高中化学选修4-化学反应原理-第三章第三节 盐类的水解(学生学案)

第三节盐类的水解

广州市铁一中学吴磊

一、教学目标

知识与技能：1、理解盐类水解的本质。

2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

3、初步掌握盐类水解的方程式。

二．教学重点、难点

重点：盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

难点：盐类水解的本质。

三、教学过程：

1、请同学们将以下盐按照分类的思想将它们分类：

NaCl Na

2CO

3

NaHCO

3

NH

4

Cl Na

2

SO

4

CH

3

COONa (NH

4

)

2

SO

4

NaNO

3

Al

2

(SO4)

3

CuSO

4 KNO

3

K

2

SO

4

2、[实验探究]测出以下盐溶液的PH值，并完成下表。

3、盐类型与溶液酸碱性

4、[思考与交流]

盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？以CH3COONa溶液为例：

①溶液中存在哪些物质的电离过程？

②电离出的离子会引起哪些离子的“关联”反应？

③c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？

④用自己的语言概括解释强碱弱酸盐的溶液呈碱性的原因。

⑤分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？

写出CH3COONa 与水反应的化学方程式和离子方程式：

5、请同学分析NH4Cl的水解过程：

NH4Cl电离方程式：

水的电离方程式：

写出该过程化学方程式和离子方程式：

6、水解规律：

7、课后习题：

（1）、下列溶液PH小于7的是

A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸

（2）.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A、碳酸钾

B、硫酸氢钠

C、碳酸氢钠

D、氯化铁

（3）下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

A 氯化铁

B 氯化钠

C 盐酸

D 碳酸钠

（4）、指出下列盐的溶液呈酸性、碱性还是中性？若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

KHCO3、NaNO3、FeCl3

（5）已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH为:NaA>NaB>NaC,则:

(1)对应三种酸的酸性强弱顺序为_________

(2)同浓度的三种酸的PH大小为_________

（6）、高桥地区的水质有这样一个问题：水烧开后在水壶和热水瓶内会出现大量的水垢。一位老师在研究减少水垢的实验中发现，在冷水中放入一些明矾，[化学式KAl（SO4）2.12H2O]，结果水垢现象明显减少了。假如你是化学家，请分析其中的道理。（问题来源于生活，解决实际问题）