《铁和铁的化合物》讲讲练练
高中化学铁和铁的化合物专题(二)
铁和铁的化合物专题(二)三、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图：氧化剂：Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2还原剂：Fe、Cu、I-、S2-、H2S1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有：(1)Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)。
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3)③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。
⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2)Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2-=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色;如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成(FeS)，向Fe3+溶液中通入H2S气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。
铁和铁的化合物课件
配位反应机理
配位反应
铁的化合物可以与配位体发生配位反应，形成稳定的配位化合物。
配位数
在配位反应中，铁原子可以与多个配位体形成配位键，形成不同配 位数的配位化合物。
配位效应
配位反应会影响铁化合物的溶解度、稳定性、颜色和磁性等性质， 从而影响其在不同应用领域中的表现。
THANKS
感谢观看
铁化合物如氧化铁、硫酸铁等也常用于钢铁工业中，作为颜料、脱硫剂、催化剂 等。
农业肥料
01
铁元素是植物生长所必需的微量 元素之一，对于叶绿素合成和植 物光合作用具有重要作用。
02
铁化合物如硫酸亚铁、氯化亚铁 等常作为农业肥料使用，补充土 壤中铁元素的不足，促进植物健 康生长。
医药领域
铁元素在人体内具有重要生理功能， 是血红蛋白、肌红蛋白等的重要组成 部分，参与氧的运输和细胞呼吸过程。
氯化铁
总结词
氯化铁是一种具有强腐蚀性的铁化合物，主要用于制造染料 和催化剂等。
详细描述
氯化铁是一种棕黄色的结晶或粉末，具有强烈的腐蚀性，因 此需要谨慎处理。在工业上，氯化铁主要用于制造染料、油 漆和催化剂等产品，同时也是一种有效的金属蚀刻剂。
硝酸 铁
总结词
硝酸铁是一种易溶于水的铁化合物， 主要用于制备其他铁盐和作为分析试 剂。
铁的物理性质
颜色与状态
纯铁是银白色的金属，具有金属光泽， 常温下为固态。
密度与硬度
铁的密度约为7.87g/cm³，硬度较高， 具有良好的延展性和导电性。
铁的化学性质
氧化还原反应
铁在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铁，是一种典型的变价金属，能发 生多种氧化还原反应。
与酸反 应
第二节 铁和铁的化合物(第二课时)
都能与酸反应。如Fe 2O3 6H 2Fe 3 3H2O 高温 都能被还原。如Fe 2O3 3CO＝2Fe 3CO2
二、铁的氧化物：
⑴ FeO不稳定，具有还原性： Δ 6FeO + O2 2Fe3O4 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 +NO↑+ 5H2O FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2↑+ 2H2O （2）都能发生铝热反应： 高温 3FexOy + 2yAl yAl2O3+3XFe
例题 1：
1.把a克铁铝合金粉未溶于足量盐酸 中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉 淀，经洗涤、干燥、加热，得到红色 粉未的质量仍为a克，则原合金中铁 的质量分数为（ A ）
A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％
例题 2：
根据下图所示装置和操作，回答有关问题： ①操作Ⅰ：先夹紧止水夹a，再使A管开始反 应，实验中B管中观察到的现象是＿＿。 ②操作Ⅱ：打开止水夹a，使A管反应一段时 间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察 到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③请说明造成两种操作现象不同的原因。
FeS Fe O A.____ B.____ D.____ ) E.____ Fe(OH FeCl
2
2
3
3
2
FeCl C.____ F.____ ) Fe(OH
3
2
3+和Fe2+的检验： 三、Fe
（1）Fe3+的检验： Fe3+在溶液中为黄色，
a、加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
b、加入KSCN溶液，溶液变成血红色。
（2）Fe2+的检验：Fe2+在溶液中为浅绿色。
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版
2020-2021年高中化学4.《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制2019-2020年高中化学4.2《铁和铁的化合物》第一课时教案大纲人教版从容说课本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。
本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。
以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。
教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。
对于铁的化学性质。
结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。
在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。
在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。
首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。
然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。
在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。
铁的氢氧化物的教学采用边讲边实验的形式。
重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。
在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。
(1)在一支试管里加入2 mL新制备的l mol·L-1。
的FeCl2。
溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。
(2)在一支试管里加入2 mL，1 mol·L-1的FeCl3溶液．加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。
铁和铁的化合物学案
第二节铁和铁的化合物学案 (第一课时)课前预习目标：1、使学生了解铁的单质。
2、使学生了解铁的重要化合物。
一、铁的单质1.物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
2. 化学性质：（1）与非金属反应① O2：____________。
② Cl2：____________。
③ S：____________。
②、③比较说明了________________________________________________（2）铁与酸的反应，铁与稀盐酸及稀硫酸的反应方程式为_________________________________，其实质为____________，常温下，铁遇到 ________________________________________________，加热时：铁与过量浓硫酸反应方程式为________________________，铁与过量浓硝酸反应方程式为________________________二、铁的重要化合物1、铁的氧化物3．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应Fe3＋的和未反应的Fe3＋物质的量之比是( )A．2∶3 B．3∶2 C. 1∶2 D．1∶14．将20克铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24升(标况)，铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为 ( )A．14.4 g B．11.6 g C．8.8 g D．3.2 g5．两种金属粉末的混合物30 g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到11.2 L H2，该混合物可能是( )A．Fe＋Zn B．Mg＋Al C．Mg＋Fe D．Fe＋Cu6．把铁片分别放人下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( ) A，CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C. HCl D．FeSO4二、填空题1、在制取氢氧化亚铁时，要用新制备的硫酸亚铁溶液，其原因是，还要将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入到液面以下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，其原因是。
铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案
第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。
2.掌握铁的化学性质。
3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。
4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。
5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。
〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。
[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。
很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。
现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。
这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。
所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。
②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。
教师介绍实验的具体内容及实验顺序。
[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。
高考化学讲与练 第3章 第3讲 铁及其重要化合物(含解析)新人教版
第3章第3讲铁及其重要化合物李仕才考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
Fe 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)，受热易分解，方程式为2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ；制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
《铁和铁的化合物》教案
《铁和铁的化合物》教案第一章：铁的性质和制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、反应速率等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、铁的电解制备等第二章：铁的氧化物2.1 铁的氧化物的性质铁(III)氧化物和铁(II)氧化物的结构、稳定性等2.2 铁的氧化物的制备方法铁与氧气的反应、水蒸气还原等2.3 铁的氧化物的应用铁(III)氧化物在颜料、催化剂等领域的应用第三章：铁的卤化物3.1 铁的卤化物的性质铁(III)卤化物和铁(II)卤化物的结构、溶解性等3.2 铁的卤化物的制备方法铁与卤素气体的反应、铁的氧化物与卤素的反应等3.3 铁的卤化物的应用铁(III)卤化物在磁性材料、催化剂等领域的应用第四章：铁的sulfides4.1 铁的sulfides 的性质铁(III) sulfide 和铁(II) sulfide 的结构、熔点等4.2 铁的sulfides 的制备方法铁与硫的反应、铁的氧化物与硫的反应等4.3 铁的sulfides 的应用铁(III) sulfide 在电池、催化剂等领域的应用第五章：铁的氢氧化物5.1 铁的氢氧化物的性质铁(III)氢氧化物和铁(II)氢氧化物的结构、溶解性等5.2 铁的氢氧化物的制备方法铁的盐类与碱的反应、铁的氧化物与水的反应等5.3 铁的氢氧化物的应用铁(III)氢氧化物在净水、催化剂等领域的应用第六章：铁的硫酸盐6.1 铁的硫酸盐的性质铁(III)硫酸盐和铁(II)硫酸盐的溶解性、颜色等6.2 铁的硫酸盐的制备方法铁的氧化物与硫酸反应、铁的卤化物与硫酸反应等6.3 铁的硫酸盐的应用铁(III)硫酸盐在染料、催化等领域应用第七章：铁的磷酸盐7.1 铁的磷酸盐的性质铁(III)磷酸盐和铁(II)磷酸盐的溶解性、结构等7.2 铁的磷酸盐的制备方法铁的氧化物与磷酸反应、铁的卤化物与磷酸反应等7.3 铁的磷酸盐的应用铁(III)磷酸盐在肥料、材料等领域应用第八章：铁的硝酸盐8.1 铁的硝酸盐的性质铁(III)硝酸盐和铁(II)硝酸盐的水溶性、稳定性等8.2 铁的硝酸盐的制备方法铁与硝酸反应、铁的氧化物与硝酸反应等8.3 铁的硝酸盐的应用铁(III)硝酸盐在炸药、催化剂等领域应用第九章：铁的配合物9.1 铁的配合物的性质铁的配合物的结构、稳定性、催化性等9.2 铁的配合物的制备方法铁的盐类与配体反应、铁的氧化物与配体反应等9.3 铁的配合物的应用铁的配合物在催化、医药等领域应用第十章：铁和铁的化合物的综合应用10.1 铁在材料科学中的应用钢铁工业、磁性材料、合金等10.2 铁在化学工业中的应用催化剂、工业催化剂、化工产品的生产等10.3 铁在生物和医药中的应用血红蛋白中的铁、铁在药物输送和治疗中的应用等重点和难点解析重点关注章节：第三、四、七、九章第三章：铁的卤化物重点：铁的卤化物的制备方法和应用难点：铁的卤化物的结构和性质的理解与运用第四章：铁的sulfides重点：铁的sulfides 的制备方法和应用难点：铁的sulfides 的结构和性质的理解与运用第七章：铁的磷酸盐重点：铁的磷酸盐的制备方法和应用难点：铁的磷酸盐的结构和性质的理解与运用第九章：铁的配合物重点：铁的配合物的制备方法和应用难点：铁的配合物的结构和性质的理解与运用对于这些重点和难点，需要进行详细的补充和说明：第三章：铁的卤化物铁的卤化物是铁与卤素元素（氟、氯、溴、碘）形成的化合物。
高二化学铁和铁的化合物人教版知识精讲
高二化学铁和铁的化合物人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：铁和铁的化合物 二. 重点、难点1. 掌握铁的化学性质，理解铁盐和亚铁盐的互相转变。
2. 理解铁的氧化物和氢氧化物。
3. 掌握铁离子的检验方法。
理解过渡元素在周期表中的位置，过渡元素的构造、重要物理性质及其主要用处。
4. 本节知识的学习重点是：铁的化学性质；Fe 3+和Fe 2+之间的转化、即Fe 3+的氧化性、Fe2+的复原性；Fe 3+的检验。
这也是高考中反复考的知识点。
5. 本节知识学习的难点是二价铁和三价铁的互相转化，为打破难点，学习者应细心观察演示实验或学生实验的现象、先有感性认识，然后用氧化复原反响的观点理解转化的本质，用离子方程式表示转化的过程。
三. 详细内容第二节 铁和铁的化合物（一）铁的单质 1. 物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。
纯铁为银白色，质软，重金属。
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的构造能够看出，铁容易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反响，因而具有复原性：+---22Fe e Fe +---33Fe e Fe 2. 化学性质：（1）与非金属反响 ① O 2：3Fe ＋2O 2 =Fe 3O 4② Cl 2：2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3③ S ：FeS SFe ∆+（2）铁与水的反响3Fe ＋4H 2O 高温Fe 3O 4＋4H 2↑，H 2O 为氧化剂 （3）铁与酸的反响Fe ＋2H +==Fe 2＋＋H 2↑ （4）铁与盐的反响Fe ＋Cu 2＋== Fe 2＋＋CuFe ＋2Fe 3＋== 3Fe 2＋（二）铁的重要化合物 1. 铁的氧化物（1）不溶于水，不与水反响 （2）与酸反响 2. 铁的氢氧化物↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （红褐色）↓=+-+22)(2OH Fe OH Fe （白色） 3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++3. 铁化合物和亚铁化合物的互相转换（三）Fe 3＋的检验 33)(3SCN Fe SCN Fe=+-+（血红色）2FeCl 2＋Cl 2 ====2FeCl 3 2FeCl 3＋Fe =====3FeCl 2【典型例题】[例1] 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等。
《铁和铁的化合物》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。
2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。
2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。
2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。
3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。
3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。
4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。
6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。
7. 课堂小结，巩固所学知识。
8. 布置作业，提高学生的应用能力。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。
七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。
2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。
八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。
2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。
铁和铁的化合物复习讲义(结合原人教版知识)人教版
铁和铁的化合物复习讲义堰桥中学石武贤复习目的要求1、使学生掌握铁的化学性质。
2、使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。
3、使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。
4、使学生掌握铁离子的检验方法。
复习重点、难点：教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转换；Fe3+离子的检验方法。
教学难点：Fe3+和 Fe2+ 的相互转化复习内容：复习主族元素，过渡元素概念主族元素------由长周期和短周期共同组成的一纵行ⅠA→ⅦA、0族过渡元素------ⅢB→ⅡB族包括镧系和锕系的60多种元素铁在周期表中的位置及原子结构26号Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族、Fe在参加化学反应时可失去2e，也可失去3e，失3e 时，不仅最外层失去2e，而且次外层也失去1e，象铁那样，在参加化学反应时，不仅可失去最外层电子，而且也可以失去次外层的部分甚至全部电子-----过渡元素特征之一。
一：铁的性质：1物理性质：银白色金属（粉末时为黑色）ρ=7.86，溶点1535℃沸点2750℃。
能被磁体所吸引，易磁化。
2化学性质：位于氢之前,比较活泼、显+ 2, + 3价.(1)．和非金属反应3Fe + 2O2点燃Fe3O4(装置放水或砂垫底)2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕色的烟)Fe + S ==FeS还可与溴、I2等非金属反应。
(2)．和水反应3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2在高温下反应。
常温和一般加热都不反应。
(3)．和酸反应Al、Fe在冷浓HNO3、H2SO4中钝化，但加热时仍可反应。
硫酸厂用钢瓶贮硫酸,硝酸厂用铝容器装硝酸铁和盐酸、硫酸反应的方程式：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑对应的离子反应：Fe + 2H ＋== Fe2＋+ H2↑Fe + HNO3热,稀)------Fe 3＋、铁过量时生成Fe2＋(4)．和盐反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4Fe + 2 Fe 3＋== 3 Fe2＋归纳Fe→Fe2＋、Fe 3＋练习：（1）关于铁的叙述中正确的是（）A 、铁是地壳中含量最多的金属元素。
高中化学《铁和铁的化合物》说课稿
化学说课稿：《铁和铁的化合物》说课稿一、说理念高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课刚好是高二化学必修教材中的第三章铁和铁的化合物中的专题课，因此，设计这节课意在着重培养学生的各种席位能力和对知识的运用能力及实际问题的处理能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
在设计这节课是，通过大量的实际例子来引导学生思考，并设计不同难度的练习，让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
二、说教材铁，是已经发现的金属中应用最广泛的金属，铁的化合物也是我们生产生活中最普遍的物质，这一节内容是本章的重点，也是教学大纲的重点，还是每年高考的重点，在这节课中，其难点在于对铁及其铁的化合物化学性质的应用，因此掌握这节课就是要掌握这些重点难点！三、说教学目标1、知识与能力，正确掌握铁及其铁的化合物的物理性质和化学性质，了解他们在实际中的应用，培养学生抽象思维能力、归纳概括能力和处理实际问题的能力。
2、过程和方法，充分利用学生已学的知识和经验，如钠、镁、铝等金属的认识和应用，创设问题情景，让学生人人参与，主动学习和思考，使他们将获得的知识在问题中得到应用。
3、情感与创新，通过问题的讨论、交流和探索，进一步发挥学生的创新意识，及对知识的迁移转化能力，使他们的学习积极性得到提高。
四、说教法本节课采用“实例引导”的教学反复市，以生活中最常见的例子来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，在整个教学过程中，让铁和铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。
同时，我采用“反馈教学”的方式，设计大量的练习，不断反馈学生掌握所授知识情况，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主题作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
五、说学法在设计这节课时，注重的是指导学生的独立思考能力，和实际应用能力，又表及里，又浅入深，使他们能更形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。
高三化学 铁和铁的化合物 知识精讲 人教版
高三化学铁和铁的化合物知识精讲人教版一. 本周教学内容：铁和铁的化合物二. 重点、难点：1. 常识性介绍过渡元素的概念2. 掌握铁的化学性质3. 理解铁盐和亚铁盐的相互转变4. 了解铁的氧化物和氢氧化物5. 掌握铁离子的检验方法三. 具体内容：1. Fe+O2=2. Fe+H2O=3.Fe+S=4. Fe+Cl2=5. Fe+H2SO4=6. Fe+CuSO4=7. FeO+HCl=8. Fe2O3+HCl=9. Fe3O4+HCl=10. FeO+HNO3=11. Fe2O3+HNO3=12. Fe2O3+CO=13. Fe2++Cl2=14. Fe3++Fe=15. Fe3++SCN－=16. Fe3++H2O=17. FeCl3+H2S=18. FeCl3+Na2S=19. FeCl3+Na2S（过量）=20. FeCl3+HI=21. FeCl3+NaI=22. FeCl3+SO2+H2O=23. FeBr2+Cl2=24. FeI2+Cl2=25. FeI2+Br2=26. FeSO4+Cl2=27. FeCl2+Br2=28. FeCl2+NaOH=29. FeCl3+NaOH=30. FeCl3+NH3·H2O=31.=+HCl OH Fe 2)( 32.=++O H O OH Fe 222)( 33. =+HCl OH Fe 3)( 34. =+32)(HNO OH Fe 35. =3)(OH Fe 36. FeS 2+O 2=【典型例题】[例1] 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）① 加入足量氯水 ② 加入足量KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN 溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③解析：加入NH 4SCN 证明无Fe 3+，再加Cl 2水，如有Fe 2+则可被氧化为Fe 3+而使NH 4SCN 变红色。
铁和铁的化合物教案
三维设计上的相关题目
板书 设计
Fe－2e-＝Fe2
＋
； Fe－3e-＝Fe3
＋
三、铁的化学性质： 1、与非金属单质的反应 2.铁与水的反应 （2）与水蒸气的反应
高温
Fe＋4H2O(气) ＝ Fe3O4＋4H2 3、铁跟酸的反应 e + 2H+=== Fe2++ H2↑ 4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
项
目
教学重点
Fe 的化学性质
通过演示实验让学生们掌握
教学难点
对铁锈蚀条件及其防护措施的初 步探究；对铁的化学性质比较活 泼的理解。
多列举些课外生活常识给学生
教学行为 教 师 活 动 时间 环节
【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目 前已发现的金属虽然已有 90 种，但其中应用最广泛、
学 生 活 动
记下笔记回答老 师问题
【引导分析】从原子结构示意图上看，Fe 的次外层电 子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最外层上 2 个 电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧 化剂反应时，只能失去最外层上 2 个电子形成 Fe2+， 当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一 个电子而形成 Fe3+。 【板书】Fe－2e-＝Fe2
反应实质:Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑ （3）铁与硝酸、浓硫酸的反应？？？ a.浓硝酸 常温下钝化 加热时反应生成 NO2 Fe+6HNO3 （浓） ==＝ Fe （NO3） +3NO2↑ +3H2O 3 b.稀硝酸 △ Fe+4HNO3 （稀） ===Fe（NO3）3+NO ↑ +2H2O c.浓硫酸 常温下钝化 加热时反应生成 SO2 2Fe+6H2SO4（浓） ==Fe2（SO4）3+3SO2↑ +6H2O 【板书】4、铁与盐溶液的反应 实质:Fe+Cu2+===Fe2++ Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
2021-2022年高二化学 第37课时《第二节 铁和铁的化合物》(四)习题课 新人教版
2021-2022年高二化学第37课时《第二节铁和铁的化合物》（四）习题课新人教版[目标]通过练习，加深对本部分知识中的重点和难点的认识，并形成解决问题的思路。
[过程][例1]证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是①加少许KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液，其正确的操作顺序是A.①②B.②③C.①②③D.③②[例2]在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L标准状况下的Cl2充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化为溴单质。
求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
[练习]1.写出下列反应的离子方程式（1）FeSO4溶液中滴入氯水（2）FeSO4溶液中滴入稀HNO3（3）FeSO4溶液中加稀硫酸酸化再滴入H2O2溶液（4）FeCl3溶液中加过量Zn粉（5）FeCl3溶液中滴入KI溶液（6）FeCl3溶液中通入足量H2S（7）FeCl3溶液中加足量Na2S溶液（8）Na2S溶液滴入FeCl3溶液中（9）FeBr2溶液中，通入足量的Cl22.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质含有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜3.要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+应选择的试剂有[ ]A.氯气B. NaOHC.铁粉D.氨水4.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是[ ]A. MnO4- B. Fe3+ C.NO3- D. Cu2+5.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是[ ]A. Fe3+B. Fe2+C. Cu2+D.OH-6.能与Fe 3+作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的微粒是①SCN -②Fe ③Fe 2+④I -⑤H 2S ⑥OH - [ ] A.②④⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②⑥7.下列反应中，与Fe 3+水解直接有关的是 [ ] A.FeCl 3溶液与镁反应放出气体 B. FeCl 3溶液与铜反应 C. FeCl 3溶液与烧碱溶液反应 D. FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液反应8.在2LFe 2（SO 4）3和CuSO 4混合溶液中，加入30g 纯铁粉，最后得到2L0.25mol·L -1的FeSO 4溶液以及26g 固体沉淀物。
《铁和铁的化合物》教案.doc
全日制普通高级中学教科书（试验修订本•必修）授课教师：铜陵二中何立松授课班级：高二（1）班授课时间：2003年7月3日第2节铁和铁的北合彩【教学目标】1.知识目标◊常识性介绍过渡元素的概念；使学生理解铁元素在周期表中的位置及原子结构的特占•◊使学生掌握单质铁的化学性质（与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化）;◊使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变、掌握铁元素的价态之I'可的相互转换；◊使学生了解铁的氧化物和蛍氧化物的性质、制备和转化；◊使学生掌握铁离子的检验方法。
2.能力目标◊通过实验演示和操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度；◊通过新IH知识联系，培养学生知识扩展能力。
3.情感目标从人类使用铁的历史引出我国钢铁工业的发展，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。
【教学重、难点】1.重点◊铁的化学性质；◊铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验。
2.难点◊铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态；◊二价铁和三价铁的相互转化。
【教学建议】本节内容的学习过程屮，首先可安排较多的时间让学生自学教材内容，引导学生通过比较和归纳的方法学习有关铁、铁的化合物的知识。
对于一些有条件的学校可以将一些教师演示的实验改为学生演示的实验，活跃课堂气氛，培养其动手操作能力；指导学生观察、分析、思考，写出化学方程式和离子方程式；由学生归纳总结出“铁三角”。
条件有限的学校可突出理论知识的指导作用。
通过展示周期表挂图，让学生讨论、推断铁的原子结构和性质，这将有助于学生对本节教材内容的深入理解。
关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，建议启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
中上等程度的学生可以运用所学知识，增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。
三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。
铁和铁的化合物教案
铁和铁的化合物教案
四、教学内容：
[板书] 二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
氧化亚铁FeO三氧化二铁 Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4（FeO•Fe2O3）
色、
态
黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗
称
——铁 红磁性氧化铁铁元
素价
态
+2+3+2，+3
溶解
性
难溶于水难溶于水难溶于水
稳定性不稳定，在空气中
加热转化成Fe3O4
稳定稳定
与酸反应FeO+2H＋＝Fe２
＋+H
2
O
Fe2O3+6H＋=2Fe３
＋+3H
2
O
Fe3O4+8H＋＝Fe２＋ +2Fe
３＋+4H
2
O
2、铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
制法 Fe2++2OH－=Fe(OH)
２
↓(隔绝
空气) Fe3++3OH－＝Fe(OH)３↓
颜色 白色红褐色溶解性 不溶 不溶
稳定性极易被空气中氧气氧化
成氢氧化铁
4Fe(OH)２+2H２O+O2＝
4Fe(OH)３受热易分解
2Fe(OH)３Fe２O３+３H2O↑
与酸反应
+2H+＝Fe2++2H２O Fe(OH)３+3H+＝
２
Fe3++3H２O
[讲]铁具有+2价和+3价两种价态，那么铁在什么条件下，与什么样的物质反应生成+2价化合物，与什么样的物质反应生成+3价的化合物？下节课我们再来学习铁和铁的化合物之间的转化关系，这节课就上到这里，下课。
化学：4.2《铁和铁的化合物》第二课时教案(大纲人教版第二册)
★第二课时［引言］上一节我们学习了铁的化学性质，我们已经知道，铁丝可以在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，其化学式为Fe 3O 4，除此之外，铁的氧化物两种（顺势举起样品）、它们是氧化亚铁和氧化铁，这些铁的氧化物有什么样的性质呢？下面我们来学习这方面的内容。
［板书］二、铁的重要化合物 1.铁的氧化物（同学们传递着观察样品）［师］同学们，请仔细观察样品并结合已学过的有关知识，对比学习三种氧化物，然后通过讨论来填写下表。
［投影展示表格］（学生讨论后，各小组选代表来回答上表，然后老师根据学生回答作必要的补充）[师]Fe 3O 4中铁元素的化合价可看作+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+38，那么在Fe 3O 4和Fe 2+和Fe 3+个数比为多少？[生]1:2[投影练习] Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO 2)2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb 3O 4用上述氧化物形式表示其化学式可写成 ；看作盐时可写成 。
答案：2PbO ·PbO 2 Pb 2PbO 4[过渡]由上题可见，铁元素并没有+38价，只有+2价和+3价，因此铁的氢氧化物也应该有两种，即氢氧化亚铁和氢氧化铁。
下面我们来学习它们的性质。
［板书］二、铁的氢氧化物［师］那么，如何制得这两种氢氧化物呢？下面我们来做两个实验，同学们一定要仔细观察实验现象。
［演示实验4—9］［师］在逐滴滴入NaOH的过程中，观察到了什么现象？［生］溶液里立即生成了红褐色的沉淀。
［师］请同学们写出该反应的离子方程式，然后分析红褐色的沉淀是何种物质？［板书］Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓（红褐色）[师]在FeSO4溶液中滴加NaOH会生成什么物质呢？下面我们再做一个实验，请注意观察。
［演示实验4—10］［师］你们都观察到了哪些现象？［生］开始时生成白色的絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
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《铁和铁的化合物》综合练习如皋市职教中心、金城高中高三对口（3）班姓名：__________ 例1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3 AlCl3B．NaCl BaCl2C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3解析：本题考查：①盐+ 碱——新盐+ 新碱反应规律及完成条件②重要金属氢氧化物的色态B．NaCl、BaCl2与足量氨水均无反应。
∴观察现象相同应为答案∵Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2红褐色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓→灰绿色↓→红褐色↓∴A、C、D不能观察到相同的现象不为答案答案：B例2、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
解析: 本题是通过图示表示出实验的过程和某些特殊现象, 要求学生根据有关基础知识进行推断回答问题。
解题时要抓住变化过程中的特殊现象去分析、推断, 选准突破口。
不一定是从前往后分析推断, 或是从后往前推断。
本题的突破口为白色沉淀在空气中放置变为灰绿色沉淀继续放置变为红褐色沉淀。
可知白色沉淀为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3, H为Fe2(SO4)3溶液, C溶液中必含Fe2+, A可能为单质Fe或Fe的化合物。
如果A为Fe则B为H2↑依题意B + CuSO4→黑色沉淀D↓∴B不可能是H2, 按基础知识分析D为CuS, 所以B只能为H2S气体, A为FeS, 依据题意B + H → C + G(H2S) Fe2(SO4)3(含Fe2+的溶液) ↓(淡黄色沉淀)这考查H2S还原性, 高铁盐溶液(Fe3+)氧化性两者之间发生氧化还原反应书写化学方程式()H S Fe SO2FeSO S H SO2243424+=+↓+进一步确定B为H2S G为S, C为FeSO4。
E + BaCl2→白色沉淀+ 溶液的焰色反应呈黄色可确定E为Na2SO4①②离子方程式不难写出为①FeS2H Fe H S22+=+↑++②为H S Cu CuS2H22+=↓+++③化学方程式为()()4Fe OH O2H O4Fe OH2223++=答案: A—FeS B—H2S C—FeSO4D—CuS E—Na2SO4 F—Fe(OH)3G—S①FeS2H Fe H S22+=+↑++②H S Cu CuS2H22+=↓+++③()()4Fe OH O2H O4Fe OH2223++=④()H S Fe SO2FeSO S H SO2243424+=+↓+例3、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。
若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是A．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁解析:本题涉及对元素化合物基础知识及关于反应物是否过量的综合分析应用能力考查, 有关化学反应为F e S H SO FeSO H S2442+=+↑（稀）Fe + S ∆FeS如果硫粉过量不影响气体量。
如Fe粉过量Fe H SO()FeSO H2442+=+↑稀所以2.24升气体可能皆为H2S气, 可能为H2S气与H2气混合气。
只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适量的特殊情况才能得出2.24升气体皆为H2S气气体质量为3.4g, 肯定生成0.1mol硫化亚铁, A、C均不正确。
依据关系式a +b = 0.1mol a + b = 0.1mol 气体物质的量==2.24L22.4L/mol0.1molm0.1mol56g/mol 5.6gFe=⨯=∴D为正确答案若硫粉过量产生0.1mol气体为H2S FeS ～H2S↑8.8g 0.1 mol原铁粉和硫粉总质量为8.8g + 余硫粉质量∴可能会大于8.8克∴B选项不正确。
答: D例4、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答： (1)A 的化学式; B 的化学式(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式 (4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式解析: 本题是通过图示表示实验过程及有关实验现象, 是对元素化合物知识进行综合测试。
关键抓住特殊实验现象为突破口进行上串及下联不难解出有关答案。
此题第一突破口 沉淀H 放置空气中−→−−−−沉淀I 红褐色 可推知： 沉淀H 为Fe(OH)2 沉淀I 为Fe(OH)3 溶液F 沉淀H 分析出 F 为 FeCl 2溶液G沉淀I分析出 G 为FeCl 3单质D 盐酸−→−−溶液F ∴单质D 为Fe溶液G 溶液F FeCl 3FeCl 2题目(4)迎刃而解为Fe 2Fe 3Fe 32+=++依据题意 固体B 盐酸−→−−溶液G 可知B 为Fe 2O 3FeCl 3解题第二突破口 溶液E NaOH 溶液←−−−−−沉淀J 盐酸−→−−溶液K 按学习重点基础知识, 可知沉淀J 为Al(OH)3, 溶液E 为NaAlO 2依据题意 沉淀J 灼烧−→−−固体C 单质A + 化合物B 高温−→−−固体C + 单质D Al(OH)3 Al 2O 3 Al 2O 3 Fe这是敏感知识点铝热反应， 进一步得知： A 为Al B 为Fe 2O 3其它各问不难解出答案： (1)A 的化学式AlB 的化学式Fe 2O 3(2)2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3(3)2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--(4)Fe 2Fe 3Fe 32+=++(5)()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234+++=↓+·例5、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有Fe Cu Cl NO 323++--、、和的废液中, 把Fe 3+转化为绿矾回收; 把Cu 2+转化为Cu 回收。
各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是： (1)(2)(3)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料,简单易行。
依据题意应分涉实施。
审题是关键①把Fe 3+转化为绿矾回收, 即Fe FeSO 7H O342+→·②把Cu Cu 2+→。
①与②共同完成选用铁原料 2F eFe 3Fe 32+++=、Fe Cu Cu Fe 22+=+++。
加铁前必须将Fe Cu Cl NO 323++--、与、分离切实可行的方法加碱使()Fe Fe OH 33+→↓()Cu Cu OH 22+→↓,廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸()()2Fe OH 3H SO Fe SO 3H O 3242432+=+ ()Cu OH H SO CuSO 2H O 22442+=+答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H 2SO 4, 铁(1)()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ ()Cu 2OH Cu OH 22+-+=↓ (2)()Fe OH 3H Fe 3H O 332+=+++ ()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ (3)2Fe Fe 3Fe 32+++=Fe Cu Fe Cu 22+=+++例6、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写下列空白:(1)实验进行时试管A 中应加入的试剂是 烧瓶B 的作用是__烧瓶C 的作用在试管D 中收集得到的是(2)实验时U 型管G 中应加入的试剂是长颈漏斗H 中应加入(3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)(4)试管E中发生反应的化学方程式是(5)为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须E管中的反应开始后, 在F出口处应解析:本题运用学过的化学知识根据实验目的完成合理实验设计, 对学生多方面能力考查。
①看懂题后应根据典型实验装置为突破口(简易启普发生器装置制氢气)分析得知左图是制取铁的氧化物, 主要化学方程式3Fe + 4H2O(气)高温Fe3O4 + 4H2(A中), 右图是制取“引火铁”, 主要化学方程式F e3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O(E中)②对右图分析应按氢气还原氧化铜基础实验知识来回答氢气还原铁的氧化物有关问题, 这是一个知识迁移过程, 是需灵活运用学过的知识解决实际问题。
如题目中第(2)U型管中装入固体NaOH(或碱石灰)干燥H2长颈漏斗中加入6mol / L盐酸。
题目中(5)在Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O发生反应前需先检验氢气的纯度, 反应开始后在F出口处应将尾气点燃, 这皆为确保安全。
题目中(3)需要加热的仪器中有E。
③对左图分析, 实验目的制取铁的氧化物, 应能敏捷地辨认出左图最后一部分是排水集气装置, 依据3Fe + 4H2O(气)高温Fe3O4 + 4H2可以回答题目中(1)D中收集到氢气, 也就不难得此反应应在试管A中进行, A中应加入的试剂普通铁粉, 烧瓶B必为产生水蒸气的装置, 自然得出题目(3)中应加热的仪器还有A、B。
因为A为加热装置整套最后为排水集气装置, 如操作不当水易倒吸, 所以烧瓶C为安全瓶, 防止水倒吸A中引起试管炸裂, 这又是对实验基本操作考查。
答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(安全瓶)、氢气(2)固体NaOH(或碱石灰) 、6mol / L盐酸(3)A、B、E (4)Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O (5)检验氢气的纯度、点燃【综合练习一】一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意)1、下列物质中, 能使铁溶解, 又不生成沉淀和气体的是A．稀硫酸B．浓硝酸C．硝酸银溶液D．硫酸铁溶液2、在下列反应中没有黑色物质生成的是A．蔗糖和浓硫酸共热B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铁溶液和氢氧化钾溶液混合D．硫粉和铁粉共热3、下列有关工业生产的叙述中, 错误的是A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石里把铁还原出来4、下列各组括号内的试剂, 不能用于除掉物质中杂质的是A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)5、某溶液中有NH Mg Fe Al4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+6、下列离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe Fe2Fe32+++=B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag Cl AgCl+-+=↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2Br2Cl2Fe Br4Cl2232+-+-++=++ D．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH2H Cu2H O222+=+++7、根据以下反应①Fe CuCl Cu FeCl22+=+②2FeCl Cu2FeCl CuCl322+=+, 判断:Fe Fe Cu322+++、、氧化性强弱的顺序是A．Fe Fe Cu322+++>>B．Fe Cu Fe223+++>>C．Cu Fe Fe223+++>>D．Fe Cu Fe322+++>>8、在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。