《铁盐和亚铁盐的性质》PPT课件
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铁盐和亚铁盐高一化学精美课件
②Fe2＋的检验方法有三:
1) NaOH溶液或氨水 :白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
2)KSCN溶液和氯水
此处不可用酸性KMnO4溶液
待测液 KSCN溶液
无变化
氯水
→因为颜色变化不好判断
(或H2O2)血红色溶液
3)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液
【归纳整理】Fe2＋、Fe3＋的检验常用方法
②Fe2＋的检验方法有三:
1) NaOH溶液或氨水 :白色沉淀→灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀
Fe2＋+2OH—=Fe(OH)2↓ Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
④_5_F_e_2_＋__+__M_n_O_4—___+__8_H_+_=__M_n_2_+_+__5_F_e_3_+_+__4_H_2_O_； ⑤__2_F_e_3＋__＋__C_u__=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2_＋________；
⑥__F_e__+__2_F_e__3+__=__3_F_e__2+_____________；
A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%
原混合物中铁原子 —— FeCl2 —— 2HCl
B.1.0 mol·L－1 的 FeCl2 溶液：NO－ 3 、Na＋、K＋、ClO－
C.使酚酞变红的e3＋只能存在于酸性溶液中
铁盐和亚铁盐ppt1 人教课标版优质课件
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
亚铁盐（Fe2+）
铁盐（Fe3+）
与碱作用
与KSCN 溶液作用 氧化还原 性
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
不反应（遇KSCN溶液 颜色无变化）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
遇KSCN 溶液变红 （用于检验）
还原性
氧化性
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2
浅(2绿)F色e3+的氧黄化色性和Fe2+的黄色还原性 浅绿色
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
铁盐和亚铁盐
制作人：仝飞
FeSO4·7H2O (绿矾)
FeCl3·6H2O
浅绿色
黄色
大胆猜想
试根据氧化还原反应原理，预测下列离子可能 具有什么性质？
Fe3+ Fe2+
交流讨论
如何证明物质具有氧化性或还 原性?
如果你预测某物质具有氧化性 (或还原性)，就应该寻找具有 还原性（或氧化性）的另一物 质，通过实验证实两者能发生 氧化还原反应。
归纳整理——方法收获
1、研究物质性质的基本程 序
观察物质的外观性质
预测物质的性质
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
铁盐和亚铁盐PPT课件
Fe2+既具有氧化性又具有还原性。
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
课件1：3.1.2铁盐和亚铁盐
【思考·讨论】 (1)利用离子间的转化分析，怎样除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 杂质? 提示：向混合溶液中加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。
(2)根据Fe2+的性质分析，实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液? 提示：向亚铁盐溶液中加入铁粉，防止Fe2+被氧化。
【案例示范】 【典例】(2019·济南高一检测)已知A是一种常见金属，F是一 种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3；(2)D为FeCl3， 含有的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为取少量D溶液于试管中，滴加
几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中的
氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧化；(4)①A→C反
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐和亚铁盐
一、Fe2+和Fe3+的检验 红色
红色
【巧判断】 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ) 提示:×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。
(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将绿矾晶体 溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红( ) 提示:√。如果绿矾变质,会生成Fe3+，滴加KSCN溶液会变红色。
【情境·思考】化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。 预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用FeCl3溶 液喷洒白纸，白纸立刻出现红色血手印。 这个现象与FeCl3的性质有什么关系?有什么用途?
提示：该魔术利用了Fe3+与SCN-结合生成红色 Fe(SCN)3，该现象可用于Fe3+的检验。
铁盐和亚铁盐课件
随堂训练 【解析】选 C。装置 A 中发生 Fe 与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将 装置中的空气排出，然后关闭 C，氢气将硫酸亚铁压入 B 中，硫酸亚铁与 NaOH 反 应生成 Fe(OH)2，该装置能防止 Fe(OH)2 被氧化，故 A 正确；氯气能将 FeCl2 氧化成 FeCl3，且不引入新杂质，因此可用氯气除去 FeCl3 溶液中含有 FeCl2 杂质，故 B 正确； Fe3＋遇 KSCN 溶液显红色，开始滴加 KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有 Fe3＋，滴 加氯水后显红色，说明原溶液中有 Fe2＋，被氯水氧化成 Fe3＋使溶液显红色，故 C 错 误；Fe2＋具有强还原性，Fe(OH)2 暴露空气中很容易被空气中氧气氧化，故 D 正确。
随堂训练 在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末， 其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴 加 KSCN 溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是( ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
Fe3＋与Fe2＋的相互转化
1．上述实验操作的现象：溶液由棕黄色变为_浅__绿__色__→溶液 __无__明__显__变__化_→溶液变成_红__色__。 2．反应的离子方程式：2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__， 2F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－__，____ F_e_3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(_S_C_N_)_3__。
____________ ____________ ＋Cu2＋
高中教育化学必修一《3.1.2铁盐、亚铁盐》教学课件
选项 A B C D
甲组 新制氯水、KSCN溶液
酸性KMnO4溶液 KOH溶液 氯水
乙组 氢氧化钠溶液
KSCN溶液 氯水
酸性KMnO4溶液
答案：B
5.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新 制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
解析：(1)从检测结果与参考范围看，该儿童铁元素的含量比参考范围略低。(2)Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素 的化合价降低，发生还原反应，故维生素C体现还原性。(3)糖衣可以防止硫酸亚铁与空气接触，起到防止 Fe2＋被氧化的作用。
5．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含 有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)，X 是一种生活中使用量最大的金属单质。
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜 向硫酸亚铁溶液中 将铜丝放入氯化铁
溶液中
滴入几滴氯水 溶液中
下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
支试管中。请回答： a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成____红____色。 b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__生__成_红_褐_色__沉_淀______， 反应的离子方程式是_F_e3_＋_＋_3_O_H_－=_=_=F_e_(O_H_)3_↓________。 (2)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除杂的方法是_加_入_足_量__铁_粉_，__过_滤_____；该反
化学课件《铁盐和亚铁盐》优秀ppt1 人教课标版
维生素C与Fe3+的亲密接触让人们远离贫血!
大胆猜想
.试根据离子反应发生的条件，预测下列离子可能和 哪些离子发生反应？
• 1. Fe3+ （OH- ……） • 2 .Fe2+ （OH- ……）
铁的氢氧化物
Fe(OH)3 沉淀 红褐色
白色
讨 论：
• 如何证明灰绿色不溶物中含有Fe(OH)3？
铁盐和亚铁盐的性质
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
止水夹
打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是
检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，
纯净时再夹紧止水夹
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由是
试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。
I
II
Fe2+与Fe3+的性质
研究对象：
Fe2+、Fe3+
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
实验结论:
有Fe3+ 生成 Fe2+→Fe3+ Fe2+具有还原性
实验现象：
淀粉KI溶液变蓝
实验结论: 溶液中有I2生成 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 Fe3+→Fe2+ Fe3+ 具氧化性
《铁盐和亚铁盐》课件
亚铁盐的生产方法
氧化法
将铁屑与硝酸反应生成硝酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产品。
氢气还原法
将氢气和氧化亚铁在高温下反应生成硫酸亚铁，再经蒸发、结晶、干燥后得产 品。
生产过程中的环境保护
01
02
03
废气处理
对生产过程中产生的废气 进行收集和处理，减少对 空气的污染。
废水处理
对生产过程中产生的废水 进行收集和处理，减少对 水体的污染。
医学领域
铁盐在医学领域中用于治疗缺铁性 贫血等疾病，作为补铁剂。
亚铁盐的主要应用领域
食品添加剂
亚铁盐可以作为食品添加 剂用于食品加工，如糖果 、饮料等，起到补铁作用 。
医学领域
亚铁盐在医学领域中用于 治疗贫血、肝病等疾病， 作为补铁剂。
农业领域
亚铁盐在农业领域中可以 作为植物生长调节剂，促 进植物生长。
注意事项
在运输过程中，应避免剧烈振动和碰 撞，以防容器破裂。同时要防止与氧 化剂等危险品混装混运。
安全防护措施
穿戴防护服
操作铁盐和亚铁盐时应穿戴化学 防护眼镜、实验服、化学防护手 套等防护用品，以防止化学物质
溅到身上。
通风设施
在操作过程中，应保持良好的通 风，以防化学气体积累。
急救措施
如果不慎接触到铁盐和亚铁盐， 应立即用大量清水冲洗，并及时 就医。同时要了解相关的急救电 话和医疗机构信息，以便及时寻
《铁盐和亚铁盐》 ppt课件
xx年xx月xx日
• 铁盐和亚铁盐的简介 • 铁盐和亚铁盐的生产方法 • 铁盐和亚铁盐的应用 • 铁盐和亚铁盐的储存和运输 • 铁盐和亚铁盐的未来发展
目录
01
铁盐和亚铁盐的简介
铁盐的定义和性质
《铁盐和亚铁盐的质》课件
《铁盐和亚铁盐的质》 PPT课件
质量的定义和意义
铁盐的性质和应用
氧化性
铁盐容易氧化，产生美丽的锈迹， 但也导致铁结构的腐蚀。
生物活性
铁盐在体内是重要的营养元素，用 于合成血红蛋白和储备氧气。
催化性
铁盐催化剂广泛应用于化学反应中， 如合成有机物或清除有害化学物质。
亚铁盐的性质和应用
还原性能
亚铁盐在还原反应中起到重要作用，如亚铁盐的还原可以制备纯铁。
在废液处置时，应依据当地 的环境法规进行正确的处理， 以避免对环境于颜色的变化可以 指示溶液中铁盐或亚铁盐的存在。
沉淀反应测试
特定试剂与铁盐或亚铁盐反应产生 可见的沉淀物。
注意事项和安全提示
1 实验室安全
2 储存条件
3 正确处理废液
使用铁盐和亚铁盐时，应遵 守实验室安全规定，避免接 触皮肤和吸入有害气体。
铁盐和亚铁盐应储存在干燥、 密封的容器中，远离火源和 其他化学品。
通俗易懂的化学反应解析
1 铁盐的氧化反应
铁盐与氧气反应会产生铁氧化物，这是我们观察到的锈迹。
2 亚铁盐的还原反应
亚铁盐参与还原反应时，会失去电子，还原氧化剂为还原形式。
3 铁盐的配位反应
铁盐的离子与其他化合物中的配体结合，形成溶液中的配位化合物。
实验室中常用的检测方法
滴定法
通过添加滴定剂来确定铁盐或亚铁 盐的浓度。
储氧功能
亚铁盐能储存大量氧气，使其能被逐渐释放，例如在氧气吸入器中。
环境应用
亚铁盐可以用于水处理，去除水中的重金属离子或氧化性物质。
铁盐和亚铁盐的差异
质量 颜色 氧化性 还原性
铁盐: 相对较重，亚铁盐: 相对较轻 铁盐: 大多数为红棕色，亚铁盐: 大多数为淡绿色 铁盐: 易氧化，亚铁盐: 易被氧化 铁盐: 基本不参与还原反应，亚铁盐: 很强的还原性
质量的定义和意义
铁盐的性质和应用
氧化性
铁盐容易氧化，产生美丽的锈迹， 但也导致铁结构的腐蚀。
生物活性
铁盐在体内是重要的营养元素，用 于合成血红蛋白和储备氧气。
催化性
铁盐催化剂广泛应用于化学反应中， 如合成有机物或清除有害化学物质。
亚铁盐的性质和应用
还原性能
亚铁盐在还原反应中起到重要作用，如亚铁盐的还原可以制备纯铁。
在废液处置时，应依据当地 的环境法规进行正确的处理， 以避免对环境于颜色的变化可以 指示溶液中铁盐或亚铁盐的存在。
沉淀反应测试
特定试剂与铁盐或亚铁盐反应产生 可见的沉淀物。
注意事项和安全提示
1 实验室安全
2 储存条件
3 正确处理废液
使用铁盐和亚铁盐时，应遵 守实验室安全规定，避免接 触皮肤和吸入有害气体。
铁盐和亚铁盐应储存在干燥、 密封的容器中，远离火源和 其他化学品。
通俗易懂的化学反应解析
1 铁盐的氧化反应
铁盐与氧气反应会产生铁氧化物，这是我们观察到的锈迹。
2 亚铁盐的还原反应
亚铁盐参与还原反应时，会失去电子，还原氧化剂为还原形式。
3 铁盐的配位反应
铁盐的离子与其他化合物中的配体结合，形成溶液中的配位化合物。
实验室中常用的检测方法
滴定法
通过添加滴定剂来确定铁盐或亚铁 盐的浓度。
储氧功能
亚铁盐能储存大量氧气，使其能被逐渐释放，例如在氧气吸入器中。
环境应用
亚铁盐可以用于水处理，去除水中的重金属离子或氧化性物质。
铁盐和亚铁盐的差异
质量 颜色 氧化性 还原性
铁盐: 相对较重，亚铁盐: 相对较轻 铁盐: 大多数为红棕色，亚铁盐: 大多数为淡绿色 铁盐: 易氧化，亚铁盐: 易被氧化 铁盐: 基本不参与还原反应，亚铁盐: 很强的还原性
化学人教版(2019)必修第一册3.1.3铁盐与亚铁盐(共17张ppt)
结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、 生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
基于物理性质认识铁盐与亚铁盐
学习任务1
如何直观的区分铁 盐与亚铁盐溶液？
硫酸亚铁溶液
方法1：观察溶液颜色
【Fe2+：浅绿色】 【Fe3+：棕黄色】
方案评价：如果溶液中离子浓度很 小，很难观察确认
课堂评价
13、、下除列去描Fe述C不l2溶正液确中的少是量( 的CF)eCl3，最好的办法是( D
) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
课堂评价
1、4下、列下描列述各不组正物确质的中是，(X是C主)体物质，Y是少量杂质
，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正
确的是C( )
硫酸铁溶液
氯化亚铁溶液 氯化铁溶液
基于物质类别认识铁盐与亚铁盐 学习任务2
请基于物质类别， 根据已学知识推 测Fe2+与Fe3+检 验方法。
方法2：沉淀法
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 FeO Fe(OH)2 FeCl2
价态—性质
高价-氧化性 中间价-氧化性、还原性
0 Fe
单质
氧化物 碱
盐 物质类别
铁盐与亚铁盐的转化
P68【实验3-3】
滴入KSCN 加入铁粉
FeCl3溶液
滴入KSCN 加入氯水
FeCl2溶液
铁盐与亚铁盐的转化
【探究】
将Cu浸入到FeCl3 溶液的试管中,振 荡后观察颜色变 化。
基于物理性质认识铁盐与亚铁盐
学习任务1
如何直观的区分铁 盐与亚铁盐溶液？
硫酸亚铁溶液
方法1：观察溶液颜色
【Fe2+：浅绿色】 【Fe3+：棕黄色】
方案评价：如果溶液中离子浓度很 小，很难观察确认
课堂评价
13、、下除列去描Fe述C不l2溶正液确中的少是量( 的CF)eCl3，最好的办法是( D
) A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉
课堂评价
1、4下、列下描列述各不组正物确质的中是，(X是C主)体物质，Y是少量杂质
，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正
确的是C( )
硫酸铁溶液
氯化亚铁溶液 氯化铁溶液
基于物质类别认识铁盐与亚铁盐 学习任务2
请基于物质类别， 根据已学知识推 测Fe2+与Fe3+检 验方法。
方法2：沉淀法
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 FeO Fe(OH)2 FeCl2
价态—性质
高价-氧化性 中间价-氧化性、还原性
0 Fe
单质
氧化物 碱
盐 物质类别
铁盐与亚铁盐的转化
P68【实验3-3】
滴入KSCN 加入铁粉
FeCl3溶液
滴入KSCN 加入氯水
FeCl2溶液
铁盐与亚铁盐的转化
【探究】
将Cu浸入到FeCl3 溶液的试管中,振 荡后观察颜色变 化。
人教版高中化学必修一：3.2 铁盐和亚铁盐的性质 课件(共45张PPT)
问题：
阅读补血剂的说明书，其中有一句话：与 维生素C同服，可以促进对本品的吸收。
我知道了
正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素 C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+有利 于人体吸收。 “服用维生素C，可使食 物中Fe3+的还原成Fe2+”
实验结论
Fe3＋
有较强的氧化性，但其氧化性弱于 酸性 KMnO4 溶液、氯水、 HNO3 、 H2O2等强氧化剂。
3+ 总结、Fe
→
2+ Fe
:
加入还原剂：
Fe、Cu、KI溶液
【知识运用】
了解FeCl3制作印刷电路板
制作过程： 先在塑料板上镀上一层 铜，然后在设计好的铜线路 上涂上一层石蜡，把板浸到 氯化铁溶液中，没有在线路 上的铜即没有被石蜡覆盖住 的铜就被反应掉。
2FeCl3 + Cu ═ 2FeCl2 + CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【知识运用】
1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液 时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
研究课题二 Fe2+转化为Fe3+
讨论： 1.常见的氧化剂： Cl2、H2O2、KMnO4等)
4-6组探究
四.Fe2+和Fe3+ 的相互转化
探究课题一 Fe3+转化为Fe2+
讨论：
1.常见的还原剂：
Fe 、 KI、维生素C 1-3组探究
3+ 2+ Fe 转化为Fe 条件
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化学服务于生产
【知识运用】
1.为什么在实验室或化工厂配制FeCl2或 FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁 钉或铁粉？
化学服务于生活
、
化学服务于生活
【知识运用】
1.为什么维C与FeSO4片同服，有利于本 品的吸收？说明维C具有什么性质？
本节课教学重点难点
3+ 2+ Fe 和Fe
的相互转化条件
实验探究流程
1反应原理 2预案设计 3论证评价 4观察现象 实验实施 5解释现象 6得出结论
3+ 探究一：Fe
转化Fe
2+
原理 实验方案
现象预测
转化Fe
实验方案 现象预测
实验结论
Fe3+
Zn、Fe、Cu、I 等较强的还原剂
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
Fe2+
你有收获吗？
随堂练习
1 、下列各组离子能大量共存于同一溶液 A 的是（ ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ Cl- H+ H+ CO32- ClOH- SO42- ClCa2+ NO3- H+
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
FeCl3溶液 中加入铁粉 和KSCN溶液 FeCl2溶液 中加氯水和 KSCN溶液 总结
现象
结论
黄色溶液变成浅 绿色，加KSCN后Fe（OH）2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液不变色 浅绿色溶液变 成黄色，加 KSCN后溶液 后变红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_
铁离子的检验
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH :生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- 〒Fe(SCN)3
2+
(2) Fe 的检验方法：
（红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH :生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀 ③加SCN-后无变化
随堂练习
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色， 其原因可能是（ A ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OHD.苹果汁含有Na+ 3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液 中加入（C ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液
铁盐和亚铁盐的性质
单位：新蔡一高 主讲人：王平
诊断：缺铁性贫血 血红蛋白 73.00↓ 110—160g/L
本节课的教学任务
1.Fe 、Fe 的检验
2+
3+
2.Fe 、Fe 的相互转换
2+
3+
教学重点难点 Fe 、Fe 的相互转换
2+
3+
氯化铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式-------2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？
作业
必做题： 课本63页第 8 、 9 两小题。 选做题：
尝试构建Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系图
（“铁三角”）
铁元素在人体内的功能和作用