[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题4 第11讲氯、溴、碘及其化合物 Wor

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【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题11 第33讲烃和卤代烃 Word版含解

课时作业1．下列有机物命名正确的是()解析：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故A应命名为1,2,4-三甲苯，A错；有机物命名时，命名时只对C原子编号，故C应命名为2-丁醇，C错；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故D应命名为3-甲基-1-丁炔；D 错。

答案：B2．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液解析：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可证明混有甲苯，A正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B 不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C 不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D 不正确。

答案：A3．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是( )答案：B4．(2017·河北正定中学质检)如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的反应是( )A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案：C5．(2017·江西鹰潭质检)化合物Z 由如下反应得到：C 4H 9Br ――→醇，△NaOH Y ――→Br 2CCl 4Z ，Z 的结构简式不可能是( )A ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrB ．CH 3CH(CH 2Br)2C ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．CH 2BrCBr(CH 3)2答案：B6．(2017·邯郸期中)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是()A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同答案：A7．(2017·龙岩月考)以下判断，结论正确的是()解析：A项，CH2===CH—CH3中—CH3所有原子不可能在同一平面，CH2===CHCl所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D项，、氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练5 Word版含解析

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 。

( )(3)I 的原子半径大于Br,HI 比HBr 的热稳定性强。

( )(4)P 的非金属性强于Si,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。

( )(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。

( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。

( )(7)常温高压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。

( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。

( )(9)离子化合物中一定含有离子键。

( )(10)单质分子中均不存在化学键。

( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH 3沸点低于PH 3。

( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。

( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。

( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。

( )(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关。

( )(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。

()(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等。

()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)课件：专题讲座4 化工流程题的解题指导

(6)用标准 BaCl2 溶液测定样品中 MnSO4·H2O 质量分数时，发现样品纯度大于 100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_______________________(任写一种)。
答案：(1)粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌) (2)3.2≤pH<4.4 使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去 (3)NH3 (4)碱式碳酸铜产量减少 (5)蒸发、结晶温度大于 40 ℃，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥 (6)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
沉淀完全的pH 3.2 9.8 6.4
(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 _____________________________________(任写一点)。
(2)调节浸出液 pH 的范围为____________，其目的是 ________________________。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、 FeCl3 、 CuCl2 、 CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O 等。
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
解析：(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO＋2 ，V2O5、VO＋2 中 V 元素均显＋5 价，V 元素化合价不变，则该反应是非氧化还原反应，结合溶液的酸碱性及元素守恒写出离子方程式：V2O5 ＋2H＋===2VO2＋＋H2O。废钒催化剂中除 SiO2 外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶于水的盐，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。(2)“氧化”中使 3 mol 的 VO2＋变为 VO2＋，转移电子的物质的量为 3 mol×(5－4)＝3 mol；氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素由＋5 价降低到－1 价，根据电子守恒可知，需要 KClO3 的物质的量至少为3 m6 ol＝0.5 mol。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练7 Word版含解析

章末排查练(七)判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”.一、化学反应速率1、活化分子的碰撞都是有效碰撞.()2、温度越高,活化分子百分数越大、浓度越大.()3、压强越大,活化分子百分数越大.()4、决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质.()5、固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变.()6、可逆反应达到平衡,反应就不再进行.()7、增大反应物浓度,化学反应速率一定加快.()8、在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快.()9、在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快.()10、其他条件不变,温度越高,反应速率越快.()11、正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动.()12、加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量.()13、一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的.()14、同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同.()15、5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大.()16、一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比.()17、正反应速率越大,反应物的转化率越大.()18、对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差.()答案：1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.×7.×8.×9、×10.√11.×12.×13.√14.×15.×16、×17.×18.√二、化学平衡1、正反应速率增大,平衡向正反应方向移动.()2、在恒容条件下,有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小.()3、在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大.()4、由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大.()5、平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大.()(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,平衡后,改变条件,6、对于：N判断下列说法是否正确.(1)保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大.()(2)保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小.()(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减小.()O(g)CO(g)＋H2(g)反应,在一定条件下达7、对于C(s)＋H到平衡,增加或减少C(s)的量,平衡不移动.()(g)＋O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒8、对于2SO温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志.( )9、对于C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志.( )10、对于2SO2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)和I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态.( )11、对于I2(g)＋H 2(g) 2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI 的百分含量保持不变.( )12、对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应,其平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O ).( ) 13、H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)平衡常数为K 1,HI(g) 12H 2(g)＋12I 2(g)平衡常数为K 2,则K 1·K 2＝1.( ) 14、化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大；化学平衡常数越小,说明正反应进行的程度越小,即该反应进行的就越不完全,反应物的转化率就越小.( )15、化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高,化学平衡常数越大.( )16、K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO )·c (H 2O ),温度升高,K 增大,则CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH >0.( )答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.(1)× (2)× (3)×7.√ 8.× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.×14、√15.×16.×。

【名师面对面】高考化学一轮复习第四章第11讲富集在海水中的元素-氯优化训练

必考部分第四章第11讲富集在海水中的元素-氯题组一氯及其化合物的性质1．(2013安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是( )A．由矿盐生成食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A项除去SO2－4的同时，引入了新的杂质NO－3，应使用BaCl2，错误；B项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl ，错误；C项增加Cl－的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D项纯碱水呈碱性，NaCl呈中性，正确。

2．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。

则D瓶中盛放的溶液是( )A．浓硫酸B．浓NaOH溶液C．H2O D．Na2SO3溶液【答案】C【解析】由于干燥的Cl2不能使有色物质褪色，当打开B时，通入干燥的Cl2，C处的红布条不褪色，说明红布条是干燥的；关闭B后，Cl2通过D装置，变成潮湿的Cl2，从而使C 处的红布条褪色。

因此，D中装的是H2O。

3．有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氯水四种溶液，仅用一种试剂就能把它们区别，这种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水【答案】C【解析】分别取四种溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原溶液是盐酸；紫色石蕊试液变蓝的原溶液是氢氧化钾溶液；紫色石蕊试液先变红后褪色的原溶液是新制氯水；无明显现象的原溶液是氯化钾溶液。

4．(2014江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确．．的是( )A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。

人教版2019版高考生物一轮优化探究全套练习(47份有答案)

人教版2019版高考生物一轮优化探究：全套练习(47份有答案)第一单元_第1讲_走近细胞第一单元_第2讲_细胞中的元素和化合物第一单元_第3讲_生命活动的主要承担者—蛋白质第一单元_第4讲_核酸、糖类和脂质第二单元_第1讲_细胞膜和细胞核第二单元_第2讲_细胞器与生物膜系统第二单元_第3讲_细胞的物质输入和输出第三单元_微专题三_细胞代谢中光合作用与细胞呼吸不同角度分析第三单元_第1讲_降低化学反应活化能的酶第三单元_第2讲_atp与细胞呼吸第三单元_第3讲_能量之源—光与光合作用第三单元_第4讲_光合作用与呼吸作用的关系及影响因素第四单元_第1讲_细胞的增殖第四单元_第2讲_减数分裂和受精作用第四单元_第3讲_细胞的分化、衰老、凋亡和癌变第五单元_微专题五_两种方法破解遗传学难题第五单元_第1讲_基因的分离定律第五单元_第2讲_基因的自由组合定律第五单元_第3讲_基因在染色体上与伴性遗传第五单元_第4讲_人类遗传病第六单元_第1讲_dna是主要的遗传物质第六单元_第2讲_dna分子的结构、复制及基因的本质第六单元_第3讲_基因的表达第七单元_第1讲_基因突变和基因重组第七单元_第2讲_染色体变异第七单元_第3讲_从杂交育种到基因工程第七单元_第4讲_现代生物进化理论第八单元_微专题八_巧用下丘脑网控内分泌第八单元_第1讲_人体内环境的稳态及实例第八单元_第2讲_通过神经系统的调节第八单元_第3讲_激素调节及其与神经调节的关系第八单元_第4讲_免疫调节第八单元_第5讲_植物的激素调节第九单元_微专题九_生物与环境中两个易错方面的知识辨析第九单元_第1讲_种群的特征与数量变化第九单元_第2讲_群落的结构和演替第九单元_第3讲_生态系统的结构及其能量流动第九单元_第4讲_生态系统的物质循环、信息传递及稳定性第九单元_第5讲_生态环境的保护第十单元_实验原则与实验设计第十一单元_第1讲_基因工程第十一单元_第2讲_细胞工程第十一单元_第3讲_胚胎工程及伦理问题第十一单元_第4讲_生态工程第十二单元_第1讲_微生物的培养与应用第十二单元_第2讲_传统发酵技术的应用第十二单元_第3讲_植物有效成分的提取[课时作业] 单独成册方便使用一、选择题1．从生命活动的角度理解，人体的结构层次为( )A．原子、分子、细胞器、细胞B．细胞、组织、器官、系统C．元素、无机物、有机物、细胞D．个体、种群、群落、生态系统解析：从生命活动的角度理解，人体最基本的结构层次是细胞，然后依次为组织、器官、系统；元素、化合物、分子、细胞器等不属于生命系统的结构层次，种群、群落、生态系统是个体水平以上的结构层次，故B项正确。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题4 第11讲氯、溴、碘及其化合物 Word版含解析

课时作业1、当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是()A、NaOHB、KIC、NH3D、Na2CO3答案：D2、下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是()A、FeCl2B、AlCl3C、FeCl3D、CuCl2答案：B3、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成()A、氯气B、次氯酸C、次氯酸根D、氯化氢答案：B4、下列对氯及其化合物的说法正确的是()A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B、用pH试纸测得氯水的pH＝4C、溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D、由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案：C5、如图所示：若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④答案：D6、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作,其中正确的是()答案：D7、如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是()A、a→b→c→d→e→f→g→hB、a→e→d→c→b→h→i→gC、a→d→e→c→b→h→i→gD、a→c→b→d→e→h→i→f解析：实验室制取FeCl3的实验流程为制取Cl2―→除去Cl2中的HCl气体―→除水蒸气―→⇓⇓⇓KMnO4与浓盐酸饱和食盐水浓H2SO4制取FeCl3―→尾气吸收⇓⇓铁粉与Cl2NaOH溶液答案：B8、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是()A、Br－、Cl－、I－B、Br－、I－、Cl－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－解析：根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性：Cl2＞Br2＞I2,X－的还原性：Cl－＜Br－＜I－.溴水呈橙色,碘单质能使淀粉变蓝.由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液不变蓝色,而呈现橙色,可说明甲中有Br－,而无I－,发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－,再加入丙溶液,颜色无明显变化,可证明丙中无I－,由此可知甲中含有Br－,乙中含有I－,丙中含有Cl－.答案：B9、(2017·河北冀州中学检测)某无色气体,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液.把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成.对于原无色气体推断一定正确的是()A、一定存在HClB、一定存在SO2C、肯定没有CO2D、不能肯定是否含有HI解析：根据混合气体通入氯水中,得到无色透明溶液,可知原气体中一定不存在HI.然后将所得溶液分成两份,一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为BaSO4,则原气体中一定含有SO2,二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为AgCl,由于气体通入氯水,引入了氯离子,无法确定原气体中是否含有HCl.答案：B10、向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：本题以氧化还原反应过程为载体,旨在考查学生对化学反应图像的识别能力.题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO2－3 (消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2),因此C选项正确.答案：C11、(2017·怀化模拟)某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了以下实验装置：(1)将a中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式为________________________________________________.(2)仪器c的名称为____________________,固体也可用____________代替.(3)当试管e中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色________(填“有”或“没有”,下同)变化,将注射器中的水注入e中,观察到品红试纸颜色________变化,由观察到的现象得出该实验的结论为________________________________________________.(4)注射器在实验中除了可向试管e中加水,还有________________的作用.各仪器中试剂或试纸：a —浓盐酸；b —KMnO 4固体；c —无水CaCl 2；d —H 2O ；e —干燥的品红试纸答案：(1)2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O(2)干燥管 P 2O 5(或硅胶)(3)没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色,氯气溶于水后,和水反应生成的HClO 具有强氧化性,能使品红试纸褪色(4)反应结束后,可向上拉针栓,从试管中抽出氯气,起到储存尾气的作用,防止污染12、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下：海水――→氯气氧化步骤①溴水混合物Ⅰ――→空气吹出步骤②含溴的空气液溴――→蒸馏步骤⑤溴水混合物Ⅱ――→氯气氧化步骤④吸收液 (1)步骤③的离子方程式：________________________________________________.(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们――→步骤③SO 2吸收的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是________.(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________________________________________________ (填试剂名称)溶液,以除去氯气.(4)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80～90 ℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因：____________________________________________.(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是________________________________________________.(6)提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因：___________________________________________________ ________________________________________________.答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)(4)温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加；温度过低,溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2与水反应(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本13、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一.某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去；②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强；③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验：第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡；第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体.(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：___________________________________________________ ________________________________________________.(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_______________________________________________；第二份________________________________________________.(3)试根据所学知识推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为___________________________________________________(写化学式).答案：(1)由于饱和氯水中存在Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO,加入CaCO3后,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,使平衡右移,HClO 的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO14、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验.装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________________________________________________.(2)装置Ⅱ的作用是________________________________________________.(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为__________________________________________________________________________________________________；发生反应的化学方程式为________________________________________________.(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b 的红色褪去,但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象.为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置________与________之间添加如图中的________装置(填序号),该装置的作用是________________________________________________.(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________.答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl2＋2KI===I2＋2KCl(4)ⅡⅢ④干燥Cl2(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练1 Word版含解析

章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。

(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋。

()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入标准液进行滴定。

()(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。

()(4)如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

()(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取。

()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上方。

()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

()(10)萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,若不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子。

()(11)分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出。

()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L。

2019版(苏教版)一轮优化探究化学、练习章末排查练6 Word版含解析

章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O错误!Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O 2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li错误!LiFePO4，则负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===LiLiFePO4－e－===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O错误!3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

苏教版高中化学必修一专题4_课时练习专题及答案.docx

专题4课时练习第一单元课时1一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1.全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.下面判断不正确的是A二氧化硫是可燃性气体，因它能与@反应B比SO】不是离了化合物，在水中却能电离C重晶石是硫酸盐D洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去4.下列物质中，能在空气中稳定保存的是A NaOH固体B稀比SO」 C NaAOs晶体D氢硫酸5.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是B比和Cl2 C H2S 和S02 D H2S 和026.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的『有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出S02,所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质7.下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）A NaBrB Ca（HC03） 2C H2SO3D H2S8.下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）A它与氧气接触即转变为S03 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化9.将比S、SO” SO：各O.Olmol,依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性10将二氧化硫通入漠水中发生如下的反应：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04 ,反应中转移的电了数和还原剂是A 2e_, H2SO4B 4e~, SO2C 2e-, Br2D 2e~, SO2二、填空题11完成下列变化的化学方程式：（1） ___________________________________________________________________ 氢硫酸在空气中放置变浑浊： _____________________________________________________ ; （2）_________________________________________________________________ 亚硫酸钠在空气中变质：________________________________________________________ ；12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C , C可在一定条件下被氧化为D, D溶于水生成酸B , C与苛性钠液反应生成A。

高考化学苏教版一轮复习配套课时作业4 含解析

课时作业(四)1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。

CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。

综上所述，选D 。

2．[2019·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O===PO 3－4＋H 3O ＋D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO 2－4水解：HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －，C 错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D 错误。

3．[2019·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －===2NO －3＋NO ＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，A 错误；氨水过量应生成SO 2－3，B 错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ，C 错误。

2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：第一章第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制 Word版含解析

课时作业1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B2、某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏高,其原因可能是()A、所用氢氧化钠已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D、用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B、将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C、将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D、含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L,溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g 水后,溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液的体积。

答案：B4、下列溶液中,与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A、100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B、200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C、50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D、25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5、配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A、称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B、称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D、定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误；配制100 mL 1 mol·L －1 Na2CO3溶液,所用水的体积并不是100 mL,而是加水至100 mL,B项错误；转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题2 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 Word版含解析

课时作业1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是()A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2＋D．漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。

答案：D2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是() A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO2－3氧化成SO2－4，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO2－3水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe和I 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。

答案：C3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑答案：B4．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A5．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．8∶3B ．3∶8C ．2∶3D ．3∶2答案：D6．氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法不正确的是( )A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1答案：A7．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。

[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练4 Word版含解析-

章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( )(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。

( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√(10)× (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测十一氯及其重要化合物5243

跟踪检测（十一）氯及其重要化合物1．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)解析：选B NaClO 属于盐，为强电解质，A 错；B 可制备Fe(OH)3胶体，故正确；HCl 为共价化合物，C 错；电解NaCl 溶液时，阴极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，产生标准状况下22.4 L H 2，应转移2N A 个电子，D 错。

2．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3溶液，最合理的生产途径是( )A ．Cl 2――→废铁高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液 B ．Cl 2――→H 2点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液 C ．Cl 2――→H 2光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液 D. ⎭⎪⎬⎪⎫Cl 2――→H 2光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温Fe 2O 3FeCl 3溶液解析：选B 高温需要消耗能源，A 不符合题意；氢气和氯气光照容易发生爆炸，C 不符合题意；高温要消耗大量能源，D 不符合题意。

3．某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( )A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl 2：2H ＋＋Cl －＋ClO －===Cl 2↑＋H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH ＋ClO －===HClO ＋CH 3COO －解析：选B A ．将Cl 2通入NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH －＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋H 2O 。