高考化学二轮复习 专题十 水溶液中的离子平衡综合练习

专题十水溶液中的离子平衡

1．(2015·重庆高考)下列叙述正确的是(C)

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶

液中的c (CH 3COO －

)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。25 ℃时，等体

积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH 4NO 3，NH 4NO 3是强酸弱碱盐，NH ＋

4发生水解，溶液呈酸性，pH ＜7，故不正确。H 2S 是弱电解质，部分电离，而Na 2S 是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na 2S 溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl 的溶解度大于AgI ，

溶液中c (Cl －)＞c (I －

)，故不正确。

2．(2015·新课标Ⅰ卷)浓度均为0.10 mol ·L －1

、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0

的变化如下图所示。下列叙述错误的是(D )

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －

)相等

D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）

c （R ＋）

增大

解析：由图象分析浓度为0.10 mol ·L －1

的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完

全电离，则MOH 为强碱，而ROH 的pH ＜13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性，A 正确。B.曲线的横坐标lg V V 0

越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋

＋OH －

，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点，B 正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －

)相等，C 正确。D.当lg V V 0

＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋

)不变；ROH 存在电离平衡：ROH

R ＋

＋OH －

，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋

)增大，故c （M ＋）

c （R ＋）

减小，D 错

误。

3．(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5

)和一氯乙酸(乙，