2020-2021学年初三化学第5章 第2节 金属矿物 铁的冶炼

第2节金属矿物铁的冶炼

知识点1 常见的金属矿物

1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( )

A.菱铁矿(主要成分是FeCO3 )

B.黄铜矿(主要成分是CuFeS2)

C.铝土矿(主要成分是A12O3 )

D.黄铁矿(主要成分是FeS2)

2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有存在外，其余大多数以的

形式存在。化合态的金属在自然界中以的形式存在，含有矿物的岩石称为。

知识点2 工业炼铁

3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( )

A.电解氧化铝

B.铁在氧气中燃烧

C.金属氧化物与焦炭在高温下反应

D.高温下CO还原CuO

4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )

①

22

高温

C+O CO

②

2322

高温

Fe O+3H2Fe+3H O

③

232

高温

Fe O+3CO2Fe+3CO

④

232

高温

2Fe O+3C4Fe+3CO

⑤

2

高温CO+C2CO

A.②③⑤

B.③④⑤

C.①④⑤

D.①③⑤

5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:

(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是(填化学式);该物质在B区生成，写出相

关反应的化学方程式。

(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:①;②。

(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。

(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，

发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。(填化学式)

知识点3 模拟工业炼铁实验

6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。下列说法错误的是( )

A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品

B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中

C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊

D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却

7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量

CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )

A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色

B实验中通入CO的质量为4. 2 g

C.生成CO2的质量为2.4g

D.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%

8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和

氧化铁反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空:

(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式: ;

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是;

(3)装置右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是;

(4)实验开始时要先通入一段时间的CO ，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 知识点4 含杂质物质的计算

9. 工业上用100t 含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石炼制生铁，理论上可以冶炼出含铁96%

的生铁的质量是( )

A.56 t

B.58.3t

C. 70 t

D.72.9 t

10. 某炼铁厂以Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿石为原料炼铁，若每天生产含杂质2%的

生铁1 000 t 。问需要赤铁矿石多少吨?

【作业精选】

1. 如图为CO 还原CuO 的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知:

2热浓硫酸

HCOOH

H O+CO ，下列说法错误的是( )

A.实验中所需CO 可现制现用

B.此装置可节约药品，污染小，现象明显

C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

2. 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁

等固体物质关于该实验，下列说法正确的是( )

A.实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳

B.实验过程中，试管中澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

C.实验结束后，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末变成黑色，该产物一定是铁

D.该实验中，发生的主要反应为

2

高温

CO+FeO

Fe+CO

3. A~G 是初中化学常见的物质，已知A 为黑色固体单质，G 为紫红色固体单质，D 在氧

气中燃烧，火星四射，生成B,F 为黑色固体，它们间的转化关系如图所示，请回答:

(1)B的化学式为，F的化学式为。

(2)A、C、E 3种物质中，具有还原性的是、(填化学式)。

(3)反应①的化学方程式为;

反应②的化学方程式为;

反应③的化学方程式为。

4. 钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答下列

问题:

(1)写出炼铁的化学方程式: 。

(2)实验开始时“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是;

实验结束时“停止通入CO”与“停止加热”的先后顺序是。

(3)能证明产物中有铁粉的方法是。

(4)此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法: 。

5. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或

两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。

【提出问题】

假设1:红色粉末是铜粉;

假设2:红色粉末是氧化铁粉;

假设3:红色粉末是。

【设计实验方案】

取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。.请你完成下表:

通过实验及现象分析，确认假设3成立。