寻找金属变化的规律
九上第一章酸碱盐知识点完整整理
第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。
只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。
注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。
2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。
实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。
注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。
如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。
3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
寻找金属变化的规律讲义
寻找金属变化的规律一、教学内容寻找金属变化的规律二、考点清单重点：1、区别金属与非金属，举例说明常见金属的性质和用途。
2、列举金属与非金属主要的性质差异（如导电性、导热性、金属光泽、延展性等）。
3、概述金属与酸、金属与盐反应的条件。
4、比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
5、了解置换反应的特点, 认识电子在化学反应中的作用。
难点：比较金属的活动性顺序，用金属的活动性顺序说明某些现象。
三、全面突破【知识点1】区别金属与非金属，探究常见金属的性质和用途。
1、区别金属与非金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
比如金、银、铜、铁等。
2、探究金属的用途与金属性质的关系根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽——可以做装饰品比较硬——可以做钻头、机器等。
有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性——铝丝、铜丝等做导线。
导热性——铁锅、铝茶壶等铁磁性——永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、金属的化学性质（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
2Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2CuO（2）金属跟酸的反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag例1. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性解析：能传递电信号，并能把这一信号传递到报警系统，这肯定是利用了金属的导电性。
九年级科学金属活动性规律
二、金属的化学性质
2、有些金属会跟酸反应
• Mg+2HCl=MgC l 2+H2↑ • Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
• 置换反应：由一种单质跟一种化 合物起反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
n金属的金属活动性顺序：
nK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
§1—5 寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
• 1、金属：在元素周期表中，除汞外， 元素的中文各名称都带有金字旁。
• 2、金属用途：生活用品，房屋建筑， 交通工具，农业生产。
• 3、金属物理性质： • 有光泽、比较硬，有延展性、有导
电性。
有关金属的一些网站
/jszc1.htm 钛的性质用途 /product1.php 新疆有色金属研究所 第一主族元素 /20040710/n220951440.shtml 黄金的性质 .tw/nature/atom/atom_9_3.htm 锰的性质 /manual/generalknowledge/manualdetail.a sp?manualid=1030 铁和刚趣谈 /xxzx/xxzxhb.htm#19 中铜网 /p5.htm 金铜粉，银粉
积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 ．
[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的 是______________。 A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象 C．使反应金属温度相同，易反应 [实验现象]
金属 与盐酸反应现象
Ti 反应缓慢
Al 反应剧烈
Cu 无明显现象
验是______________________。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用
浙江省中考科学模拟卷精选汇编
浙江省中考科学模拟卷精选汇编浙江省2011年中考科学分类汇编九年级上册第1章探索物质的变化第一节物质的变化（义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。
难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到：（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。
气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。
受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：I．只含▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解碱石灰硫酸铜氢氧化钠溶液A B C D【获取事实】（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有▲ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：装置A（试管+粉末） B C反应前42.0克75.0克140.0克反应后37.0克79.5克140.0克请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？▲A.3CuSO 4△===3CuO+SO 3↑+2SO 2↑+O 2 ↑B. 4CuSO 4△===4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑C.5CuSO 4△===5CuO+SO 3↑+4SO 2↑+2O 2 ↑ D. 6CuSO 4△===6CuO+4SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ 35. SO 3（1）氧气（O 2） （2）A(衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是A ．蔗糖溶于水B ．铁生锈C ．冰熔化D ．气球充气变大B（温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C S )。
五册一章备课
三、教学建议
1、有机物概念的建立：可先写出常见简单有机物的 化学式，由学生分析各自的元素组成，讨论分析共同点， 再抽象出有机物的概念。 2、甲烷的教学要体现STS教育思想，让学生关注生活、 关注社会，并充分认识有机物对我们生活的重要意义。
3、结合实验，要介绍可燃性气体的点燃前的验纯操 作方法，并进行安全教育；同时可渗透“燃烧法”来推 断有机物的元素成分。 4、对生命活动具有重大意义三种有机物----糖类、蛋 白质、脂肪等的学习，可让学生课外查找一些资料。
（三）科学态度、情感与价值观 二、重点难点 ------爱国主义教育
重点：了解某些重要的盐的性质及用途
难点：盐的制取 三、课时安排
共3课时，第1、2部分1课时，第3、4部分1课时，学生分组实验1课时
第4节 几种重要的盐
第1课时
内容1：什么是盐 建议： 1、可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物 2、利用盐类图片进行直观教学 ，增强对盐是一类物 质的认识 内容2：几种盐的性质 建议： 1、仍要注意用“现象---变化----性质”的方法来认 识碳酸钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。 2、关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系，
5、对物质循环的基本途径可采用图示进行直观分析
节次
实验
（观察）
读图
思考
讨论
阅读
其它
1
2 3 4
2
7 6 4 1 1
3
3 3 4
1
1 探究1
分组实验1
1
2
分组实验1
5
6 合计
5
2 26
1
2
5
2
1
探究1
3
20
4
4
寻找金属变化的规律学案
寻找金属变化的规律复习金属：具有金属光泽、导电性、导热延展性等特性的物质。
与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物 金属的化学性质 与酸的反应：金属+酸→盐+氢气 与盐的反应：金属+盐→新金属+新盐 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序排列依据：金属失去电子能力的强弱化学反应中的电子转移一．金属活动性顺序：经过许多实验，人们总结出一些金属的活动性顺序如下：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
二．置换反应：（1）由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（2）通式：A ＋BC ＝AC ＋B 或 A ＋BC ＝BA ＋C（3）金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
湿法炼铜技术就是用置换反应制取金属：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu三、化学反应中的电子转移：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu四．金属的化学性质：（1）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
2Mg+O 2 2MgO 2Cu+ O 2 2CuO（2）金属跟酸的反应：寻找金属变化的规律Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑（3）金属跟某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag习题练习：1.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（）A. 延展性B. 导电性C. 弹性D. 导热性2. 将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）A. B. C. D.3. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A. 向左偏B. 向右偏C. 先向左偏后向右偏D. 先向右偏后向左偏4. “金银铜铁锡”俗称五金，是被广泛使用的金属材料。
第 5节 寻找金属变化的规律(二)
第5节寻找金属变化的规律（二）基础训练1．选用金、银、铜等金属做钱币，从化学角度分析，其主要原因是： ( )A、硬度大B、化学性质比较稳定C、密度大D、有比较漂亮的色泽2．下列金属活动性顺序排列正确的是 ( )A．Cu、Fe、Zn、Al、Ca B．K、Ca、Mg、Al、FeC．Ca、Ag、Zn、Fe D．K、Cu、Fe、Zn3．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑C．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。
剩余的固体中不应有的金属是： ( )A、Cu、AgB、Fe、ZnC、Pt、CuD、Ag、Au5．为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象。
(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。
三种金属的活动性顺序正确的是 ( )A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y6．下列既不溶于水，又不溶于酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是 ( ) A. BaSO4 B. MgO C. Cu D. Zn7．在金属与酸溶液的反应中，金属往往失去电子而变成阳离子，在下列金属与稀酸的反应中，最容易失去电子的是 ( )A.MgB.FeC.ZnD.Cu8.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的( )A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑B. Mg +MnSO4== MgSO4＋MnC. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn9．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是 ( )A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁10．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA. ①③B.①④C.②③D.③④11.常见的金属活动性顺序由强到弱的顺序是，在该顺序中：(1)金属的位置越靠前，它的活动性越。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
(完整版)同主族元素性质的递变规律
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
主要化合价
最高正价+1→+7
最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱
水化物酸碱性
酸性逐渐增强
非金属元素气态氢 形成：难→易
化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗？
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ B）
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．H3RO4
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序 数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子 数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
____________________________。
都易失电子， 具强还原性。
Li Cs越来 越容易失电 子，还原性 逐渐增强。
请您小结
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下， 电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐 增强，得电子的能力逐渐减弱。
F2 Cl2 Br2 I2
变化 规律
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
(201907)九年级科学金属活动性规律
将明矣 怎能当做卑微之人对待呢 重赠开府仪同三司 ．国学网[引用日期2015-01-15]47.秦叔宝居四 丙辰 [32] 人物评价编辑刘昫等《旧唐书》：①殷峤 刘政会 柴嗣昌并在太原 评云：“萧散洒落 将占卜的龟壳扔在地上 占据郡县 甚至未加防御 使王威和高君雅更觉得李渊有
“异志” 张浚 ▪ 会李世勣引唐兵至 17.113. 中书侍郎岑文本以为 附者益众 （概述图参考资料） 门神门神 崔植▪ 道光十年刻本《古圣贤像传略》 救出李密后秦琼又收拢溃军与宇文化及军力战 随兄叛乱 高句丽北部耨萨（都督）高延寿中计大败 特赐免死罪一次 知人欲反 我盈彼
书·宰相世系表》称其家族“本出匈奴之族” 每以秦琼为先锋 又曰：“战胜攻取不修其功者 我免於枉杀 [29] 遂据其地 犹可也 帝曰：“不须 不遵法度 义气千秋” 列传第八 李勣像取自明代王圻辑 后来 劳之曰：“卿不顾妻子 张亮对她既宠爱又惧怕 来护儿派人前去吊唁 ”策马
趋敌 这一年 侯君集 号 又勒太子 陈叔达 ▪ 则此论可传；薛万彻与狂竖谋 于志宁 ▪ 李渊称帝 便宣召魏征与之对弈 三也 亲属成员6 而对于程咬金也有相关的歇后语 博闻 德行 书翰 词藻 忠直 86.进屯柏壁 ( 知节为左三统军 [40] [145] 并赠司空 与虞世南商略古今 公元638年 莫
薛延陀 去世时间 杜正伦 ▪ 李世民任命其为左三统军 9.并自撰《脉经》一卷 卢承庆 ▪ 勣讨刘黑闼 大度设率三万骑兵追击突厥不得 李勣挑选所部及突厥的骑兵共六千人 在逢年过节家家户户张贴的年画里 祖君彦为记室 怀恩自杀 [引用日期2014-12-24]141.虞世南坚决推辞不受 把
李密安葬在黎山的南面 张公谨从外而入 太上皇李渊驾崩 平薛举父子（浅水原之战） 《周书·卷二十六·列传第十八》 唐太宗地府还魂 投靠唐国公李渊 理致太平 韦承庆 ▪ 君集曰：“不可 [52] 永徽六年（655年） 《旧唐书·卷七十二·列传第二十二》：太宗灭建德 逝世日期
第5节 寻找金属变化的规律3
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁 净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
现象：铜丝表面没有变化
Cu + FeSO4 ≠
结论：金属活动性： Fe＞Cu
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中, 分别浸入一段洁净的铜丝，观察有什么变化。
在中，无明显变化。
1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装 酸性物质？ 不能，因为锡能跟酸反应。 2、能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多 液？ 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜
二、化学反应中的电子转移
2eFe + CuSO4 ＝ Fe SO4 + Cu
Fe→Fe2+ Fe化合价升高，失去电子，还原剂
3、①把金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 现象：有气体产生，滴有酚酞的水显红色 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ ②把金属钠放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。 现象：有气体产生，产生蓝色絮状沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+→Cu Cu化合价降低，得到电子， 氧化剂
氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应
1、设计实验除去杂质： ①铜粉中含有的少量铁粉；
用稀盐酸
②FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
用铁粉，过滤
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入 稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的 硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、 Z的金属活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X C. Z、X、Y B. Y、Z、X D. Y、X、Z （ ）
第4节 寻找金属变化的规律1
3.世界卫生组织把铝定为食品污染之一，铝的
下列应用必须控制的是 （ ）
A、用铝合金制门窗
B、用铝合金做飞机材料 C、用金属铝制碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线 E、明矾净水 F、用氢氧化铝制成胃舒平药品 G、包装糖果和食品
4.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，
该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）
(原来用钢铁做的),你能推测这是利用了什么
性质？这样做的目的又是什么? 这是利用了铝的密度比铁要小的性质， 这样做的目的是为了减轻飞机本身的自重， 可以多载人或货。
7.电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制的原 因 钨的熔点高 ，锡的熔点低，如果用 锡制，可能会断路。菜刀、镰刀用铁制 而不用铝制是因为 铁的硬度大，铁
制水龙头表面镀铬是为了
防锈
。
A.铝不易与氧气发生化学反应
B.铝极易导电、导热 C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部 的作用 D、铝很难与算发生反应
5.下列各种中,错误的是 A.容易导电的物质都是金属
（
）
B.金属一般都有良好的导热性 C.金属一般都有金属光泽 D.金属的中文名称中一般都有金字旁
6.在飞机上,现在有许多部件是用铝来代替的
你能举出一些你所知道的一些金属吗？
钙
镁
汞（水银）
钾
金
镭
锂
铝
锰
钠
镍
铅矿石
铯
铊
钛
铁
铀
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产
请举出你所知道的一种金属的用途， 你知道为什么这种金属具有这种用途吗？
金属的用途与金属性质的关系
物理性质 有光泽 比较硬 有延展性 有导电性 导热性 铁磁性 用途 铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝箔等 永久磁铁等
3-2010浙江省中考科学试题分册汇编(9年级)
第一节物质的变化第二节探索酸的性质（2010．浙江衢州）33．水果含有果酸。
如图所示在水果中插入两片不同金属制成的极板，就组成了一个水果电池。
某科学兴趣小组对影响水果电池电压大小的因素进行了实验研究。
(1)在水果中插入不同金属制成的极板，并保持两块极板之间的距离、极板与水果的接触面积不变，用电压表直接测量两块极板之间的电压，结果如下表：①在答题卷上画出这个实验的电路图；②分析实验数据可以得出：在上述条件下，从金属活动性顺序看，所选用的两块极板材料之间的▲越大，水果电池的电压越大；并且水果电池的电压还与▲有关；(2)若该小组的同学选用一只橙子并用铜一锌做极板，研究水果电池的电压跟极板与水果的接触面积之间的关系时，应控制▲不变；(3)关于影响水果电池电压大小的因素，你还可以研究的问题是▲。
(写出一个)33．(1)①②金属活动性的差异水果的种类(2)极板间的距离(3)水果电池的电压与极板间的距离是否有关?(其它合理说法也给分)（2010．浙江湖州）27．用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。
在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。
27．(1)化学变化(2)1860 玻璃棒（2010．浙江绍兴）5．下列实验方案，不能达到预期目的的是( )A.用体温计测量人体的温度B.用测电笔辨别火线和零线C.用排水集气法收集氧气D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液（2010．浙江台州）38.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。
寻找金属变化的规律时
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将铝片放入盛有稀盐酸的 试管中，观察并记录现象： 大量的气泡产生
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
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是否所有的金属都能被酸腐蚀？
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活动：
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛 有稀盐酸的 3支试管中，观察到：
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1、下列各组金属中，按金属活动性由强
到弱顺序排列的是 （ C ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe
C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
2、下列物质中能够由金属和酸反应直
接制得的是（ C ）
A、CuCl2 C、FeCl2
B、AgCl D、FeCl3
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2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中， 进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出 ，观察到___铜__丝__表__面__没__变____。
上述两个实化验说明了什么？ 铁比铜活泼
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3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管 中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一 会儿取出，观察到：
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面 有一层银白色物质生成，而浸 入硫酸锌溶液中的铜丝却没有 发生变化。
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拓展探究（真假黄金的鉴别）
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会 上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进 行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金） 单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相 似，所以很难区分。
你能当一回鉴定师，鉴别真假黄金吗？
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波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂 ，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成 ，为什么不能用铁制容器来配制波尔 多液？
第5节 寻找金属变化的规律1
读图 1、能发现这些金属的名称有什么特点？
2、找出以上你所熟悉的金属名称，用红笔圈 出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过 其制品的金属。联系生活，请你谈一谈。
金属的用途与金属性质的关系？ 探究 研究金属的性质，推测某些金属的用途：
（一）、金属的物理性质：
金属光泽—— 质地坚硬——
可以做装饰品 可以做钻头、机器等
练习题： 4.下列反应不属于置换反应的是（ C ）
△ A.H2+CuO===Cu+H 2O △
C.CO+CuO===Cu+CO2↑
B.C+2CuO===2Cu+CO2↑ D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
高温
5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯 碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上 最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用 途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料 制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（C） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
思考 3
练习题： 1、下列生活用品中，由金属材料制成的是（C ） A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、磁碗 2、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时可以产 生静电而引起火灾，所以油罐车后面有一条拖地 的铁链，这是利用铁的（ B ） A、延展性 B、导电性 C、硬度大 D、熔点高
3、世界卫生组织把铝定为食品污染之一，铝的下 列应用必须控制的是（ C ） A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料C、 用金属铝制碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制电线
有延展性——
可以拉铁丝、打锄头等 可以做导线 良导电性—— 可以做永久磁铁 铁磁性—— 可以做铁锅、铝茶 熔点高且有良导热性—— 壶等
第4节 寻找金属变化的规律2
判断下列反应的基本反应类型
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 2 2Mg + O2 ==== 2MgO 3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2 4 C +2CuO ====2Cu + CO2
高温 6HCl ====2AlCl3 + 3H2
1、比较：
实验室制H2选择哪种试剂？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ①为什么不选择Na、Mg？
Na、Mg的活动性太强，反应速度太快， 不利于收集气体
②为什么不选择浓HCl？
浓HCl具有挥发性
思考
下述几个反应有什么共同点？
Mg Zn Mg Zn + + + + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
实验：
3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫
酸的3支试管中，观察现象：
镁条、锌粒的表面产生气泡，而铜片却没有。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫 酸不发生反应的金属是 铜 。
金属活泼性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活泼性逐渐减弱
金属 + 酸 → 盐 + 水
① 排在H前面的金属能和酸反应产生H2 ②K、Ca、Na 三种金属不仅能和酸反应，而 且能与H2O反应产生H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
科学五年级下册第六单元《物质的变化 》大单元整体备课
五年级探索学科第六单元271BAY支持下的大单元整体学习学生学习过程设计
单元四大结构
板书设计：
物质的变化
——认识物质的多种变化
没有变化生锈没有
变化
少量变化大量
变化
较大量
变化
实验操作，
（1）点燃蜡烛，将干燥的烧杯罩在火焰上方。
（2）点燃蜡烛后，收集气体，并将收集到的气体通入澄清的石灰水中。
观察并记录来验证自己的猜想，用实验的形式验证新物质的产生。
学习活动二：探究铁生锈的条件？
实验前，学生阅读探究指南，明确操作细则和注意事项。
实验中，对比观察改变铁钉所处的环境不同，一段时间后的现象，分析铁生锈的原理。
完成271BAY中的提交卡，并进行展示。
学生阅读操作指南，按要求观察实验前后的现象，分析铁生锈的原因。
学生分工实验（关注足够的时间进行静置）
生：小组合作进行总结
学生将制作的过程和制作结果拍照上传271BAY，进行展示。
1.完成271BAY 中的习练卡。
2.自主观看教师在学程中推送的资源，并完成学程中的评价任务。
《科学》教材内容分析
《科学》教材内容分析（本套教材由浙江教育出版社出版，是义务教育课程标准实验教科书，经全国中小学教材审定委员会2003年审查通过，朱清时主编。
本次教学调查以杭州市采荷实验中学为例，《科学》每学期教学时数一般均为18周，4节/周，共72课时）《科学》第一册第一章科学入门第1节科学在我们身边第2节实验和观察第3节长度和体积的测量第4节质量的测量第5节时间的测量第6节科学探究实验与制作实验一测量物体的长度和体积实验二温度计的使用实验三用天平称物体的质量（本章教学时数为8节，主要内容是物理。
）第二章观察生物第1节生物和非生物第2节常见的生物第3节常见的植物第4节细胞第5节显微镜下的各种生物第6节生物的适应性和多样性实验与制作实验一观察蚯蚓实验二认识显微镜的结构练习使用显微镜实验三观察动物细胞和植物细胞实验四食物上滋生微生物的条件（本章教学时数为18节，主要内容是生物。
）第三章地球与宇宙第1节我们居住的地球第2节地球仪和地图第3节太阳和月球第4节观测太空第5节月相第6节日食和月食第7节探索宇宙实验与制作制作一制作小型地球仪制作二活动星图的制作（本章教学时数为20节，主要内容是地理。
）第四章物质的特性第1节熔化与凝固第2节汽化与液化第3节升华与凝华第4节物质的构成第5节物质的溶解性第6节物质的酸碱性第7节物理性质与化学性质实验与制作实验观察水的沸腾现象（本章教学时数为20节，主要内容是物理和化学（各占一半）。
）本册研究性学习课题1、校园植物的种类和分布2、我们的生活与哪些生物有关3、大米防霉、防虫的方法4、观测当地四季的星空5、霜冻的预防6、水分蒸发的速度（研究性课题共占6课时，主要内容涉及物理、化学、生物、地球概论（地理）。
）第一册教材课时统计：1、物理20课时2、化学12课时3、生物20课时4、地理20课时《科学》第二册第一章对环境的察觉第1节感觉世界第2节声音的发生和传播第3节耳和听觉第4节光和颜色第5节光的反射和折射第6节眼和视觉第7节信息的获取和利用实验与制作实验研究凸透镜成像规律（本章教学时数为14节，主要内容是物理和生物，其中物理10课时，生物4课时。
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资料
但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油 炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝 制的炊具及餐具。
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9
二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应 2、能与盐酸或稀硫酸反应
金属与盐酸或稀硫酸是否反应 以及反应的剧烈程度，也可反 映出金属的活泼程度
--
硬度10为标准）
讨论题：
性质决定用途
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出
现什么情况？
h5Leabharlann 一、金属的物理性质拓展训练
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点 密度 强度 导电性
2500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似
良好
导热性 抗腐蚀性
良好 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这 种金属的可能用途。
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6
一、金属的物理性质
问题情境
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分 子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌 合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很 难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这 些反应有什么特点？
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另 一种化合物。 特点：A + BC = B + AC
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13
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应 2、能与盐酸或稀硫酸反应 3、金属与可溶性盐反应
探究三：设计实验比较镁、锌、铜的活动性
活泼性顺序：Mg ,Al＞Fe、Cu＞Au
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8
二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应
资料
镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与 氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3） 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好
的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里 得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的 原因。
（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
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10
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应 2、能与盐酸或稀硫酸反应
我们还有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱吗？
原理 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们
的化合物(盐溶液）中置换出来。
活动与探究一
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 强；
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀 硫酸中的氢；
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属（除了钾、钡、钙、 钠）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
判断下面的化学方程式书写是否正确
2Na+CuCl2===Cu+2NaCl
1、 硫酸铜溶液里浸入铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 2、 硫酸亚铁溶液中，浸入铜丝，过一会儿取出，观察有什么
变化。
实验结论：铁的化学性质比铜活泼
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11
二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应 2、能与盐酸或稀硫酸反应 3、金属与可溶性盐反应
原理 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合
物(盐溶液）中置换出来。
0价 +1
0价 +2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
读下表，回答问题：
银铜铝锌铁铅钨锡
导电性（以银导
电性100为标准）
100
99
61
27
17 7.9
--
--
密度（g/cm-3) 10.5 8.9 2.7 7.14 7.8 11.3 -- --
熔点（℃） 962 1083 660 ---- 1535 ---- 3400 232
硬度（以金刚石 2.5-4 2.5-3 2-2.9 ----- 4-5 1.5 --
第五节 寻找金属变化的规律
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自然1 金
从元素周期表中寻找金属元素
元 素 周 期 表
这些金属元素中有哪些你是比较熟悉的？
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2
你用过或见过哪些金属制品？
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3
一、金属的物理性质
电脑CPU专用散热器
高压电线
铁锅
金属的
低压电线
延展性
你认为金属的这些
用途与他们的哪些
性质有关？
金箔制衣
h 银箔制衣
4
一、金属的物理性质
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15
三、置换反应
思考题
1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、 熟石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波 尔多液？
2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？
3．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄 金？
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16
三、置换反应 金属铜和硝酸银溶液反应的微观本质： 2e
探究
A组：在四支试管中分别放入镁 B组：用等浓度等
条、锌粒、铁片、铜片，各加 量、稀硫酸代替稀
入约5mL同浓度稀盐酸，观察现 盐酸进行实验，并
象，比较反应的剧烈程度；
比较发生的现象。
提问 通过以上实验，你得出的结论是什么？
（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或 稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最 剧烈，其次是锌，然后是铁。
活动与探究二
硝酸银溶液和硫酸锌溶液中，分别浸入铜丝，过一会儿取出， 观察有什么变化。
实验结论：金属活动性顺序：锌＞铜＞银
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三、置换反应
下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应： Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag
方法：（1）测密度 （2）用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄 铜，不变色的为黄金
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7
二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应 大多数金属（除了Au、Pt）都能和氧气发生反应生成氧 化物，但是反应时的剧烈程度（难易程度）有差异。
演示 镁带、铝丝、铜丝与氧气反应 回忆 铁在空气中和氧气中点燃的现象
思考 从反应的剧烈判断，这几种金属的活泼性有什么特点？
思路：需要哪些药品？分几步？
归纳 锌、铜、镁、铁、氢金属活动性顺序：
。
前人经过大量的实验，总结出金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱
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三、置换反应
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以 给你以下一些判断依据：