新情境下化学方程式书写

新情境下化学方程式的书写策略

【编写意图】

最近几年高考中，新情景下化学方程式书写是考查热点。我们怎样书写“新化学方程式”？

想一想“化学”的定义：

化学是一门在原子、分子水平研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。

化学是研究“物质”的。物质世界纷繁复杂，但元素种类有限，建立元素观，提纲挈领。物质世界纷繁复杂，抓住共性，分类认识化繁为简。

化学是研究“变化”的。物质之间，条件允许，相互转化。物质之间，万千转化，“守恒”（质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒）永恒。

原子、分子——微观粒子！

这样看来，学生须具备的能力以及我们老师需要努力的方向应该是牢牢的建立如下观点：微粒观、元素观、分类观、转化观、守恒观。

下面，就让我们以这些基本观念来指导我们书写新情景下化学方程式。

【典例分析】

例1、（1）400℃亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反应方程式：___________________________________

（2）（12全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____________ ___。

（3）（12新课标卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ ；

已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式：；

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________ ，该电池总反应的离子方程式为____ _。

（4）（14新课标卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应

的化学方程式为

②NaH2PO2溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)，其原因是（用一离子方

程式表示）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

例2、（13安徽卷）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

请写出每步反应的离子方程式。

【课堂练习】

1、写出SO2参与的反应的离子方程式：

（1）将少量SO2通入氨水中：

（2）将足量SO2通入NaClO溶液中：

（3）将SO2通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中：

（4）将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中：

2．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_______________________________。3．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为。

4、（14山东卷）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离

子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的

极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电

极反应式为 ；阳极电极反应式为 。 若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

5、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（24LiMn O 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

请写出每步反应的离子方程式。

6、（11江苏卷）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH 4(g)+ H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H ∆= +206.2kJ·mol -1

CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)H ∆= +247.4 kJ·mol -1

(1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CO 2(g)和H 2(g)的热化学方程式为_____ 。 （2）H 2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的

体积分数与温度的关系如图所示。图中A 、B 表示的物质依次是____ ___。

（3）电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_____ __

（4）Mg 2Cu 是一种储氢合金。350℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物

（其中氢的质量分数为0.077）。Mg 2Cu

与H 2反应的化学方程式为______ 。

7、（14四川卷）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人

类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金

属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）SO 2通入软锰矿浆中，发生反应的离子方程式为

（2）用MnCO 3能除去溶液中Al 3＋和Fe 3＋

，其原因是____ _。 （3）MnS 除去铜离子，其原理是（用一离子方程式表示） （4）KMnO 4与MnSO 4溶液反应生成MnO 2的离子方程式为 。

MnO 2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式

是_

_。 8、（13武汉二检）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、Al 2O 3、 SiO 2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1) 写出铬矿石高温煅烧生成Na 2CrO 4、Na 2SiO 3、NaAlO 2的反应方程式_____________________

(2)写出硫酸酸化使Na 2CrO 4转化为Na 2Cr 2O 7的化学方程式_____________ _。

(3) 某工厂采用石墨电极电解Na 2CrO 4溶液，实 现了 Na 2CrO 4到Na 2Cr 2O 7的转化，其原理如图所示。

②写出阳极的电极反应式__________ 。