浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

浙江省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是（）
A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应
D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）
A . (A-N+m)mol
B . (A-N)mol
C . ( A-N)mol
D . (A-N+m)mol
3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A . 盐酸
B . 氢氧化铁胶体
C . 食盐溶液
D . 碘的酒精溶液
4. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 和互为同位素
B . 淀粉和纤维素互为同分异构体
C . 和属于同一种物质
D . C2H6和C4H10互为同系物
5. （2分） (2018高一上·合肥期中) 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B . 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C . 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D . 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
6. （2分） (2018高一下·广安期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是（）
A . 原子序数为116
B . 中子数为177
C . 核外电子数为116
D . 该元素的相对原子质量为293
7. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）
A . Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
B . KClO3═K++Cl﹣+O32﹣
C . KAl（SO4）2═K++A l3++2SO42﹣
D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣
8. （2分）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
A . ③⑤⑥
B . ①②
C . ③⑤
D . ①③④
9. （2分） (2018高一上·九江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA
C . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
D . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
性
D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O中，作还原剂是（）
A .
B . C
C .
D .
12. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定
B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
13. （2分） (2018高一下·六安开学考) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
B . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C . 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D . 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
14. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）
A . 加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B . 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C . 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
15. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质
D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
17. （2分） (2016高一下·烟台月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A . 13C与15N有相同的中子数
B . 13C与C60互为同素异形体
C . 15N与14N互为同位素
D . 15N的核外电子数与中子数相同
18. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 天然气在空气中燃烧的反应
B . 灼热的木炭与CO2的反应
C . 铁粉与稀硫酸的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
19. （2分） (2017高二下·南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分） (2018高二上·山东开学考) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述错误的是（）
A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
21. （2分） (2017高一上·福建期中) 在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（）
A . Cl﹣、Br﹣、I﹣
B . Br﹣、I﹣、Cl﹣
C . Br﹣、Cl﹣、I﹣
D . Cl﹣、I﹣、Br﹣
22. （2分） (2016高一上·浦东期末) 漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是（）
A . CaCl2
B . Ca（ClO）2
C . Ca（OH）2
D . CaCO3
23. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（）
A . (A－N＋8)
B . (A－N＋10)
C . (A－N＋2)
D . (A－N＋6)
24. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）
A . X、Y均为气体单质
B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等
25. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）
A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的
D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品
二、填空题 (共4题；共27分)
26. （6分） (2016高一下·成都期中) 写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．
27. （4分） (2016高一上·远安期中) 在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为________ mol质量为________ g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．
28. （9分） (2017高一下·鞍山期中) 如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．
（1） A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为________．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为________，装置C的作用是________．
（3）实验过程中，E处产生的现象为________．
（4） D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是________，装置B的作用是________．
（5）若实验中使12mol•L﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是________．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放________溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是________．
29. （8分） (2018高一上·大庆期中)
（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。

请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。

②混合后的溶液的物质的量浓度为________。

③在1 000g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。

（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________ (计算结果保留1位小数) 。

若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________ (计算结果保留1位小数)。

三、计算题 (共1题；共15分)
30. （15分） (2016高二上·邓州开学考) 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：
（1） Mg和Al的总质量为多少g？（2）硫酸的物质的量浓度为多少？（3）生成的H2物质的量为多少？
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共27分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、计算题 (共1题；共15分)
30-1、
30-2、30-3、。