高二化学烷烃的化学性质

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烷烃的性质知识点总结

烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。

直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。

一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。

2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。

支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。

支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。

支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。

性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。

2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。

3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。

由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。

总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。

2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。

3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。

4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。

5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。

在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。

烷烃的化学性质

成含碳原子数较原来烷烃少的醇、醛、酮、羧酸等，反应产物复杂。例如，在
KMnO4、MnO2 或脂肪酸锰盐作用下，用空气或氧气氧化高级烷烃（如石蜡—约含 C20～C30 的烷烃）可制得高级脂肪酸。其中 C10～C20 的脂肪酸可代替天然油脂制皂。
R CH2CH2R
O2 ,锰盐 120℃,1.5~3MPa
Br CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2Br
99%
1%
在生物体内自由基通过多种化学途径对细胞产生作用。由于自由基引起的电
子转移有任意性，因此对生物系统存在潜在危害。如人体内的肿瘤生长、心脏病
等；植物的后熟果实的衰变、叶片的衰老、切花的萎蔫等都与自由基有关。
问题讨论 2.2 (1) 写出 2,3-二甲基丁烷发生一氯代反应时可能产物的构造式。
的反应称为链反应或连锁反应(chain reaction)。 c. 链的终止(chain termination)。随着反应的逐步深入，自由基之间相互作用
的机会增多，彼此结合形成分子，从而使反应终止。
Cl . + Cl. . CH3 + Cl. . CH3 + . CH3
Cl2 CH3Cl CH3CH3
化反应）。裂化反应过程复杂，烷烃分子中所含的碳原子数愈多，裂化产物也愈
复杂。反应条件不同产物亦不同，但不外是由分子中的 C-H 键和 C-C 键断裂所形
成的混合物，既含有较低级的烷烃又含有烯烃和氢气。例如：
CH3CH2CH2CH3
CH2 CH2 CH2
CH2
+ CH3CH3
CHCH3 + CH4
CHCH2CH3 + H2
链的引发是反应物分子吸收能量产生自由基的过程。这种反应可由光照、加

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质烷烃是一类简单的烃类化合物，由碳和氢元素组成，通式为CnH2n+2。

烷烃分为直链烷烃和环烷烃两种。

直链烷烃分子中碳原子通过单键连接，而环烷烃中存在环状结构。

物理性质烷烃是无色、无味的气体、液体或固体，随着碳原子数的增加，它们的物理性质也有所不同。

由于烷烃是非极性分子，所以它们的溶解度较低，常用作有机燃料。

烷烃的密度随分子的大小而增加，其沸点和凝固点也会随之增加。

化学性质燃烧烷烃是一类优良的燃料，能够在氧气的存在下发生完全燃烧反应。

在充分供氧的条件下，烷烃燃烧生成二氧化碳和水，释放大量热量。

烷烃燃烧的反应方程式如下：CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O氧化反应烷烃还可以通过氧化反应获得相应的醇、醛、酮等化合物。

例如，在存在氧气的条件下，烷烃会发生部分氧化反应生成醛。

这种反应通常需要催化剂的存在来促进反应进行。

卤代反应烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷。

这种反应是通过将卤素与烷烃在适当条件下加热反应得到的，反应过程中会释放一定能量。

裂解反应烷烃在高温条件下也能发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。

这种裂解反应对烷烃的工业生产具有重要意义，可实现大分子烷烃的转化。

应用烷烃在化工、燃料等领域有着广泛的应用。

作为有机溶剂、燃料、润滑油等，烷烃在人类生产生活中扮演着不可或缺的角色。

同时，烷烃作为原料还能够提炼出更多有用的化合物，为化工工业的发展做出贡献。

总的来说，烷烃作为一类简单的烃类化合物，具有重要的化学性质，对于我们的工业生产和生活具有重要意义。

我们需要深入研究其性质和应用，以发挥其最大的潜力。

烷烃的性质总结

烷烃的性质总结什么是烷烃烷烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成，只包含单重键。

烷烃的化学式通常被表示为CnH2n+2，其中n是非负整数。

根据分子中碳原子的数目，烷烃可以分为以下几类：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

烷烃的物理性质烷烃通常是无色、无味的气体或液体，但在较低温度下可以是固体。

它们的饱和烷烃分子呈线性结构，且碳原子之间的键角为109.5度。

以下是烷烃的一些重要物理性质：1.沸点和熔点：烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加。

由于分子间的范德华力较弱，烷烃的沸点和熔点通常较低。

2.密度：烷烃通常比空气密度大，这使得它们可以在空气中流动，并在空气中燃烧。

烷烃的密度随着分子量的增加而增加。

3.可溶性：烷烃是非极性化合物，通常不溶于水。

然而，它们可以与非极性溶剂（如石油醚和苯）相溶。

烷烃的化学性质烷烃的化学性质主要由碳原子之间的单重键决定，使得它们在反应中较为稳定。

以下是烷烃的一些重要化学性质：1.燃烧性质：烷烃具有良好的燃烧性质。

它们与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放大量热能。

这使得烷烃成为重要的燃料来源。

2.反应活性：由于烷烃分子中只有单重键，烷烃的反应活性较低。

但在适当的条件下，烷烃可以进行一些反应，如氢气的加成反应、卤素的取代反应等。

3.危险性：烷烃具有较低的毒性，但是由于其易燃性，烷烃具有一定的危险性。

在处理和储存烷烃时需要注意火源和通风条件。

4.氧化性：烷烃在空气中暴露时，会发生氧化反应产生过氧化物，从而形成爆炸性混合物。

因此，烷烃应储存在避光、低温、通风良好的地方。

烷烃的应用烷烃在工业和日常生活中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用：1.燃料：烷烃是重要的燃料来源。

甲烷是主要的天然气成分，可用作燃料供应家庭和工业。

丁烷和辛烷等烷烃则是汽车燃料的重要组成部分。

2.化学品生产：烷烃可以用作化学品生产中的原料。

例如，乙烯是聚合物工业中生产聚乙烯的重要原料。

3.溶剂：烷烃具有良好的溶解性和挥发性，可以用作溶剂。

烷烃化学性质

含有孤电子碳的体系称为碳自由基。
CH3CH2
一级碳自由基
CH3CHCH3
二级碳自由基
CH3CCH3 CH3 三级碳自由基
自由基的结构特点
三种可能的结构
（1）刚性角锥体，（2）迅速翻转的角锥体，（3）平面型。
C
C
C
自由基的产生
热均裂产生
O CH3CO
辐射均裂产生
O OCCH3
55 - 85oC
C6H6 光
两点说明
影响自由基稳定性的因素是很多的，如：电子离域，空间阻碍，螯合作用和邻位原子的性质等；碳自由基的最外层为七个电子，反应时总要寻找另外的电子来达到八隅体结构，所以是亲电的。
自由基反应
定义：由化学键均裂引起的反应称为自由基反应。（1）反应机理包括链引发、链增长、链终止三个阶段。共（2）反应必须在光、热或自由基引发剂的作用下发生。（3）溶剂的极性、酸或碱催化剂对反应无影响。性（4）氧气是自由基反应的抑制剂。单自由基比双自由基稳定
Br CH3CHCH2Br + CH3CCH3 CH3 < 1% CH3 > 99%
97%
CH3CHCH3 + Br2 CH3
127 oC hv
溴化
V1oH : V 2oH: V3oH = 1 : 82 : 1600
氯代反应和溴化反应都有选择性，但溴代反应的选择性比氯代反应高得多。
[X
H
过渡态 1
H HH
H H
H H
H
重叠式构象
H
H
HH
H H
H H
H
H HH
H H H
H
H H H
H

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质烷烃（Alkanes）是一类碳氢化合物，通式为CnH2n+2，是碳氢化合物中最简单的一类。

它们的化学性质主要是通过碳碳键和碳氢键的化学反应来反映。

烷烃的化学性质涉及到其物理性质，比如燃烧性质、氧化、卤素取代反应等一系列的反应过程，以及其它的有机化学反应。

1. 燃烧性质：烷烃的燃烧是指把烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水。

烷烃在空气中燃烧会产生明亮的火苗，有一定的热值。

燃烧反应是烷烃常见的化学反应之一，也是在日常生活中使用的常见性质。

例如，将天然气（主要成分是甲烷）用作燃料时，燃烧产生的热可以用于加热。

2. 氧化反应：烷烃一般很难被氧气氧化，因为它们的分子中所有的碳氢键都已饱和，分子结构稳定。

但是，在存在良好的氧化剂的情况下，烷烃可以发生氧化反应。

氧化剂会断裂分子中的碳氢键，形成碳氧和氢氧。

最典型的氧化反应是烷烃的燃烧，也会发生部分氧化反应。

3. 卤素取代反应：烷烃中的氢可以被卤素原子取代，形成卤代烷烃。

取代反应是在有机化学中常见的一类反应，可以发生在很多种有机化合物中。

在烷烃中，氢会被卤素原子取代产生卤代烷烃。

典型的卤素取代反应包括氯代反应和溴代反应等。

4. 加成反应：烷烃可以与分子中的其他化合物发生加成反应，形成新的共价键。

在炼油、石油化工行业中，烷烃可以通过加成反应形成不同的烃类，例如烯烃和芳香族化合物等。

5. 烷基化反应：烷基化反应是一种有机化学反应，可以为一个有机分子合成新的烷基。

在烷基化反应中，烃分子中某个碳原子的烷基被迁移或注入其他化学物质，形成新的烷基化合物。

在工业上，烷基化反应主要是用来合成高级烃类，例如烷基锂和烷基钠等。

总而言之，烷烃的化学性质中，燃烧性质、氧化反应、卤素取代反应、加成反应以及烷基化反应等的反应过程，都是烷烃常见的化学反应。

它们可以被用作燃料，或者在工业、化学实验和科研中进行各种有机化学反应，对经济、生活和学术等方面都有着重要的作用和意义。

烷烃化学性质总结

烷烃化学性质总结
烷烃是一类包含氢、碳框架的有机化合物，它们具有重要的化学性质以及在产业应用方面的重要意义。

首先，烷烃可按其碳原子链长度分类，如烷烃链中碳原子数多于五个成分被称为长链烷烃，而碳原子数少于等于五个成分则称为短链烷烃。

其次，烷烃的含烃量往往衡量它们的物理特性，而其熔点、折射率、质量数等均与含烃量以及碳链长度有关。

此外，烷烃可发生异构化变化，烷烃异构化变化在复合有机化学反应中起着重要作用。

通过混合某些特定的共价催化剂，烷烃可以进行多个不同的反应，如加成反应、加氧反应、代换反应和减分反应等，从而利用烷烃来制备具有重要功能的合成物。

最后，烷烃也可以产生挥发性气体，这可以帮助消除空气中的污染物，从而减少空气污染的危害。

综上所述，烷烃是一种重要的有机化合物，在化学性质方面可以按碳原子链长度的不同进行分类，含烃量可以衡量它们的物理特性，它们可以进行异构化变化，是一种重要的有机反应物，以及可以帮助消除空气中污染物。

烷烃也在工业上有着广泛的应用，它们被广泛用于日用品、电子、纺织、化工等领域，为我们构建工业化新生活提供便利。

烷烃的化学性质资料

链锁反响的特点
①链引发步骤〔chain inition step〕产生自由基。 ②链传递或增殖〔长〕〔chain propagation step〕不断形成产物，循环进展。
③链中止反响步骤〔chain termination step〕使自由基消失，反响终止。
反响机理的定义
反响机理〔reaction mechanism〕：是描述反响所经历的一步步的过程即反响历程。是在综合实验事实后提出的理论假说，如果一个假说能完满的解释观察到的试验事实和新发现的，同时根据这个假说所作出的推断被实验所证实，它与其它有关反响的机理又没有矛盾，这个假说那么称为反
另外一个反响物的影响：卤素的种类
反响活性是指反响速度。卤素与甲烷的反响活性顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2反响太剧烈〔爆炸式〕，碘根本不反响决定上述反响活性顺序的因素是反响中能量的变化。
32
自由基反响的应用：烃热裂化〔解〕
热裂解〔Pyrolysis〕：化合物在高温和无氧条件下的分解反响。热裂反响的反响机制是热作用下的自由基反响。
丁烷氯化的反响历程
更易发
Cl
生反响
H Cl2
h H
Cl Cl
2°
Cl +
Cl
71%
29%
Cl Cl
Cl
仲氢和伯氢的相对活性不一样
1°
另外两个例子
Cl2 + CH4 + CH3CH3 1 ：1
hv
250℃
CH3Cl 1
+ CH3CH2Cl ： 400
〔乙烷〕伯氢＝ 400/6
甲烷氢
1/4
=261：1
25 +

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质烷烃是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的有机化合物，其化学性质主要与碳氢键的稳定性相关。

本文将探讨烷烃的燃烧性质、卤代反应性、氧化性以及其他一些重要的化学性质。

一、烷烃的燃烧性质烷烃是一类高度易燃的化合物，其主要反应是与氧气（O2）发生燃烧反应。

燃烧反应通常需要外部能量的供应，例如点火或加热。

在此之后，烷烃会与氧气相结合，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放大量的能量。

此过程可用以下方程式表示：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量例如，甲烷（CH4）燃烧生成如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 能量烷烃的燃烧不仅释放能量，还会产生火焰和烟雾等可见的特征。

二、烷烃的卤代反应性烷烃与卤素（如氯、溴等）发生卤代反应，生成相应的卤代烷。

在这种反应中，某个或多个氢原子被卤素取代。

这种反应一般需要紫外线或热能的激发。

举个例子，乙烷（C2H6）与氯气（Cl2）发生卤代反应得到氯乙烷（C2H5Cl）：C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl这种反应十分重要，因为卤代烷是许多重要有机化合物的前体。

三、烷烃的氧化性质烷烃可以与氧气和其他氧化剂发生氧化反应。

在此过程中，烷烃的碳氢键被氧化剂断裂，形成碳氧化物。

烷烃氧化反应的最常见例子是酒精的氧化。

乙醇（C2H5OH）可以被氧气氧化为乙醛（C2H4O）：C2H5OH + [O] → C2H4O + H2O烷烃的氧化反应通常需要催化剂的参与，以降低反应温度和提高反应效率。

四、烷烃的其他化学性质除了上述的燃烧、卤代反应和氧化反应外，烷烃还具有其他一些重要的化学性质。

1. 氢化反应：烷烃可以与氢气进行催化加氢反应，生成饱和烃。

这种反应常用于工业催化裂化和有机合成反应中。

2. 氧化脱氢：在高温、高压和催化剂的作用下，烷烃可以发生氧化脱氢反应，生成烯烃和芳香烃。

这种反应广泛应用于烃烃转化和石油加工工业。

3. 反应活性：由于烷烃分子中只含有碳氢键，缺乏其他活性基团，因此烷烃在与其他有机化合物发生相互转化的反应中的活性较低。

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质一、烷烃的卤代反应C-C 和C-H 键，非极性键，键能大：C-C347.3 kJ/mol ,C-H 414 kJ/mol。

烷烃的取代反应：烷烃分子中的氢原子被其它原子或基团代替的反应称取代反应。

卤代(卤化)反应：烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代的反应称为卤代反应或卤化反应。

1. 氯代反应甲烷和氯在强光作用下，产生碳黑：如果在漫散射光或加热时，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物：工业生产上若得到单一的氯代甲烷是很难实现的，但调节反应物甲烷与氯的摩尔比，可以得到以某一产物为主的混合物：10 0.2631 1主要产物主要产物烷烃分子中不同氢原子被氯代的速率不同。

(28%)(72%)(64%)(36%)2. 溴代反应从这个实验中的现象，说明了什么？烷烃也能与溴反应，生成溴代烷，但反应活性没有生成氯代烷的大。

(3%)(97%)(痕量)(99%)用处理氯代反应的思路处理上述反应的实验结果得到：3°(-H) : 2°(-H) : 1°(-H) = 1600 : 82 : 1 即烷烃不同氢的溴代反应活性也遵循下面的规律：CH3-H 1°(-H) 2°(-H) 3°(-H)3.氟代反应和碘代反应氟与烷烃的反应非常迅速，能引起爆炸，工业上很少应用。

碘与烷烃的反应是一个平衡反应，只有及时除去生成的还原性产物碘化氢，反应才可能生成较多的碘代烷。

4. 反应活性与选择性反应活性：指某一反应的反应速度。

反应选择性：指某一反应可能生成几种产物，其中一种产物占总产物的百分含量称为该反应对这种产物的选择性。

卤素与烷烃的取代反应的反应活性是：氟代氯代溴代碘代实际应用中主要是烷烃的氯代反应和溴代反应。

氯的取代反应比溴的取代反应活性大，但对仲氢和叔氢的选择性却比溴小。

卤素取代烷烃中不同氢的选择性表卤素F2 Cl2 1°-H 1 1 2 °-H 1.3 3.8 3 °-H 1.8 5.1Br2 I21 182 18001600 *****一条较普遍的规律：反应活性越大，往往对产物的选择性越小。

c10烷烃沸点

c10烷烃沸点
摘要：
一、烷烃的定义和性质
二、烷烃沸点的影响因素
三、c10烷烃沸点的具体数值
四、c10烷烃沸点在实际应用中的意义
正文：
烷烃是一类碳氢化合物，分子中仅含有单键，其化学性质稳定，不溶于水，易挥发。

烷烃沸点受到多种因素的影响，如分子结构、分子量、分子间作用力等。

c10烷烃，即碳原子数为10的烷烃，是一种具有十个碳原子的直链烷烃。

其沸点受分子量的影响较大，随着分子量的增加，分子间作用力逐渐增强，沸点也逐渐升高。

此外，c10烷烃的沸点还受到分子结构的影响，例如分支、饱和度等。

具体来说，c10烷烃的沸点约为30摄氏度。

这一沸点值对于实际应用具有重要意义。

例如，在工业生产中，c10烷烃可用作溶剂、制冷剂等。

在科学研究中，c10烷烃沸点的研究有助于更深入地了解烷烃的物理性质，为后续研究提供理论支持。

总之，c10烷烃沸点的研究有助于我们更好地理解烷烃的物理性质，为实际应用提供参考。

烷烃的化学性质

烷烃的化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。

烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。

最小的烷烃是甲烷。

烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。

由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。

烷烃的相互特性是：比水轻，可以点燃，而且基本上也不溶解水。

这类质的导向性，更是因为他们全是由碳、氢元素构成的，而且在总数上具备一定的占比(详细同系物)。

另一方面，因为各化学物质碳、氢原子构成的肯定总数不一样，因此又各自主要表现出分别的特点。

它是质量互变规律造成了一部分变质。

如甲烷气体是汽体，要冻到零下161.6℃オ会凝固成液體，多了一个氧原子和两个氢原子的己烷冷到零下88.6℃就变为液體了，它的汽
化溫度比甲烷气体高于了七十多度。

而丁烷要是冷到0℃上下就汽化了。

假如碳氢原子的总数再次提升，当化学物质含5～11个氧原子时，他们就变成车用汽油的主要成分;含10～17个氧原子的化学物质是煤油的成分;柴油机和润滑油成分则是含16～20个氧原子的化学物
质;20个氧原子之上的化学物质通称为石腊，他们在一般情况下全是固体。

不难看出，“化学式的这类量的转变，每一次都造成一个质上不一样的物件的产生。

高中化学烷烃的性质

烷烃的性质卤化反应烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。

卤化反应包括氟化(fluorinate)，氯化(chlorizate)，溴化(brominate)和碘化(iodizate)。

但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。

1.甲烷的氯化甲烷在紫外光或热（250～400℃）作用下，与氯反应得各种氯代烷。

如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯气，主要得到四氯化碳。

工业上通过精馏，使混合物一一分开。

以上几个氯化产物，均是重要的溶剂与试剂。

甲烷氯化反应的事实是：①在室温暗处不发生反应；②髙于250℃发生反应；③在室温有光作用下能发生反应；④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子；⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多少有关。

根据上述事实的特点可以判断，甲烷的氯化是一个自由基型的取代反应。

2.甲烷的卤化在同类型反应中，可以通过比较决定反应速率一步的活化能大小，了解反应进行的难易。

氟与甲烷反应是大量放热的，但仍需+4.2KJ/mol活化能，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，而得到碳与氟化氢，因此直接氟化的反应难以实现。

碘与甲烷反应，需要大于141KJ/mol的活化能，反应难以进行。

氯化只需活化能+16.7KJ/mol，溴化只需活化能+75.3KJ/mol，故卤化反应主要是氯化、溴化。

氯化反应比溴化易于进行。

碘不能与甲烷发生取代反应生成碘甲烷，但其逆反应很容易进行。

由基链反应中加入碘，它可以使反应中止。

3.高级烷烃的卤化在紫外光或热（250～400℃）作用下，氯、溴能与烷烃发生反应，氟可在惰性气体稀释下进行烷烃的氟化，而碘不能。

硝化反应烷烃与硝酸或四氧化二氮进行气相（400～450℃）反应，生成硝基化合物（RNO2）。

这种直接生成硝基化合物的反应叫做硝化(nitration)，它在工业上是一个很重要的反应。

烷烃的化学性质

由上述链反应可知，CH4的卤代反应产物是一个混合物。
(3) 链终止
随着反应的进行，CH4和Cl2迅速消耗，浓度迅速下降，而自由基的浓度则不断增加，这时，自由基之间就会相互碰撞，结果使反应终止下来。这就是链终止。 Cl· Cl· + Cl2 · 3＋· 3 CH CH CH3CH3 · 3 ＋ Cl· CH CH3Cl
(2) 不同烷基自由基的稳定性
RH + Cl· · + HCl R 由离解能还可以看出：
离解能越小，一方面意味着该种氢比较活泼，另一方面也意味着该自由基也越稳定，比较容易生成。因为，对于一个反应来说，产物越稳定，反应就越容易进行。这和氢越活泼，反应越容易进行是一致的。所以，氢的活性大小顺序和烷基自由基的稳定性大小顺序是一致的。因此，自由基的稳定性大小顺序为：
甲烷氯代反应的能量变化
第一步：链引发 Cl:Cl hv 或高温 2Cl· △H＝＋243 KJ/mol 吸收的能量等于氯分子的离解能，也就是键能。数值较大，需要高温或光照来提供较多的能量。对甲烷氯代，一般在500℃左右。第二步：链传递 Cl·+ CH4 · 3 + HCl △H＝＋4 KJ/mol CH 实际上，只提供4KJ/mol的能量不能引发该反应，必须提供大于等于17 KJ/mol的能量，反应才能发生。过渡态理论：不是所有的粒子碰撞就能发生反应，只有那些能量较高的粒子碰撞时，才能克服粒子间的斥力而发生反应。这种碰撞称为有效碰撞。在发生有效碰撞时，粒子间首先吸收能量，形成一个不稳定的过渡态。如图：
(2) 链传递
Cl· +CH4 团 · 3 + Cl2 CH Cl· +CH3Cl · 2Cl+Cl2 CH Cl· +CH2Cl2 · CHCl2 +Cl2 Cl· +CHCl3 · 3 + Cl2 CCl · 3 + HCl CH 甲基自由基也是一个高活性基

高二化学第一章第三节烷烃

3、取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
光照
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH3CH2Cl＋Cl光2 照 CH2ClCH2Cl＋HCl
光照
CH3CH2Cl＋Cl2
CH3CHCl2＋HCl
......
1. 试写出C3H8与氯气光照下的反应方程式。
(3)丙烷和一定量的氯气在光照条件下发生取代反应可以生成两种一氯取代物，其结构简式分别是_C__H_3CH2_C_H2C__l _和__(_C__H3)2CHCl_____。 (4)1 mol丁烷完全燃烧需_____6_._5_+2)(n≧1)
甲烷的化学性质
1.稳定性：通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。
2.可燃性：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
3n 1 点燃烷烃燃烧通式：CnH2n＋2＋ 2 O2
nCO2＋(n＋1) H2O
C 最多为( )
A.4 mol
B.8 mol
C.10 mol
D.2 mol
4.分解反应：高温裂化或裂解，受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃。
C16H34 一定条件 C8H18＋C8H16
5．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可代替某些会破坏臭氧层
的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冰冻库等的制冷剂。判断
1-3-1 烃的概述烷烃
学习目标： 1.能说出烷烃、烯烃、炔烃的物理性质递变规律、结构
特点及组成通式。 2.以甲烷为例，掌握烷烃的化学性质。
一、烃的分类
饱和烃：烷烃分子子剩Cn中余H碳的(2n原价+2子键)(n之被≧间氢1)以原单子键饱结和合的，链碳烃原

烷烃的性质

烷烃的性质烷烃，顾名思义，是由一个碳原子和四个氢原子组成的饱和链状化合物，烷烃分子中的碳原子最多只能连接4个氢原子。

烷烃是无色、无臭、有甜味液体。

用冰醋酸溶解在少量水里，形成白色溶液，这就是我们常见的“冰醋酸”。

从本质上看，烷烃是纯净物，而且还是有机化合物，所以它是无味的。

但是我们也会发现，当温度较高时，冰醋酸能逐渐分解出乙醇来，这是因为冰醋酸与水反应生成了乙醇和二氧化碳，生成的乙醇越多，冰醋酸分解得越慢。

一般认为，沸点是冰醋酸的分解温度，即冰醋酸的熔点（冰醋酸含有羟基）。

这也是冰醋酸不易挥发的重要原因之一。

另外，冰醋酸极易挥发，能升华出醋酸蒸气，所以在实验室中，往冰醋酸里面滴加浓硫酸或浓盐酸等酸类时，都要先用棉花等纤维制品把试管口塞好，防止挥发出来的醋酸蒸气飞到空中。

由于天然气有如此的优良性质，使得人们在做饭取暖时大量使用，目前已成为人类生活必不可少的能源。

如今，它更作为工业燃料被广泛地应用于工业生产中，成为了工业燃料家族中最重要的成员之一。

由于天然气的存在，世界各国人民能用上干净的、新鲜的、廉价的能源。

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9烷烃的化学性质并不活泼，但在极其微量的情况下也能发生一定的化学反应，例如加热，使生成的丁烷继续反应可生成甲烷；向其中加入适量的碱可以除去某些烷烃，称为烷烃的碱性氧化物；少量加入强氧化剂可以使烷烃的氢被夺去而生成环烷烃。

但这些反应通常是不利于人类的，所以通常不采用。

下面我们再说一下烷烃的重要反应。

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光照下的分解， 2。

与氢气的反应3。

加压可变成石油的裂解反应。

4。

在一定条件下可以发生脱氢反应5。

天然气的加氢精制。

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烷烃相关知识点总结

烷烃相关知识点总结
烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两种。

直链烷烃的碳原子按照直线排列，而支链烷烃的碳原
子则有一些非线性排列。

直链烷烃的命名较为简单，根据碳原子数目，分别以“甲烷”、“乙烷”、“丙烷”等来表示。

而支链烷烃则需要通过碳原子的位置来进行命名。

烷烃在自然界中普遍存在，是石油和天然气的主要组成部分。

它们具有较好的燃烧性能，
因此在工业生产和生活中具有重要的应用价值。

烷烃的物理性质主要体现在沸点、密度和溶解性等方面。

一般来说，随着碳原子数目的增加，烷烃的沸点和密度也会增加。

而烷烃的溶解性与分子量有关，分子量越大的烷烃，其
溶解性越差。

烷烃的化学性质主要表现为燃烧性和烷烃的化学反应。

烷烃与氧气反应，可以发生燃烧并
产生大量的热能。

烷烃还可以通过裂解、氧化、卤代反应等，产生大量的有机化合物。

烷烃在工业生产和生活中具有广泛的应用。

在工业上，烷烃主要用作燃料，如汽油、柴油、液化气等。

在生活中，烷烃还可以用作溶剂、润滑油、涂料和合成原料等。

总的来说，烷烃是一类简单的碳氢化合物，具有良好的燃烧性能和广泛的应用价值。

对于
烷烃的相关知识点，包括其物理性质、化学性质、应用领域等，都需要我们进行深入的学
习和了解。

烷烃的结构与性质

烷烃的结构与性质1.基本性质烷烃的结构特点除甲烷外,还有一系列性质跟它很相似的烃,如乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷C4H10等,这类烃称为烷烃;1每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键相连成链状;2碳原子的剩余价键均与氢原子结合;3烷烃C n H2n+2分子中含有n－1个C－C,2n+2个C－H键,共含有3n+1个共价键;4超过三个碳原子的烷烃分子中的碳,并不在一条直线上,而是呈锯齿状;5分子式碳原子数不同的烷烃一定互为同系物,分子式相同结构不同的烷烃一定互为同分异构体;烷烃的通式和物理通性烷烃的通式为C n H2n+2n≥1,甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高25%的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小,逐渐趋向于%;常温下,随着碳原子数的增多,烷烃由气态→液态→固态递变,其中C1～C4的烷烃为气态,新戊烷为气态,在标准状况下为液态;由于烷烃结构相似,随着相对分子量的增大,熔、沸点和密度逐渐递增甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常;烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基;常用“R－”表示,如果是一元饱和烃基,“R－”的通式为：－C n H2n+1n≥1;2.性质应用烷烃的化学性质与甲烷相似,除发生燃烧和取代反应外,与酸、碱和氧化剂一般不发生反应;①能燃烧：C n H2n+2+3n12+O2−−−→点燃nCO2+n+1H2O②易与X2取代生成一卤代物C n H2n+2+Cl2−−−→光照C n H2n+1Cl+HCl 可能存在同分异构体③能发生裂化反应：C16H34为例C16H34−−−→高温C8H18+C8H16十六烷辛烷辛烯说明：在烃的衍生物中存在的烷基在化学性质上与烷烃类似,但受相邻基团的影响,有时与烷烃不同,例如：4nO ()KM H +−−−−−→等;3.综合应用取代反应与置换反应的比较 +CuO烷烃的取代物数目的判断技巧：1“等效氢”法：判断烷烃的一元取代物一个氢原子被取代的数目关键是确定氢原子的不同位置,识别“等效氢”;哪些是等效氢呢－CH 3上的3个氢原子；同一个碳原子上所连甲基中的氢原子如CH 33C －；互为对称处于镜面对称位置的氢原子等;简而言之,位置关系相同的氢原子即为等效氢,等效氢上的一元取代物只计一种;2“互补”法：若某有机物分子中国总共含有a 个氢原子,则某m 元取代物的种类当n+m=a时相等;如C5H12的五元取代物和七元取代物的种类相等;C n H2n+21≤n≤10,一氯代物只有一种的物质有CH4、CH3－CH3、;。

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