认识硫单质观察思考实验记录实验实验现象结论演示实验1演示实验2演示实验3交流与总结①硫单质的物理性质硫有多种同素异形休，常见的有___________________________ 和____________________ O 实验2休现了硫单质的什么性质？请你写岀该反应的化学方程式与氯气和铁的反应相比较你能得到什么结论？请你写出铜粉与硫粉混合加热的化学方程式。

实验3休现了硫单质的什么性质？请你写出该反应的化学方程式。

二、实验室研究不同价态硫元素间的转化活动探究思考：在S、SO2、H2SO4（或SO3）屮硫元素的化合价是多少？结合元素化合价与氧化性和还原性的关系，请你试分析上述物质中硫元素所能表现出的性质？以S、SO2、H2SO4（或so3）为基本物质，选取合适的物质，完成下列价态的硫兀素之间的转化0价f+4价+4价一0价+4价一+6价+6价一+4价二氧化硫是常见的+4价硫的化合物，此时的硫兀素既有氧化性又有还原性，请你分析在思考②屮哪些反应体现了二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了二氧化硫的还原性？通过初屮学习和课前自学你还知道二氧化硫的哪些性质？结合思考③总结出二氧化硫的化学性质和物理性质，并写出相应的化学方程式。

化学必修一导学案与学案32份必修一导学案共32份4章导

咸阳市实验中学“链式高效课堂”课时导学案分：结]及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。

这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2+ CO2+ H2O =CaCO3+2HClO。

[应用与实践]：1、溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：IBr + H2O =HBr + HIO。

下列有关的叙述中，不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是氧化剂C．和NaOH反应生成NaBrD．和H2O反应，IBr既是氧化剂又是还原剂2、可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸读]：阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？[教师精讲]：氯气的用途是由其性质决定的。

①通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；②通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；③通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；④通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。

【合作探究】完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格[归纳总结]：小结氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。

[应用与实践]：3、完成书后第13题【思考与交流】阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题（1）在周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？(3)根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。

优秀教案化学(人教必修1)3.3学案设计

第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料学习目标1.通过列举生活中常用的金属材料,说出金属材料对人类生活及社会发展的重要作用。

2.了解金属材料的分类,认识合金材料的组成、性质与用途的关系。

3.了解金属材料在冶炼及使用方面的发展前景和面临的挑战。

学习过程【思考·交流1】初中曾学过有关合金的一些知识,你还记得什么是合金吗?合金有哪些优良的性能?一、常见合金的重要应用1.铜合金:2.铁合金:根据含碳量分为生铁和钢。

(1)钢的种类【思考·交流2】碳素钢中的含碳量与其韧性有怎样的关系?(2)生铁与钢的比较(3)【思考·交流3】元宝的成分是Au,有些不法之徒却用Cu Zn合金制成假元宝、假首饰来骗人。

运用你所学的知识,想一想用什么方法可以揭穿他们呢?【思考·交流4】某家庭准备装修窗户(计划使用10年),可供选用的材料有木材、钢铁、铝合金、塑钢。

请调查分析选用哪种材料比较好?说明理由。

二、正确选用金属材料【实践活动】角色扮演:是否应该停止使用铝制饮料罐假如你是以下人员之一,对这一问题有什么看法?请查阅资料并做准备,然后选择角色,进行活动。

可能扮演的角色:A.饮料公司老板的心思B.开采铝矿工人的声音C.生产铝制饮料罐工人诉求D.售货员的话E.消费者有话要说F.环保官员的呼吁G.回收公司人员的说法……考虑时可能涉及的部分因素:●铝的性质适宜制造饮料罐●铝矿的储量较丰富●铝废弃后会污染环境●使用铝制饮料罐很方便●开采铝矿对环境造成破坏●可以用玻璃瓶代替铝制饮料罐●我需要工作●可以循环使用铝制饮料罐……(说明:这个环节亦可以采用辩论赛的形式进行)随堂检测1.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.下列物质中属于金属材料的是()A.氧化镁B.金刚石C.水D.黄铜3.碳素钢的分类依据是()A.硬度B.含碳量C.用途D.机械性能4.铁是人类较早使用的金属之一。

化学必修一学案答案

第一节化学实验基本方法第2课时过滤与蒸发离子检验●夯实基础一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌②大量固体出现三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O四、1.BaCl2溶液 2.白色●随堂训练1．C2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。

将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。

]3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。

]4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。

]5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。

蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。

A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。

]6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

] 7．B●课后检测1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。