江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学试题Word版含解析

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2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(1)

教学资料参考范本2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(1)撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是( )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )A.分散质粒子直径在之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂7、将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.B.C.D.8、下列关于和的叙述正确的是( ) A.比稳定B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应 ,下列说法正确的是( )A.当有2 被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24 ,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1 时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )① 金属钠投入到溶液中 ② 过量溶液和明矾溶液混合③ 过量生石灰投入到少量饱和溶液中④ 投入溶液中A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列反应可用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑14、将一定质量的、、混合物与足量稀反应,生成2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5B.4C.8D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①②③A.B.C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( )①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列说法正确的是( )A.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案

2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每题3分。

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。

24. （15分。

化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2017-2018 学年第一学期第二学段模块考试5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴高一化学试题B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封考试时间：90 分钟满分：100C．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：－D．某溶液加入CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I第Ⅰ卷（共47 分）6.下列有关NaHCO 3与Na2CO3 的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO 3 的溶解度一．选择题（1-7题每小题 2 分，8-18 题每小题 3 分，共47 分）B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO 3 放出气泡的速率更快A ．正常雨水的pH 值为，酸雨的pH 值小于D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2 溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO 3 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一A．65 mL 1 mol ·L-1 的KCl 溶液B．25 mL 3 mol ·L -1 的NaCl 溶液D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益-1 的MgCl2溶液D．10 mL mol L·-1 的AlCl 3溶液C．20 mL 2 mol ·L2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）8.配制1mol ·L-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是A ．能透过滤纸B．久置不分层①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm 之间A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄A．将 L HCl 配成 1 L 溶液，溶液中H+数目为N AB．SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆－1 的FeC13 溶液中C1－离子的数目为 3N AB．1mo1?LC．不能用浓硫酸干燥SO2、CO 等气体，因具有还原性C．常温常压下，28 g CO 中所含的原子数目为2N A D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性下列关于金属钠的说法中，不正．确．．的是（）D． g 镁变成镁离子时，失去的电子数是A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A ．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag +、A ．NH 4+、Na +、NO 3Cl —B ．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜3＋、K C ． Fe ＋、SO 2－－4 、SCN+、Ba2+、ClD ． K－、NO 3－C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同11.下列离子方程式中正确的是（）D ．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动＋＋3 A ．铁与盐酸反应： 2Fe + 6 H ===2Fe +3H 2↑Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO 2===CaCO3↓+ 2H+A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH －－=== Cl+ClO－+H2O B．Ⅱ可用于除去CO2 中的HCl－D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH －===H2O+CO2↑C．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体2+，Mg 2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作12.为了除去粗盐中的Ca D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）15.在FeCl3 和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2 溶液2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋①只有Fe2＋和Fe3＋④CuA．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③A．①③B．②④C．①④D．②③13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。

（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。

（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。

以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。

）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。

（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。

江西省临川区第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题+Word版含解析

2017-2018学年度临川一中实验学校10月考化学试卷1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A【答案】A【解析】A．S4和S8均为硫元素组成的单质，64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为2mol，则含有硫原子数为2N A，故A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．足量铁在1mol氯气中加热反应生成molFeCl3，铁失去的电子数为2N A，故D错误；答案为A。

2. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO 被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(-)]=16×[1-(-1)]解得：x=5，答案为D。

点睛：能通过平均化合价的方法确定Na2S x中硫元素的化合价并准确利用电子守恒规律是解题关键，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由- 升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值。

3. 下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-【答案】D【解析】A 氢离子和Fe2+、NO3-不能大量共存B 溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-不能在酸性条件、碱性条件下大量共存。

江西省临川实验学校2017-2018学年高一上学期第一次月考化学(普通班)试题Word版含解析

临川实验学校高一化学第一次月考化学试卷1. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1∶4B. 2∶1C. 1∶1D. 1∶2【答案】D【解析】试题分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：甲烷的物质的量为1g÷16g/mol=1/16mol，氧气的物质的量为：4g÷32g/mol=1/8mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为1：2，选D。

考点：考查物质的量相关计算2. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1的是( )A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B. 常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D. 从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液【答案】D【解析】试题分析：A、将40 g NaOH（物质的量为1mol）溶解于1 L水中配成的NaOH溶液，溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，错误；B、常温常压下，22.4 L HCl 气体的物质的量小于1mol，溶于水配成1 L的盐酸溶液，溶质的物质的量浓度小于1 mol·L-1，错误；C、将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液，混合溶液的体积不是10L，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，错误；D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为1mol/L，正确。

考点：考查物质的量浓度3. 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A. 质量相等但密度不等的N2和C2H4B. 体积相同的N2和C2H4C. 等温、等体积的N2和O2D. 等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=m/M可知二者物质的量相等，分子数目一定相同，正确；B、相同条件下，影响气体体积的因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，若状态相同，体积相同的N2和C2H4分子数目相同，若状态不相同，分子数目不一定相等，错误；C、等温、等体积的N2和O2，压强不一定相同，根据阿伏加德罗定律知二者分子数不一定相同，错误；D、等压、等体积N2和CO2，温度不一定相同，根据阿伏加德罗定律知二者的分子数不一定相同，错误。

2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。

该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

江西省抚州市临川实验学校2017-2018学年高一上学期期

临川实验学校2017—2018学年上学期高一期中考试化学试卷考试时间：50分钟；满分50分可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 S 32 N 14 S 32 O 16 C 12 Al 27 Mg 24一、单选题（共16题每题2分共32分）1.胶体区别于其它分散系的本质是（）A. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间5．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是()A．HCl B．Na2SO4C．H2SO4D．CaCl26．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、HCO3－、K＋、SO42－B．Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－7．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是() A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液8.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 钠在空气中燃烧，发出苍白色火焰B. 钠露置在空气中，表面生成淡黄色的Na2OC. 钠可以保存在煤油中D. 钠与水反应的现象可以说明钠的硬度小、熔点低、密度比水小9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是() A．Na＋Ba2＋Cl－SO2－4B．K＋Na＋NO－3OH－C．H＋NH＋4Fe3＋SO2－4D．H＋Cl－CO2－3NO－310．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓11.100 mL溶液中溶有0.1 mol HC1和0.1 mol A1C13，则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A.0.3 mol/LB.0.4 mol/LC.3 mol/LD.4 mol/L12．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．酒精中13．下列反应的离子方程式正确的是()A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓D ．石灰石跟盐酸反应：CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑14．如果Fe 3＋、SO 42－、Al 3＋和M 四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中，那么M 可能是( )A ．Na ＋B ．OH －C ．Cl －D ．CO 32-15．在2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中( ) A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶516．在一定条件下，RO 3n －和F 2可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －===RO 4－＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO 4－中，元素R 的化合价是( ) A ．＋4价 B ．＋5价 C ．＋6价D ．＋7价(4)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO 3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________________________________________。

2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校普通班高一(上)第一次月考化学试卷

2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校普通班高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题3分，共33分）1．（3分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：12．（3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将v L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液3．（3分）下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（）A．质量相等但密度不等的N2和C2H4B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2D．等压、等体积N2和CO24．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A5．（3分）下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液6．（3分）将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）A．3mol/L B．2mol/L C．1.5mol/L D．1mol/L7．（3分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 8．（3分）在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（）A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl9．（3分）下列各选项的分类中，后者包括前者的是（）A．化合物，电解质 B．分子，原子C．碱，化合物D．纯净物，盐10．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣11．（3分）下列化学反应，能用离子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O来表示的是（）A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应二、填空题（共17分）12．（3分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘（2）除去食盐溶液中的水（3）淡化海水（4）KCl中含有KClO3（5）除去石灰水中的碳酸钙．13．（14分）完成下列填空：（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量g，其所含原子的总数是个．（3）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm ﹣3）的体积为ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：L．2017-2018学年江西省抚州市临川实验学校普通班高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共33分）1．（3分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol。

江西省临川实验学校2017-2018学年高一12月月考化学试题(普通班)

临川实验学校2017—2018 学年上学期高一第三次月考化学试卷A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷7．下列反应的离子方程式，正确的是( )考试时间：50分钟；满分50分A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 S 32 N 14 S 32 O 16 C 12C．用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋Al 27 Mg 24 D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－8．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体一、单选题（共12题每题2分共24分）积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是( )1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．酒精中B．镁粉和铝粉质量之比为3︰22．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。

D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰2A．AlO 2 B．Cu2＋C．Al3－＋D．Mg2＋9．人体血红蛋白中含有Fe ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 转变为2+ 2+3．下列离子方程式书写正．确．的是（）Fe ，生成高铁血红蛋白而丧失与O 结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说3+ 2 A．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑明维生素C 具有( )B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3Fe 2Fe210．如果Fe3＋、SO2－ 4 、Al3＋和M四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1 共存于同一溶液中，那么D．FeCl2 溶液跟Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－M 可能是( )4. .下列说法不正确的是( )A．Na＋B．OH－A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物－－C．CO32D．ClB. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸11．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( )C.实现HCl Cl2 的变化需要氧化剂才能实现A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液D.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液5.(2017·海淀区高一检测)下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )12．下列各金属的混合物2.5g 和足量的盐酸反应，放出的H在标准状况下体积为2.24L，其中2A.单质硅常用作半导体材料可能的是( )B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料A．Zn 和Fe B．Mg 和ZnC.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料C．Al 和Mg D．Cu 和FeD.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）二、非选择题（本题包括3 小题，共26 分）13.（9 分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水临川实验学校2017—2018 学年上学期考号：考号：研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。

江西省高一上学期化学期末考试试卷(二)

江西省高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32﹣+H2O═CO32﹣+H2SiO3↓B . 碳酸钙与稀盐酸混合：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2[Al（OH）4]﹣2. （2分） (2018高二下·重庆期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B . “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃D . 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列有关说法正确的是（）A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同4. （2分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+5. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-6. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g7. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳(CCl4)B . 乙醇（酒精）C . 苯D . 汽油8. （2分）常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O29. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀10. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO211. （2分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2↑A . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN12. （2分） (2017高二下·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1 NA13. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu =2Fe2++ Cu2+。

临川区高一化学上学期期末考试试题(无答案)(2021年整理)

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答案)分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 S：32一、单项选择题(本大题共20小题，每题3分,共60分）1．下列气体中有颜色的是（）A氧气 B一氧化氮 C二氧化氮 D二氧化碳2。

大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会造成空气污染的是( )。

A．NO2 B．N2C．SO2D．Cl23．下列微粒不具有氧化性的是（）A。

H+ B.Cl2 C. Cl— D。

Fe2+4．下列属于电解质的是（）A。

氢氧化钠溶液 B。

液态氯化氢 C。

酒精 D.铜5．下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ )A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．空气、氮气、胆矾 D．干冰、铁、氯化氢6．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。

A． NO2既作氧化剂,又作还原剂 B．NO2只作还原剂C． NO2只作氧化剂 D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂7．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ )。

A．烧瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管8．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）。

A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸9．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑10. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三化学上学期期末考试试题(含解析)

江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期末考试理综—化学试题1。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害,可以通过过滤的方法除去B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C。

氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收【答案】B【解析】塑化剂为有机物，与白酒互溶，只能用蒸馏进行分离，A错误；乙烯对果实具有催熟作用，B正确;液态氨气可以从周围的环境中吸收热量，而使环境温度降低，可以做制冷剂，这是物理变化,C错误；油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，D错误；正确选项B.2。

某强碱性溶液中,只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32—、SiO32-、Cl—中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0。

2mol/L 盐酸,沉淀会完全消失,再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是A。

原溶液中含有AlO2—、CO32-、Cl— B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C。

原溶液中含有Al3+、CO32—、Cl- D. 原溶液中一定不含AlO2—、SiO32-、Cl—【答案】A【解析】通过信息①判断出溶液中不含有SiO32-；通过信息②判断出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通过信息③判断出：盐酸提供的n（Cl—)=0。

001mol,n(AgCl)=0.287/143。

5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl—，A正确；正确选项A。

点睛：Al3+与AlO2—反应生成Al（OH）3沉淀；Al3+与CO32——能够发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2;Al3+与SiO32—能够发生双水解反应生成H2SiO3沉淀和Al（OH）3沉淀。

江西省高一上学期化学期末考试试卷

江西省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列关于蒸馏操作的说法正确的是（）A . 先通入冷凝水，再点燃酒精灯B . 温度计液泡置于液面以下C . 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D . 由冷凝管上口进水，下口出水2. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下·南宁期中) 下列关于物质的性质和用途的说法中，错误的是（）氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 在常温下，硅的化学性质活泼D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料5. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6. （2分）属于纯净物的是（）A . 盐汽水B . 矿泉水C . 自来水D . 蒸馏水7. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列微粒只有氧化性的是（）A . Fe3+B . SO2C . Cl2D . HCl8. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NOB . c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NOC . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣D . 水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO9. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列关于物质的检验，说法正确的是（）A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl﹣D . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10. （2分） (2018高一上·成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。