2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期期中化学名校试卷-A4
2014年天津和平区初中三年级第一学期期中化学试卷-A4
绝密★启用前2014年天津和平区初中三年级第一学期期中化学试卷化学考试时间：60分钟；考试总分：100分A ．冰雪融化B ．切割玻璃C ．酒精燃烧D ．干冰升华 2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ） A ．SO 2B ．PM2.5(可吸入颗粒物)C ．NO 2D ．CO 23．下列物质属于混合物的是（ ）A ．氧气B ．空气C ．氯酸钾D ．金刚石 4．如图所示的实验操作中正确的是（ ）A ．量取液体B ．加热液体C ．滴加液体D ．点燃酒精灯 5．下列说法正确的是（ ）A ．氮气常用作保护气B ．空气中氮气的质量分数为７８％C ．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸D ．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）A ．一氧化碳和二氧化碳都有毒B ．木炭、活性炭都具有吸附性C ．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D ．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同………○…………订……………○…………订……在※※装※※订※※线※※内※※答※7．下列说法中正确的是（ ）A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B ．炭在氧气中燃烧时，气在空气中燃烧时，产生苍白色火焰 D 8．河水净化的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是（ ）A ．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B ．X 试剂可以是活性炭C 的水是纯净物9．8.下表中对一些事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是（A ．红磷燃烧产生大量白色烟雾B ．实验可说明氮气难溶于水 D 二选择题下列叙述不正确的是（）A．不同种元素最本质的区别是质子数不同 B．x = 7 C．上述四种粒子中表示的阳离子与阴离D．S2-、Se具有相似的性质子所形成的化合物的化学式为Al2S312．下列说法正确的是（）A．分子可以构成物质，但是构成物质的粒子不一定都是分子 B．混合物中一定含有两种或两种以上元素 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子13．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（）A．从类别上看，甲醛属于混合物．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D．从微观上看：1个甲醛分子1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成14．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A等量的硬水与软水分别加等量肥皂水，观察泡沫的多少 BH 2O与H 2O 2分别加入CuSO 4溶液，观察产生气泡的快慢 CCO 2与N 2用燃着的木条，观察燃烧情况 DCO 与CO 2分别通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 A ．A B ．B C ．C D ．D15．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
天津耀华嘉诚国际中学上册期中初三化学初三化学试卷
天津耀华嘉诚国际中学上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁4．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．7．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25B．属于金属元素C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g8．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl211．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 12．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
天津耀华滨海学校初三化学上册期中初三化学试卷
天津耀华滨海学校化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H22．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数3．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%4．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力5．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤6．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．967．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物8．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
天津耀华嘉诚中学初三化学上册期中化学试题(含答案)
天津耀华嘉诚中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为753．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:14．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子6．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力7．用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．9．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
天津耀华中学上学期高三化学期末考试
天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
2014年天津南开区高中三年级第一学期期中化学试卷-A4
绝密★启用前2014年天津南开区高中三年级第一学期期中化学试卷化学考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User]学校：___________注意事项：可用的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 N 14 O 16 P 15 S 32 As 75 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷 选择题 共75分 选择题共25小题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共75分1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列说法不正确的是（ ）A ．Na 2O 2、HClO SO 2等物质具有漂白作用 B ．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C ．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3．下列有关物质分类或者归类正确的是（ ）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ② 化合物CaCl 2 NaOH HCl HD ③ 电解质：明矾 石膏 冰醋酸 氯化银 ④同素异形体：C 60 C 70 金刚石 ⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠 碳酸钙高温分解 甲烷燃烧 A ．①③④ B ．②③④ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C 物 D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl B ．用图2所示装置蒸干NH 4固体 C ．用图3所示装置制取纯净的CO 2气体 D ．用图4所示装置分离的有机层和水层6．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 7．下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与 H 2O 反应 B ．Al 与NaOH 溶液反应 C ．NO 2与H 2O 反应 D 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl --2e -==Cl 2↑ B ．. O 2+2H 2O+4e -==4OH - C ．粗铜精炼时，与电源的正极相连的是纯铜，Fe-2e -==Fe 2+9．用NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．在标准状况下，22.4LSO 3中所含的分子数为NA B ．46克NO 2和N 2O 4数一定是3 NA C ．在标准状况下，含NA 个氦原子（He ）和O 2的混合气体原子数为0.2NA10．下列叙述正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫酸溶液的导电能力可能比硫酸强11．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时俯视加水 D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶12．在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+ Ba2+ SO42- Cl- B．K+ Fe2+ Cl- OH- C．K+ Na+CO32-SO42- D．Na+ K+ NO3-SO42-13．用NA表下列叙述阿伏伽德罗常数中正确的是（）A．在反应在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA B．1molCH 3+(碳正离子)中含有电子数为9 NA C．标准状况下，0.5 NA个NO和0.5 NA个O2混合，气体体积约为22.4L D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA14．下列说法中，不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至呈红褐色可制得Fe （OH）3胶体 B．将Fe （OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 C．胶体中分散质粒子的直径大小在1-100nm之间 D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
天津耀华嘉诚中学上册期中初三化学试题(含答案)
天津耀华嘉诚中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118D．一个金原子中粒子总数为2762．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z6．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构7．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似9．中华传统文化博大精深。
2014年天津和平区高中二年级第一学期期中化学试卷-A4
绝密★启用前2014年天津和平区高中二年级第一学期期中化学试卷化学考试时间：60分钟；考试总分：100分；命题人：[User]学校：注意事项： 注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每道题只有一个正确答案)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A ．由H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1，则向含0.1 molHCl 的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJ B ．等量H 2在O 2中完全燃烧生成H 2O(g)与生成H 2O(l)，放出的能量相同 C ．同温同压下，H 2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 D ．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol -1，则水分解的热化学方程式为：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H=+57 1.6 kJ·mol -1。
2．下列有关中和热的说法正确的是 ( )A ．表示中和热的热化学方程式：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1B ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C ．中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小D ．已知2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) △H=-114.6 kJ·mol -1，则该反应的中和热为 114.6 kJ·mol -13．SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
已知：1molS （s ）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。
则S(s)+3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为A ．-1780 kJ·mol -1B ．-1220 kJ·mol -1C ．-450 kJ·mol -1l D ．+430 kJ·mol -14．反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键外…………○…………内…………○…………※※请※※不※※能，④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为△E ，⑤反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大，⑦⑧E 2是反应C(g)+D(g)⇌ A(g)+B(g)的活化能，以上有关说法正确的是 A ．⑤⑥⑦⑧ B ．①②③④ C ．①③⑤⑦ D ．②⑥⑧ 5．化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是A ．a>bB ．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C ．应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深 B ．增大压强，有利于SO 3C ．用排饱和食盐水法收集Cl 2D ．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)使K 成蒸气从反应混合物中分离出来7．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达至平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原米1.9倍，下列说法错误的是A ．m+n>p B ．平衡向逆反应方向移动 C ．A 的转化率降低 D ．C 的体积分数减小8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0，下列图象正确的是 ( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强 D10．反应2Z(g)⇌X(g)+Y(g)，△H>0。
2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期模考化学名校试卷-A4
绝密★启用前2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期模考化学名校试卷化学考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User]1．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是A ．中子数相同B ．分子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl - 物质的量浓度相同的是A ．100 mL0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液4．配置100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5．在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2mol/L ，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K +的物质的量浓度为 A ．0.2 mol/L B ．0.25mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.225 mol/L6．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
天津市和平区耀华中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化424344．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形m n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出kJ的热量．25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为．（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为．26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称；D中含官能团名称；（3）写出反应的化学方程式②：反应类型：③：反应类型：④：反应类型：．27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为．（2）x的值为．（3）5min后，A、B的物质的量之比为．28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为，B（正极）极材料为，溶液C为．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为，其结构简式为．四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了kJ 热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为．31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为．32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）．2013-2014学年天津市和平区耀华中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括13小题，只有1个选项符合题意．每小题2分，共26分）3．（2分）（2015春•常德校级期中）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化424344．（2分）（2014春•天津校级期中）已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形m n5．（2分）（2009春•鲤城区校级期末）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分6．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下7．（2分）（2014春•凉州区校级期末）下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）8．（2分）（2014春•天津校级期中）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分v===0.002mol/=×0.002mol/（L•s）×0.002mol/（L•s）10．（2分）（2014春•天津校级期中）现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、12．（2分）（2014春•天津校级期中）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下13．（2分）（2014春•天津校级期中）能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH二、不定项选择题（本题包括10小题，每题有l-2个选项符合题意．每小题2分，多选错选不得分，少选得1分，共20分．）14．（2分）（2014春•天津校级期中）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同17．（2分）（2014春•天津校级期中）少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液18．（2分）（2014春•天津校级期中）可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态，总质量不变，总物质的量会变，故混合19．（2分）（2015春•保山校级期中）甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子⑤正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣⑥该电池的电解20．（2分）（2014春•天津校级期中）0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为23．（2分）（2013春•道里区校级期末）由乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，×72%=78%，的质量分数为三、简答题（本题包括6小题，共54分．）24．（13分）（2014春•天津校级期中）如图是元素周期表的一部分，表中的①﹣⑩中元素，（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为．（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式，．（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程．（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑．（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2H2O+NaOH=2NaAlO2+3H2↑，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO﹣2+2H2O ．（6）已知拆开l mol C﹣H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H﹣O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．则l mol甲烷完全燃烧放出660 kJ的热量．2CO个质子，原子结构示意图为故答案为：；电子式为；电子式为故答案为：；故答案为：2Si+2CO↑，22 CO25．（9分）（2014春•天津校级期中）A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X 与Z同主族，Z与W相邻．请同答：（1）A2X2的结构式H﹣O﹣O﹣H ，Y2X2的电子式．（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H2O （填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2 ．子式为：；22SO22SOMnCl中有作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量（浓）26．（12分）（2014春•天津校级期中）已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D 的两倍．A能发生如图转化：（1）A的电子式为：（2）B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；（3）写出反应的化学方程式②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应类型：氧化反应③：反应类型：加聚反应④：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：酯化反应．的电子式为故答案为：22故答案为：CHOH27．（6分）（2014春•天津校级期中）将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．（2）x的值为 2 ．（3）5min后，A、B的物质的量之比为3：5 ．v=的平均反应速率为即28．（8分）（2014春•天津校级期中）如图所示，是原电池的装置图（为电流表）．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu ，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al ﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．29．（6分）（2014春•天津校级期中）将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol•L﹣1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为C5H12，其结构简式为C（CH3）4．Cl+NaOH R，则链烃的相对分子质量为=72g/mol，由于Cl+NaOH R，则链烃的相对分子质量为，由于＞四、发展性试卷30．（10分）（2014春•天津校级期中）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量高于生成物总能量．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3﹣（aq）共与环境交换了346 kJ热量．（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式为5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O ．NH﹣NH31．（4分）（2014春•天津校级期中）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：（1）若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有H2．（2）若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫甲烷．（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为H2O+C CO+H2．O+C CO+HCO+H32．（6分）（2014春•天津校级期中）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4．试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为60% ．（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）24%≤x ＜40% ．（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）0＜y≤16%．所以混合气体中氧气的体积分数为：22COx L22CO由题意可得，氧气占有的体积分数为：+32L22CO由题意可得，氧气占有的体积分数为：+3y≤60，。
天津市和平区天津耀华中学2025届化学高三第一学期期中监测模拟试题含解析
天津市和平区天津耀华中学2025届化学高三第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别2、下列有关实验装置的说法正确的是A．用图甲装置收集并测量NO2的体积B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能D．用图丁装置制取并收集SO23、我国学者研究了均相NO- CO 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是A．2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) +2CO2(g) ΔH>OB．均相NO—CO反应经历了三个过渡态和六个中间体C．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定D．NO二聚体()比N2O分子更难与CO发生反应4、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。
天津耀华嘉诚中学上册期中初三化学试题(含答案)
天津耀华嘉诚中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是( )A．图中单质的化学式为N2B．生成物不属于空气质量标准监控对象C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：222．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积3．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数4．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子5．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降7．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是A．电解前后元素种类不变B．实验说明水由H2和O2组成C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺8．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变10．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是A．A B．B C．C D．D11．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（）A．稻草造纸B．使用火药C．蚕丝织布D．冶炼金属12．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：313．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．14．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构15．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。
天津耀华嘉诚中学上册期中测试初三化学试题(含答案)
天津耀华嘉诚中学上册期中测试化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118D．一个金原子中粒子总数为2762．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管4．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．5．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是A．甲物质由5个原子构成B．化学变化的后硅元素的化合价不变C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：17．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO38．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下列实验基本操作错误的A．B．C．D．11．在进行实验室制取和收集 O2的过程中，有关做法不正确的是A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下12．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。
天津耀华嘉诚国际中学初三初三化学上册期中模拟试题(含标准答案)
天津耀华嘉诚国际中学初三化学上册期中模拟试题(含标准答案)一、选择题（培优题较难）1．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25B．属于金属元素C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g2．中华传统文化博大精深。
下列古诗中不涉及．．．化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，先检验其纯度C．10mL酒精与10mL蒸馏水混合，溶液的体积为20mLD．用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物7．河水净化的主要步骤如下图所示。
有关说法错误的是A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物8．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤9．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
天津市和平区2014届高三上学期期末考试化学Word版含答案
和平区2013-2014学年度第一学期高三年级化学学科期末质量调查试卷温馨提示：本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
答题时，请将第I 卷每小题答案选出后涂在答题卡上，若仅答在题纸上则不给分。
将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题纸的相应位置上。
第I 卷可不装订。
祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23，Mg 24 Al27 P31 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn65 Br80第I 卷选择题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意思。
）1．月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He 和4He 是同种原子B ．3He 和4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D ．在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数2．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A ．含有A N 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB ．2.3gNa 被O 2完全氧化时，失去电子数为0.1A NC ．2Llmol 1L -⋅的盐酸中所含氯化氢分子数约为2A ND ．标准状况下，5.6LCCl 4含有的分子数为0.25A N3. X 、Y 为短周期元素，X 位于族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法不正确的是( )。
A ．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物B ．X 与Y 的简单离子可能具有相同电子层结构C. X 的原子半径一定大于Y 的原子半径D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．下列实验操作完全正确的是( )。
5．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：下列有关说法正确的是( )。
A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．将第②步结晶出的MgCl2⋅6H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH6．下列有关结论中，正确的是( )。
天津耀华嘉诚国际中学上册期中初三化学初三化学试卷
天津耀华嘉诚国际中学上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥2．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 4．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变5．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似8．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。
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绝密★启用前 2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期期中化学名校试卷 化学 考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User] 学校：注意事项： 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56选择题 42分 一、选择题 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为 35 、中子数为 45 的溴原子：8035Br C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式： 2．关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质； ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化； ⑤置换反应都属于离子反应． 其中正确的是 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．③④⑤ 3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，2．24 L CH 4中含有0．4N A 个共价键 B ．100 mL l mol·L -1Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH) 4] - C ．常温条件下，5．6gFe 与足量稀HNO 3 反应，转移0．2N A 个电子 D ．标准状况下，1．12 L 1H 2和0．2g 2H 2 均含有0．1N A 个质子 4．下列反应与Na 2O 2+SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 A ．2Na 2O 2+2CO 2 →2Na 2CO 3+O 2 B ．2Na 2O 2+2SO 3→2Na 2SO 4+O 2 C ．Na 2O 2+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O 2D．3Na 2O2+Cr 2O3→2Na 2CrO4+Na 2O5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 B产生丁达尔效应 C间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋4H＋＋SO42－7．物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N 2O,列说法正确的是A．在此反应中硝酸只体现强氧化性 B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶58．A、B、C、D为四种短周期元素，已知，A、C同主族，B、C、D同周期，气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子与A的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．原子序数：A>C>B>D B．最外层电子数：D>B,A=C C．原子半径：子半径：D>B>C>A9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl_、SO42- B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- C．K+、Fe3+、NO3-、SCN- D10．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr 2O 7 2-后，溶液中的Cr2O 7 2-和过量KI3.81gI 2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66gX的化学式为A．K2SO4•2Cr2（SO 4）3 B．2K2SO 4•Cr 2（SO4）3 C．K2SO4•Cr 2（SO4）3 D11．下列关于化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH（aq）+HCl（（l）△H=-57.3 kJ•mol -1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出（g）的燃烧热是283.0kJ•mol -1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为（g）△H=-283.0 kJ•mol -1 D．已知2C（s）+202（g）=2CO2（g）△H=a，2C（△H=b，则b＞a12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH述正确的是 A ．负极发生的电极反应式N2H4+4OH --4e -=N 2+4H 2O B ．用该燃料电池作为装置2的直流电源，产生1molCI 2至少需要通入0.5molN 2H 4C ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D ．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧 二、选择题 的气态化合物V L （标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g•cm -3，则下列说法正确的是 A ． B ． C ． D ． 14．普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A ．该分子在1H 核磁共振谱中有12个峰 B ．一定条件下，1mol 普罗加比最多能与2mol H 2发生加成反应 C ．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D ．普罗加比可以和氢氧化钠，碳酸钠，盐酸溶液反应 15．XYZW 是短周期元素，原子序数依次递增，X 与Z 位于同一主族，Y 的单质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，YZW 原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A ．气态氢化物的稳定性X<Z<W B ．Y 的阳离子半径比W 的阴离子半径小 C ．XZW 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W D ．室温下，含Y 元素的盐形成的水溶液其PH<716．某未知溶液可能含。
白色沉淀。
下列判断合理的是A ．一定有B ．一定有C ．一定没有D ．一定没有17．用Na 2SO 3正确的是A ．X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B ．阳极区pH 增大C ．图中的程中的产品主要为H 2SO 4和H 218．某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B ．处理废水中的Cr 2O 72-的物质的量为发生转移的电子数为n(1+y)mol D ．在FeO·FeyCrxO 3中，3x=y 非选择题 58分3②铜③氯化氢④CO 2⑤NaHSO 4⑥Ba(OH)2⑦（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)1 （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H ＋＋OH －= H 2O ，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式2 。
20．①真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下： Al 2O 3（s ）+AlCl 3（g ）+3C （s ）═3AlCl （g ）+3CO （g ）△H=a kJ•mol -1 3AlCl （g ）═2Al （l ）+AlCl 3（g ）△H=b kJ•mol -1 则反应Al 2O 3（s ）+3C （s ）═2Al （l ）+3CO （g ）的△H= 1 kJ•mol -1（用含a 、b 的代数式表示）．反应①常压下在1900。
C 的高温下才能进行，说明△H 2 0(填><或=) ②减少污染，保护环境是全世界最热门的课题，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO 的原理如图所示，电源正极为 3 （填“a”或“b”）； 若总反应为4NO 3-+4H +=5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ，则阴极反应式为 4 。
21．XYZW 均为短周期元素组成的单质或化合物，在一定条件下有如下转化关系：x+y--z+w 。
构成X 的阴阳离子个数比为1:2，且构成X 的阴阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z 的阴阳离子中均含有10个电子，单质W 分子中含有16个电子，则Z 的电子式为 1 ，Z 的结构中化学键的类型有 2 。
砷（As ）广泛分布于自然界（1）砷位于元素周期表中 3 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 4 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有 As 2O 3和 As 2O 5，其中 As 2O 5 热稳定性差。
根据下图写出 As 2O 5分解为 As 2O 3的热化学方程式 5 。
（3）砷酸盐可发生如下反应： AsO 43-＋2I -＋2H +=AsO 33-＋I 2＋H 2O 。
下图装置中，C1、C2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I2的混合溶液，B的混合溶液，当连接开关K，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G上发生的电极反应是 6 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 7 （填“不动” 、“向左偏”或“向右偏” ）。
22．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)往该溶液中逐滴加入NaOH的体积（）的关系如图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 1 ；不能确定是否含有的阳离子有 2 ，（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 4 。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比 5 。
23．已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2如下实验。
向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI逐滴加入KBrO3溶液至过量。
（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 1 此时溶液中I－完全被氧化时转移 2 （2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 3 。
（3）滴加KBrO3反应 5 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因 6 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。