寻找金属变化的规律PPT课件

2020年10月2日
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A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
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B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
仔细观察现象，并记录，填好 表格。
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如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
de
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复习提问：
1．金属一般有哪些相似的物理性质？ 2．性质决定用途，你能举出一些 例子吗？
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一.金属的化学性质
1．金属跟氧气的反应
1）你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2）你知道它们和氧气反应的条件吗？
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[实验] （1）用镊子夹住一根镁带放在酒精灯
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
不反应
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结论
___________等金属能跟稀硫酸、稀 盐酸反应产生___________ ，而 __________ 却不能跟稀硫酸、稀盐酸 反应。
D．HCl+NaOH==NaCl+H2O
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演讲完毕，谢谢观看！
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外焰上加热，观察到
现象，
写出有关的化学方程式：
。
（2）用镊子夹住一根铜丝放在酒精灯外焰上
加热，观察到
现象，写出有关的化学
方程式：
。将反应后的
铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到
现象，写出有关的化学方程
式：
。
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结论
有些金属能在空气中燃烧，如 __________ ，有些金属能在纯氧中燃 烧，如 ______________；有些虽不能 燃烧，但也会反应，如_______。金 属铝表面易生成一层致密的 ___________保护膜。
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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1 22
3
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。
实验4：（教师演示）
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，
将燃着的火柴接近试管口，发现
,
பைடு நூலகம்此气体是
，写出这些金属与
酸反应的化学方程 式。
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金属
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
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二、置换反应 1．定义：由一种 _______跟一种 ________起反生成另一种 _________ 和另一种 _______ 的反应叫做置换反 应。
2．通式：A+BC＝AC+B
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[思考] 化学方程式：CO+CuO = Cu+CO2，是不是置换反应?为什 么?
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化合反应 特点: 多变一。 分解反应 特点: 一变多。
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[课时小结] 重点：1．金属的化学性质。
2．置换反应。
难点：金属的化学性质
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[练习]
l. 铁在氧气中燃烧生成的物质是
A. FeO
B．Fe2O3
B.C．Fe3O4 D．都有可能．
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2.下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是 （）
A .CuCl2
B . Fe2(SO4 )3
C . FeCl2
D . FeCl3
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3．下列反应属于置换反应的是 ( )
A．2Mg+O2 == 2MgO
B．CaCO3 == CaO+CO2↑
C．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
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2．金属跟酸的反应
[实验] 将铝片放入盛有稀盐酸的试 管中，观察到_________________ ， 反应的化学方程式为 _____________________________
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[思考] ①铝制容器在使用时应注意什么?
②是否所有的金属都能被酸腐蚀?
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对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质