寻找金属变化的规律3

第五节寻找金属变化的规律教学目标：1、了解哪些物质是金属。

2、了解金属的物理性质。

3、了解金属的用途与金属性质的关系。

4、了解常见金属的化学性质。

5、了解置换反应的特点。

6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

一、金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

2.合金形成条件：当两种金属形成合金时，其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。

注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的_______。

（2）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

★：一般说来，合金的熔点比各成分-_____，硬度比各成分______，抗腐蚀性能更好4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是________，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。

钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

二、金属的物理性质1.哪些物质是金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。

请举出几种常见金属的实例。

――金、银、铜、铁等。

2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。

3. 金属的用途不同的金属有不同的用途。

而金属的用途是由金属的性质决定的。

为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽―――可以做装饰品比较硬―――可以做钻头、机器等。

有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。

导热性―――铁锅、铝茶壶等铁磁性―――永久磁铁等。

三、金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。

（1）金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg 常温下（在空气中2Mg＋O2 =2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

点燃时（在空气中或在氧气中）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al 常温下（在空气中）4Al+3O2 =2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

点燃时（在氧气中）剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe 常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu 常温下，干燥的空气加热时铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：【练一练】1、下列有关铁的叙述中，正确的是（）A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B、铁是地壳中含量最多的金属元素C、用盐酸可以除去金属表面的铁锈D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈【解析】C。

A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁，说法错误，应为四氧化三铁，故A错误；B、铁是地壳中含量最多的金属元素，说法错误，铝是地壳中含量最多的金属元素，故B错误；C、用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液，说法正确，故C正确；D、经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈，说法错误，经常用水冲洗铁器表面，不保持其表面干燥，更容易铁生锈，故D错误．2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

其主要原因是（）A、价格便宜，不易生锈B、铁锅含有碳元素C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素D、传热慢，保温性能好【解析】C。

因为在炒菜的时候会有铁离子进入菜内,对人体有益,可以防止缺铁性贫血.3、用金做各种饰品是因为（）A、金比较硬B、金易导电C、金易导热D、有金属光泽【解析】D。

4、下列材料具有磁性的是（）A、磁铁B、塑料C、木材D、铜【解析】A。

5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料C、用金属铝帛装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝作电线【解析】C。

（2）金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐铁渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

铜不反应结论：【练一练】1、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）【解析】D。

2、质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（）A、铁多B、锌多C、一样多D、无法确定【解析】C。

3、质量相同的两份铁，分别跟足量的盐酸和硫酸反应，则生成的氢气的是（）A、跟盐酸反应的多B、跟硫酸反应的多C、一样多D、无法判断【解析】C。

4、下列各组物质中不能通过金属与稀酸反应得到的是（）A、MgCl2B、FeCl3C、ZnSO4D、AlCl3【解析】B。

5、生成等质量的氢气，所需镁、铁、铝三种金属的质量由多到少的顺序为。

【解析】铁》镁》铝（3）金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）浸入溶液的铝2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金属质量增加，溶液溶液质量镁条质量盐酸质量分数氢气体积时间时间时间时间DCBA寻找金属变化的规律3铝丝浸入硫酸铜溶液中丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：（4）置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

通式：A＋BC＝AC＋B 或A＋BC＝BA＋C金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。

思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2，这是不是置换反应？为什么？（5）金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强到弱应用：（一）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

（二）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（三）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na 除外）。

【思考】用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？【练一练】1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Zn + 2AgCl =ZnCl2 + 2AgB、2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2↑C、Cu + H2SO4=CuSO4 +H2↑D、Cu +Hg(NO3)2=Hg +Cu(NO3)2【解析】D.2、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu【解析】B。

3、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl【解析】C。

银的相对原子质量108.4、将三块铁片分别放入稀H2SO4、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，反应后溶液质量增加的是（）A、稀H2SO4B、ZnSO4溶液C、CuSO4溶液D、都不会【解析】A。

5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl2【解析】D。

6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、FeB、CuC、AgD、无法确定【解析】C。

7、请根据下列探究实验，回答问题。

（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是________。

A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。

①___ ____；②___ ____；③__ _____。

【解析】A； 1. 加氯化铜溶液：Fe+CuCI2===Cu+FeCI2 2.加盐酸：Fe+2HCI===H2↑+FeCI2 3.加稀硫酸：Fe+HSO4===H2↑+FeSO4 4.用吸铁石将铁吸出来。

8、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。

剩余的固体中不应有的金属是。

【解析】Zn、Fe9、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（）A、硫酸B、铁粉C、铜粉D、氢氧化钠溶液【解析】B。

【综合练习】一、选择题1、利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )A、氯化亚铁溶液、铜、银B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银C、铁、氯化铜溶液、银D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液2．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+3、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O4、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液5、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X二、填空题6、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。