专题五物质的分离与提纯

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物质的分离与提纯说课稿

《物质的分离与提纯》说课稿107012009036 郑金玉各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题一、第二单元《研究物质的实验方法》第一节物质的分离与提纯，下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面展开说课。

一、说教材1、教材地位：化学实验是化学科学的基础之一。

与其他自然科学相比，化学与实验的联系更为紧密。

化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构、组成。

本单元从编排体系来看，主要有以下几个特征：以化学家研究物质的过程来编排，即物质的分离和提纯→物质的定性检验→溶液的配制和定量测定的顺序安排教材内容，内容由简单到复杂，难度由低到高，一步一步深入。

“物质的分离和提纯”是物质研究过程的第一个环节，是引入和激发学生对化学产生兴趣的第一步，对学生今后学习化学起不可估量的作用。

因此，本节课的内容在本单元中的地位以及本单元在高中化学中的地位如下：1）本节课在本单元中的地位：从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。

2）本单元在高中化学中的地位：化学实验是普通高中化学课程的重要组成部分。

通过本单元的学习，为学生学习、探究物质打下基础。

2、教学目标、教学重难点：根据《课程标准》对本单元的要求：①初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

因此，提出如下的教学目标与教学重难点：1）教学目标：知识与技能：A巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

能根据要求配制溶液。

基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。

2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。

3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。

4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。

答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。

2．需要现用现配的是________。

3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。

4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。

答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。

(2)可用于氯气检验的是________。

二轮专题五基础实验题型特点与答题技巧

二轮专题五基础实验题型特点与答题技巧【课堂目标】1.会选择常见实验所使用的常用仪器，熟悉过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法。

2.能准确描述常见的实验操作：气密性的检查、气体的验满、气体的收集方法、离子的检验、pH试纸的使用、滴定终点的判断、洗涤(判断洗净)、沉淀是否完全。

3.关注实验安全：防倒吸装置、尾气处理。

4.借本专题着力提高高考试题中第5题、第13题中的有效得分率。

【基础梳理】活动一：熟悉过滤、蒸发、萃取(分液)、蒸馏、灼烧、配制溶液、滴定等操作并能进行内容填充与正误辨析，有的为填充内容，有( )的为辨析内容。

1.过滤过滤的玻璃仪器：。

( )用右图所示装置分离溴苯和水2.蒸发( )①用右图所示装置蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( )②用右图所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl( )③用右图所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl23.萃取(分液)盛装液溴需水封，装在玻璃塞的棕色的细颈瓶中。

溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色：( )①用右图所示装置分离乙醇和碘的混合液( )②用右图所示装置分离乙醇和乙酸( )③用苯提取溴水中的Br2后先从分液漏斗下口放出水接着再放出苯的溴溶液4.蒸馏(1)温度计水银球位置：。

(2)冷凝水的进出口：。

(3)蒸馏的适用对象：。

5.灼烧灼烧的仪器：酒精灯、坩埚钳、三脚架、、。

( )①用右图所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠( )②用瓷坩埚可以将KOH、KClO3、MnO2的混合物加热熔融进行反应6.配制溶液配制95mL 1mol·L－1的H2SO4溶液的仪器：玻璃棒、量筒、烧杯、。

( )在配制过程中容量瓶有水，会导致配制结果偏低。

7.滴定( )①用右图所示装置可以准确量取15.00mLNaOH溶液。

( )②在滴定实验中，滴定管、锥形瓶都要用待装液润洗，否则会造成实验误差。

③已知：2S2O32－＋I2=2I－＋S4O62－，用Na2S2O3标准溶液滴定I2溶液，指示剂为，滴定终点时的现象为。

初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验

初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。

二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。

观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。

通过此步骤可以将盐与砂进行分离。

步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。

随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。

将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。

步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。

观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。

通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。

步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。

经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。

通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。

四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。

通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。

希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。

九年级化学中考专题五实验的设计与评价

例1 (2013· 黄石)下列实验方案中，设计合理的是(
)
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸(氧化
镁难溶于水)
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
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中考典例精析
考点训练
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解析：CO2不燃烧也不支持燃烧，尽管CO具有可燃性，但在CO2中不能燃烧；活性炭具有吸附性，只能吸附有颜色和气味的物质，不能吸附钙、镁离子化合物，所以不能将硬水软化；碳酸钙难溶解也不和水反应，不能除
考点知识梳理中考典例精析考点训练
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2．(2013· 福州)鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错
误的是(
)
A．氧气与氮气—闻气味
B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸
C．铝与铝合金—比较硬度
D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰
答案：A
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3．下列设计的实验方案中不能达到目的的是( A．用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线 B．用稀盐酸区分铁粉和木炭粉 C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 D．用尝味道的方法区分厨房橱柜中的食盐和蔗糖
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8．(2013· 咸宁)用下列实验操作可完成两个实验。甲实
验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质
量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )
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中考典例精析
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A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
加入过量的稀硫酸充分反应
― → ―
过滤，将得到

中考专题复习五-化学实验与图像题

中考专题复习五化学实验与图像题一、化学实验（一）需注意的基本操作1.浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。

若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。

因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

2.气体的溶解根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。

在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。

它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。

它有自动调节气体发生装置外压力趋于平衡的作用。

即有自控倒吸作用。

如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。

3.量取一定体积的液体读数时量筒必须放平稳，视线与量筒液体凹底保持水平。

量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大）仰视——数值偏低（小）先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。

（二）综合实验操作1. 制取气体的操作顺序要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。

2. 气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理①制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件②集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度③除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水分。

酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水分可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去。

a.酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；b.碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等【注意】（1）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

物质的分离与提纯公开课学案

专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。

2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。

【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。

【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。

2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。

3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。

【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。

【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。

【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。

【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。

人教版生物选修一课下提能：专题5 课题3 血红蛋白的提取和分离含解析

专题5 课题3 血红蛋白的提取和分离课下提能一、选择题1．(2019·平遥期中)下列关于电泳技术分离蛋白质原理的叙述，正确的是()A．蛋白质中含有游离的氨基，是碱性电解质B．蛋白质中含有游离的羧基，是酸性电解质C．蛋白质在电场中可以向与其自身所带电荷相同的电极方向移动D．蛋白质在电场中可以向与其自身所带电荷相反的电极方向移动[解析]选D氨基酸既有氨基也有羧基，是中性电解质，A、B错误；蛋白质在电场中可以向与其自身所带电荷相反的电极方向移动，C错误、D正确。

2．相对分子质量不同的蛋白质在凝胶中的行进过程可表示为()[解析]选B用凝胶色谱法分离蛋白质时，相对分子质量较大的蛋白质容易通过凝胶间隙，先被洗脱出来；相对分子质量较小的蛋白质容易进入凝胶内部，后被洗脱出来。

3．在血红蛋白的整个提取过程中，不断用磷酸缓冲液处理的目的是() A．防止血红蛋白被氧气氧化B．血红蛋白是一种碱性物质，需磷酸中和C．磷酸缓冲液会加速血红蛋白的提取过程D．让血红蛋白处在稳定的pH范围内，维持其结构和功能不变[解析]选D磷酸缓冲液的作用是稳定pH，从而维持血红蛋白的结构和功能不变。

4．蛋白质的各种特性的差异，可以作为分离不同种类的蛋白质的依据。

下列可作为分离依据的是()A．分子的形状、大小和溶解度B．所带电荷的性质和多少、吸附性质C．对其他分子的亲和力D．以上三项都是[解析]选D利用蛋白质的各种特性，可以采用不同的方法对蛋白质进行分离和提取。

如蛋白质分子的形状和大小、在不同溶剂中的溶解度、所带电荷的性质和多少、吸附性质以及对其他分子的亲和力等，都可作为分离依据。

5．下面是血红蛋白提取和分离实验中对样品的处理措施，不正确的是() A．采集血样后要高速短时间离心获得血细胞B．洗涤三次后如上清液仍有黄色，可增加洗涤次数，否则血浆蛋白无法除净C．在蒸馏水和甲苯的作用下，红细胞破裂，释放出血红蛋白D．释放血红蛋白后再经过离心，就可以使血红蛋白和其他杂质分离开来[解析]选A采集血样后要低速短时间离心获得血细胞，否则会使淋巴细胞、血小板等混杂在红细胞中。

有机物分离提纯中常用操作方法和实验仪器专题

Ø检验分液漏斗是否漏液； Ø将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。 Ø振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，适当放精品气文档，充分静置，然后分液。
洗气：包括气体的干燥和除杂。
③检验气体（如NH3、Cl2），黏试纸。 ④粗盐提纯中，蒸发结精品文晶档后，转移固体。
1、蒸馏和分馏 2、分液 3、萃取 4、渗析法 5、盐析法
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(1)蒸馏：利用各组份的沸点不同，将互溶的液体混合物进行分离提纯的操作。也可利用除去混在液体里的杂质，例如海水淡化。
仪器：铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸
馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
根据物质的性质不同，蒸馏可分为常压蒸馏、减压蒸馏和分馏几种。
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Ø在蒸馏烧瓶中放碎瓷片，防止液体暴沸。
注 Ø温度计水银球部应略低于蒸馏烧瓶支管口处意 Ø先通水，再加热；冷凝水下口入，上口出。
Ø需提纯的物质，若易受热分解，则不能用火直接加热，而采用水浴、油浴或沙浴等方法进行加热；若物质达到沸点时就会分解，则采用减压蒸馏。
装置类型
装置示意
图
液体除杂剂（不加热）
固体除杂剂固体除杂剂（不加热）（加热）
仪器：洗气瓶、球形干燥管、U型管、硬质试管，铁架台（铁夹），导气管，橡胶塞。
注意： ü洗气瓶中气体流向→长进短出
ü球形干燥管气体流向→大口进小口出
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五、沉淀的洗涤与分离 1．洗涤沉淀的一般方法
把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，重复以上操作2～3 次，直至沉淀洗涤干净。

高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题五化学实验基础--实验装置操作与评价教师版

根据实验要求恰当地选用仪器，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等)，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作，这些也可能成为高考命题的新动向。

物质的制备､分离､提纯和检验是高考化学实验部分的重点，也是热点｡此类问题可以考查学生对元素化合物知识的掌握､应用能力，也能考查学生对物质的制备､分离､提纯和检验原理的理解､实验操作的规范性及实验现象的观察､描述能力｡从高考的内容和形式上看，物质的制备､分离､提纯及检验可以独立考查，也可以综合考查；可以以选择题的形式出现，也可以渗透到综合实验中；可以以课本中实验为素材进行考查，也可以以生活､生产､科技和环境问题为素材进行考查｡Ⅰ．客观题(1)判断设计的化学实验能否达到实验目的。

(2)对给出的实验方案作出选择和评价。

(3)根据实验目的，评价实验装置。

(4)物质一般分离提纯的方法与装置选择。

Ⅰ．主观题(1)结合元素及其化合物知识，根据实验流程分析仪器、药品的作用以及污染物的处理方法。

(2)根据实验目的和所给药品、仪器，设计、评价实验方案。

(3)化工流程中的分离提纯。

一、各种仪器1．加热仪器——酒精灯与酒精喷灯 2．可加热的仪器蒸发皿：用于浓缩溶液、蒸发液体、结晶；坩埚：用于固体物质的高温灼烧；蒸馏烧瓶：用于物质的分离提纯；三颈烧瓶：用于实验中物质的制备反应容器；命题趋势考点清单专题五 ××化学实验基础--实验装置操作与评价3．计量仪器⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切Ⅰ常见规格：50mL 、100mL 、250mL 、 500mL 、1000mL 等Ⅰ容量瓶不能长久贮存溶液⎩⎪⎨⎪⎧Ⅰ使用前要检查是否漏水Ⅰ“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大Ⅰ精确度为0.01 mLⅠA 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液Ⅰ要先用待装液润洗再装溶液4．常用分离、提纯的仪器(1)仪器Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的名称分别为分液漏斗、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、(球形)干燥管。

九年级化学专题复习：物质的分离和除杂

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题五化学实验考点二物质的检验分离与提纯

考点二物质的检验、分离与提纯1．检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2、NO2、Cu2＋嗅试剂气味存在差异H2S、NH3水溶法溶解性存在差异CaCO3、BaSO4等难溶于水焰色法碱金属的检验K、Na等碱金属及其化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体化学方法沉淀法将待检验离子转化为沉淀SO2－4、Cl－、Br－、CO2－3气体法将某些离子转化为气体NH＋4、CO2－3、HCO－3显色法将待检验成分转化为有特殊颜色的成分Fe3＋、I－离子检验试剂实验现象H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色试验火焰呈黄色Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色KSCN溶液，氯水加KSCN溶液不变色，加入氯水后变红色K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe3＋NaOH溶液出现红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH＋4NaOH、红色石蕊试纸与NaOH溶液共热有无色有刺激性气味气体生成，试纸变蓝Mg2＋过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量沉淀色气体，水溶液显酸性NO 观察通入空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色CO2观察颜色、闻气味、通入澄清石灰水无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊CO 点燃，将生成气体通入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊通过灼热的CuO 灼热的黑色CuO变红色乙烯点燃观察火焰有明亮的火焰和少量黑烟通入酸性KMnO4溶液或溴水中溶液褪色(SO2也有这样的现象)1．检验与鉴别题的一般答题模板分别取固体少许于试管中加热或加入……试剂，现象是……，是……物质。

或：分别取溶液少许于试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……，为……物质。

2．物质分离、提纯题的一般答题模板物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。

高中化学：物质的分离和提纯教案设计

高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。

2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。

3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。

4.培养学生独立思考和解决问题的能力。

二、教学重点1.物质分离的方法。

2.物质提纯的方法。

3.实验操作技能。

三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。

2.处理实验数据的方法。

四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。

2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。

3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。

（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。

（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。

4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。

五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。

2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。

3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。

六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。

2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。

3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。

《物质的分离和提纯》说课

《物质的分离和提纯》说课南安诗山中学卢艺君一、说教材本节课是《普通高中课程标准实验教科书》化学（一）中专题1第三单元“研究物质的实验方法”中的第一节。

该节课在学生复习巩固初中所学物质的分离方法基础之上，再学习另外两种分离方法——萃取和分液及层析，并总结出这两种分离方法的适用范围，是进行化学实验的重要组成部分。

化学实验是化学科学的基础之一。

与其他自然科学相比，化学与实验的联系更为紧密。

化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构、组成。

“物质的分离和提纯是物质”研究过程的第一个环节，是引入和激发学生对化学产生兴趣的第一步，对学生今后学习化学起不可估量的作用。

教学目的及确定依据：教学目标：知识技能：初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、层析分离物质等实验技能能力培养：通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辩析能力。

科学思想：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇拜科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对物质的分离和提纯的一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的实验探索和总结、运用，培养学生从特殊到一般，再到特殊的科学方法。

确定依据：普通高中化学课程标准重、难点：掌握分离物质的原理和方法。

二、说教法根据教材是主要通过实验方案设计、学生实验以及总结深化的特点，结合我校学生的实际情况，我采用师生互动、共同探讨的教学方法。

为了充分调动学生学习的积极性，使学生变被动学习为主动愉快的学习，使本节课上得有趣、生动和高效，教学中引导学生从平时常见的实验入手，让学生动手做实验进行探究总结，再积极发言，调动学生积极性，训练学习实验能力，语言表达能力等。

2023年中考化学一轮热点突破专题五---工艺流程题

和钛。下列说法不正确的是( B
)
A.步骤①中可以加入石灰乳
B.步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C.该流程中氯化镁可以循环利用
D.步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
类型三
物质的分离、提纯和除杂
1.解题思路
本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。
(1)首先,找出要得到的主要物质是什么,混有哪些杂质。
6.对流程进行评价
(1)安全性和简便性:若反应中会产生可燃性物质,应注意做好防护措施,如通风和远离火源;尽量选
用较温和的反应条件,避免高温和高压等复杂条件。
(2)环保性:是否符合“绿色化学”理念,环保、低碳方案优先。
(3)经济实用性:应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
7.解题关键
化学方程式。
(4)若有陌生的内容,尝试回归题目,在题目中寻找答案。
2.流程中箭头的意义
(1)进箭头
:箭头进入的是投料(即反应物),若该框图出现在起始位置,则表示原料的预处理。
(2)出箭头
出去的箭头一般指的是生成物,通常过滤操作之后会有两个出箭头,其中一个代表滤
渣(固体),一个代表滤液。
(3)回箭头
稀有气体、氮气等性质稳定,可以用作保护气,隔绝空气,防止生成物被氧化。
5.陌生化学方程式的书写
根据箭头方向,箭头进入的是反应物,出去的是生成物(包括主产物和副产物)。若从已知信息中找
到的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可在反应物或生成物中加入水,然后进行配平,还应注意
反应条件的有关信息;若在空气中煅烧或通入空气,则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
Ba(OH)2溶液。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和?

山东省高中学业水平考试化学知识点汇总

山东省高中化学学业水平测试知识点汇编专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据概念：升化合价---失电子---氧氧化反应------还还原剂降化合价--- 得电子---还氧化反应------ 氧还原剂表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数;用NA 表示; 约为3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量;符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶 ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm <10-910-9～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH CaOH2 BaOH 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==FeSCN3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡,原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体;2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和非金属如H2反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生;3和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存的新制氯水含、、、、、、 ,久置氯水主要成分为 ;4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反应方程式是 ;漂白粉的成分是有效成分是 ;漂白粉发生作用的是 ;3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl浓 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气; 4．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液碱性;化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑;⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法;加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠;专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质1物理性质银白色金属固体,密度cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 唯一的一个④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2SO43+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==离子方程式Al2O3+2OH-==OH3 两性氢氧化物与酸反应AlOH3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应AlOH3+NaOH==离子反应: AlOH3+OH-==受热分解 2AlOH3 Al2O3+3H2OAlOH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== AlOH3↓ +3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== AlOH3↓+3 NH4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为Al3++3H2O==AlOH3+3H+ ,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉 ;实验室制取用氨水５．转化关系 HCl AlCl3 AlOH3Al2O3 电解Al NaOHNaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性 , 能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应： FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应： FeOH２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层９．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2Fe Fe Cl 2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl 2 FeCl 33. 电化学保护法三、硅及其化合物1．SiO 2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF 反应SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O 玻璃瓶不能装HF 酸 ②与碱性氧化物反应SiO 2+CaO==CaSiO 3③与碱反应SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料 2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体; SiO 2+2C==2CO↑+Si 粗硅 Si+2Cl 2==SiCl42 SiCl 4+2H 2===Si+4HCl专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大;2、化学性质1与水反应 SO 2+H 2O==H 2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O2==2H 2SO 4 2还原性 2SO 2+O 2 2SO 33漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定暂时性漂白氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH 〈正常性雨水PH 值大约为6 ,水中溶解有CO 2 硫酸性酸雨的形成原因： SO 2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧;次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 温室效应：CO 2 光化学烟雾：NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反应生成SO 2 S+O 2==SO 2 2SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O 2 2SO 3 3SO 3转化为硫酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去;再用大量的水冲洗 3浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H 2SO 4浓 SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化O 2 O 2 H 2O NaOHO2BaCl 2SSO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4H 2SO 3 BaSO 4三、氮氧化合物的产生及转化 1、N 22、氨气的性质唯一显碱性的气体（1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3·H 2O 不稳定,受热分解为氨气和水 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH-NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O氨水中有分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+OH -少量H +氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2氨可以与酸硫酸,硝酸,盐酸反应生成盐 NH 3+HCl==NH 4Cl 白烟 NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3白烟 NH 3+H +==NH 4+3、铵盐铵盐易溶解于水 1受热易分解 NH 4ClNH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH 4+的检验 NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O★NH 4+检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀==CuNO32+2NO↑+4H 2OC+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O化学2专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称; 核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2个电子; 另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小 ,如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F 3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小NH 3 N 2 NONO 2 HNO 3NH 4NO 3元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 ; 4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si, 5①元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强,反之也如此; 金属性：Na ＞Mg ＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3;②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强 ,反之也如此;非金属性：Si <P< S< Cl,H 3PO 4是弱酸,H 2SO 4是强酸, HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表短周期 1、2、3 周期长周期4、5、6 1结构不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体 2周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右,原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;每一主族从上到下右,原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强 ,非金属性逐渐减弱; 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ： 2NaCl ： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷正丁烷 CH 3 CH 3专题六化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为 tcV∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;含有离子键的一定是离子化合物二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行;可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物; 例如：Cl 2+H 2OHCl+HClO 2Fe 3++2I-2Fe 2++I 22、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V 正≠0, V 逆≠0 等：V 正=V 逆定：各组分的浓度保持不变不是相等,也不能某种比例变；条件改变,平衡发生移动三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO2-、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差;四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应锌--铜原电池负极： Zn-2e==Zn 2+正极：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH 4 二、甲烷1、结构：分子式：CH 4 结构式：正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应 CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮,有黑烟原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物;这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯 1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体,熔点℃沸点℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇 1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑3、用途：燃料、溶剂、原料,75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸 1、结构分子式：C 2H 4O 2, 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H+酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应★CH 3CH 2OH+CH 3COOH−→−∆催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（2）吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯油脂酯的结构：RCOOR′油：植物油液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO 乙醛CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br --CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯CH 2=CH 2乙烯糖类二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制CuOH 2反应红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−催化剂2C 2H 5OH+2CO 2↑ 淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等,有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出 3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：。

江苏省扬州市2021届高考化学一轮复习学案：专题五第2讲物质的分离、提纯方法

第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。

2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。

【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。

（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。

②洗涤的洗涤操作方法。

③推断沉淀是否洗净的操作方法：。

2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。

概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。

要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。

②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。

3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。

（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。

（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。

三、常用的化学方法1、热解法。

如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。

如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。