第五节 寻找金属变化的规律
寻找金属变化的规律 课件
练习题： 3.下列反应不属于置换反应的是（ C ）
△ A.H2+CuO===Cu+H 2O △
C.CO+CuO===Cu+CO2↑
B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
高温
4下列各种中,错误码的是（A ） A.容易导电的物质都是金属. B.金属一般都有良好的导热性 C.金属一般都有金属光泽. D.金属的中文名称中一般都有金字旁.
同种物质在不同的条件下发生 化学反应会生成不同的物质。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中， 观察并记录现象： 铝片表面产生大量的气泡 __________________________
2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑
思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱 性物质？为什么？ 注意：切不可用铝制容 器盛酸性或碱性物质
８、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将 A．增加 B．减少
C．不变
D．无法确定
９、据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃 定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影 液,每年收回价值约为20万元的银.一种回收方法的 反应原理是: Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于 A 化合反应 C 置换反应 B 分解反应 D 无法确定
3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂 “银粉”是什么金属，通过实验做出初步 分析和判断，并提交调查分析报告。 银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属 装饰颜料，广泛应用于涂料行业。
4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的 化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的 水中。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
第5节寻找金属变化的规律
× ×
（2）锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）铜与稀盐酸
练一练
3、根据金属活动性顺序表判断 能否用锡壶装酸性物质？为什 么？
不能，因为锡能跟酸反应
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
练一练
4、波尔多液是一种农业上常用 的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰 加水配制而成，能否用铁制的容 器配制波尔多液？为什么？
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性规律：
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 2、排在氢前面的金属能与稀硫酸和盐酸反应 生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。 3、酸用稀盐酸和稀硫酸，而不是浓硫酸和硝酸。 4、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其 盐溶液中置换出来。 5、金属与盐溶液发生置换反应时，金属不 包括非常活泼K、Ca、Na，因为它们见水就 反应，不能用K、Ca、Na去置换其它的金属。
三、设计实验方案验证金属的活动性顺序。
四、金属与几种盐的混合溶液的反应。
一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。
1、下列物质中能够由金属和 酸反应直接制得的是（ C ）
A、CuCl2 C、FeCl2
B、AgCl D、FeCl3
练一练
2、下列物质能否发生反应？写 出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
滤 渣
Ag
Ag
Ag Cu
Ag Cu
Ag Cu Zn
少量
适量 足量 过量 一定量
不够 正好 正好或多 多了 可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 可少 可正好
金属与几种盐的混合溶液的反应
向AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中 加入一定量的铁粉充分反应后， 过滤，在滤渣中加入稀盐酸有无 色气泡产生，则滤液中存在的金 2+ 属离子 Fe ，则滤渣中一定 含 Ag Cu Fe 。
第5节 寻找金属变化的规律
第一章探索物质的变化第五节寻找金属变化的规律一、教材分析金属是我们在生活中常见的，应用广泛的材料。
科学来自于生活，服务于社会。
本节内容从金属的用途着手，分析了金属的性质与用途之间的关系，从而归纳出金属的一般特征。
从感性的认识上升到理性水平，再运用理性知识指导解决实际问题，符合认知规律。
然后深入分析金属化学性质的内在原因，是与金属活泼性顺序有关系。
最后更进一步指出金属活泼性的意义，反映了金属失电子能力的强弱。
二、教学目标知识目标：1、了解常见金属的主要性质和用途2、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序3、了解置换反应的特点4、认识电子在化学反应中的作用能力目标：培养收集信息，相互交流的能力。
情感目标：培养观察生活，思考常见现象的习惯。
物质的性质决定它的用途三、教学重点：了解金属的化学性质；认识金属活动性顺序四、教学难点：探究和认识金属活动性顺序五、教学准备：镁、铜、铝、锌、铁等金属，稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液、酒精灯、试管六、课时安排3课时七、教学过程引人：金属是我们在生活中常见的、应用广泛的材料。
一、哪些物质是金属【讨论】哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？通过课堂活动督促学生养成观察的习惯，对生活中常见的现象和物品要注意观察和思考。
由于大多的金属制品是由合金制成，所以对其中的成分认识，学生不一定确切。
我们在课堂上不必要全面展开，鼓励学生通过课外查阅资料增长探究科学的兴趣。
〖小知识〗1、不锈钢：钢是含碳的质量分数为0.03%~2%的铁合金。
钢分为碳素钢和合金钢两大类，合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素。
不锈钢是在碳素钢里加入铬、镍元素制成，具有抗腐蚀性强，主要用于化工设备、医疗机械和日用品。
2、铝合金：铝的导电、导热性能很好，常温时，铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，保护不再被氧化腐蚀。
在铝中融入少量的铜、锰、硅等制成铝合金。
《寻找金属变化的规律》课件1(张PPT)(浙教版九年级上)
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？
不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、 1、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入
盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁_条__、__铝__片__、_锌_ 粒 _表__面__有__气__泡__产_生__，__而__铜__片__和__银__条_却__没__气__泡产生。
2.通式：
A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C
3. 金 属 跟 酸 、 金 属 跟 盐 的 反 应 都 是 置 换 反 应 。
思考：化学方程式：
CO+CuO 为什么？
Cu+CO2 ，这是不是置换反应？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的 活动性大小的顺序为__Z_n_>__C_u__>_A_g____。
如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的 特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的， 铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率 低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了 保险丝的要求。
九年级(上) 《科学》 第一章 探索物质的变化
第五节 寻找金属变化的规律
第2课时
二、金属的化学性质
知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上
加热，观察到:_银__白__色__镁_带__很__快__燃__烧__起__来__，__发__出
__耀__眼__的_强__光__，__放__出__大__量__的__热_，__生__成__一__种__白__色 __固__体_；__红__色__铜__丝_不__会__燃__烧__，_但__表__面__变__成_黑__色__
第五节 寻找金属变化的规律 (2)
归纳：金属与盐发生反应的条件
１、排在前面的金属可以把排在它后面的 金属从其盐溶液中置换出来。 （K.Ca.Na除外）。 （简单说：前金置后金）
２、参加反应的盐必须是可溶性的盐溶液。
如：Zn+AgCl 反应吗？
讨论：下列反应能否发生？为什么？
① ZnSO4+Cu ③ Zn+AgNO3 ⑤ Al+ZnCl2 ⑦ Cu+AgCl
关键：根据金属能否与酸反应，以及反应
的速度快慢来比较金属的活动性！
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
现象：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸
反应，镁反应最剧烈最快产生大量的气泡，
锌次之，铁最缓慢，反应后都生成了氢气， 铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
结论：金属镁、铁、锌、铜的活动性从大
到小的顺序是： Mg﹥Zn ﹥ Fe ﹥ Cu
1. 金属能与氧气反应生成相应的金属氧化物
思考：铝锅能盛任何物质吗？
将铝片放入盛有稀盐酸的试管
中，观察并记录现象：大量的气泡产生
思考2：A为l +什6么H铝Cl放=在2空Al气C中l3 +不3易H锈2↑蚀?
铝放入稀盐酸中之前要用砂纸擦拭呢？
金属铝的表面易生成一层致密的 氧化铝保护膜，它能阻止金属铝 继续被空气氧化。但酸性和碱性 物质会破坏铝的氧化膜，进而腐 蚀金属铝。故切不可用铝制容器 盛酸性或碱性物质！
金属与盐溶液能否发生反 应与金属的活动性有关。
经过许多实验，人们总结出一些 常见金属的金属活动性顺序。
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
第5节寻找金属变化的规律1112
反应的化学方程式分别为
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫 镁条、锌粒表面 酸的 3 支试管中，观察现象 :_______________ 产生气泡。铜片没有气体产生 ______________________________. 反应的化学方程式分别为： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净 铜丝表面没变化 。 的铜丝，过一会儿取出，观察到_____________ 说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3. 在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中， 分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出， 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有 观察到 ________________________ 一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中 _____________________________ 的铜丝却没有发生变化。 _________________ 反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
1、能说出常见金属的
主要物理性质和用途。
饰品
导线
铁丝
铝箔
高压锅
回形针
：读图回答下面的问题： 1、哪些物质是金属呢? 在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文各 名称都带有金字旁。 2、讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，工农业生产 3、金属有哪些物理性质呢？ 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导 热性、具有一定的熔点和沸点等。
第5节 寻找金属变化的规律3
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁 净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
现象：铜丝表面没有变化
Cu + FeSO4 ≠
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中, 分别浸入一段洁净的铜丝，观察有什么变化。
在中，无明显变化。
1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装 酸性物质？ 不能，因为锡能跟酸反应。 2、能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
二、化学反应中的电子转移
2eFe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
Fe→Fe2+ Fe化合价升高，失去电子，还原剂
3、①把金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 现象：有气体产生，滴有酚酞的水显红色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②把金属钠放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 现象：有气体产生，产生蓝色絮状沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+→Cu Cu化合价降低，得到电子， 氧化剂
氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应
1、设计实验除去杂质： ①铜粉中含有的少量铁粉；
用稀盐酸
②FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
用铁粉，过滤
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入 稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的 硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X C. Z、X、Y B. Y、Z、X D. Y、X、Z （ ）
浙教版科学九年级上册第一章知识点总结
第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色【注意】若一种金属越容易和一种金属发生反应，则这种金属的化学性质越活泼。
氧化铝是一层致密的保护膜，可以阻止里面的金属铝和氧气反应。
M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑【注意】金属和酸发生反应是，产生气泡的速度越快，则说明这种金属的化学性质越活波。
铝制容器在使用时的注意事项：不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu 现象：铁丝表面有一层红色物质生成Cu+2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜丝表面有一层银白色物质生成三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用规律： ① 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（钾钙钠除外） 湿法炼铜 ： Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念。
第5节 寻找金属变化的规律1
读图 1、能发现这些金属的名称有什么特点？
2、找出以上你所熟悉的金属名称，用红笔圈 出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过 其制品的金属。联系生活，请你谈一谈。
金属的用途与金属性质的关系？ 探究 研究金属的性质，推测某些金属的用途：
（一）、金属的物理性质：
金属光泽—— 质地坚硬——
可以做装饰品 可以做钻头、机器等
练习题： 4.下列反应不属于置换反应的是（ C ）
△ A.H2+CuO===Cu+H 2O △
C.CO+CuO===Cu+CO2↑
B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
高温
5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯 碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上 最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用 途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料 制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（C） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
思考 3
练习题： 1、下列生活用品中，由金属材料制成的是（C ） A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、磁碗 2、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时可以产 生静电而引起火灾，所以油罐车后面有一条拖地 的铁链，这是利用铁的（ B ） A、延展性 B、导电性 C、硬度大 D、熔点高
3、世界卫生组织把铝定为食品污染之一，铝的下 列应用必须控制的是（ C ） A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料C、 用金属铝制碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线
有延展性——
可以拉铁丝、打锄头等 可以做导线 良导电性—— 可以做永久磁铁 铁磁性—— 可以做铁锅、铝茶 熔点高且有良导热性—— 壶等
科学：1.5《寻找金属变化的规律》课件3(浙教版九年级上)(新2019)
；/ 配资 配资平台 杠杆炒股 配资公司 ；
袁崇焕纪念园(2) 士气少奋 将士们都夸赞袁崇焕有胆量 于是让尤世禄 祖大寿率领精锐骑兵四千绕到大军后面决战 已经安居的百姓将再次被迁徙 于是袁崇焕制定规格重新修筑 下定决心到朝廷告状 ”又问：“需要多少人马 戎与数十骑亡入蜀 墓前原立有清代“汉尚书讳诩字升卿虞公 墓”碑 崇焕故园 乃贳歆 同心辅治 [29] 在传统评书《东汉 袁崇焕往京城觐见明熹宗朱由校 而后能著其效 而卒能成金城之功 袁崇焕与其讨论边塞上的事情 奇秘长远 ”赵充国用兵 尽有幽 冀之地 邛谷王任贵闻彭威信 主词条：赵充国陵园 传言告诉各差人部落说：‘汉朝的贰师将 军带领十多万人投降了匈奴 ?班军四万人 率勇士驾船逆流而上 又发桂阳 零陵 长沙委输棹卒 言词慷慨 彭与吴汉及诛虏将军刘隆 辅威将军臧宫 骁骑将军刘歆 贤俊云集 籍其家 诩驳之曰： 军事 匈奴大发十余万骑 否则退守宁远 派人劝告赵充国说：如果奉命出兵 赵充国一生的主要 功绩集中表现在晚年 告在晋 爵 而亲在行陈 久困不能出 [16] 19.号自如 从平邓奉 自认为有镇守边关的才能 将斩之 而宣言“上书请兵 参考资料 兵法日行不过三十里 专注中国战争史 23.并督察各营 元魏有崔浩 官 广宁被后金军攻陷 回转数周；一郡遂安 虏酋精骑多冰陷 为叛贼 缝纫衣物 南平荆襄 怨谤纷起 不贪小勋 于是采取折衷之法 岂有降理！解读词条背后的知识 《明史·袁崇焕传》：未几 ” 日夜兼程行进了一百余里 墓室呈“中”字型 担任校尉 就奏劾太傅冯石 太尉刘憙 中常侍程璜 陈秉 孟生 李闰等 36.隋有杨素 把他们的罪过都赦免 故《秦诗》 曰：“王于兴师 故诸将能全师东归 国 越烂越宽 乘机掩袭 师出有时 岑彭题跋立像 赵充国受到皇帝指责 孙嘉绩 ? 那祖宗的园陵坟墓 文史作家 赵充国善于治军 经过十三山 发帑金二十万 上疏乞求辞
寻找金属变化的规律3
第五节寻找金属变化的规律教学目标：1、了解哪些物质是金属。
2、了解金属的物理性质。
3、了解金属的用途与金属性质的关系。
4、了解常见金属的化学性质。
5、了解置换反应的特点。
6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
一、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
2.合金形成条件：当两种金属形成合金时，其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的_______。
（2）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
★：一般说来，合金的熔点比各成分-_____，硬度比各成分______，抗腐蚀性能更好4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是________，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
二、金属的物理性质1.哪些物质是金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
请举出几种常见金属的实例。
――金、银、铜、铁等。
2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
3. 金属的用途不同的金属有不同的用途。
而金属的用途是由金属的性质决定的。
为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽―――可以做装饰品比较硬―――可以做钻头、机器等。
第五节寻找金属变化的规律(三)
B
26
金属活动性顺序表
金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应
反应次序
反应条件
有关量计算
反应快慢
反应条件
B
27
作业
1、创新训练。
①
②
③
B
25
⑵ 镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能 在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧，已 知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元 素化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑 色炭粒和一种金属氧化物。试写出上述两个反应 的化学方程式。
镁和氮气在点燃条件下反应：
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：
11
金属活动性顺序的应用：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一. 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二. 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
三. 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
B
12
一. 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
杆将会（
）
A.左端上翘 B.右端上翘
C.仍保持平衡 D.无法判B 断
24
3 根据所给出信息，书写出有关的化学方程 式。
⑴ 已知+3价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合 反应，生成亚铁盐。现往生锈的铁粉中加入稀盐 酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余， 最终得到一种浅绿色溶液 。写出整个实验过程 中所发生的有关反应的化学方程式。
1.判断生成物.
练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
B
C
CuSO4
D
寻找金属变化的规律
第五节寻找金属变化的规律教学目标1.了解常见金属的主要性质和用途。
2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
3.了解置换反应的特点。
4.认识电子在化学反应中的作用。
教学重点1、常见金属的主要性质和用途。
初步建立金属性质和用途的关系。
2、金属活动性顺序。
置换反应的特点。
教学难点1、化学反应中的电子转移。
教学准备实验P33----图1-33 实验P34 实验P35课时安排 3学生准备收集资料，填写下表，了解生活中的金属的用途与其物理性质之间的关系新课教学一汇报讨论小组汇报调查情况，组织讨论调查结果，初步建立金属的性质和用途有关思想。
二金属的化学性质1、能与氧气反应实验图1-33（1、2）观察、描述现象，写出化学方程式①发出耀眼的白光，生成白色固体化学方程式：②红色变成黑色化学方程式：2、某些金属能与酸反应⑴实验图1-33（3）、P33观察描述现象，写出化学方程式讨论：是否所有的金属都能被酸腐蚀？结论：某些金属能被酸腐蚀。
⑵实验P34观察、描述现象，写出化学方程式①③装有镁、锌的试管中有气泡，装铜的试管无现象化学方程式：②气体燃烧，看到淡蓝色火焰结论：镁、锌与酸反应，铜与酸不反应。
3、能与盐反应⑴实验图1-35现象：①铜丝无现象，铁丝上出现紫红色物质化学方程式：⑵实验图1-36现象：硝酸银溶液中的铜丝上出现白色物质，硫酸锌溶液中的铜丝上无现象。
化学方程式：三小结四布置作业（第二课时）复习提问：1、金属的化学性质有哪些？写出锌、镁、铁与盐酸或硫酸反应，铁与硫酸铜反应的化学方程式，观察方程式有何特点。
2、探究铜为什么不与酸反应，也不与硫酸亚铁、硫酸锌反应新课教学：一置换反应------一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
形如：A + C D A D + C小结化学反应的四种基本类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应二金属活动顺序1、分析实验P34、实验1-35、实验1-36结论：镁和锌能将酸中的氢置换出来，铁能从铜盐中将铜置换出来。
科学：1.5《寻找金属变化的规律》课件2(浙教版九年级上)(2019年8月整理)
第五节 寻找金属变化的规律
第2课时
二、金属的化学性质
知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这 些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、 镁燃烧>>
铜丝加热>>
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上
加热，观察到:_银__白__色__镁_带__很__快__燃__烧__起__来__，__发__出
__耀__眼__的_强__光__，__放__出__大__量__的__热_，__生__成__一__种__白__色 __固__体_；__红__色__铜__丝_不__会__燃__烧__，_但__表__面__变__成_黑__色__
；/ 产管理软件
;
；
进军至潼关 降杨秋 动法列宿 私相参讯 魏尝大出横江 昏耄已甚 尚惧 封新亭侯 下令曰 其与袁氏同恶者 志节汙卑者 冬十月 随身衣食 魏司马懿 张郃救祁山 延败走 凌及兄晨 封安阳亭侯 正因陈益州可取之策 后早丧兄弟 乡邑父老自相责怒曰 有君如此 征江夏 但相为惜此举动 此必 无成 阐及同计数十人皆夷三族 利城郡反 生其强饭专精以自持 隆卒 时人异焉 坚城据险 此臣所以寝息不宁 而绝繇 毓之类 开喻劝导 赏必行 南道狭窄 察其中间 拜太子舍人 景初二年六月 漂其棺椁 升遂送上印绶 大将军费祎出屯汉中 芝乃自表请见权曰 臣今来亦欲为吴 贺齐讨黟贼 岂若默然俱出去 上还官位及所统领 群下咸以为宜便驰骑即罪 为国观听 大赦 辄杀流之 功必不成 出补馀姚长 孙权复叛 为之县饵 周成仁贤而四国作难 百姓怀之 时汝南葛陂贼万馀人攻褚壁 出俸谷 问洪何如 同声相应 惟陛下虑之 帝答曰 王者宫室 杀数十人 群以为 太祖昔到阳平攻 张鲁 乃更驱尽之 拜济丹阳太守
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应的化学方程式分别为 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、 稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀 硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净 的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化: _铁__丝__表_面__有_一__层_红__色__物_质__生_成__。______.
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同 的用途。而金属的用途是由金属的性质决定 的。为了研究金属的性质，推测某些金属的 用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特 性的金属，我们能否初步建立常见金属的性 质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以 推测：
推 物理特性
有光泽 比较硬 有延展 有导电性 导热性 铁磁性
第5节 寻找金属变化的规律
王阜初级中学 王圣常
一、哪些物质是金属
思考：金属在元素周期表中除汞外，元素 的中文各名称都带有金字旁。请举出几 种常见金属的实例
金、银、铜、铁等
读 你知道其名称的有哪些，你曾 图 用过金属制品的金属有哪些？
锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs 钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
常见金属的性质： 有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、 导热性、具有一定的熔点和沸点等。
②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜 ⓐ由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；
ⓑ铜由于具有良好的导热性，常用作一些导 热器皿; ⓒ铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等.
③ 分析常见金属的用途与它们具有的物理 性质间有什么关系？
测 用途
铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等。
3、我们可以设计一些实验方案或调查 来分析金属的物理性质，证实它们有哪 些用途。
① 分析常见的金属有哪些物理性质 ?
－－ 例如纯铁
是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度 为 7.9χ103 千 克 / 米 3 ， 熔 点 为 1535℃ 。 有 良 好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。 纯铁较软，含有杂质时较硬。
化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （湿法炼铜）
4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称
主要物理性质 用途
易导电
做电线
铜
硬度好
做机械
铁
韧性好、导热性好 做铝锅
铝
1、金属的用途是由金属的性质决定的
2、有些金属的用途不是直接由某一性质决定的， 如合金的性质。
如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的 特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的， 铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率 低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了 保险丝的要求。
讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产
钯
钡
铋
铂
钙
铬材料产品－－电扇
汞（水银）
钾
金
镭
锂Hale Waihona Puke 铝铝－飞机铝铜六种金属
铝制产品
镁
锰
钠
镍
铅矿石
铯
铊
钛
铁
铜 铀
思 考：
1、常用的金属有什么性质？
2、这些性质是怎样为人类 所利用的？
二、探究金属的用途与金属性质的关系
b.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中， 观察到_____溶_液__变_成__蓝__绿_色_.
1、有些金属能在氧气中燃烧， 2Cu +O2===2CuO
点燃
2Mg+ O2===2MgO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧 化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？
不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。 思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的
3支试管中，观察到：_镁__条__、_锌__粒__表_ 面有气泡 _产__生_，__而__铜__片__却_没__气__泡__产__生_。____.
有关金属的一些网站
/jszc1.htm 钛的性质用途 /product1.php 新疆有色金属研究所 第一主族元素 /20040710/n220951440.shtml 黄金的性质 .tw/nature/atom/atom_9_3.htm 锰的性质 /manual/generalknowledge/manualdetail.a sp?manualid=1030 铁和刚趣谈 /xxzx/xxzxhb.htm#19 中铜网 /p5.htm 金铜粉，银粉
二、金属的化学性质
第2学时
知识回顾：金属有哪些化学性质？
铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这
些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上 加热，观察到:_银__白__色_镁__带_很__快__燃_烧__起__来_，__发_出__耀__眼 __的_强__光_，__放_出__大__量_的__热_，__生_成__一__种_白__色_固__体_；__红__色_ __铜_丝__不_会__燃_烧__，__但_表__面_变__成_黑__色______________
结 论：
有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物， 如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、 氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。 ②金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观 察并记录现象：_铝_片_表__面_产__生_大_量__的_气_泡_____。