苏教版化学必修1：专题2 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第二单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．“家庭小实验”是利用家庭日常生活品进行学习和探究的活动。
下列实验能利用家庭日常用品进行的是( )①证明马铃薯中含有淀粉②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否含较多的钙、镁离子(硬水) ④证明淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②③④B．①③④C．①②③D．①②④解析：选A。
①可用碘酒证明；②可用食醋除去；③可用肥皂水或碳酸钠(纯碱或苏打)溶液检验；④可用手电筒检验。
2．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是( )A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－4解析：选A。
B中可能为Ag＋。
Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量SO2－4的可能。
D中可能为CO2－3。
3．(2011年邯郸高一检测)以下有关物质检验的说法中正确的是( )A．某无色气体不能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定不是NH3B．在试样中先加入HNO3，再加入AgNO3，如果产生白色沉淀，则一定有Cl－存在C．用铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则一定只有Na＋存在D．在试样中先加入NaOH溶液再加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中有NH＋4解析：选D。
A中红色石蕊试纸应是湿润的，B中不能排除SO2－4、SO2－3造成的干扰，C中可能有其他元素如钾。
4．下列实验设计方案中，可行的是(双选)( )A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开解析：选AD。
高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第一单元第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个C12原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。
A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1解析：选B。
0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )A．0.6 B．0.3C．0.2 D．0.1解析：选C。
0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )A．44 g B．22 gC．18 g D．9 g解析：选D。
22 g CO2所含分子数为22 g44 g/mol×N A＝0.5N A，含水分子数为0.5N A的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
苏教版高中化学必修一专题2-专题测试2及答案
苏教版高中化学必修1专题2检测2一、选择题1、向NaBr 、NaI 、Na 2SO 4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )A 、NaCl Na 2SO 4B 、NaCl NaBr Na 2SO 4C 、NaCl Na 2SO 4 I 2D 、NaCl NaI Na 2SO 42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）A 、FeB 、AlC 、CuD 、Zn4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A 、 2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2高温Mg + H 2O D 、Fe 3O 4+ 4CO 3Fe + 4CO 2D 、2HgO 2Hg + O 2↑ 5、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（ ）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO7、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）A 、NaOHB 、CH 3COOHC 、H 2SO 4D 、CO 28、水作为氧化剂的反应是：（ ）A 、2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 4C 、2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2↑D 、2H 2+ O 2 2H 2O9、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+410、在MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl 质量关系是：（ ）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/411、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
苏教版化学必修1：专题3 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关
1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合解析：选C 。
Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。
C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑。
2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1 H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1 H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1 KOH 溶液D ．3 mol·L －1 HNO 3溶液解析：选A 。
镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K ＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl －D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4解析：选D 。
铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋，也可能含OH －。
分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能共存。
A 项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl －不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第二单元第1课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )A ．过滤B ．萃取C ．蒸发D ．蒸馏解析：选C 。
从食盐水中获得NaCl 晶体，应用蒸发的方法，C 正确。
2．(2011年杭州高一检测)在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是( )A ．无明显现象B ．分层，上层液体呈橙红色C ．分层，下层液体呈橙红色D ．分层，下层是呈紫红色固体解析：选C 。
因Br 2易溶于CCl 4，而CCl 4难溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl 4后，液体分为两层，下层为溴的四氯化碳层，呈橙红色。
3．在蒸馏实验中，下列叙述不．正确的是( ) A ．在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水，并放入几粒沸石 B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分解析：选B 。
为防暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的13，且加入几粒沸石，A 正确；温度计测的是蒸汽的温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，B 错误；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，这样冷凝效果好，C 正确；因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，D 正确。
4．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤解析：选A 。
根据给出的四个操作装置可知自左至右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)，选A 。
5．表中所列为欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇(一种有机溶剂)乙组：A.结晶B．蒸馏C．萃取D．分液E．盐析F．渗析G．纸上层析解析：(1)中，根据硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，先加水溶解，后采用蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法分离。
苏教版高中化学必修一课件专题2第一单元第二课时.pptx
常见的
① 氧化剂
HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、 K2Cr2O7、HClO、NaClO
某些金属性较弱的高价态金属离子：
如Fe3＋、Ag＋、Cu2＋ 过氧化物：如Na2O2、H2O2
活泼及较活泼的金属单质：
如K、Na、Mg、Al、Fe 非金属离子及低价态元素的
常见的
得失电 发生的 表现的 得到的
子
反应 性质 产物
氧化 剂
_得__电子
还原反 应
氧化性
还原产 物
还原 剂
_失__电子
__氧__化____ 反应
__还__原___ 性
_氧___化___ 产物
4.元素的化合价与氧化性、还原性的关系 (1)总体思路：分析元素的化合价如何变化. (2)具体分析
5．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 书写原则：一标变价，二画线桥，三注得失 电子总数，如：
题型探究权威预测
氧化还原反应中的规律
常例温1下，下列三个反应均能发生： X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－ ===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2. 则在相同条件下，下列三个反应：
①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=== 2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也 能发生的是( )
＋4
－2
0
合价的变化，Mn―→Mn、Mn，O ―→O。
2．在
3Cl2
＋
6KOH
△
=====
KClO3
＋
5KCl
＋
3H2O 的反应中，下列说法不．正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂
B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为
化学 电子题库 专题1 第一单元 第一课时 知能演练轻松
2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题1 第一单元 第一课时 知能演练轻松闯关 Word 版含答案1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO 3属于( )A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物解析：选A 。
NaHCO 3由Na ＋和HCO －3组成，属于盐且是酸式盐。
2．对于下列反应类型的判断，不．正确的是( ) A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3(化合反应)B ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应)C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(氧化还原反应)D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O(分解反应)解析：选B 。
B 项中，反应物是CO 和Fe 3O 4，没有单质参加反应，因此该反应肯定不是置换反应。
3．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是( )A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系解析：选B 。
A 项两类物质属于并列关系；B 项中化合物包含碱性氧化物，正确；C 项中两物质属于并列关系；D 项中两反应属于交叉关系。
4.某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )A ．此干燥剂为混合物B ．小纸袋中的物质可长期持续地作干燥剂C ．生石灰属于强碱D ．此干燥剂可以食用解析：选A 。
小纸袋内物质的主要成分是生石灰，但还有其它成分，显然此干燥剂为混合物，A 项正确；此干燥剂不可能无限吸收水蒸气，B 项错；生石灰属于氧化物且是碱性氧化物，不属于强碱，C 项错；D 项显然不正确。
5．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(提示：C ＋CO 2=====△2CO)( )A ．复分解反应、1个B ．分解反应、2个C ．化合反应、3个D ．置换反应、2个解析：选B 。
苏教化学必修1：专题2第一单元第2课时知能优化训练
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D。
Cl2在水中溶解度不大，密度比空气大，应向地势高的地方撤离，Cl2与碱反应，可用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离。
2．(2011年南阳高一检测)向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：选D。
A项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项，Cl2溶于AgNO3溶液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。
D项符合题意。
3．(2011年湛江高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不．可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液解析：选B。
由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl 溶液中溶解度很小，故选B。
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaCl解析：选B。
漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
苏教版化学必修1：专题1 第二单元 第一课时 知能演练轻松闯关
1．下列混合物的分离方法不．可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。
分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，所以A项不正确，B 项正确；C、D两项均正确。
2．下列关于蒸馏操作的有关叙述不．正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：选B。
蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
3．下列混合物中可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是()A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖和食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物解析：选A。
B项是两种液体组成的混合物，不需溶解；C项，两种物质均易溶于水，不需过滤；D项，两种物质均不溶于水。
4．下列实验操作中正确的是()解析：选D。
A项，不能用手直接接触蒸发皿，应用坩埚钳；B项，试管口不能用塞子塞住，应敞口；C项，滴管不能伸入试管内。
5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是()A.C．分液法D．蒸馏法解析：选D。
混合物分离的方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。
萃取法适用于同种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时混合物的分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同时混合物的分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。
本题中，乙二醇和丙三醇的沸点不同，故可通过蒸馏法将二者分离。
6．除去CO2气体中混有的少量CO，可采用的方法是()A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过浓硫酸D．将混合气体通过灼热的氧化铜粉末解析：选D。
2022年化学 电子题库 专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关 苏教版必修1
2022年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第一单元第二课时知能演练轻松闯关 Word版含答1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔如图中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不．正确的是A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C。
三氧化硫的吸收通常使用%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、尚未起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
2．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是A．浓H2SO4与铜共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2C．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖C12H22O11碳化D．浓H2SO4是不挥发性强酸，HC、H2S是挥发性酸，所以可用浓H2SO4与NaC、FeS反应制取HC、H2S气体解析：选A。
选项内容指向·联系分析结论A 发生反应：Cu＋2H2SO4浓错误!o H2SO4反应，其中1 mo作氧化剂，生成1 mo SO2，另外1 mo H2SO4转化为CuSO4，其中错误!g ②MgO③MgOH2④MgCO3，充分反应后所得溶液的溶质质量分数大小关系为________。
2铜器表面有时会生成铜绿[Cu2OH2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出用稀硫酸除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：__________________________________。
高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第一课时 知能演练
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题3 第二单元第一课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．铁对人类文明的真正贡献是产业革命时代以后的事。
从1750～1850年的100年内，作为材料的铁(最初是铸铁，后来是钢)，作为加工手段的铸造机、轧制机、机床和作为产品的蒸气机相互作用，支配着19世纪后半期的文明。
这一时期，铁给人类以力量，使人类能随心所欲地掌握能源，发展文明。
铁也是中学化学教材中系统介绍的一种金属元素。
下列有关铁的叙述中，错误的是( )A．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁跟盐酸反应生成FeCl3和H2D．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO2解析：选C。
生铁和钢都是铁、碳的合金，只是生铁含碳量比钢高，且其他杂质含量多，选项A正确；选项B正确，铁能够在较纯氧气中剧烈反应，生成的是四氧化三铁；选项C错误，铁发生置换反应时一般都生成Fe2＋；加入石灰石的目的是除去铁矿石中混入的脉石(沸点高，主要成分是SiO2)，生成CaSiO3矿渣，选项D正确。
2．人最早发现的铁，是从天上掉下来的“陨铁”。
在各个文明古国中发现的最早铁器都是用陨铁制成的。
虽然陨铁很少，却为人类认识铁打开了大门。
下列关于铁的叙述错误的是( ) A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化解析：选C。
铁是银白色金属(只是在冶金工业中我们称铁为黑色金属，与金属本身的颜色无关)，所以A项正确；C项错误，地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁；铁是一种比较活泼的金属，在自然界无游离态存在；极少量的铁单质也是天外来客——“陨石”。
3．在四千五百多年以前，人类就会利用陨铁。
我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁，隋唐年间开始用煤炼铁，明代已能用焦炭冶炼生铁。
苏教版化学必修1：专题2 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案：(1)溶液中存在CO和HCO溶液中存在CO和SO
10．现有以下物质：①NaCl溶液，②液态SO3，③乙醇(C2H5OH)，④熔融的KNO3，⑤BaSO4固体，⑥干冰，⑦铜，⑧醋酸，⑨HCl气体，⑩氨气。
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是__________________________________________________________。
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()
A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D．碳酸钠溶液与消石灰混合
解析：选C。A项反应不是在水溶液中的反应，不是离子反应；B项反应是离子反应，但不是氧化还原反应；C项是在溶液中进行的置换反应，符合题目要求；D项与B项类似。
预期的实验现象和结论
①
②
③
④
解析：(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含CO或HCO或CO和HCO二者都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有CO或SO或SO和CO二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种：①只存在CO，②存在CO和HCO，③存在CO和SO，④存在SO和HCO，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和BaCl2溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在SO，而不存在CO，可加入过量BaCl2溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有SO而无CO。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含HCO。
苏教版化学必修1：专题2 第二单元 第一课时 知能演练轻松闯关
解析：本题看起来比较难，起点高，但落点比较低，仍然考查的是Na2O2和H2O的反应。检验O2常用使带火星木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。要证明Na2O2和H2O反应后溶液中存在H2O2，必须依据H2O2的性质，找一种能与H2O2反应且有明显现象的试剂。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并注明电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是__________________________。
当出现________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测出产生O2的体积时，与理论值比较，即可得出结论。
测量气体体积时，必须等试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图所示装置中的________，理由是
答案：(1)该反应是放热反应
(2)
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
(4)MnO2反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃
11．化学活动课上，三组学生分别用下图所示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。
高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第一单元第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列叙述错误的是( )A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个C12原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：选A。
A项不正确，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个组成该物质的基本微粒；B、C、D均正确。
2．0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1解析：选B。
0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na＋，即6.02×1023个。
3．0.6 mol NaCl中含有的Na＋数与( )mol Na3PO4中含有的Na＋数相同( )A．0.6 B．0.3C．0.2 D．0.1解析：选C。
0.6 mol NaCl中含有0.6 mol Na＋，含有0.6 mol Na＋的Na3PO4为0.2 mol。
4．某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B．1/M gC．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g解析：选C。
根据摩尔质量的含义，1 mol该原子即6.02×1023个原子的质量为M g，故一个原子的质量为M/6.02×1023 g。
5．与22 g CO2所含分子数相等的水的质量是( )A．44 g B．22 gC．18 g D．9 g解析：选D。
22 g CO2所含分子数为22 g44 g/mol×N A＝0.5N A，含水分子数为0.5N A的水的质量为0.5 mol×18 g/mol＝9 g。
2022年化学 电子题库 专题4 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关 苏教版必修1
2022年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第二单元第二课时知能演练轻松闯关 Word版含答案1．以高温为条件，下列反应难以发生的是A．N2＋3H22NH3B．N2＋3Ca===Ca3N2C．N2＋O2===2NOD．N2错误!o·L－1的氨水中A．含有1 mo NH3分子B．只含NH3和NH错误!两种微粒C．含1 mo NH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，还含有NH错误!、OH－、H＋等离子解析：选D。
在氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH错误!＋OH－，因此氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH错误!、OH－、H＋、H2O等微粒，但NH3分子及NH3·H2O的物质的量都小于1 mo。
5．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4∶17的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．无法确定解析：选B。
设烧瓶体积为V L。
1“NH3＋H2O”、“HC＋H2O”型：水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝错误!＝错误!mo·L－1。
2含有一半空气的HC气体做完喷泉实验后，V气体＝V溶液＝错误! L，则c＝错误!＝错误!mo·L －1。
3V NO2∶V O2＝4∶17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的错误!，溶液的浓度c HNO3＝错误!＝错误!×错误!mo·L－1＝错误!mo·L－1。
根据以上数值，可知三者之比为5∶5∶4。
6．如图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4C固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AC3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱到挥发性酸如浓盐酸、浓硝酸会产生白烟，A选项正确，B选项错误；氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液如AC3、FeC3、CuC2等反应生成相应的难溶性碱，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D选项错误。
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________________________________________________________________________。
(Ⅱ)探究镁、铝、铜、银金属单质还原性的强弱。
现有镁条、铝片、铜片、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液及其他常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铜、银金属单质的还原性强弱。
(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂
11．(Ⅰ)已知Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
(1)该反应的氧化剂是________，还原剂是________。
(2)反应中HCl体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
③CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多
(3)淀粉溶液 溶液变蓝
13．(Ⅰ)向橙色的溴水中连续加入一些试剂：
(1)过程①的现象是______________________________________________，溶液A中的溶质是__________。
(2)过程②的现象是______________________，反应的化学方程式为_________________。
_______________________________________________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
②SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
③H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
④2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
A．①②B．②③
C．③④D．①④
解析：选C。由还原性强弱顺序可得出：氧化性从强到弱的顺序Cl2>Fe3＋>O2>I2>H2SO4。显然H2O2不能被H2SO4氧化成O2，即③反应不能发生；Fe3＋可将I－氧化而I2不能将Fe2＋氧化，即④反应不能发生。
1．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()
A．Fe、SB．Cu、S
C．Fe、OD．Fe、Cu
解析：选D。甲是给出电子(失去电子)的物质即还原剂，乙是得到电子的物质即氧化剂；铁把电子转移给硫酸铜中的Cu2＋。
2．盐酸可能具有的化学性质是()
A．只有还原性
________________________________________________________________________。
(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴________________________________________
的性质。
解析：(Ⅰ)从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁元素的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；铝元素的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
(4)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(5)实验现象：能够充分说明镁、铝、铜、银金属单质还原性强弱的明显现象是
________________________________________________________________________
A．FeB．Ti
C．HD．O
解析：选A。在题干所述反应中，H2肯定是还原剂，将化合态的铁元素还原成游离态的铁，显然铁元素被还原。
4．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色
D．液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色
请回答以下几个问题：
(1)卤水中通入Cl2时发生反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是___________________________________
③选用该液体做实验的原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是
12．下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)；
②请推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成如下实验：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水，向该试管中再加入约2 mL________(填选项字母)，并用力振荡。
解析：选D。氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，再注入CCl4，振荡、静置，由于CCl4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层；又由于CCl4的密度比水大，故水在上层，CCl4在下层；又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来呈紫红色。
6．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是()
①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高锰酸钾溶液
A．①②③B．①⑤
C．①②③⑤只要生成I2或加入I2均可变蓝；KCl不与KI反应。
7．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2,则下列反应中不能发生的是()
9．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是()
8．在一定条件下，KClO3按下式发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，由此可以判断下列结论错误的是()
A．该反应属于氧化还原反应
B．还原性：I2>Cl2
C．非金属性：I2>Cl2
D．氧化性：KClO3>KIO3
解析：选C。题干所述反应是一个置换反应，肯定是氧化还原反应(A正确)；根据“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性”判断B、D正确。
(Ⅱ)海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br－氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
答案：(Ⅰ)置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化Fe2O3AlAl2O3Fe
(Ⅱ)(1)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，MgBr2＋Cl2===MgCl2＋Br2
(Ⅱ)Cl2将I－氧化成I2，I2遇到淀粉变蓝，但I2可将SO2氧化，从而使蓝色消失。
答案：(Ⅰ)(1)Ca(ClO)2HCl(2)还原性 酸性
(3)0.2
(Ⅱ)(1)Cl2将I－氧化成I22KI＋Cl2===2KCl＋I2
(2)I2被SO2还原I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4
(3)SO2>I－>Cl－
(Ⅱ)某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。
在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。
________________________________________________________________________。
解析：本题是一个与生活实际联系的试题；关键是从题干中提取出有用信息“主要活性成分是分子碘”，然后逐步解答。
答案：(1)①I2②不是
(2)①C②试管中物质分为两层，下层为紫红色
A．①AgNO3②NaBr③AgBr
B．①AgNO3②NaCl③AgCl
C．①AgCl②AgNO3③NaCl
D．①AgNO3②NaI③Ag
解析：选B。汗渍中的物质②是NaCl，生成物质③为AgCl。
10．(Ⅰ)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。