高中化学 44硫酸、硝酸和氨随堂练习2 新人教版必修1
高中化学《硫酸、硝酸和氨》同步练习 新人教版必修1
巩固类练习(6.3硫酸)1.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性【解析】由于浓H2SO4在罐口附近吸水后形成稀硫酸与Fe发生置换反应而腐蚀【答案】 B2.下列各种酸，可以通过浓缩的方法增大溶液浓度的是A.H2CO3B.H2SO3C.HClD.H2SO4【解析】 H2CO3、H2SO3均受热易分解，HCl易挥发，H2SO4难挥发，可通过浓缩的方法增大浓度。
【答案】 D3.如果不慎将浓H2SO4溅到手上，应采用的处理方法是A.用大量水冲洗B.用氨水冲洗C.用NaOH溶液冲洗D.先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液【答案】 D4.下列对浓硫酸的叙述正确的是A.常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现出强氧化性D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性【解析】 A中用铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4，不是因为浓H2SO4与铁、铝不反应，而是因为浓H2SO4表现出强氧化性，使铁质、铝质容器表面生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。
B中浓H2SO4使蔗糖炭化是因为浓H2SO4有脱水性，使蔗糖中以H∶O=2∶1的比例脱去。
D中浓H2SO4与亚硫酸钠反应并没有发生氧化还原反应。
【答案】 C5.已知HF气体能严重腐蚀玻璃。
在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI【解析】 NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应，其反应如下：△２ＮａＦ＋Ｈ2ＳＯ4(浓)====Ｎａ2ＳＯ4＋２ＨＦ↑(HF能腐蚀玻璃烧瓶)(HCl是无色而有刺激性气味的气体)Br－、Ｉ－都有较强的还原性，尤其是Ｉ－，在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时，会发生氧化还原反应：综上述分析，正确选项为B 。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练.doc
D.B. NH3、NO 、CO 2D. NO 、CO?、N 2人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题 1. 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性D.有刺激性气味答案：C 解析：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3・H2。
，NH 3 H 2O^NH ：+OH~,所以这是NH.3的化学性质。
2.卜•面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A. NH 3+H 3PO4=NH4H 2PO4B. 2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2C. 8NH 3+3C12=6NH 4C1+N 2催化剂4NH 3 + 5O 2 =^4N0+6H 2O答案：B 解答：氛作为氧化剂参加反应时为NH3分了中氢的化合价降低。
此题涉及的反应 较为特殊。
3.检验铉盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚猷试液C. 加热，用蘸有浓拙酸的玻璃棒置于试管口检验D. 加烧碱浴液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案：D 解答：A 、C 错，并非所有铉盐加热分解都产生NH 3O B 错，加碱共热后，NH3 己跑出。
4. 无色的混合气体甲中M 能含NO 、CO?、NO2、NH3、N2中的儿种。
将100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A. NH 3> 阻、N 2 C. NH3、NO2、co 2答案：B 解答：无色气体中不含NO 2；通过浓H 2SO 4时，气体体积减少20 mL,说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时，CO?与Na2O2B.浓盐酸C.浓硝酸反应产生。
2,NO 再与02反应生成红棕色的NO 2气体;NO2和O2按4 1的体积比通入H 2O 中时可被完全吸收。
人教版高中化学必修一4.4《硫酸、硝酸和氨》(第2课时).docx
________________________________________________。
解析： 依题目中所给试剂可制取的气体有多种：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可制得Cl2，Cl2能溶于水；用铜与稀硝酸反应可制得NO，NO不溶于水。依题意，收集X采用的是排水法，在上述所制取的气体中，只有制取NO气体才合乎题意。
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4.4硫酸、硝酸和氨
第2课时
一、选择题
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
答案：AC
8．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应
D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应
解析： A．Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。D.成本太高不可采用。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
答案： (1)C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
12．(1)敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：____________________________、______________。由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是____________________________________。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸练习 新人教版必修1
4.4 氨硝酸硫酸一、单选题（选择一个正确的选项）1 、将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A、4.32 gB、4.68 gC、5.36 gD、6.38 g2 、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A、②③①B、③①②C、③②①D、②①③3 、下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于( )A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、对于氨水组成的叙述正确的是( )A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5 、现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A、全部B、①③⑤C、①③D、①②④6 、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45～0.90 mol之间D、大于0.45 mol7 、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶1，则X的化学式为( )A、N2B、N2OC、NOD、NO28 、下列过程不属于氮的固定的是( )A、N2―→NOB、NH3―→NH4NO3C、N2―→NH3D、9 、检验氨气可以用( )A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10 、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
人教版高中化学必修一4.4硫酸硝酸和氨第1课时(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一4.4 氨1、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，故选A．2、从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O【答案】D【解析】A．KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B．NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C．MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D．NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D 错误；故选D．3、把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3﹣）为（）A． mol·L﹣1 B． mol·L﹣1C． mol·L﹣1 D． mol·L﹣1【答案】B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH﹣═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含有SO42﹣cmol，设每份中NO3﹣的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1解得n=（b﹣2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3﹣）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为：mol/L，故选B．4、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（）A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余 3.36L，体积减少 5.60L﹣3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为 2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在CuCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.05mol，质量为1.35g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正确；故选D．5、某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成．常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）．下列说法错误的是（）A．原混合气体中有5mLO2B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HClC．原混合气体中CO2的体积分数为40%D．可能存在N2和He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】A【解析】200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL﹣160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL﹣120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL﹣15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL﹣70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气，A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，故选A．6、科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（）A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2 N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】A．同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，属于同素异形体，故A错误；B．N4H4（SO4）2的晶体中含有SO42﹣和N4H44+，可知该物质为离子化合物，完全电离，电离方程式为：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B错误；C．草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断会使肥效降低，不能混用，故C正确；D．根据晶体中含有SO42﹣和N4H44+两种离子可知该晶体中还含离子键，故D错误；故选C．7、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁．将燃烧后的固体产物溶解在60mL 浓度为2.0mol/L的盐酸中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl═3MgCl2+2NH4Cl）以20mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为（）A．0.6 g B．1.2 g C．2.4 g D．3.6 g【答案】B【解析】解：氧化镁、氮化镁溶解在盐酸中生成MgCl2、NH4Cl，再用氢氧化钠中和多元的盐酸，此时溶液中溶质为MgCl2、NH4Cl、NaCl，再加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g为生成氨气的质量，根据N元素守恒n（NH4Cl）=n（NH3）==0.01mol，根据Na离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根据氯离子守恒：2n（MgCl2）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl2）=0.05mol，根据Mg元素守恒，则镁带的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，故选B．8、中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。
人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸 同步测试-word文档资料
人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列实验操作能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作中正确的是（）A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A. NO是该过程的中间产物B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD. 汽车尾气的主要污染物是CO和NO4.2019年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO45.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A. H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB. CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2OC. 4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD. 3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑十4H2O6.下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B. 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C. 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D. 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A. 氨气可用排水法收集B. 氯化铵固体加热容易分解C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B. 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C. 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD. 用图4所示装置进行固液物质的分离9.在50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A. 等于0.9molB. 等于0.45molC. 大于0.45mol，小于0.9molD. 小于0.45mol10.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. Na2SO3溶液D. 饱和NaCl溶液二、填空题（共4题；共15分）11.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 ________．（填序号）①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．12.实验室中可用如图所示的装置合成NH3．试回答下列问题：（1）请写出装置甲的三个作用：①________ 、②________ 、③________．（2）从乙导出的气体是________ ，检验产物的简单化学方法是________ ．13.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________ ．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是________ ，作用是________ ．试管b中的现象是________ ，作用是________ ．14.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________ ．（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________ ．（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意________ ．三、综合题（共2题；共8分）15.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：________ 16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：四、实验探究题（共1题；共8分）17.为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________．（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：________．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________．（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________．（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B．铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C．稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D．用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选B．【分析】A．根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B．根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C．根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D．根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；C．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；故选B．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且防止液体剧烈沸腾；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物；C．硫酸不挥发，干扰实验；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、根据图示可知，NO为反应物，不是中间产物，故A错误；B、NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，二氧化碳不是污染气体，故C错误；D、CO、NO有毒，汽车尾气中主要污染物为CO和NO，故D正确；故选D．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用，据此进行解答．4.【答案】C【解析】【解答】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，故选C．【分析】亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，是常用的发色剂和防腐，剂但是它有毒，只能在规定的范围内使用，据此分析即可解答．5.【答案】D【解析】【解答】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故C不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D选；故选D．【分析】反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含Cl﹣或SO42﹣等，故A错误；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性，则溶液中一定含有大量的OH﹣，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故D错误；故选B．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．7.【答案】B【解析】【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B．【分析】A．氨气极易溶于水；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．8.【答案】A【解析】【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．9.【答案】D【解析】【解答】解：50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，故选：D．【分析】依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．10.【答案】D【解析】【解答】解：A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故A错误；B．氯气与NaOH反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故B错误；C．氯气与亚硫酸钠溶液反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故C错误；D．氯气与NaCl溶液不反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，故D正确；故选D．【分析】从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，可知D中溶液不能吸收氯气、不能与氯气反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，以此来解答．二、填空题11.【答案】②③④⑤【解析】【解答】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故①正确；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故②错误；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度，应为与蒸馏烧瓶的支管口，故③错误；④瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和氢氧化钠反应，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故④错误；⑤不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故⑤错误；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH 溶液，先有白色沉淀，后白色沉淀消失，故⑥正确；⑦SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，故⑦正确．故选②③④⑤．【分析】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度；④瓷坩埚的成分中含有二氧化硅；⑤用蒸馏水湿润pH试纸，稀释了待测溶液；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；⑦除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液．12.【答案】干燥氮气和氢气速；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气【解析】【解答】（1）装置甲的三个作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；故答案为：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，所以从乙装置出来的气体有未反应的N2、H2和生成的NH3，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，检验产物的简单化学方法：用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气；故答案为：N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．【分析】（1）装置甲作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝．13.【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性【解析】【解答】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性．【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性．14.【答案】d e f；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；分液；密封、阴凉、通风【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵，注意应长进短出防止倒吸，过量的氨气用D装置吸收；故答案为：d e f；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度，平衡向逆向移动，所以氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；故答案为：氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；（3）水与四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸铵易溶于水，可以通过分液的方法分离二者；故答案为：分液；（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”所以保存时应注意：密封、阴凉、通风；故答案为：密封、阴凉、通风．【分析】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度平衡向逆向移动；（3）分液可以用来分离两种互不相溶、密度不同的液体；（4）依据硫酸铵具有“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”性质判断保存方法．三、综合题15.【答案】（1）P2O3、P2O5（2）P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol【解析】【解答】（1）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量==0.4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量=5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；失去的电子数应该在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，故答案为：P2O3、P2O5；（2）磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+O2（g）=P2O5（s）△H=﹣Y KJ/mol①，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=﹣40X KJ/mol②，将方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol，故答案为：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol ．【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．16.【答案】（1）（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4（2）11.7（3）玻璃棒、烧杯、蒸发皿（4）35℃（5）加热；如果试管底部没有固体剩余【解析】【解答】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，故答案为：（NH4）SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；（2）10.7g NH4Cl的物质的量为=0.2mol，根据Cl元素守恒，需2要NaCl的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发溶液的蒸发皿、盛放晶体的烧杯、搅拌用的玻璃棒，故答案为：蒸发皿、烧杯、玻璃棒；（4）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃；（5）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净，故答案为：加热；如果试管底部没有固体剩余．【分析】将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵；（2）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒、烧杯；（4）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析，在35﹣45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；（5）氯化铵分解生成氯化氢和氨气，根据固体加热是否有剩余固体确定氯化铵是否除净．四、实验探究题17.【答案】（1）NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）4NO2+O2+2H2O═4HNO3；mol/L；紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】解：（1）（i）从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大；根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）（ii）①装置D中发生的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2═2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= = = mol/L，故答案为：mol/L；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深．故答案为：紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣，再滴加硝酸钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．【分析】（i）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；（ii）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；②水会充满集气瓶，结合c= 计算；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4，酸性增强；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀．。
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.2硫酸练习新人教版必修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.2 硫酸练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.2 硫酸练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
4.2 硫酸1．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是( ）A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S 气体解析：浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓)＋Cu错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用,故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子.H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜,从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应,故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化,因此，得不到H2S气体，故D项错误。
整合高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸同步检测2 含
专题4.4 氨、硝酸和硫酸1．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3【答案】B考点：考查气体的干燥。
2．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；B、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，结果和现象一致；D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，结果和现象一致。
考点：考查物质的性质。
3．【苏州五中2014-2015学年度第一学期期中】某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．K+ D．Ag+【答案】C【解析】试题分析：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．考点：离子共存问题．.4．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】下列有关实验装置的说法中正确的是（）A ．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3B ．图2装置可以完成“喷泉”实验C ．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D ．图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】B考点：实验方案的评价。
5．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
新人教版必修1高中化学硫酸、硝酸和氨 同步练习2
硫酸、硝酸和氨同步练习一：选择题1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。
（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸3．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。
（A）白、红、白（B）红、黑、白（C）红、红、红（D）白、黑、白5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。
（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3(稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH)2+HNO37．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1mol· L-1。
向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）。
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.458． 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。
（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。
人教版高中化学必修一高一上化学练习：4.4硫酸、硝酸和氨.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年上学期高一化学必修1同步练习第四章第四节硫酸、硝酸和氨一. 教学内容：硫酸、硝酸和氨二. 重点、难点：1. 重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质，硝酸的不稳定性2. 难点：浓硫酸、硝酸的氧化性，研究某物质的程序和方法三. 具体内容：本节分为两部分：（一）氨1. 氨的重要性和发展2. 氨的物理性质3. 氨的化学性质4. 铵盐的性质5. 各种氮的单质和化合物之间的转化6. 氨的实验室制法（二）硫酸和硝酸的氧化性1. 浓硫酸的氧化性2. 稀硝酸和浓硝酸的氧化性3. 硫酸和硝酸的用途【典型例题】[例1] 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法 。
（左） （右） 答案：（1）2NH 4Cl+2)(OH Ca △2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O（2）向下排空气；碱石灰。
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
解析：把两种气体的性质和物理上的压强原理联系起来解题。
[例2] 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO 3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中HNO 3物质的量浓度降至1mol/L 。
假设反应后溶液的体积仍为80 mL ，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
答案：（1）硝酸被还原生成NO 或NO 2气体，因此生成的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。
2021年高中化学 氨 硝酸 硫酸课后练习2(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学氨硝酸硫酸课后练习2（含解析）新人教版必修1题一下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2题二在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。
再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( ) A．a可能等于b B．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于b题三铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是( )A ．Fe 2(SO 4)3B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．FeSO 4课后练习详解题一答案：C解析：浓硫酸不能在量筒中稀释，A 错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S ＋6，而在稀硫酸中是H ＋，B 错；D 中比例为1:1。
题二答案：D解析：在含有NO 3－的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。
题三答案：C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H+＋2NO3- ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，A错。
27221 6A55 橕28030 6D7E 浾34003 84D3 蓓w.33919 847F 葿31155 79B3 禳25882 651A 攚31324 7A5C 穜24458 5F8A 徊22756 58E4 壤24096 5E20 帠36151 8D37 贷30347 768B 皋*。
人教版高中化学必修一高一《硫酸、硝酸和氨》练习题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学《硫酸、硝酸和氨》练习题一、选择题1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A 、3:1:2B 、3:2:2C 、1:1:2D 、1:3:22．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应4、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。
m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A (m－n)/3 mLB (n－m)/3 mLC (4 m－1)/13 mLD 3/(m－n) mL5、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色7．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性8．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
人教版必修一《4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性》随堂练习及答案
2018高中化学4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。
答案：C2．(对应考点一)用20 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO2－4的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( ) A．0.50 mol/L B．0.75 mol/LC．1.00 mol/L D．3.18 mol/L解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。
反应前n(H2SO4)＝18.4 mol/L×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO2－4)＝3.18 mol/L×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。
由反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则c(CuSO4)＝0.050 mol0.100 L＝0.50 mol/L答案：A3．(对应考点二)下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。
高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》练习(共三课时)人教版必修一
第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）巩固练习：1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
_____________2.（1）在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有___________________________；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。
这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3. 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液4. 下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO5. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）。
A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A.加酚酞试液B.与铜片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7. 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A.赤热的碳B.氢硫酸C.氢氧化钠D.铜（加热）8. 在100mL.18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为A.1.8molB.大于1.8molC.0.9molD.小于0.9mol9. 在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
高中化学 44硫酸、硝酸和氨随堂练习3 新人教版必修1
催化剂△04-04硫酸、硝酸和氨N 31.下列气体不能用排水集气法收集的是（）A．H2 B．NH3C．O2D．NO2.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是（）A．在烧瓶中,将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3.下列反应属于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4.密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定5.氮是一种制冷剂，这是因为（）A．它在常温下是一种气体 B．氮极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热 D．氮的化合价是－3价6.对于反应H－＋NH3===H2＋NH2－的正确说法是（）A．属于置换反应B．H－是还原剂C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H27.下列反应中，氨气作氧化剂的是（）A．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑ B．NH3＋HCl===NH4Cl4NO＋6H2O D．2NH3＋3CuO2＋3H2O＋3CuC．4NH3＋5O28.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是 (按标准状况下计算)（）△A．1mol/L B．0.045mol/L C．0.029mol/L D．不能确定9.在图中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是()10.加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO211.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
高中化学硫酸 硝酸和氨 同步练习新人教版必修一
硫酸、硝酸和氨同步练习1. 用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（）A.浓氨水和浓HNO3B.浓氨水和浓盐酸C.浓氨水和浓H2SO4D.浓氨水和浓H3PO42. 密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25.0％，该氨水用等休积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.不能确定3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠4.下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC. N2→NO D. NO→NO25. 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB. HClC.NH3 D. N26.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu (NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2OD.与S 单质棍合共热时生成H 2SO 4和NO 2、H 2O7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3和②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A.①＞② B.①＜② C.①==② D.不能确定8. 下列溶液中，与Cu 不能发生反应的是（ ）A.浓H 2SO 4（热）B.浓HNO 3（常温）C.浓盐酸（热）D.稀HNO 3（热）9.向盛有稀BaCl 2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN03 (aq),向乙试管中加入足量NaOH (aq)。
则下列叙述正确的是（ ） A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有10.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是 （填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是 。
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04-04硫酸、硝酸和氨2一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A ．能使石蕊试液变红B ．能跟磷酸钙反应制磷酸C ．能跟氯化钠反应制氯化氢D ．能跟锌反应产生氢气3．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ）A ．32m mol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g 4．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A ．小于50％B ．大于50％C ．等于50％D ．不能确定5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 26．检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A ．0.045mol ·L －1B ．1mol ·L －1C ．0.029mol ·L －1D ．不能确定8．在标准状况下，1L 水中溶解700LNH 3，所得溶液的密度为0.9g ·cm －3，则氨水的浓度为（ ）A ．18.4mol ·L －1B ．20.4mol ·L －1C ．37.7％D ．38.5％9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9 10．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·L－1D．a bc42－mol·L－111．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶412．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO415．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应17．向50mL18mol ·L －1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol二、实验题（15分）18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
（2）已知酸性KMnO 4溶液可以吸收SO 2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。
A 瓶溶液的作用是______________________，B 瓶溶液的作用是____________________，C 瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
答案及详解：1．A2．B 解析：A 、D 两项证明硫酸具有酸性；C 项证明硫酸具有难挥发性。
3．BC 解析：Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 64m mol 4.22n mol参加反应的Cu ，生成的SO 2与被还原的H 2SO 4的物质的量相等。
4．B 解析：设各取体积为V L ，90％H 2SO 4密度为1d ，10％H 2SO 4密度为2d ，则1d ＞2d 。
依题意，混合后溶液的百分比浓度P ％＝21211.09.0Vd Vd Vd Vd ＋＋＝501.09.0121－＋d d d ％＝()028.08.02121＞＋－d d d d 所以P ％＞50％，选B 。
5．C 解析：A 组中SO 2不能用碱石灰干燥。
B 组均不能用碱石灰干燥的气体。
D 组均可用浓H 2SO 4作干燥剂，但其中SO 2、Cl 2不能用碱石灰干燥。
6．D7．A 解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。
设烧瓶的容积为V L ，则形成溶液的体积为V L ，溶质的物质的量为4.22V mol ，故所得溶液的物质的量浓度为VV 4.22/＝0.045mol ·L －1 8．A 解析：氨水的浓度为4.1810009.01100017224700224/700＝＋⨯⨯⨯mol ·L －1 9．B 解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。
又因为NH 3和HCl 的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l 。
10．B 解析：依题意，NH ＋4～OH －～NH 3↑SO -24～Ba 2＋～BaSO 4↓b mol b molc mol c mol即混合溶液中含（NH 4）2SO 4为2c mol ，其电离产生NH +44c mol ，则原混合溶液中NH 4NO 3的物质的量为（2b －4c ）mol ，所以，c （NO -3）＝ac b 42－mol ·L －1，答案选B 。
11．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O6 8x yy －x ≠2，故不可能是此种情况。
①若NO 2过量，NH 3完全反应，设3NH V ＝x mL ，则反应的NO 2体积为（x －2）mL ，应有（x －2）∶＝6∶8，解得x ＝8mL ，故V （NO 2）：V （NH 3）＝12:8＝3:2。
②若NH 3过量，NO 2完全反应，设V （NO 2）＝y mL ，则反应的NH 3为（y ＋2）mL ，应有y ：（y ＋2）＝6：8，解得y ＝6mL ，故V （NO 2）：V （NH 3）＝6∶14＝3∶712．D 解析：A 表现了HNO 3的氧化性；B 表现了HNO 3的酸性；C 主要表现HNO 3的不稳定性。
13．A 解析：B ．王水指的是浓HNO 3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。
C ．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO 2、NO 、N 2O 或N 2等。
D ．常温下，浓HNO 3可使Fe 和Al 等金属发生钝化现象，故B 、C 、D 均是错误的说法。
14．C 解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO 3后，由于溶液中有H ＋存在，故会发生如下反应： 3Cu ＋8H ＋＋2NO 3Cu ＋2NO ↑＋4H 2O 。
加入Fe 2（SO 4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C 。
15．D 解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO 3的物质的量应是转化成Cu （NO 3）2和生成的NO x （NO 和NO 2）气体中N 原子的物质的量之和：即mol 11.0mol 4.22L 12.12mol 6492.111＝＋-⋅⋅⨯-g g g ，故答案选D 。
16．C 解析：A ．Cu ～4HNO 3（浓）～Cu （NO 3）2～2NO 2B ．Cu ～HNO 3（稀）～Cu （NO 3）2～NOC ．CuO ～2HNO 3～Cu （NO 3）2～H 2O由以上关系式可以看出：C ．既节约原料，同时又不产生有毒气体。
D ．成本太高亦不可采用。
故C 为最好的办法。
17．D 解析：Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O参加反应的H 2SO 4有一半被还原，在Cu 与浓H 2SO 4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H 2SO 4时反应会停止，所以0.9molH 2SO 4与足量铜片反应时，被还原的H 2SO 4小于0.45mol 。
点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。
18．（1）C ＋2H 2SO 4（浓）2SO 2↑十CO 2↑十2H 2O ↑（2）④→②→①→③（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。
CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。