【三维设计】2014高中化学 第1章 第1节 原子结构模型课件 鲁科版选修3

能量。
[师生互动· 解疑难]
(1)人们利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强 度分布记录下来，得到所谓的光谱。 (2)线状光谱是由特定波长的、彼此分立的谱线组成的光
谱，如氢原子光谱；连续光谱是由各种波长的光所组成，且
相近的波长因差别极小而不能分辨的光谱，如阳光形成的光 谱。 (3)轨道能量是量子化的，即其能量是“一份一份”的， 不能连续变化而只能取某些不连续的数值。以氢原子而言，
2．下列各电子层不包含p能级的是 A．N电子层 C．L电子层 B．K电子层 D．M电子层
(
)
解析：在一个电子层中，l的取值数与n相同，l有多少个 取值，该电子层就有多少个不同的能级，因此，K电子层
只有1个s能级。
答案：B
原子轨道的图形描述和电子云 1.原子轨道的图形描述
(1)对象：单个电子的 空间运动状态 即原子轨道。
2．氢原子光谱
光谱分为 连续 光谱和 线状 光谱，氢原子光谱是 线状 光谱。
3．玻尔原子结构模型的基本观点 (1)电子在具有确定 半径 的圆周轨道上绕 原子核 运动， 不辐射能量。 (2)不同轨道上运动的电子具有 不同 的能量，而且能量 是 量子化 的。轨道能量依量子数n值(1,2,3，…)的增大而 升高 。 (3)电子在不同能量的轨道之间跃迁时，会 辐射 或 吸收
电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态
的状态称为激发态。
(4)基态、激发态的相互转化与能量转化的关系：当基态 原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发 态原子，激发态原子不稳定，又会跃迁回较低能级，并释放 出能量，即：基态原子 吸收能量 激发态原子。 释放能量
(5)玻尔原子结构模型的优缺点： ①优点：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事 实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的 跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 ②缺点：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱 现象。
(3)磁量子数m：
在外磁场作用下，对 能量 相同的一个能级l而言，电子
的运动状态共有 (2l＋1) 个。在外磁场中，原来光谱中一条
谱线会分裂为 多 条谱线。
(4)自旋磁量子数ms：
处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分
别用符号“ ↑ 和”“ ↓ ”标记。
[师生互动· 解疑难]
(1)每个原子轨道须由三个只能取整数的量子数n、l、m 共同描述。电子除做轨道运动外，还做自旋运动，其自旋的 状态由自旋磁量子数描述，因此要完整地描述一个核外电子 运动状态需要四个量子数n、l、m、ms。
(2)n值与该电子层中的能级数相等。在K(n＝1)层中只有
1个s能级、记作1s；在L(n＝2)层中有1个s能级和1个p能级， 分别记作2s和2p；在M(n＝3)层中有1个s能级，1个p能级和1 个d能级，分别记作3s、3p和3d。
(3)对同一个能级而言，m的取值可为0，±1，±2， ±3，…，±l，共有(2l＋1)个值。 (4)s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的 原子轨道，d能级中有5个能量相同的原子轨道。第n层的s轨 道记作ns，第n层的3个p轨道分别记作npx、npy、npz。
率的大小。点 密集 的地方，表示电子在那里出现的概率大；
点 稀疏 的地方，表示电子在那里出现的概率小。 (3)电子云图中的小点不代表一个电子，每个点表示电子 出现过一次。 (4)s能级的电子云图呈球形对称，而且离核越近，单位体 积内电子出现的概率越大，电子云越密集；p能级的原子轨道 的电子云呈哑铃形，在空间的分布分别沿x、y、z方向。
晨背关键语句 知识点一
第 1 章
理解教 材新知
第 1节
知识点二 知识点三 考向一
把握热 点考向
考向二 考向三 随堂基础巩固
应用创 新演练
课时跟踪训练
1．氢原子光谱是线状光谱，四个量子数(n、l、m、ms)是为 了解释原子光谱而引入的。 2．原子中单个电子的空间运动状态是用原子轨道描述的。 3．原子光谱源自核外电子在能量不同的原子轨道之间的跃
远 ，能量越 Biblioteka 子层 。高 ，因此 n值(2)角量子数l：
量子数l称为 角量子数 。对多电子原子来说，对于确
定的n值，l共有 n 个值，0,1,2，…,(n－1)，分别用 s 、p 、 d、f等表示。 电子运动状态的能量不仅与n有关，还与l有关。若两个 电子运动状态的n、l值均相同，就表明这两个电子具有 相同 的能量。 在一个电子层中，l有多少个取值，就表示该电子层有 多少个不同的 能级 ，如在L层中有 1 个s能级和 1 个p能级。
(2)方法：用 直角坐标系 标注。 (3)意义：表示原子轨道的 空间分布 。 (4)形状：s轨道为 球 形，具有 球对称 性；p轨道是哑铃 形并分别相对于 x、y、z轴 对称。
2．电子云
(1)概念：形象地描述电子在空间单位体积内出现的
概率大小 的图形。
(2)意义：小点的 疏密程度 表示电子在原子核外出现概
1．下列说法正确的是 A．自然界中的所有原子都处于基态
(
)
B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量 C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激
发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强 的还原性 答案：B
原子轨道与四个量子数 1．原子轨道
[自学教材· 填要点]
用来描述原子中单个电子的 空间运动 状态。每个原子
轨道须由三个量子数 n 、 l 、 m 共同描述。 2．四个量子数 (1)主量子数n： 量子数n称为 主量子数 。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6…，
对应的符号为 K 、 L 、 M 、 N 、 O 、 P 等。一般而言，
n越大，电子离核的平均距离越 所表示的电子运动状态称为
迁，电子所处的原子轨道的能量是量子化的。
4．原子轨道的能量由n、l两个量子数决定，核电子的运动 状态由n、l、m、ms四个量子数决定。
5．具有相同n、l值的运动状态叫能级，如1s能级、2p能级等。
氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
[自学教材· 填要点]
1．原子结构的发展历程
在道尔顿原子学说的基础上，不同时期原子结构模型先 后经历了汤姆逊的 葡萄干布丁 模型―→卢瑟福的 核式 模型 ―→玻尔的 核外电子分层排布 的原子结构模型―→ 量子力学 模型。