情境方程式书写
氧化还原反应情境方程式书写
高三化学氧化还原反应情境方程式书写1、乙烷中混有乙烯，不能用酸性高锰酸钾除去，是因为乙烯会被氧化为CO2，写出对应的离子方程式2、将SO2通入FeCl3，溶液变为浅绿色写出对应的离子方程式3、NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，和一种能使石蕊变蓝的气体。
写出该反应的离子方程式4、、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业用高浓度的KClO和KOH与Fe(OH)3的混合物反应制备。
写出对应的离子方程式5、做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤，写出对应的化学方程式6、在FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄，写出对应的离子方程式7、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝。
写出发生反应的离子方程式8、向工业废水中的加入H2O2和稀硫酸，将Cr3+转化为Cr2O72―并除去，写出此反应的离子方程式9、铝热反应常用于焊接铁轨，请以赤铁矿为例，写出反应的化学方程式10、高锰酸钾在酸化时不能使用盐酸，因为高锰酸钾会将盐酸氧化为Cl2写出对应的离子方程式11、锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。
12、酸性高锰酸钾常用来滴定Fe2+浓度，写出其对应的离子方程式13、实验时常用双氧水和稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+后再除去，写出其对应的离子方程式14、FeCl2在空气中极易被氧化（酸性环境），写出反应的离子方程式15、Fe2+将Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式（酸性）16、氢氧化亚铁在空气中极易被氧化，写出对应的化学方程式17、过氧化钠常用作潜水艇供氧剂，写出对应的化学方程式18、写出工业制备漂白粉的化学方程式19、红热的铁插入水中，会在铁表明产生一层黑色的氧化膜，写出对应的化学方程式20、硝酸工业第一步反应和第三步21、黑面包实验中常闻到刺激性气味的酸性气体，写出生成该气体的化学方程式。
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写1.某研究小组研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
当NaClO吸收空气中的CO2时，会生成NaHCO3和HClO，化学反应方程式为：NaClO + CO2 → NaHCO3 + HClO2.已知FeS中的铁元素生成Fe3+，则FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式为：FeS + O2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O3.氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末，化学方程式为：2FeCl2 → 2FeCl3 + Cl2↑4FeCl3 → 4FeO + 3Cl2↑4.完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为：Cr(OH)3 + 2Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2↑ + 3H2O5.洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，反应的离子方程式为：CN- + 2H2O2 + 2OH- → CNO- + 2H2O + 2H2O6.碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr2O3）生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3 + 16NaOH → 8Na2CrO4 + 2Na2FeO2 + 8H2O7.废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂。
LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：LiCoO2 + 2H2SO4 → Li2SO4 + CoSO4 + 2H2O + O2↑8.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应①的离子方程式为：NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH → Na2FeO4↓ + NaCl + NaNO3 + H2O当NaClO加入过量时，会生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为：K2FeO4 + 2Fe3+ + 2OH- → 2K3FeO4 + H2O9.工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：FeSO4 + CaO + 1/2O2 → Fe2O3 + CaSO4Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+1.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3.为制取无水AlCl3，可以将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热反应，生成无水AlCl3和HCl和一种具有漂白性的气体。
新情境下化学方程式的书写
⑶向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。 该反应的离子方程式为 2NH4++CaCO 。 3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O
可溶物
“补缺”的技巧
例2、重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、 Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。 以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。
（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式 4MnO2+3O2+4KOH =4KMnO4+2H2O
。
例3、在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的 离子方程式是 。
例1、以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含 Fe2O3、 SiO2、Al2O3、CaO、MgO等物质。现以此废渣制备 铁红（Fe2O3）的过程如下。
（1）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身 被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式： 。
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
△ 2+ 22Cu +SO3 +2Cl +H2O=2CuCl↓+SO42- +2H+
例4、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。 在强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色 高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（ K2FeO4） 的流程如下图所示：
高三化学二轮复习工业流程题——情境方程式书写
2.以钛白酸废液(主要含有TiO2＋、Fe2＋、Ca2＋、SO24－ 等)为原料，获取磷 酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)的部分流程如图：
反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式：___2_T_i_O_2_＋_＋__2_H_3_P_O__4=_=_=___ _2_T_i_O_2_·_P_2_O_5_·H__2O__↓__＋__4_H_＋_。
例5 含 Cr2O27－的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理得到含Cr3＋的溶液， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _C_r_2_O_27_－_＋__6_F_e_3O__4＋__6_2_H__＋_=_=_=_1_8_F_e_3_＋_＋__2_C_r_3＋_＋__3_1_H__2_O_ 。 (1)根据题中信息可确定： 氧化剂为Cr2O27－，还原剂为Fe3O4，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Cr3＋。 (2)配平主物质的化学计量数：
3. 黄 血 盐 [ 亚 铁 氰 化 钾 ， K4Fe(CN)6] 目 前 广 泛 用 作 食 品 添加剂(抗结剂)。一种制备黄 血盐的工艺如图：
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 _3_C_a_(_O_H__)2__＋__F_e_S_O__4＋___6_H_C__N_=_=_=_C__a2_F_e_(_C_N__)6_＋__C__a_S_O_4_↓__＋__6_H_2_O__。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_C__a_C_l2__(填化学式)。 (3)步骤Ⅴ的化学方程式为_K_2_C_a_F_e_(_C_N_)_6_＋__K_2_C_O__3=_=_=__K_4_F_e_(_C_N__)6_＋__C_a_C_O__3_。
石灰乳、FeSO4与HCN发生非氧 化 还 原 反 应 生 成 Ca2Fe(CN)6 和 CaSO4 ， 过 滤 ， 除 去 CaSO4 ， 步 骤 Ⅲ 中 Ca2Fe(CN)6 与 KCl 反 应 生 成K2CaFe(CN)6和CaCl2，故废液 中 含 量 较 多 的 溶 质 为 CaCl2 ， 步 骤 Ⅴ 中 加 入 碳 酸 钾 ， 脱 钙 生 成 K4Fe(CN)6再经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到产品。
在特定情境下陌生方程式书写专项复习
氧化还原反应复习-在特定情境下陌生方程式书写教学目标：知识与能力：1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握2、能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力过程与方法：通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写情感态度与价值观：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养教学过程：1、通过三个小练习总结复习化学方程式的书写。
书写化学方程式注意点：1、审题耐心，准确提取试题相关信息。
2、注意元素守恒和得失电子守恒。
3、注意情境，特别关注溶液酸碱性。
2、由化学方程式的书写迁移到离子方程式的书写离子方程式书写步骤和技巧：（1）根据题意分析和判断出反应物和产物。
原则：1、化合价有升有降。
2、缺项一般只考虑_____、______和______。
酸性溶液中不能出现______。
碱性溶液中不能出现______。
（2）根据_______守恒和原子守恒配平。
如题目中没有注明，常见氧化剂在反应中的还原产物一般是：MnO4-→______ ClO-等氯系酸根离子→______ Cr2O72-→______巩固训练：1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
Fe(OH)3与KClO在强碱性(KOH)条件下反应可制取K2FeO4,其反应的反应的离子方程式________ _________________________________________。
2、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式：_______________________________________________。
3、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是_________________________________________________________________。
新情境化学方程式书写(非氧化还原)
题组一：根据“广义”的水解书写方程式
1．(1)(2019·汉中一检)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中 产生白雾的化学方程式：___S_O_C__l2_＋__H__2O__=_=_=_S_O__2↑__＋__2_H__C_l_↑__。
(2)(2019·广东六校联考)一定条件下 CO(NH2)2 可与 H2O 反应 生成 CO2 和一种弱碱，该反应的化学方程式为 ____C_O__(_N_H__2)_2_＋__3_H_2_O_=_=_=__C_O_2_↑__＋__2_N__H_3_·H__2O_________。
1．广义的水解反应 广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与 OH 结 合，负电性的原子或原子团与 H 结合形成两种新的物质。
2．酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。 3．铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易 分解。 4．多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。
(5)(2019·泉州质检)常用尿素[CO(NH2)2]除去工业废
2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O ===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH＋ 4
Hale Waihona Puke 题组二：根据中和原理或“较强酸制较弱酸”原理书写方程 式
2．(1)(2019·烟台适应性练习)工业上可用盐酸处理铝硅酸盐， 如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式： ___K__A_l_S_i_3O__8_＋__4_H_C__l＋__H__2O__=_=_=_K__C_l_＋__A_l_C_l_3＋__3_H__2S__iO__3(_胶__体__)_。
• 本专题分两部分:非氧化还原方程式和氧化还原方程式。
新情境下非氧化还原方 程式书写
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
新情境下的化学反应方程式及电极反应方程式的书写
新情境下化学方程式的书写一、化学反应方程式的书写1．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I．从废液中提纯并结晶FeSO4·7H2OII．将FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
2．（2009年江苏高考）（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是。
3．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应I的化学方程式为。
②反应II的离子方程式为。
4．(2011·北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。
生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：5．①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
6．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
7．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6mol电子，反应的化学方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
新情境下方程式的书写
新情境方程式的书写1．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10−20。
在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
2．将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
3．含CN−的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN− (C为+2价)氧化成CNO− (C为+4价)，CNO−在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式,___________________________________________________________________ 。
4．MnO2粗品中含有少量的Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2。
写出Mn3O4和稀硫酸反应的化学方程式。
5．加适量稀硫酸酸化，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O；若不加稀硫酸酸化，MnO4−被还原为MnO2，其离子方程式为。
6．在CuSO4酸性溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出该过程的离子方程式。
7．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，将辉铜矿软锰矿共同用硫酸酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程________________________________________________________________________________________8．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。
陌生情境中化学反应方程式的书写
陌生情境中化学反应方程式的书写：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水. 写出该反应的离子方程式：3、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
4、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
5、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
6、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
①肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式，负极的电极反应式；②传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
7、二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的化学方程式。
方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。
请写出该反应的离子方程式。
8、污水及自来水处理的方法有很多①碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体；请写出该反应的离子方程式。
②酸性环境下，向含重铬酸根（CrO 72-）的废水中加入FeSO 4溶液，然后调节溶液的PH ，使生成的Cr 3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：③含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN -氧化成CNO -。
2021届高考化学二轮考点突破八 新情境中陌生方程式的书写(含解析)
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
新情境下氧化还原反应方程式的书写
5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2 5、4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-
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6、2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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请你用自己的语言总结信息性氧化还 原反应方程式书写的步骤
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感谢您的观看！
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ห้องสมุดไป่ตู้
一、基础型（完成下列反应的离子方程式） 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液
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3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且生 成黑色的沉淀。（2012江苏高考）
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O 4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变 蓝
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二、能力型（完成下列反应的离子方程式） 1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀 2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4 3、强碱性条件下，CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-
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4、 SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环 的两种无毒无害气体
新情境下陌生方程式的书写教学设计
新情境下陌生方程式的书写【学科核心素养】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【核心素养发展目标】1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【知识点解读】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ；酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
【高中化学】新情境下化学方程式的书写 课件2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
题型专练
1、当pH≤2.0时，CIO2-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴
定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，请写出pH≤2.0时， CIO2-与I-反应的离子方程
式
。
2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
氧化产物
金属阳离子
S SO42I2 Fe3+ O2
“补缺”的技巧
注意: (1)对于离子方程式,另外还需要考虑: ①电荷守恒，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端
的电荷守恒
②介质的酸碱性:
当溶液为酸性介质，一般用H+，生成物为H2O（反应物、产物不能出现OH-） 当溶液为中性介质，一般用H2O，生成物中有H+或OH-（反应物中不能出现H+或OH- ）
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是
，发生反应的离子方程式为
MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+
自主探究：
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时 反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应 能生成气体；Cu＋在酸性条件发生的反应是：2Cu+=Cu2＋＋Cu。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物 质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式___。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸 中反应的离子方程式： _________。
高中化学复习 培优课堂2 信息运用——新情境下陌生方程式的书写
[思维提示] (1)“500 ℃焙烧”后剩余的 SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量 烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸或原硅酸，故其原 因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸或原硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式 为 SiCl4 ＋ 3H2O===H2SiO3 ＋ 4HCl↑ 或 SiCl4 ＋ 4H2O===H4SiO4 ＋ 4HCl↑ 。 (2)“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2 与 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O，该反应的化学方 程式为 6Co(OH)2＋O28=5=0==℃=2Co3O4＋6H2O。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___2_L__i2_C_O__3＋__8_M__n_O_2_=_煅=_=_烧=_=_____ _4_L_i_M_n_2_O_4_＋__2_C_O__2_↑_＋__O_2_↑__。
解析 根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和 MnO2，可将固 体溶解为离子，将杂质中的 Fe、Ni、Al 等元素物质也转化为其离子形式，同时 加入的 MnO2 可以将溶液中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；随后将溶液 pH 调至约等于 7， 此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积进行计算可得出将溶液中的 Al3＋沉淀出来；随后加入 BaS，可以将溶液中的 Ni2＋沉淀，得到相应的滤渣； 反应后溶液中含有大量的 Mn2＋，将此溶液置于电解槽中电解，得到 MnO2，将 MnO2 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物 LiMn2O4。(1)菱锰矿中主要含有 MnCO3， 加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 MnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)溶矿完成以后，反应器中溶液 pH＝4，此
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情境方程式的书写微专题
1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH
能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋
OH===HNO3。
写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________
4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。
5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种
正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _
(2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2＋和Cr2O2－7发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN－可用H2O2处理。
已知：H2SO4===H＋＋HSO－4；HSO－4H＋＋SO2－4。
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8，S2O2－8水解可以得到H2O2。
写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO－3氧化成SO2－4，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
11.用3%H2O2和6.0 mol·L－1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液(含少量Fe3＋)。
反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。
如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2＋和H2PO－2的溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO2－3，该反应的离子方程式为___________________ _。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是。
电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。
写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。
情境方程式的书写微专题
1. IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O
2. 6OH －＋3Cl 2===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O
3.NO ＋3OH===HNO 3＋H 2O
4. ① 淀粉溶液(2分) 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2分)
② 2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2(2分)
5. (2) Ca(OH)2＋NO 2＋NO===Ca(NO 2)2＋H 2O(2分)
NO －2＋H 2O HNO 2＋OH －(2分)
6. (1) ① Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O
② Cr(OH)3＋OH －===CrO －2＋2H 2O
(2) ① 2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －)
(3) ① 4CrO 3＋3C 2H 5OH ＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋9H 2O
7. NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O
8. 2HSO －4－2e －===S 2O 2－8＋2H
＋ 9. S 2O 2－4＋3H 2O 2===2SO 2－4＋2H ＋＋2H 2O(2分)
10. 15ClO －3＋FeS 2＋14H ＋===15ClO 2＋Fe 3＋＋7H 2O ＋2SO 2－4(2分)
11. MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋===Mn 2＋＋2H 2O ＋O 2↑(2分)
12.抑制AlCl 3的水解(2分) AlCl 3·6H 2O ＋6SOCl 2=====△
AlCl 3＋12HCl ↑＋6SO 2↑(2分)
13. Cu 2＋＋H 2PO －2＋3OH －===Cu ＋HPO 2－3＋2H 2O(写Cu(OH)2给分)(2分)
14. (12分)
(1) 负极(2分) N 2H 4 ＋4OH －－4e －===N 2↑＋4H 2O(2分) 减小(2分)
(2) N 2H 4＋HNO 2===HN 3＋2H 2O(2分)。