安徽省蚌埠二中2014届高三第二次月考化学试题 扫描版含答案
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
安徽省淮南市第二中学2014届高三上学期第二次月考化学试题.pdf
（3） 标准状况下通入CO2气体的体积为__ L, NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。
19．(13分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。现有一含有
FeCl2FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C)=1：2.1，该品中FeCl3的物质的量分数为__________；
①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
?①所需浓硫酸的体积是 mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数
49%(填写“”)。?
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。?
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加
入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是 A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2＋ C．可能含
期实验现象和结论：溶液不变红色，则假设1成立，溶液变成红色，则假设1不成立。（2分）
【定量研究】
（2分）
不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）
2014届高三试题汇总
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2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)
2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
2014届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)(2)
考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，满分为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24, Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127，Ba—137第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2N AC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为0.1N A。
而1mol NaHSO4熔融产生离子总数3N AD．0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 N A3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体质量相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．物质的量O2比O3小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等4．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原（）B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
安徽省蚌埠市第二中学高一第二学期第二次月考化学试题
安徽省蚌埠市第二中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ）A ．6：4：3B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO - 【答案】B【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确；B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。
【恒心】安徽省蚌埠市2014届高三年级第二次教学质量检测理综化学部分试题及参考答案【纯Word版】
安徽省蚌埠市2014届高三年级第二次教学质量检测理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 I：127 Pb：2077、中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。
下列说法正确的是A．液态金属铅中含有离子健B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气C．可溶性铅盐会引起中毒D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成8、常温下，下列分子或离子在指定的条件中能大量共存的一组是A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—B．在碳酸钠溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—C．能使酚酞试液变红的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—D．加入Al能放出氢气的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—9、中学化学教材中有大量的数据材料。
下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是A．利用熔变数据就可以判断反应的自发性B．利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性C．利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱D．利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性10、仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A 托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；S＞C＞SiC 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D 铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气11、太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。
蚌埠二中2014-2015学年第一学期期中考试高三化学试题
蚌埠二中2014-2015学年第一学期期中考试高三化学试题考试时间：90分钟；命题人：李惠勇注意事项：可能用到的原子的相对原子质量：Fe：56Si：28O：16Cu：64S：32注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题共60分）1.2014年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和斯特凡·黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是A、该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等。
B、1纳米=10-9m。
C、将稀FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达尔效应。
D、在硅酸胶体中加入NaOH溶液，先出现浑浊后澄清。
2.下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质纯碱硫酸石灰石硝酸弱电解质冰醋酸重晶石蓝矾苯甲酸非电解质液氯干冰酒精蔗糖3.常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、H2O2B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－34.下列离子方程式中，正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+5.Na2O2、HCl、Na2SO3三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3的物质的量之比可能为（）A．2︰3︰2B．1︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰2︰16.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的A．50mL12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N AB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.3N AC．1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AD．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸氢钠溶液与盐酸③硫酸铁溶液与氨水④氯化铁溶液与硫化钠溶液⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.②③⑥B.①③⑥C.①②④D.③⑥8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项A B C D装置目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀硫酸产生无色气体Na2O2没有变质B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-10.现将0.5mo1Cu2S与72克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
安徽省蚌埠市高三上学期化学第二次月考试卷
安徽省蚌埠市高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒2. （3分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3. （3分）某些氨基酸在人体中不能合成，必须从食物中补给，这样的氨基酸有多少种（）A . 8种B . 12种C . 20种D . 21种4. （3分）镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）A .B .C .D .5. （3分） (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+6. （3分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7. （3分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管8. （3分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑9. （3分）下列叙述正确的是（）A . 氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输B . 做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 质量相等，密度不等的CO和C2H4气体，分子数一定不等D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10. （3分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （3分）将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL12. （3分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）13. （3分） (2019高三上·通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（）A .B .C .D .14. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）A . ①中铝片发生了钝化B . ②中产生的气泡可能是氮氧化合物C . ③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+ OH-＝AlO2- + 2H2OD . ②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应15. （3分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶116. （3分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好17. （3分）将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。
安徽高三高中化学月考试卷带答案解析
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关B ．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中C ．利用垃圾发电能达到节能减排的目的D ．持续高温天气的出现与人类活动无关2. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为： 2K 2O 2＋2H 2O=4KOH ＋O 2↑当0.5mol K 218O 2与足量H 2O 完全反应后，下表对生成物O 2的叙述中错误的是（ ）3.一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）A ．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极B ．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C ．钢铁制品腐蚀时正极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D ．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽4.下列有关实验叙述不正确的是（ ）A ．图A 中顾虑适用于分离固-液混合物B ．图B 中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开C ．图C 中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来D ．图D 中只有液态胶体才能产生丁达尔效应5.向某种含AlCl 3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（ ）A．a点对应的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、Cl－C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、NO3－、SO42－D．d点对应的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、CO32－6.则下列说法正确的是（）A．上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－B．每生成1mol IO3－,同时反应2.5mol Br2C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5D．有氧化产物Br－生成7.下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（）8.为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（）A．观察样品呢，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子B．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+ C．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水9.已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。
安徽高三高中化学月考试卷带答案解析
安徽高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法错误的是A ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B ．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C ．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D ．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D3.已知：镁电池的总反应为xMg+Mo 3S 4MgxMo 3S 4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi 2 S 。
下列说法正确的是A ．锂电池放电时，Mg 2+向负极迁移B ．镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo 2S 4+2xe -= Mo 2S 42x-C ．理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D ．图中Li 作负扱，Mo 2S 4作阳极4.有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是A ．甲、乙互为同分异构体B ．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应C ．甲的一种同分异构体能发生银镜反应D ．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量相等5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质）若阳极溶解32g 铜，转移电子数目为N AB ．256g S 8（分子结构如图）含S-S 键数为7N AC ．某温度下，pH=1的1L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AD ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A6.常温下，实验测得1.0mol/LNH 4HCO 3溶液pH=8.0。
平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。