高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版

物质的分离与提纯限时50分钟A组(25分钟)1．(2018·广东潮州二模)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。

工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏，即利用蒸馏法将乙醇分离出来。

甲苯和水是互不相溶的液体，可用分液法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响很大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用重结晶法；食盐水和泥沙是固液混合物，要用过滤法分离，所以A、B、D均不正确，乙酸乙酯和乙酸是互溶液体，应使用蒸馏法分离，符合题意，故选C。

2．下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是 ( )①②③④凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液．．．．经月而出蒸烤．之．……终乃得酒可饮凡渍药酒，皆须细切……便．可漉出．．．海陆取卤，日晒火煎．．．．，煮海熬波，卤水成盐B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤D．萃取、蒸馏、萃取、蒸发解析：选A。

①中的箅渣取液，是用细网将固液混合物中的固体和液体分开，其原理与过滤的原理相似；②中通过蒸烤造酒，是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来，其原理与蒸馏的原理相似；③中通过浸泡，使草药中的有效成分溶于酒中，其原理与萃取的原理相似；④中的日晒火煎，卤水成盐，是通过日晒的方法，将水分蒸发得到食盐，其原理与蒸发的原理相似。

3．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 ( )物质杂质试剂方法A 氯化铁溶液氯化亚铁过量铁粉过滤B 二氧化碳氯化氢饱和NaHCO3溶液洗气C 二氧化硅氧化铝氨水过滤D 氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃取解析：选B合理；B项，氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，杂质变为主要物质，合理；C项，氧化铝不溶于氨水，无法除去，不合理；D项，应该通入氯气后再萃取，不合理。

4．(2018·陕西黄陵中学检测)下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量硝酸钾的氯化钠溶液中分离得到纯净的氯化钠解析：选C。

A项，酒精与水互溶，无法萃取；B项，两者沸点相差不大，无法用蒸馏方法得到无水酒精；C项，两种物质分层，可以用分液的方法分离；D项，因为氯化钠溶解度受温度的影响小，故采用蒸发结晶的方法分离得到纯净的NaCl。

5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )解析：选D。

将海带灼烧成灰应在坩埚中进行，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后，关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，C错误；分离碘并回收苯用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华，D正确。

6．(2018·山东、安徽名校大联考)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )选项实验目的实验操作A 除去Cu中少量CuO 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥B 用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、制备FeCl2溶液过滤C 检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D 分离用苯萃取溴水后的水层和有机层先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层够与FeCl3、CuCl2、HCl反应，均生成FeCl2，将生成的铜和过量的铁粉过滤除去，可以得到FeCl2溶液，B项正确；澄清石灰水也能吸收二氧化硫，且生成白色沉淀因此需要先检验二氧化硫，后检验二氧化碳，C项错误；分离用苯萃取溴水后的水层和有机层，应该先放出水层，然后关闭活塞将有机层从上口倒出，D项错误。

7．(2018·湖北荆州质量检查)关于下列各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B．装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③用于制取氯气D．装置④用于制取无水MgCl2解析：选D。

I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量SO2的体积，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，C项错误；MgCl2易水解，故需在HCl的氛围中加热MgCl2·2H2O制取MgCl2，D项正确。

8．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )选项物质杂质试剂及主要操作A 苯Br2加苯酚过滤B CO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C 乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤D CO2CO 点燃2与饱和NaHCO3溶液反应，同时生成CO2，可用于除杂，B正确；乙酸乙酯为不溶于水的液体，应用分液的方法分离，C错误；含CO2较多，不易燃烧，应通过灼热的氧化铜，D错误。

9．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、____________________________________等玻璃仪器。

(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为______________________________。

(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是__________________________________________________________________________________________________。

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是__________________________________________________________________________________________________。

(5)为检验精盐纯度，需配制240 mL 0.2 mol·L－1 NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是__________________________________________________________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度________0.2 mol·L－1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是__________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。

(2)本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故应使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等离子变为沉淀，Ca2＋常以碳酸钙形式沉淀，Mg2＋可以以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3＋常以氢氧化铁形式沉淀，SO2－4常以硫酸钡形式沉淀。

还应注意加入的过量Ba2＋要通过加入的Na2CO3除去，过量的CO2－3和OH－，可通过过滤后加入盐酸除去，因此Na2CO3、NaOH、BaCl2三种物质的加入顺序，只要满足BaCl2在Na2CO3之前即可。

(3)判断加入BaCl2已过量应先取少量液体，检验其中是否含有Ba2＋，可通过加入稀硫酸进行确定。

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使难溶碳酸盐CaCO3、BaCO3以及难溶碱Mg(OH)2、Fe(OH)3再发生溶解，故应过滤后再加盐酸。

(5)向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；图中容量瓶规格不对。

答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH)(3)取所得溶液的上层清液少量于试管中，再滴入1～2滴稀硫酸，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量(或者取所得溶液的上层清液，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量)(4)先加入盐酸，在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶小于洗涤容量瓶，重新配制B组(25分钟)10．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )再蒸馏可除去乙酸，B正确；冷却热饱和溶液法除杂是因为氯化钠在水中的溶解度随温度变化比较小，而不是氯化钠在水中的溶解度大，C错误；乙酸乙酯和乙醇不分层，因此不能用分液的方法分离，D错误。

11．下列装置或操作能达到实验目的的是( )解析：选A。

A项，夹紧止水夹，从长颈漏斗注水，在长颈漏斗下端能形成稳定的水柱，说明气密性良好，可以实现；B项，碘的CCl4溶液不分层，不能用分液的方法分离，可以采用蒸馏的方法；C项，CH4从洗气瓶中出来会带出溴，引入新杂质；D项，蒸馏时，温度计水银球应在支管口附近(测的是馏分的温度)。

12．(2018·四川泸州三诊)以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10－38、1.3×10－33。

(1)滤渣A的化学式是________________；溶液B中的主要阴离子有________________。

(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是________________；调节pH除杂过程中，后析出的沉淀是________________。