情景中化学方程式的书写

《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、

Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

(1)反应②中除掉的杂质离子是____，发生反应的离子方程式为

;

;

2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO－4＋Fe2＋＋_____===Mn2＋＋Fe3＋＋。

3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_

4、）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：

NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平：

6、某制碘的流程图如下

写出反应①的化学方程式：

7、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为

8、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为

②溶液X中大量存在的阴离子有．

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水

9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：

反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为

10、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：

题型2 非氧化还原型方程式的书写

11、

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式

【对点集训】

12、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的

Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为

13、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

(1)SOCl2和水反应

(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_

(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应

14、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：

15、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是

（以化学方程式表示）。

16、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料

或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：

17、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O

和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式

（2）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是；

（3）然后在调节溶液的pH约为5，目的是

（4）“硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程

18、（2010安徽）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为

单质S。已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是

19、已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放

出热量215k J。该反应的热化学方程式为

20、贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为.

已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol

21、高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液

回答下列问题：

(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）

______________________________ 。

(2)写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：

；

(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）

；