2017-2018学年上海新版九年级化学第七单元第三节《几种重要的盐》难度偏大尖子生题(pdf版有答案)
2017届九年级化学全册 7.3.2 几种重要的盐教案(新版)沪教版
2017届九年级化学全册 7.3.2 几种重要的盐教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课主要让学生了解几种重要的盐的性质和用途，包括硫酸铜、硝酸银、氯化钡等。
通过学习，学生能够掌握盐的定义、分类和命名原则，了解盐的溶解性、反应性等基本性质，并能运用这些知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了酸、碱、盐的基本概念，以及常见酸碱盐的溶解性规律。
但部分学生对盐的反应性理解不够深入，容易混淆盐的分类和命名。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习差异，针对性地进行辅导。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握几种重要盐的性质和用途，了解盐的分类和命名原则；2.过程与方法：通过实验、观察、讨论等方法，提高学生的科学探究能力；3.情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣，树立正确的科学观。
四. 教学重难点1.教学重点：几种重要盐的性质和用途，盐的分类和命名原则；2.教学难点：盐的反应性，特别是硝酸银的化学性质。
五. 教学方法采用实验法、讨论法、讲授法等多种教学方法，引导学生主动探究，合作学习。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平、药匙等；2.实验试剂：硫酸铜、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸等；3.教学课件：制作课件，内容包括实验演示、图片、动画等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示硫酸铜、硝酸银、氯化钡等盐的图片，引导学生回顾盐的概念，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（10分钟）介绍几种重要盐的性质和用途，讲解盐的分类和命名原则。
3.操练（15分钟）分组进行实验，观察盐的溶解性、反应性等基本性质。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4.巩固（10分钟）学生互相讨论，总结实验现象，教师点评并总结。
5.拓展（10分钟）引导学生运用所学知识解决实际问题，如：如何配制农药波尔多液？6.小结（5分钟）回顾本节课所学内容，强调盐的性质和用途，盐的分类和命名原则。
7.家庭作业（5分钟）布置课后作业，要求学生复习本节课内容，完成相关练习。
沪教版九年级化学7.3几种重要的盐 教案设计
几种重要的盐【课程标准、教材及学情分析】本内容位于上教版九年级化学下册的第七章第三节《几种重要的盐》这一节中。
本节内容是初中化学理论联系生活实际的一个典范，也是初三化学升学考试中常考的一个知识点。
《课程标准》对于本内容的要求是B级要求，即：了解食盐、碳酸钙、纯碱、小苏打等盐在日常生活中的用途。
在学习本内容之前，学生已经系统的学习了酸、碱的主要性质和用途，了解了酸、碱的通性，具备了研究生活中常见化合物的能力和方法。
相对于酸和碱来讲，盐类物质与学生的日常生活更为贴近。
学生在已有知识和能力的基础上来学习几种常见的盐的知识事半功倍。
本知识点学习的时候，以学生熟悉的苏打饼干为情境设计，更能引发学生的学习兴趣。
【教学目标】知识与技能：认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质，了解它们在日常生活中的用途。
过程与方法：通过探究物质中是否含碳酸钙，灼烧碳酸钙，从而熟悉科学探究的一般流程，学会自主学习、合作学习。
情感态度与价值观：在认识科学家侯德榜树立科学探索精神，八国联军焚烧圆明园贯彻爱国主义教育【教学重难点】重点难点：碳酸盐性质的探究突破重难点的方法：实验法、对比法、归纳法随堂反馈1、下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是A、碳酸钠、纯碱、NaCO3B 、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C 、氯化钠、食盐、NaCl2D 、氧化钙、熟石灰、CaO2、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是A、NaOHB 、Ca(OH)2C 、NaHCO3D 、NaCl3、为检验生石灰中是否含有少量石灰石，最简便的方法是A、溶于水看是否有沉淀B 、加热看是否有气体产生C 、加石蕊试液看是否变色D 、滴加盐酸看是否有气体产生4、生石灰是石灰石、大理石经过高温灼烧制得，若生石灰中含有石灰石，除掉石灰石的方法是A、加足量稀盐酸B、加足量稀硫酸C、高温煅烧D、加足量水过滤几种重要的盐石灰石、熟石灰、生石灰之间的转化石灰石高温CO2生石灰熟石灰水检验碳酸盐取样，滴加稀盐酸，如能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有碳酸盐。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10
总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。
水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。
有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。
纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。
小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。
（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。
沪科版九年级化学全册教案：7.3几种重要的盐
沪科版九年级化学全册教案：7.3几种重要的盐教学环节教师调控学生活动设计意图逐步形成主动参与社会决策的意识。
教学重点：金属活动性的探究教学难点：金属活动性顺序表的应用课前准备：教师：查阅盐的用途的相关资料。
学生：查阅盐的用途的相关资料。
复习酸、碱与盐的反应。
教学过程：创设情境引入新课：盐的用途盐的分类盐的溶解性大屏幕展示图片资料：盐的用途大屏幕给出几组盐的化学式。
创设问题情境：你能找出这几组盐的组成有何不同吗？观看图片思考并回答问题思考、归纳总结盐的溶解性规律。
这样的引课比较亲切自然，由此使学生认识到盐在日常生活生产中的重要作用，从而引起学生的好奇心与求知欲。
教师抛出问题，通过对盐的分类的分析，培养学生分析问题和归纳总结的能力。
同时为后将书附录四盐的溶解性表投影在大屏幕上。
创设问题情境：不同类别的盐在水中的溶解性是不同的。
你能归纳出各类盐的溶解性规律吗？面盐的溶解性的学习做好准备。
教师抛出问题，给学生充足的时间交流讨论，使学生在互相交流中互相学习，然后汇报结果，培养学生互帮互助的团结精神，并能够清楚的表达自己的观点。
板书设计：1.盐2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A nB m==nA m+ + mB n-；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH·H2O、Ba(OH)23可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
九年级化学全册 第7章 第3节 几种重要的盐教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
几种重要的盐1.了解盐的分类和性质；2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥一、生活中常见的盐物质氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石某某石纯碱,苏打,口碱小苏打物理性质白色固体,能溶于水白色固体，难溶于水白色粉味,能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应,晶体会风化能与酸、碱反应、加热易分解用途调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪建筑材料、补钙剂食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐,盐与食盐的区别二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊三、盐的化学性质1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3四、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》说课稿一、教材背景和教学目标1.1 教材背景本说课稿是针对沪教版九年级化学下册的教材内容，具体内容为《几种重要的盐》。
1.2 教学目标•知识目标：掌握化学中几种重要的盐的命名规则和常见性质，了解盐的应用和生产方法。
•能力目标：培养学生观察能力、归纳总结能力和实验操作能力。
•情感目标：培养学生对化学科学的兴趣和好奇心，增强学生的团队合作精神。
二、教学重难点分析2.1 教学重点•掌握几种重要的盐的命名规则和常见性质。
•学会运用盐的应用和生产方法。
2.2 教学难点•掌握盐的命名规则。
•理解盐的应用和生产方法。
三、教学内容和教学步骤设计3.1 教学内容本节课的教学内容为几种重要的盐。
1.盐的概念、种类和命名规则。
2.盐的常见性质和应用。
3.盐的生产方法。
3.2 教学步骤设计步骤一：导入（5分钟）•利用生活中常见的盐的例子引入，引起学生对盐的兴趣。
•提出问题：你知道在化学中，什么是盐吗？有哪些常见的盐？步骤二：知识讲解（10分钟）对盐的概念和种类进行讲解，包括：1.盐的概念：由阳离子和阴离子组成的化合物称为盐。
2.盐的种类：金属盐、酸盐和自来水中的盐等。
3.盐的命名规则：阳离子的名称在前，阴离子的名称在后，中间用连字符连接。
步骤三：常见性质和应用（15分钟）根据教材内容，介绍几种常见的盐的性质和应用，包括：1.氯化钠：常见盐类，用于调味、腌制食物等。
2.硝酸银：用于制备感光材料和草木灰检测含盐量。
3.碳酸钙：用于制作石灰石、生产碳酸氢钠等。
4.碳酸钠：制备肥皂、玻璃等。
5.硫酸铜：用于制备蓝颜料、杀菌剂等。
步骤四：盐的生产方法（15分钟）介绍几种常见盐的生产方法，包括：1.氯化钠的制备方法：海水蒸发和矿石提炼。
2.硝酸银的制备方法：硝酸与银的反应。
3.碳酸钠的制备方法：氯化钠的反应。
4.碳酸钙的制备方法：石灰石的煅烧。
5.硫酸铜的制备方法：硫酸和铜的反应。
步骤五：实验演示（10分钟）进行一个简单的实验演示，例如，演示氯化钠的析出。
(新版)沪教版2018九年级化学全册_7.3.1_几种重要的盐学案
第7章第三节几种重要的盐（第1课时）【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途【学习重、难点】几种重要的盐的性质和用途【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。
2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。
二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：NaCl盐酸盐4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。
活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。
1. 、、、盐都易溶于水。
2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。
3. 盐酸盐中的不溶于水。
4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。
活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。
（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。
Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。
问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。
性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。
NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3（分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：相关化学反应方程式：思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。
(新版)沪教版2018九年级化学全册_7.3.3_几种重要的盐学案
第7章第三节几种重要的盐（第3课时）【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。
【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应方程式【新知导学】：1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
金属活动性比较，方程式2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。
金属活动性比较，方程式3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。
金属活动性比较，方程式二、合作、研讨与点拨活动一、（一）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。
生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。
2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——活动二、验证金属活动性顺序1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。
(最新)初中化学九年级下沪教版7.3 几种重要的盐 2
第3节几种重要的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】复分解反应发生条件的判断。
教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
沪科版九年级化学全册教案7.3几种重要的盐(一)
7.3 几种重要的盐一、学习目标1、知识与技术：认识食盐、碳酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途2、过程与方法：用科学研究的方法认识铵态氮肥的查验。
3、感情、态度与价值观：正确利用盐的一些知识，初步建立合理使用物质的科学意识。
二、任务剖析1、起点能力：学生对酸、碱、盐的知识已认识。
2、教课要点：盐的正确使用。
3、教课难点：盐的性质4、课型：研究、议论教课过程：【学生沟通】依据生活经验，说说相关盐的应用。
【教师叙述】酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。
【学生阅读】课本54-55 页氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学生沟通】候德榜及其结合制碱法。
【教师叙述】溶液使用的注意事项教师将相关该知识的考点，要点展现出来。
【学生沟通议论】亚硝酸钠及重金属盐的迫害【作业】 59 页第 6 题【板书】常有的盐及用途常有的盐：食盐（ NaCl）、汉白玉中主要成分（ CaCO3）、净水剂明矾含有的 [Al 2(SO4)3] 、小苏打（ NaHCO3）、（1）氯化钠的用途及性质物质名称及化生产原理主要用途主要性质学式工业上一般使用生产氯气、烧2NaCl+2H 2O==2NaOH+海水晒盐、盐湖碱；H2↑+Cl 2↑水煮盐等方法，做调味品；生理盐水的质量分数为食盐物理过程。
某些食品的防0.9%（NaCl）腐剂；NaCl 的溶解度随温度变化不大；粗盐由于含有杂质而容易潮解。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO3）碳酸钙（ CaCO3）俗石灰石、大理石的主要纯碱、苏打小苏打称成分物理白色粉末状固体，易溶于渺小的白色晶体，易溶于白色固体，难溶于水性水水质化①与盐酸反响①与盐酸反响①与盐酸反响加热学 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl 2性↑+H2↑+H2+CO 2↑+H2O O O质②与石灰水反响②受热分解 2NaHCO3②高温下分解高温Ca(OH) +Na CO =CaCO Na CO +H O+CO CaCO CaO+ 22332322↑3↓+2NaOH CO2↑可用作补钙剂、石灰用用于生产玻璃、造纸、纺发酵粉的主要成分，医疗石、大理石用作建筑材途织、清洗剂胃酸过多料（3）某些盐拥有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
【沪教版九年级化学下册教案】7.3几种重要的盐1
第 3 节几种重要的盐第一课时教课目标【知识与能力】经过资料采集和实验研究，认识生活中常有的盐的种类和用途。
【过程与方法】初步学会粗盐提纯和判断碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的种类及发生条件。
【感情态度价值观】充足认识到生活中到处有化学、认识我国科学家做出的优异贡献，从而激发爱国热忱和学习激情。
教课重难点【教课要点】粗盐的提纯、对碳酸盐的特征的认识、复分解反应看法的形成。
【教课难点】复分解反应发生条件的判断。
教课过程【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐的主要成分是NaCl）+化学中的盐：指由金属离子( 或 NH4 ) 和酸根离子构成的化合物。
如CuSO4、MgCl2等。
关系：食盐属于盐。
【新讲课】一、氯化钠1.化学式： NaCl 俗名：食盐2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
3.用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）除掉积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液）Na+保持细胞内外的水分别布，促进细胞内外物质交换；Cl -促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。
二、粗盐提纯去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.实验仪器实验步骤溶解实验仪器烧杯、玻璃棒此中玻璃棒的作用加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒增补：氯化镁、氯化钙的除掉，溶解后加入过分的Na2CO 引流使液体受热均匀，防范液体飞溅溶液，过滤，在滤液中加入过分的稀盐酸。
板书设计第 3 节几种重要的盐一、氯化钠1.化学式2.物理性质3.用途4.分布二、粗盐提纯1.实验步骤2.实验仪器。
最新沪教版九年级化学全册_7.3.2_几种重要的盐学案(精品教学设计)
第7章第三节几种重要的盐（第2课时）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；2. 了解金属与盐反应的条件3.掌握碳酸根离子的检验，了解氯离子、硫酸根离子的检验【学习重、难点】盐的化学性质、碳酸根离子的检验【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、给下列物质分类①H2SO4②NaOH ③CuSO4④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥BaCl2⑦NaCl ⑧HCl ⑨NaHCO3⑩BaSO4属于酸属于碱属于盐二、合作、研讨与点拨活动一、1、盐和金属的反应回顾知识一：铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序：铜丝浸入硝酸银溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序：金属活动性顺序：总结：金属+ 盐→金属与盐溶液反应条件：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
（实验观察）钠与硫酸铜溶液反应金属与盐溶液反应顺序：①两种金属与一种盐溶液反应，活泼金属先反应②一种金属与两种盐溶液反应，不活泼金属的盐溶液先反应知识迁移练习：①Fe、Cu同时放入硝酸银溶液中，先发生的反应是②Fe放入硝酸铜、银硝酸银混合溶液中，先发生的反应是③在工业生产中，工厂师傅在切割钢板时，用硫酸铜画线。
你知道其中的道理吗？④市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜﹑生石灰加水配制而成。
为什么不能用铁制容器来配制波尔？活动二、2、盐和酸的反应①碳酸盐和酸的反应（观察）碳酸钠与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸碳酸根②其他盐和酸的反应（观察）硝酸银和盐酸的反应、氯化钡和硫酸的反应（并滴加稀硝酸）盐+酸活动三、3、盐和碱反应（观察）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应盐+碱活动四、4、盐和盐的反应（观察）硝酸银溶液与氯化钠溶液、氯化钡溶液与硫酸钠溶液书写化学方程式（总结）盐+盐三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、如何检验碳酸根离子？提升：如何检验溶液中是否含氯离子、如何检验溶液中是否含硫酸根离子？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．在化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有（）A．4种B．3种C．2种D．1种2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。
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2017-2018学年上海新版九年级化学第七单元第三节《几种重要的盐》难度偏大尖子生题一．选择题（共20小题）1．下列化肥中属于磷肥的是（）A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl2．某无土栽培的营养液中含有磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。
下列有关说法不正确的是（）A．铵根离子符号为NH4+B．磷酸二氢铵属于复合肥料C．磷酸二氢铵中含有四种元素D．其中氮、磷元素的化合价均为+53．下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量4．通过对化学实验过程中现象进行分析得出正确结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（）A．在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应B．将某化肥与熟石灰混合研磨，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥C．氯酸钾和二氧化锰混合加热，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成，说明铁比铜话泼5．水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，除去玻璃水杯中水垢的试剂最好是（）A．盐酸B．硫酸C．食盐水D．双氧水6．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．K2SO47．化学上可用曲线表示物质间的相互联系和变化过程，其中对应关系正确的是（）A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量B．向硫酸中不断加水，溶液pH的变化C．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量的变化D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液质量的变化8．下列叙述不正确的是（）A．洗涤剂和汽油都能清洗油污，但二者原理不同B．碱的溶液与盐的溶液反应后，溶液的总质量一定减小C．将煤转化为可燃性气体，可以减少污染、治理“雾霾”D．火灾时用水灭火利用了降低可燃物的着火点而达到灭火的目的9．将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量y随加热时间的变化如图，则变量y可表示的是（）A．产生气体的质量B．固体中氧元素的质量C．固体中碳元素的质量分数D．固体中钙元素的质量分数10．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C．将浓硫酸加水稀释成稀硫酸D．向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液11．在烧杯中盛有HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A点时，加入酚酞溶液，溶液呈红色B．B点时，溶液中只含有NaClC．C点时，加入稀盐酸，有气泡产生D．A、B、C三点中，溶质的种类分别为3、2、112．下列化学肥料不属于复合肥的是（）A．碳酸氢铵B．硝酸钾C．磷酸二氢铵D．磷酸钙和硝酸铵的混合物13．下列物质中，能用作钾肥的是（）A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 14．下列选项正确的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液B．向一定量的饱和澄清石灰水中不断加入生石灰C．将一定量的石灰石高温煅烧，剩余固体中钙元素质量D．向一定量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入足量稀盐酸15．下列叙述正确的是（）A．用苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去热水瓶中的水垢C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D．用氢氧化钠改良酸性土壤16．下列属于复合肥的是（）A．NH4NO3B．K2CO3C．NH4H2PO4D．CO（NH2）217．下列物质中不适宜作为氮肥使用的是（）A．氯化铵（NH4Cl）B．硝酸钾（KNO3）C．硝酸（HNO3）D．尿素[CO （NH2）2]18．下列实验现象描述正确的是（）A．CO2通入无色酚酞试液，溶液变红色B．NH3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色C．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量烟雾D．碳酸钠与盐酸反应生成红棕色气体19．物质的用途与性质密切相关，下列说法中不正确的是（）A．贝壳可用于生产补钙剂，是因为贝壳中含有钙元素B．一氧化碳可用于冶金，是因为一氧化碳有还原性C．镁粉可用于制作照明弹，是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光D．氢氧化钠固体可作干燥剂，是因为它能与水发生化学反应20．某花圃的花卉缺乏磷元素，应施用的化肥是（）A．K2CO3B．NH4NO3C．P2O5D．Ca3（PO4）2二．解答题（共10小题）21．化学存在于我们生活中，认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘是学习化学的重要内容（1）妈妈给家里花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），过几天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。
我知道碳酸氢铵是一种（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
（2）爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为。
（3）饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的功能。
（4）“减少污染、净化空气，还我一片蓝天”，已成为弥勒人民共同的心声。
①洁净的空气中含量较多的气体有氧气和（填化学式）②汽车燃料燃烧不充分时，会产生炭粒和有毒的（填化学式）气体，污染空气；③汽车使用压缩天然气（CNG）作燃料，会减少对空气的污染。
天然气所含主要成分的化学式是。
压缩天然气（CNG）加气站必须悬，因为。
22．“化学村”的居民在村子里过着快乐的生活，“化学村”部分布局如图。
①自我介绍：“化学村居民”中俗称消石灰的是，属于碱性氧化物的是。
②友好互动：“居民”可以和周围一个或几个“居民”发生化学反应，其中Fe有5户相邻的“居民”，能发生反应的化学方程式是。
③走亲访友：只有相邻且相互反应的“居民”间才可走访。
例如，图中涂成黑色实线是从“Fe2O3家”到“NaOH家”的路，可表示为Fe2O3→HCl→NaOH．请你在图中找出一条从“CaCO3家”到“Ca（OH）2家”的路（用化学式与箭头表示）。
23．请从A 和B 两题中任选1个作答，若两题均作答，按A 计分。
A B物质①氧气②氮气③氢气中，空气中含量最多的是（填序号）。
物质①食盐②小苏打③碳酸钙中，生活中常用的调味品是（填序号）。
24．向K 2CO 3溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。
（填离子符号）●；。
（3）下列物质能与K 2CO 3溶液反应产生类似上述实验现象的是。
A ．Ca （OH ）2B ．HClC ．BaCl 2D ．（NH 4）2SO 425．为测定Na 2CO 3和NaCl 混合固体中Na 2CO 3的质量，设计了如下的实验方案：（假设实验中的每一步反应均充分）。
（1）A中反应的化学方程式为。
（2）实验装置中的主要缺陷是什么？26．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇、纯碱等产品。
（1）尿素[CO（NH2）2]属于化学肥料中的肥。
（2）纯碱的化学式为。
（3）生产甲醇（CH3OH）。
①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。
所得溶液中溶质是。
（填化学式）②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：该反应的化学方程式为。
27．生活中处处有化学。
化学与生活密切相关。
（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜溶液的构成粒子是（填化学符号），（2）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是。
28．为了给大棚的蔬菜补给二氧化碳，可往稀释后的硫酸中加入一定量的碳酸氢铵，反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。
生成的二氧化碳可作为大棚蔬菜的气体肥料。
请写出硫酸和碳酸氢铵反应的化学方程式：；生成硫酸铵中氮元素化合价为：。
29．（1）生活中处处有化学。
现有A．小苏打B．红磷C．氧气D．硝酸钾E．天然气F．铝合金等物质，请选择相应物质的字母填在空格内。
①常用作燃料的是。
②农业上常使用的一种复合肥料。
③常见的金属材料。
④焙制糕点的发酵粉的主要成分。
30．（1）小伟的爸爸发现自己家稻田的禾苗生长缓慢，叶子发黄，你认为禾苗主要缺少的营养是元素，请你推荐两种含该元素的化肥（写化学式）、。
（2）某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，并测得生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1，则该物质的组成成分中可以是下列的。
①C2H4②CH3OH和C2H4③CH4和C2H22017-2018学年上海新版九年级化学第七单元第三节《几种重要的盐》难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．下列化肥中属于磷肥的是（）A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A错。
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C正确。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故选：C。
2．某无土栽培的营养液中含有磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。
下列有关说法不正确的是（）A．铵根离子符号为NH4+B．磷酸二氢铵属于复合肥料C．磷酸二氢铵中含有四种元素D．其中氮、磷元素的化合价均为+5【解答】解：A、铵根离子的写法：NH4+，故A说法正确；B、复合肥是含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的肥料，磷酸二氢铵中含有氮和磷，属于复合肥料，故B说法正确；C、磷酸二氢铵中含有氮、氢、磷、氧四种元素，故C说法正确；D、磷酸二氢铵中氮元素是﹣3价，故D说法错误。
故选：D。
3．下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量【解答】解：A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，故A正确；B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减小的溶液质量大于增大的溶液质量，故B正确；C、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，5611174111由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，故C正确；D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故D 错误。