重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二3月月考(化学)Word版

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重庆市巴蜀中学2015届高三上学期期中考试化学试题

重庆市巴蜀中学2015届高三上学期期中考试化学试题化学试题（100分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．SO2可用于杀菌、消毒B．SiO2可用于制太阳能电池C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅胶可作袋装食品的干燥剂2．下列有关物质的分类合理的是A．C60、HD均属于单质B．漂白粉、明矾均属于混合物C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D．SO2、N x O y均属于酸性氧化物3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇显蓝色的溶液：B．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉC．遇石蕊变红的溶液：D．与铝反应产生大量氢气的溶液：4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是A．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液B．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，C．用图①所示装置在实验室制备收集氨气D．用图②所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5．下列说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液B．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2N A个C．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44D．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：①②澄清石灰水下列分析不正确的是A ．当m 1>m 2时，溶液a 中阴离子只有1种B ．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu 十2Fe 3＋Cu 2＋十2Fe 2+ C ．要确定混合物中是否含A1，可取A 加入适量稀HC1D ．当m 2－m 3=2.96g ，Fe 3O 4的质量至少为2.32 g 7．已知一定条件下A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种3．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=﹣137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，6．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V （AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C．D．7．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S二、解答题（共3小题，满分43分）8．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是；若选装置B可能会造成的后果是．（2）三种气体检验的先后次序是（填编号）．A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，则F中盛装的试剂是，证明含有CO的现象是．（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag 草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为．（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值：，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式．9．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：（填字母）②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是，原因是．（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是．②物质A是（填化学式），理由是．（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是．②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是．10．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：（1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为．（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃，主要原因是；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则（填入选项代号）．A．增加酸耗量B．增加后续杂质的处理量C．增加后续中和酸的负担（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是．（4）“沉锂”的化学反应方程式为．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有和．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．（1）合成氨的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是；生产中原料气必须进行脱硫，目的是．（2）吸收塔中反应为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2方法二：氨还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO 也有类似反应）上述三种方法中，方法一最大的缺点是；方法二和方法三相比，优点是，缺点是．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%（保留三位有效数字）．【化学--选修3物质结构与性质】12．（2016春•重庆校级月考）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：（1）基态砷原子的电子排布式为．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN﹣之间化学键类型为键，与CN﹣互为等电子体的化合物分子式为．（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为，1mol PAN中含σ键数目为．②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N A表示，列式表示Kr晶胞参数a=nm．[化学一一4事机化学基础」（15分）13．（2016春•重庆校级月考）G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：，（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为．（2）反应④的条件为；①的反应类型为；反应②的作用是．（3）下列对有机物G的性质推测正确的是（填选项字母）．A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应C．能聚合成高分子化合物D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．（5）符合下列条件的C的同分异构体有种a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基b．能发生银镜反应c．与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位．根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图如下：X Y Z…目标产物．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能【分析】A．Cu不能置换酸中的氢离子；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；D．SiO2可制造光导纤维，光电池中的材料为单质硅．【解答】解：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B 正确；C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；D．SiO2可制造光导纤维，SiO2没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误．故选B．2．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答．【解答】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选C．3．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物沸点：H m Y＞H n RD．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【分析】离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答题中各问．A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；B、X2W6分子为C2Cl6，根据成键情况判断外层电子数；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性．【解答】解：离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为﹣2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B、X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C、H m Y为H2O，含有氢键，沸点较高，所以气态氢化物沸点：H m Y＞H n R，故C正确；D、Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．故选D．4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AB．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=﹣137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A【分析】A、酯化反应为可逆反应，不能进行完全；B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离平衡被促进；C、氢气所处的状态不明确；D、依据热化学方程式C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，可知：消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键．【解答】解：A．60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A，故A错误；B．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生氢离子增多，故B正确；C．气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，故C错误；D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5NA，故D错误；故选B．5．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，A．A B．B C．C D．D【分析】A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量；B．CO2中含有水蒸气；C．CO2挥发带出水蒸气；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集．【解答】解：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A正确；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；故选A．6．往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）A． B．C．D．【分析】根据沉淀溶解平衡常数：Ksp越小的越先形成沉淀，根据离子反应实质和图中数据来计算回答即可．【解答】解：因为I﹣+Ag+=AgI↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出I﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2﹣V1，所以c（I﹣）：c（Cl﹣）=．故选C．7．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（）A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 N AB．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LC．A电极为阳极D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e﹣═Fe+Li2S【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应；甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，结合电极方程式计算．【解答】解：A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）==0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，通过的离子数目为0.4 N A，故A正确；B、甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，c（OH﹣）==4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L，故B正确；C、A电极为阴极，故C错误；D、FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，故D正确．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．（l）最适宜加热分解草酸晶体的装置是C（试管底部略向下弯成弧形）．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．A．CO2、H2O、CO B．CO、H2O、CO2C．H2O、CO2、CO D．H2O、CO、CO2（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag 草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为．（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数K a2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则，依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣计算，，并根据方案中测得的物理量，写出计算K a2的表达式．【分析】（1）草酸晶体的熔点低，受热容易熔化，用C装置加热分解革酸晶体，熔融的固体不易流下，适用于加热草酸，若选择装置A加热会使固体熔融物溶化后流到试管口处，若选择装置B分解生成的水会倒流试管底部炸裂试管；（2）150℃左右分解产生H2O、CO和C02，三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，最后检验一氧化碳；（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体；（4）草酸晶体（H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．反应的化学方程式为：H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），为一氧化碳，物质的量和草酸晶体物质的量相同，据此计算；（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，依据水解平衡C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH ﹣，计算平衡常数Kh==；【解答】解：（1）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂，故答案为：固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；（2）150℃左右分解产生H2O、CO和C02，三种气体的检验顺序应遵循现象明显且不相互干扰，应先检验水，再检验二氧化碳，最后检验一氧化碳；故答案为：C；（3）实验利用装置“G（碱石灰）﹣F﹣D（CuO固体）﹣F”检验CO，通过装置G吸收水和二氧化碳，通过装置F检验二氧化碳是否除净，通过装置D检验是否有一氧化碳含有氧化铜为铜，最后通过装置F检验是否生成二氧化碳气体，故答案为：澄清的石灰水；前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色；（4）反应的化学方程式为：H2C204•2H203H2O+CO+C02，实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），为一氧化碳，物质的量和草酸晶体物质的量相同，n（H2C204•2H20）=n（CO）=mol/L，草酸纯度的表达式==，故答案为：；（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，则c（OH﹣）=；依据C2O42﹣+OH，﹣+H2O⇌HC2O4Kh==×=，则依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算，，，故答案为：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则，依据C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，计算，．9．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2和NO X（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：a（填字母）②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是温度或压强，原因是因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大．（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O．②物质A是H2SO4（填化学式），理由是根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4．（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是因为反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少．【分析】（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；（2）①①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1②4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动；（3）①NO得电子生成铵根；②SO2失电子形成硫酸；（4）①燃油气燃烧更充分；②反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应．【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2和NO X；（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol﹣l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣905.48kJ•mol﹣l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1807.98kJ/mol，故答案为：a；②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（3）①NO得电子生成铵根，离子方程式：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，故答案为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；②SO2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，故答案为：H2SO4；根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4；（4）①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少；②反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故答案为：因为反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少．10．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：224x）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250﹣300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．A．增加酸耗量B．增加后续杂质的处理量C．增加后续中和酸的负担（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．【分析】锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液pH值，可以将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4，最后加入Na2CO3，转化为溶解度更小Li2CO3析出．（1）将各元素写成氧化物，注意各元素原子数目比例不变；（2）升高温度，反应速率加快，温度高于300℃时硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸；（3）加入碳酸钙除去未反应的硫酸，同时调节溶液pH值；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中．【解答】解：锂辉石加硫酸，浸取焙烧，氧化铝、氧化锂溶解，二氧化硅不反应，水浸时加入碳酸钙，除去为反应的硫酸，同时调节溶液pH值，可以将Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去不溶物，滤液再进行深度净化后主要为Li2SO4、Na2SO4，最后加入Na2CO3，转化为溶解度更小Li2CO3析出．（1）锂辉石（Li2Al2Si4O x）可以用氧化物的形式表示，其组成形式为：Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；（2）温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多，反应温度控制在250﹣300℃，反应速率较快，避免硫酸挥发；硫酸如果加入过多，消耗的酸多，后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担，故答案为：温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；ABC；（3）加入碳酸钙除去未反应的硫酸，同时调节溶液pH值，除去大部分杂质，故答案为：除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质；（4）“沉锂”过程是碳酸钠与Li2SO4反应生成Li2CO3，反应方程式为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4，故答案为：Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4；（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用的碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠、碳酸锂，故答案为：温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；碳酸钠、碳酸锂．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．（1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．（2）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，提高原料利用率．（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：。

重庆市巴蜀中学2016届高三化学三诊试卷 Word版含解析

2016年重庆市巴蜀中学高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1KH0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为，此时容器中甲醇的体积分数为；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色，当有1.27g 碘单质生成时，需要g CH3OH．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是，仪器b的名称为．（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．【化学-选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．（填字母）A．HCHO与水分子间能形成氢键B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低元素价电子排布式为，气态其原因是．（3）铁原子核外有种运动状态不同的电子．（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图．如图是这种有机物的合成方案：已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①，③（2）写出反应④的化学方程式：（3）J的结构简式为：（4）反应①所起的作用是（5）H的核磁共振氢谱共有个吸收峰，其面积之比为（6）下列有关E的性质说法，正确的是a．能使酸、碱指示剂变色b．能使FeCl3溶液显色c．与纯碱溶液混合无现象d．难溶于水e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有种，任写出其中一种的结构简式：A．苯环上仅有两个对位取代基B．能发生水解反应C．遇浓溴水能发生反应．2016年重庆市巴蜀中学高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀；C．四氯化碳是一种灭火剂；D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；【解答】解：A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，光导纤维应避免在强碱环境中使用，故A正确；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀，镀层破损后将立即失去保护作用的是镀锡层，故B错误；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；B．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；C．超重水（T2O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6N A；故A错误；B.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N A，故B正确；C.11g超重水（T2O）的物质的量为==0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N A，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；故选：B．3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，甲醇与甲醇分子间脱水，丙醇分子之间脱水，丙醇与甲醇分子之间脱水，分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；【解答】解：CH4O醇结构为：CH3OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH （CH3）OH，甲醇与甲醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，故可以形成的醚有1+3+2=6种，故选B．4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意．【解答】解：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A．四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，故A正确；B．X的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，故B错误；C．这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为P＞C＞N＞O，故D错误．故选A．5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4﹣③代表的是C2O42﹣，由此分析：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；B、由图可知，NaHC2O4溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大．【解答】解：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B．7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．【解答】解：A、负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B、Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误．故选D．二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ab（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有2、KOH（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得molKMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所需气体产生装置是AC（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．【考点】制备实验方案的设计．【分析】二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+；（2）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；（3）根据流程分析，最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；（4）最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，根据3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2计算；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应不需要加热，可以用启普发生器制备；（6）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO4和K2CO3在溶解性上进行分离．【解答】解：二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+，则反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故答案为：ab；（3）根据流程分析可知：在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；故答案为：MnO2；KOH；（4）由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到molKMnO4，故答案为：；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，其反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，可以用启普发生器制备，所以选用的装置为A或C；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AC；（6）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）（﹣）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI 溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）图表中平衡常数随温度变化分析判断，升温平衡向吸热反应方向进行．平衡常数K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，反应速率v=，根据平衡气体物质的量和甲醇物质的量计算体积分数；①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x据此计算CO的反应速率，容器中甲醇的体积分数；②计算此时浓度商和平衡常数比较放心判断反应进行的方向；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式；（4）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要甲醇质量可以依据电极反应中的电子守恒计算得到．【解答】解：（1）随温度升高平衡常数减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H ＜0，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），K=，故答案为：＜；；（2）①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x=1x=0.5mol/L，20s内CO的反应速率==0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数=×100%=25%，②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，反应正向进行，平衡移动情况是向右，故答案为：0.025mol/（L•s）；25%；向右；若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol，盖斯定律计算得到：（）①﹣②+4×③）×写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，n（I2）==0.005mol，电子守恒：2I﹣﹣2e﹣=I2，CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，CH3OH～6e﹣～3I2，。

重庆市巴蜀中学2016-2017学年高二3月月考化学试题

一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3 分，共48 分）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类，PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl 【答案】C考点：考查PE、PVC的成分及分子结构及应用的知识。

2．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4-三甲基-4-戊烯B．1，3，4-三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D．3，3，4-三甲基己烷【答案】D【解析】A．根据系统命名方法可知，要从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链的碳原子编号，该物质名称的2，4，4—三甲基一1一戊烯，错误；B．给芳香烃编号时，尽量使甲基的编号最小，该物质名称是l，2，4一三甲苯，错误；C．由于两个Br原子连接在同一个碳原子上，所以该物质名称是1，1-二溴乙烯，错误；D．选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链。

尽量使取代基的编号最小，则该物质名称是3，3，4-三甲基己烷，正确。

考点：考查有机物的命名正误判断的知识。

3．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯等脂肪烃、苯及其同系物等B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞C．苯能与溴发生取代应泣，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．、和互为同系物【答案】B【解析】A．石油分馏是物理变化，不可能获得乙烯等脂肪烃、苯及其同系物等，A错误；B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞，B正确；C．苯能与液溴发生取代应泣，与溴水不反应，因此能用苯萃取溴水中的溴，C错误；D．酚类和醇类不是同一类物质，不可能互为同系物，D错误，答案选B。

重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二(下)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．57．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第周期，族，属于金属元素还是非金属元素？．（2）该原子核内中子数为；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为；（5）元素⑩的原子序数为，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为色．10．判断以下叙述正确的是B．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是；浓硫酸用量又不能过多，原因是．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有、．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去杂质．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为．（2）丙中含有的官能团名称是；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是；②反应2的反应类型是；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【选修3：物质结构与性质】13．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．（1）W基态原子的核外电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为；（用元素符号表达）（2）与XYZ﹣互为等电子体的化学式为；（3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为；（4）YH3极易溶于水的主要原因是．【学一选修5：有机化学基础】14．有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：已知：（1）香料X的分子式为；（2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为；（3）写出反应①、③的反应类型：①、③；（4）写出下列物质的结构简式：X、C；（5）写出D→E反应的化学方程式．2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．中子数为18的硫原子：3416S【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链上含有2个C原子；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；C．分子式中不需要标出官能团结构；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D．中子数为18的硫原子的质量数为34，该原子可以表示为：3416S，故D正确；故选D．2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂【考点】油脂的性质、组成与结构；"三废"处理与环境保护；乙醇的化学性质．【分析】A．油脂不是高分子化合物；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．乙醇与水以任意比互溶，溴乙烷不溶于水，所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故B正确；C．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选A．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃；B．三元轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同；C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，丁烷的一氯代物种数等于丁烷中氢原子的种类；D．烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线；【解答】解：A．2﹣甲基丁烷为含5个C的烷烃，则也称为异戊烷，故A错误；B．轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．，只有C﹣C单键和C﹣H单键，属于烷烃，最长碳链为6，称为己烷，在2号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D错误；故选B．4．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀C．能与FeCl3溶液反应显紫色D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．不含﹣CHO，不能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀，故B错误；C．不含酚﹣OH，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；D．含苯环，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故D正确；故选D．5．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞ZC．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析判断原子序数；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．【解答】解：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W 应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，元素守恒得到，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]．A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B．6．金刚烷是一种重要的化工原料，分子式为C10H16，结构为：，用一个氯原子与一个溴原子取代后形成的二元取代物数目为（）A．8 B．7 C．6 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】判断分子中氢原子的环境，烃的二卤代物的同分异构体可以采用固定1个卤素原子移动另1个卤素原子的方法进行确定．【解答】解：分子中含4个CH，6个CH2，共2种位置的H，氯定在单氢碳原子上时，溴的位置有三种（邻、间、对）即有三种同分异构体；氯定在双氢碳原子上时，溴的位置有五种（同、邻、间、间二、间三）即有五种同分异构体，（间指氯与溴所连碳原子之间间隔一个碳原子，间二指氯与溴所连碳原子之间间隔二个碳原子，间三指氯与溴所连碳原子之间间隔三个碳原子）如图所示：数字代表溴原子位置，故选A．7．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D．该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应．【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．中间体只有酚羟基与氢氧化钠反应，则该中间体分子最多可以消耗2 molNaOH，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分48分）8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属．（2）该原子核内中子数为175；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FlO4．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由每周期元素的种数可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数﹣质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．【解答】解：（1）每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，第六周期的铅是金属，所以114号元素是金属，故答案为：7；ⅣA；金属；（2）中子数=质量数﹣质子数=289﹣114=175，故答案为：175；（3）114号是第七周期ⅣA，所以最高正价是+4价，最高价氧化物对应水化物的化学式为：H4FlO4，故答案为：H4FlO4．9．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg （）2（填化学式）．（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（2）所有元素中氢原子半径最小；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；（2）所有元素中氢原子半径最小，故答案为：①；（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序数为26，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故答案为：26；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ；（6）碘单质易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案为：紫．10．判断以下叙述正确的是CDEFB．单质与稀盐酸反应的速率L＜QC．M与T形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为H n T＞H n RE．T与R形成的TR2、TR3均为共价化合物F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、Q属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T属于第VIA族元素，R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答．【解答】解：A．L2+是两个电子层，而R2﹣是三个电子层，所以电子数不相等，故A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H n T＞H n R，故D正确；E．T与R形成的SO2、SO3均为共价化合物，故E正确；F．Be与Al处于对角线，性质相似，所以单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气，故F 正确；故选：CDEF．11．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：（1）用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用沸点较高的油（选填“沸点较高的油”、“水”）；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是装置中的气体压强时大时小．加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏．其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去水杂质．【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件；装置中的气体压强时大时小，注意防止倒吸；减小产物的量，可以促使化学平衡正向移动；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，据此回答；（2）乙酸乙酯不溶于水，可分液分离；（3）b由于不是水浴加热，温度不易控制，饮醋制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，可蒸馏分离．【解答】解：（1）乙酸乙酯的制备需要浓硫酸加热条件，所以使用沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小，所以需要防止倒吸；制备乙酸乙酯的反应中，减小产物水的量，可以促使化学平衡正向移动，提高酯的产量，浓硫酸可以吸水；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多，故答案为：沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反应后，将试管中收集到的铲平倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，故答案为：振荡；静置；（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，其中饱和食盐水洗涤的主要作用是减小乙酸乙酯的溶解，为除去水，可以用饱和氯化钙溶液洗涤．故答案为：原料损失较大；易发生副反应；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水．12．有四种有机物质如下：请回答下列问题：（1）甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH 的物质的量为 1.5n mol．（2）丙中含有的官能团名称是酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种核磁共振氢谱为1：1：1：2，且能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体的结构简式；（4）己知通过燃烧法实验确定丁的含氧量（质量分数）约为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热；②反应2的反应类型是氧化反应；③反应3的化学方程式是．④X是B的同分异构体，满足如下条件的同分异构体种数为19a．X能与FeCl3溶液发生显色反应b.1molX与足量的Na反应可生成1molH2c．苯环上的取代基不超过3个．【考点】有机物的合成．【分析】（1）将链节中两个半键连接形成单键即得甲的单体；1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．【解答】解：（1）将链节中两个半键连接形成单键，可得甲的单体为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲含有1.5n mol酯基，酯基与氢氧化钠发生反应，1.5mol甲发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为1.5n mol，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3；1.5n mol；（2）由丙的结构简式，可知含有的官能团有酯基、氯原子，故答案为：酯基、氯原子；（3）乙的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应释放出气体，说明含有羧基，且该同分异构体的核磁共振氢谱为1：1：1：2，应是含有2个取代基﹣CH2COOH且处于邻位，该同分异构体结构简式为：，故答案为：；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化生成C为，进一步发生氧化反应生成D为，D与丁醇发生酯化反应生成丁．。

2015~2016初三化学期末试卷——巴蜀中学(有答案)(pic)

重庆市巴蜀中学2015—2016学年度第一学期期末考试初2016届（三上）化学试题（全卷共四大题，满分100分，考试时间90分钟）可能用的相对原子质量：H1C12O16Mg 24Cl 35.5Ca 40Cu 64Zn 65Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共20个小题，每小题2分，共40分） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）A ．滴水成冰B ．动物呼吸C ．燃放烟花D ．钢像生锈 2．下列物质中，含有氧分子的是（）A ．水B ．2SOC ．液态空气D ．蒸馏水3．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（）A ．2SOB ．2OC ．COD ．2NO 4．下列实验操作中，正确的是（）A ．称量固体B ．点燃酒精灯C ．取用固体粉末D ．过滤5．下列物质化学公式书写正确的是（）A ．氧化铁：FeOB ．氢氧化镁：()2Mg OHC ．氯化铵：3NH ClD ．碳酸：3CO ．6．次氯酸钠（NaClO ）是一种强效漂白剂，其中氧元素的化合价为（）A ．1-B ．1+C ．3+D ．4+ 7．下列选项符合图片从属关系的是（）Y 化合物乳浊液单质合金8．根据化学方程式不能获得的信息是（）A ．化学反应速率的快慢程度B ．反应发生所需的条件C ．反应中的反应物和生成物D ．各反应物、生成物之间的质量比 9．水是重要的资源，下列说法正确的是（）A ．污水经沉淀、过滤可除去色素、异味B ．用活性炭吸附可将硬水转化成软水C ．软水中加入肥皂水容易起泡沫D ．软水是纯净物10．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A ．石墨变成金刚石是物理变化B ．C 在高温条件下能还原2COC ．铅笔字迹易变模糊是因为化学性质活泼D ．CO 和2CO 都能使紫色石蕊试液变红11．甲和乙一定条件下反应生成丙和丁，结合图分析，下列结论正确的是（）A ．甲、乙、丙都是氧化物B ．该反应属于置换反应C ．反应前后分子个数不改变D ．发生反应的甲和乙的质量比为223∶ 12．以下物质属于溶液的是（）A ．冰水B ．碘酒C ．酸奶D ．水银13．右图所示对比试验主要探究的燃料条件是（）A ．氧气B ．可燃物C ．使可燃物温度达到着火点D ．足够大的接触面积14．某微粒的结构示意图如有下图所示，下列有关该微粒的说法不正确的是（）A ．原子核内有17个质子B ．原子核外有3子电子层C ．是一种阳离子D ．在化学反应中可以失去1个电子15．能源与环境已成为人们日益关注的问题。

重庆高二高中化学月考试卷带答案解析

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：。

（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：。

（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：。

（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是，其中试管C中苯的作用是，能否据此判断发生了取代反应？（填“是”或“否”）。

二、选择题1.在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>02.下列化学用语正确的是A ．丙烯分子用语的球棍模型：B ．聚丙烯的结构简式：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．甘油的分子式：C3H6O3.下列对于苯酚的叙述中，错误的是A ．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N AB ．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．1mol 羟基所含的电子总数为7N AD ．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N A5.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2O 2 （g ）＝H 2O （g ） ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量C ．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH="+41.2" kJ·mol -D ．根据②推知反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH<-241.8 kJ·mol -16.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4CH 3COO －+NH 4+C ．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)D ．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO 2+N 2能够自发进行，则该反应的△H>07.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH 如下表：下列判断正确的是A. a ＞9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol•L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液:3c(Na +)=c(A -)8.铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2B ．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物9.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验B ．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。

【百强校】2015-2016学年重庆市巴蜀中学高二下期末化学试卷(带解析)

B 错误； C．不含酚羟基，不能与
紫色，故 C 错误； D．含有苯环，具有苯的性质，能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生取代反应，故 D 正确，故选 D。【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，涉及醛、烯烃、酚、苯的性质等，掌握官能团与性质的关系为解答的关键。根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的W 2[X2 Y 4. 电解冶炼铝时使用了助熔剂 Na3AlF6，在电解槽中存在电解质 2Z 4] ， Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍， X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（） A．原子序数： W ＞ X＞ Y＞ Z B．原子半径： W ＞ X＞ Y＞ Z C． W 的最高价氢氧化物的碱性比 D． Y 的最简单氢化物的稳定性比【答案】 B 【解析】试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质 W 2[X2Y2Z4] ，四种元素的简单离子的电子层结构均 X弱 Z 的强
A。
考点：考查了生活中的化学的相关知识。 3. 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）
A．不能使酸性
KMnO 4 溶液褪色 Cu（ OH ） 2 悬浊液共热生成红色沉淀
B．能与新制的碱性
C．能与 FeCl3 溶液反应显紫色 D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应【答案】 D 【解析】试题分析： A．含有碳碳双键，能使酸性新制的 Cu（ OH） 2 共热生成红色沉淀，故 KMnO 4 溶液褪色，故 A 错误； B．不含醛基，不能与 FeCl3 溶液反应显
相同， Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素； X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为 3，则 X 为 Al；该化合物中 W 应该带正电荷，含有两个铝离子、两个 O 离子， Z 应该带负电荷，根据化合物代数和为 0 知， W 应该带一个单位正电荷， Z 带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以 W 为 Na、 Z 为 F 元素，则该电解质为 Na2[Al 2O2F4] 。 A．通过以上分析知，原子序数 X＞ W ＞ Z＞ Y，故 A 错误； B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径： W （ Na）＞ X（ Al）＞ Y（ O）＞

【全国百强校】重庆市巴蜀中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-37.5 Br-80一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分)1.下列化学用语能正确表示相应意义的是()A．乙烯的结构简式C2H4B．丁烷的结构简式CH3 (CH3) 2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式【答案】B【解析】【考点定位】考查结构简式；电子式【名师点晴】本题主要考查了结构简式、结构简式、电子式、分子式等的书写判断，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能省略。

2.现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多，下列有关说法正确的是(A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定具分子的空间结构B．的核磁共振氢谱中有4组峰C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法【答案】C【解析】试题分析：A．元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定．无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故A错误；B．的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：2：4：4：1：3，故B错误；C．红外光谱可确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故C正确；D．质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，故D错误。

故选C。

3、下列各化合物的命名中正确的是()A．CH2=CH-CH=CH21，3一二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯C．3一丁醇D．2一甲基丁烷【答案】D【解析】试题分析：A、CH2=CH-CH=CH2结构中含有2个碳碳双键，是二烯烃，正确的名称为1，3-丁二烯，故A 错误；B、CH3COOCH2CH2OOCCH3由两分子乙酸与乙二醇形成的二元酯，正确的名称为二乙酸乙二酯，故B错误；C、物质从离羟基近的一端编号，正确的名称为2-丁醇，故C错误；D、符合烷烃命名原则，故D正确。

重庆市巴蜀中学高三化学上学期第三次月考试题

重庆市巴蜀中学校高2016级高三第三次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：Li﹣7 C﹣12 F﹣19 P﹣31 Fe﹣56 Cu﹣64第I卷一、选择题：本题共13小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中正确的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．利用丁达尔效应可区别淀粉溶液和NaCl溶液C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作饮用水消毒杀菌D．石油分馏属于化学变化8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、S2O32﹣C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3﹣、Cr2O72﹣D．常温下，c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9．下列说法正确的是A．乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B．用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C．糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素D．C5H10O属于醛类的同分异构体为六种10．下列判断正确的是：A．原子半径：S＞O＞N B．沸点：H2O＞HF＞H2SC．离子半径：Cl﹣＞Al3+＞Mg2+D．还原性：I﹣＞S2﹣＞Br﹣11．关于下列图示的说法中正确的是①②③④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③中电流计的指针发生偏转，石墨为正极D．图④装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c(H+)=10﹣2mol/LB．0.1mol/L﹣1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(A2﹣)>c(HA﹣)>c(OH﹣)C．等体积、等物质的，量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D．将0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH>7，则反应的混合液中：c(HA)>c(Na+)>c(A﹣)13．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂效率的影响如图，下列说法不正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M>K NC．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%26．（15分）A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

重庆市巴蜀中学最新学年高二3月月考化学试题(Word版含答案)

重庆市巴蜀中学2020┄2021学年高二3月月考化学试题一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3 分，共48 分）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类，PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是Ａ． PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl2.下列有机物的命名正确的是Ａ．2，2，4-三甲基-4-戊烯Ｂ．1，3，4-三甲苯Ｃ．反-1，2-二溴乙烯D．3，3，4-三甲基己烷3．下列涉及有机物的说法正确的是Ａ．石油分馏可获得乙烯等脂肪烃、苯及其同系物等B．氟利昂化学性质稳定、无毒，但却会引起臭氧层空洞C．苯能与溴发生取代应泣，因此不能用苯萃取溴水中的溴D ．、和互为同系物4.有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷Ｂ．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Ａ．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．常温常压下，28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC．常温常压下．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N AＤ．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A6．下列相关说法中，正确的是A．实验室制乙烯，加热时要注意使温度缓慢上升到170℃B．实验室制乙块时可用饱和食盐水代替水，以加快反应速率C．制取硝基苯时，温度计应放在反应混合液中且温度应控制在50～60℃D．将一卤乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热后，向混合液加硝酸酸化、再加AgNO3，若出现谈黄色沉淀，可说明该卤代烃为溴乙烷7．除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A乙烯SO2NaOH溶液洗气CuSO4溶液洗气B乙炔H2S、PH3C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH分液溶液8．关于下列结论正确的是Ａ．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物Ｂ．该有机物密度比水小，与溴水混合后溶液分层，上层为橙红色Ｃ．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面Ｄ．一定条件下，该有机物可发生取代、加成和氧化反应9.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氧原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M对应的三溴苯只能是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．10.工业上可由乙苯生产苯乙烯，下列说法正确的是Ａ．该反应的类型为消去反应Ｂ．乙苯的同分异构体共有三种Ｃ．乙苯和苯乙烯都能与溴水发生反应Ｄ．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯11.下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是Ａ．CH3（CH2）4CH3 B．Ｃ．Ｄ．12．有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3:2B．一定条件下，二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，P、Q在NaOH水溶液都可发生取代反应Ｄ． Q 的一氯代物只有l种、的一溴代物有2种13．0.1某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（考虑顺反异构）最多有Ａ．8种Ｂ．9种Ｃ．10种Ｄ．11种14.下列有关反应热的叙述中正确的是①己知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H＝-241.8kJ/mol②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④己知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等A．①②③ B．④⑤ C．④ D．无15．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a 极产生1.12L气体Ｂ． b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e-=2H2↑+4OH–Ｃ． c 极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AＤ． d 极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O16．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为O.1mol/L的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：KHM>KHN＞KHRＢ． pH=7时，三种溶液中：c（M-）＞c（N-）＞c（R-）C．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HM）+c（HN）+c（HR）=c（OH-）-c（H+）D．滴定至P点时，溶液中：c（HN）>c（N-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）二、填空题（本题共四个大题，共52分）17.（14分）填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

重庆市巴蜀中学2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析

2015—2016学年重庆市巴蜀中学高一（下）月考化学试卷(3月份)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A．CO B．可吸入固体颗粒物C．CO2D．NO22．下列物质属于纯净物的是（）A．钢B．液氯 C．玻璃 D．氨水3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2B．亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32﹣C．NO、NO2都是酸性氧化物D．Na+的结构示意图：4．某溶液含有K+，Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的一种或几种．取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．1molCl2与足量的铁粉反应，反应转移电子的数目为3N AB．室温时，足量Zn与浓硫酸反应共产生2mol气体，转移电子数为4N AC．7。

8gNa2O2与足量水反应时转移电子数目为0.2N AD．1mol二氧化氮气体久置后在标准状况下的体积为22.4L6．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（)①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包"实验中,浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取;④有实验室中,可用浓硫酸干燥二氧化硫:⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂;⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．A．③⑥⑦ B．①⑤⑦ C．②③④ D．②④⑥7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法正确的是（)选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液（FeCl2溶液) 铜粉过滤B CO2(SO2）NaHCO3溶液洗气C HCl（Cl2）饱和食盐水洗气D NH4Cl固体（I2固体) ﹣﹣加热至质量不再变化A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B．实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热,说明氮的氧化反应是放热反应D．大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸B．硫化钠和硅酸钠固体长期基露在空气中变质C．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存D．SO2和漂白液都能使品红溶液褪色10．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”中存在相同弱电解质的电离C．“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣B．用氨水吸收足量二氧化硫:SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH﹣═2NO3﹣+NO+H2OD．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO12．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．制取并收集干燥纯净的NH3 B．分离Br2和CCl4的混合物C．用于制备并收集少量NO D．比较MnO2、Cl2、S 的氧化性13．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．b 点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D．ab段反应是:SO2+2H2S═3S↓+2H2O14．已知反应：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3,下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应B．氧化性KClO＞Br，还原性Br﹣＞CI﹣C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中2mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1。

重庆市巴蜀中学2015届高三下学期第三次诊断性考试化学试卷 Word版含答案.pdf

化学部分相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求） 1．化学与生产生活息息相关下列说法不正确的是 A．乙醇 B．锌用作锌锰干电池的负极材料 C．糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物 D．太阳能光电池 2．下列排序正确的是 A．微粒半径：Cl— > K+ > Al3+ > O2— B．： >Ca(OH)2 >Mg(OH)2 C．晶体熔点：金刚石>氯化镁>汞>碘 D．稳定性和还原性：H2O> H2S> AsH3 ．下列除杂质的方法可行的是 A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 4．叙述中正确的是 A．25℃，CuOH)2在水中的溶度积比其在CuNO3)2溶液中的大 B．溶液加水稀释，电离程度增大，H-)增大 C．25℃，为使100mlpH=2的酸溶液pH变为3可加ml 水 D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH) 出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是 A．两种方法的反应类型都是加成反应 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色 D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二 6．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1 （3）如右图：下列说法正确的是 A．2mol H2g)与1mol O2g)所具有的总能量比2molH2Og)所具有的总能量低 B．氢气的燃烧热为△H=241.8 kJ?mol1 ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)　ΔH＝－474.92kJ·mol－1 ．H2Og)变成H2Ol)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 7．已知， T℃时2A(g) + B(g)2C(g)? △H＝－akJ/mol(a>0)，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入A(g)和B(g)，经5min达到平衡。

重庆市巴蜀中学2015-2016学年度秋期高三(上)半期精彩试题——化学卷.doc

重庆市巴蜀中学校高2016级高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II卷时，将答案写在答题卡。

答在本试卷上无效。

4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）(aq)9．将4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A ．2s 时物质A 的转化率为70%B ．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 也减小C ．达到平衡状态时，增加A 物质的量，A 和B 转化率都提高D ．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（）A ．c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A ．H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3 D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －12．一定温度下，将1mol A(g)和1molB(g)充入2L 密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。