2016届江西省赣州市十三县(市)高三上学期期中联考化学试题及答案
江西省赣州市高三上学期期中化学试卷
江西省赣州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列试剂中需要张贴图标志的是（）A . HNO3B . CuOC . NaClD . C2H5OH2. （2分）鉴别下列各物质，只能用焰色反应的是（）A . NaCl和KClB . KCl和NaNO3C . NaCl和CuSO4D . NaCl和 K2CO33. （2分）（下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（）A . 铜﹣﹣电线B . 铝﹣﹣反射镜C . 铁﹣﹣回收溶液中的银D . 不锈钢﹣﹣炊具4. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液．A . ①④⑤B . ②③⑤C . ①②③D . ②③④6. （2分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、7. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）X YZ W QA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键8. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关说法中正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾9. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热10. （2分） (2019高三上·衡水期中) 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2)⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A . ①②③④⑤B . ②③C . ④⑤D . ①④⑤二、填空题 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高一下·乐清期中) 雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．（2） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为________．（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为________，所产生的CO2的量________（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．三、推断题 (共1题；共2分)12. （2分） (2015高一上·兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（）A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe四、实验题 (共1题；共7分)13. （7分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用________（填字母），理由是________；A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．① ________；②________．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确________，其理由是________．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：二、填空题 (共1题；共6分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：解析：三、推断题 (共1题；共2分)答案：12-1、考点：解析：四、实验题 (共1题；共7分)答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：解析：。
江西省赣州市高三化学上学期十二县(市)期中联考试题
2014-2015学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级化学试卷相对原子质量：H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Cl-35.5 、K-39、Cr-52、Fe—56、I-127、Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列实验方法能达到目的的是（）A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+2．下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O3．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中不正确的有（）A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N AB.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AC.22.4 L的N2的共用电子对数为3N AD.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－5．M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（）A．该物质易溶于水B．M的分子式为C13H12O2NF4C．M能发生加聚反应D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H+通电 H2↑+Cl2↑7．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
江西省赣州市高三上学期化学期中考试试卷
江西省赣州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 蔗糖D . 食盐晶体2. （2分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl23. （2分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O5. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④6. （2分） (2018高一上·平遥月考) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A . 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO32-+2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-7. （2分） (2016高三上·故城期中) 14g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为（）A . 9.6gB . 6.4gC . 3.2gD . 4.8g二、解答题 (共4题；共28分)8. （8分） (2018高二下·大庆期中) 回答下列各题：（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为________。
江西省2016届高三化学上学期复习中期诊断考试试题(扫描版)
12343273K 1357K 江西省2016年高三复习中期诊断考试化学参考答案与评分标准一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C C D D C A D B D C B C D C D二、非选择题16、(6分)（1）放热（1分），W＞A+B＞C（1分）（2）A+3B2C（2分）（3）CD（2分）解析：（2）据化学反应同一方向不同物质表示的速率比等于化学计量数比即v(A)：v(B)：v(C)=1:3:2，故反应为A+3B2C（3）一定条件下，换算成同一物质正逆反应速率相等反应达最大限度，故为CD17、（11分）（1）SiO2+2C ====== Si（粗）+2CO ，SiHCl3+H2 ==== Si（纯硅）+3HCl（各2分，共4分）（2）精馏（分馏、蒸馏都可）（1分）（3）1:2 （2分）（4）① H2SiO3（2分），②（2分）解析：（4）3.84g的H4SiO4为0.04mol，失水3.84－3.12=0.72g相当0.04mol56H 4SiO 4与H 2O 个数比为1:1，H 4SiO 4=H 2SiO 3+H 2O3.12g H 2SiO 3为0.04mol ，失水3.12－2.76=0.36g 相当0.02mol ，H 2SiO 3与H 2O 个数比为2:1, 2 H 2SiO 3=H 2O+H 2Si 2O 52.76g H 2Si 2O 5为0.02mol ，失水2.76－2.40=0.36g 相当0.02molH 2Si 2O 5与H 2O 个数比为1:1, H 2Si 2O 5=H 2O+2SiO 218、（8分）（1）2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O （2分） 1:5（1分）（2）2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑（2分）0.05000 mol·L －1（1分）2MnO －4＋3H 2O 2===2MnO 2↓＋3O 2↑＋2OH －＋2H 2O （2分）19、（10分）（1）B （1分） A (1分)（2）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O=NaHCO 3＋Al(OH)3↓ （2分）（3）错误！未找到引用源。
江西省赣州市十三县(市)十四校2016-2017学年高一上学期期中联考化学试题(原卷版)
2016—2017学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高一化学试卷说明：1.考试时间100分钟，满分：100分2.可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分）1.区别胶体和其它分散系的本质是( )A．丁达尔效应B．胶粒带电荷C．布朗运动D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nmD．液态HCl不导电，但HCl属于电解质4．下列表格中各项分类都正确的一组是( )5．2016年9月15日晚10时04分，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N26．下列各组无色．．溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．酸性溶液中：Na+、HCO3-、OH-、K+B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4-、Na+、Fe2+、Cl-C．Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-7．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg；②氧化剂具有氧化性；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+S △FeS ,由此可以判断氧化性：Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A．②③④B．②④C．①②⑤D．①②8．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AB．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AD．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片插入硝酸汞溶液中：Al + Hg2+ = Al3+ + HgB．往NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2==CO32-+H2OC．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═ BaSO4↓+H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 0.5mol/L NaClO溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液11．下列有关实验的操作、现象和原理有错误的是( )①可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；③进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗⑤制取气体时，先检验装置气密性后装药品A．①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．②④12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．②⑤④①③B．⑤④②③①C．④②⑤①③D．④①②⑤③13．下列变化需加入氧化剂才能实现的是( )A．SO2→SO32－B．MnO4－→Mn2+C．HCl→Cl2D．H2SO4→H214.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）A称量NaOH固体B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠D．从Y进气收集CO2 15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
江西省赣州市2016届高三上学期期末考试化学试题解析(解析版)
说明：1．.考试时间 100 分钟，满分 100 分2．本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ、Ⅱ卷答案写到答题卷中相对应的位置。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（ ）A ．天津港爆炸残留的剧毒物NaCN ，利用双氧水将其氧化为 NaHCO 3 和 NH 3 降低毒性B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．氢氧化钠可作胃酸的中和剂【答案】A【解析】试题分析：A 、利用双氧水将NaCN 氧化为 NaHCO 3 和 NH 3 降低毒性，正确；B 、水玻璃为硅酸钠溶液，PM2.5 微粒不是分散系，不具有丁达尔效应，错误；C 、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，错误；D 、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃酸的中和剂，错误。
考点：考查化学与生活，化学常识，元素化合物。
2．下列化学用语正确的是（ ）A ．1 mol NaClB ．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：3545 BrCD ．NH 4＋的电子式： 【答案】D 【解析】试题分析：A 、质子数为35、中子数为45 的溴原子应为：3580 Br ，错误；C ，错误；D ．NH 4＋的电子式：N H HH +H ，正确。
考点：考查化学用语。
3．T℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min 时，3v 正（B)=2v 逆（C)B．（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L-1 A、0．1 mol·L-1 B 和0．4 mol·L-1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0．4 mol·L-1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像（Ⅰ）知该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，在t 1min 时反应达到平衡状态，2v 正（B)=3v 逆（C)，错误；B、该反应正向为气体物质的量减小的反应，（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误；C、根据图像（Ⅰ）知所给的起始条件恰好满足平衡状态，因此反应恰好达到平衡，各物质的浓度不再发生改变，正确；D、根据图像（Ⅱ）知，T1时刻先达到平衡，反应速率快，因此T1＞T2；而温度从T2变化到T1时，B的体积分数增大，平衡向逆方向移动，该反应是放热反应，故其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率减小，错误。
2016届高三第一学期期中联考化学试题
马鞍山二中、安师大附中、淮北一中2016届高三第一学期期中联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填涂在答题卡上，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂2．下列说法正确的是A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物4．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡B．盐酸、空气、硝酸、干冰C．冰醋酸、海水、氧化铝、乙醇D．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石5．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2、Na2SO4三种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－B．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO－3、SO42－8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol·L－1盐酸C．用图1所示的操作可检查装置的气密性D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO9．下列关于物质性质的说法不合理的是A．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应10．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。
高三化学上学期期中-江西2016届高三上学期联考化学化学试题及答案及答案(10月份)
2015-2016学年江西省高三联考化学试卷一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O313．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成14．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①vc﹣mol ②×189g ③mol ④vc﹣mol．A．②④B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题：包括第16题～第21题，共55分16．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为．若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为．若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为．17．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．18．某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：反应④的离子方程式为．将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式：．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为．20．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：只检查A装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的A．NaOH溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品．制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法．称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化为SO42﹣时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：①KMnO4溶液置于滴定管中．②滴定终点时的颜色变化：．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为．21．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及所得剩余物的质量记录如表：A组实验后17.2g剩余固体为，B组实验后8g剩余固体为．实验中每次所取混合物中铁的物质的量为mol．若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：，物质的量之比是：．化学参考答案与试题解析一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．中学版权所有【分析】A．氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C﹣O单键；D．质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．中子数为16的硫离子的质量数为32，该原子可以表示为：S2﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理．中学版权所有【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅不导电；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2﹣离子的物质的量，然后根据1molNH2﹣离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，而1molNH2﹣离子中含9mol质子，故0.1molNH2﹣中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2，故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH﹣反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3﹣、CO32﹣等离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故B选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池．中学版权所有【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②当NH3不足时，最终无沉淀生成；③石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；④SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；⑤SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；⑥依据侯氏制碱法解答．【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故选；②当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca2+2NH4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④CO2气体与Ba2不反应，SO2气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等．6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的有关计算．中学版权所有【分析】根据图象知，MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为Al3、Mg2沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则C：C=2：1；5﹣6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL，0﹣5mL为生成Al3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成Al3、Mg2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C：C=1：1．【解答】解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1；故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n=n〔Al3〕= mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c：c：c=1：1：5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH ﹣=HO，故D正确．2故选C．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．中学版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白色格为主族元素与零族元素；B．X为N元素，Z为O元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C．X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA 族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B．X为N元素，Z为O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误；C．X为N元素，Y为P元素，非金属性：N＞P，故最高价含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正确；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等．8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．中学版权所有【分析】A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀；B．四种物质之间均不反应；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCl、NaNO3；D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A不选；B．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCl、NaNO3，故C不选D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．中学版权所有【分析】A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根．【解答】解：A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3，故A错误；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第V A 族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se ＞H2S，故B正确；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备Al，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．中学版权所有【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．【解答】解：A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+ClO﹣═SO42﹣+2H++Cl﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查．11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价．中学版权所有【专题】实验评价题．【分析】A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层．【解答】解：A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B 错误；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C 正确；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【考点】无机物的推断．中学版权所有【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，以此解答该题．【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。
江西省赣州市十三县(市)2017届高三上学期期中联考化学试题.doc
2016—2017学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高三化学试卷命题人：赣县中学北校区 审题人：赣州一中可能用到的相对原子质量：．．．．．．．．．．．．H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Pb —207Ⅰ卷．．一、单选题（．．．．．．48．．分）．．1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D ．PH=5.6的雨水称为“酸雨”2. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会转化为SO 3，使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（ ） A ．氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B ．浓硫酸与木炭共热 C ．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D ．浓硫酸可以用铝槽车运输 3.下列说法正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物4.我国古代有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2=2X ＋2H 2O 。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．Ag 得到电子B ．X 为AgSC ．O 2被还原D ．每生成1 mo1X 转移电子数4N A 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A ．物质的量浓度为0.5 mol ·L -1（NH 4）2SO 4溶液中,含有NH 4+个数小于N A B ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．3.9gNa 2O 2晶体中阴阳离子总数为0.2N AD ．含4molHCl 的浓盐酸和足量MnO 2加热反应可生成Cl 2分子少于N A 个 6．下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是（ ） N 2＋3H 22NH 3是吸热反应7. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A ．用图1实验可证明非金属性Cl ＞C ＞SiB ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D ．图4实验装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH -B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H +＝Fe 3++ 3H 2O C ．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba 2++OH —+H ++SO 42—＝ BaSO 4 ↓+ H 2OD ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 32—＋2H ＋= CO 2↑＋H 2O 9．在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系。
江西省重点中学2016届高三第一次联考化学答案
江西省十校联考化学答案(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好，(其他合理答案)（2分）②D 中出现浅黄色沉淀或浑浊（1分）③品红溶液（1分） ④I 2+SO 2+2H 2O=2I -+4H ++2SO 42-（2分）（2）①提高二氧化硫的转化率（2分）②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；（2分）③m/80÷（m/80+ n/233）×100%，（2分）（3） a （1分）；当KMnO 4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ；（2分）27（14分）（1）①吸热（2分）②K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2分）③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2分）（2）A （2分）；р2＞р1；（2分）（3）N 2+6e -+6H +=2NH 3；（2分）（4）+1530 kJ·mol －1（2分）28（14分）（1）8Al + 3Mn 3O 44Al 2O 3+ 9Mn （2分） （2）①C 6H 12O 6 （2分） 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）（2分）②＞（2分）③Ca 2+（2分）（3）Mn 2++2HCO 3-＝MnCO 3↓+ H 2O + CO 2↑（2分） 100（2分）36．（15分）（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，（填其中任意两种）（2分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）（2）水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）（3）10°（2分）（4）740 （2分） 1484（2分）（5）阴（1分） a b c pH pH pH <<（2分）37．（15分）(1) “3” （2分） ，“<”（2分）(2) 紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C 、C-N 和C-S 的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．（2分）sp 2和sp 3（2分）(3) MgO ＞CaO ＞KCl （2分）(4) V 2O 5 （2分）(5) AC （2分）(6) 8（1分）38 ．15（分）（1）羟基、羧基；(2分)（2）取代反应；加成反应；(2分)（3）16 (1分) （4）；；(2分)（5）：；(2分)；(2分) （6）4 (2分)；；(2分)。
江西省赣州市高三上学期期中化学试卷
江西省赣州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2016高二下·海南期末) 下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . Cl-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+4. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA5. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC .D . CH2═CH﹣COOH6. （2分） (2019高三上·济宁期末) 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2 ，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：下列说法错误的是（）A . 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B . “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-C . 加氨水调节pH的目的是除Al3+D . 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥7. （2分）某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CHOC .D . CH3CH2OH二、解答题 (共3题；共22分)8. （4分） (2017高一上·合肥期中) 按要求回答下列问题．（1） KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+ ，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2 ，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：________．（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：________．（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：________．（4） H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：________．9. （8分）(2015·长春模拟) 以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）（1）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.88.8①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________．②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是________（选填序号）；pH应调整到________a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为________，聚乳酸的结构简式为________．（2）Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为________；阴极的电极反应为________．②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是________10. （10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向________方向移动．（2）温度升高，反应①的△H1________0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=________，100℃时的平衡常数值是________．（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．实验编号T（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II5III3505三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分)11. （10分）(2015·河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．A . 图1中1﹣5号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为________（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为________．由分子结构推测，氰化氢________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是________．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体________．（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为________g．cm﹣3（只列算式）．四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共8分)12. （8分）(2020·佛山模拟) DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。
人教版高中化学必修一第一学期赣州市十三县(市)期中联考
人教版高中化学必修一第一学期赣州市十三县(市)期中联考1 / 6高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015—2016 学年第一学期赣州市十三县（市）期中联考高一化学试卷（时间：100 分钟 满分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H=1C=12 N=14 O=16Al=27S=32Ba=137一、选择题（每题只有一个正确答案，3x16=48 分）1．某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” ． O 2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A ． 33 g ?mol ˉ 1B．32 gC． 32 g ?mol ˉ 1D ． 33 g2．现有①液态氧②氢氧化铁胶体③食盐水④纯碱 ⑤氢氧化钾⑥空气对上述物质的分类全部正确的选项是()A ．盐③④B ．混杂物②③⑥C ．纯净物 ④⑤⑥D ．碱 ④⑤3．以下各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分其他是（）A ．①③⑦B ．②⑥⑦C ．①④⑧D ．④⑥⑧4．关于氧化还原反应，以下说法正确的选项是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂拥有氧化性；③氧化还原反应的本质是化合价起落；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依照；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A ．②④B．②③④C ．①②④D ．①②④⑤5．以下物质能导电，但属于电解质的是（）A ． 纯净的硫酸B ． KNO 3溶液C ． NH 4HCO 3固体D ．熔融的 KCl6．对胶体的以下表达不正确的选项是（）A. 加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故；B. 胶体粒子在直流电场中做定向搬动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故；C. 一束光辉经过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故；D. 由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分别系不是电中性的。
江西省赣州市十三县(市)2016届高三上学期期中联考化学试题及答案
2015-2016学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考高三年级化学试题注意事项：1．考试时间：100分钟2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn－65 S－32第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C 水银水玻璃铁碳酸钙D 食醋水煤气氯化铜乙醇3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1N AB．将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol OD－含有的质子、中子数均为9N A4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：C．S2-结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：5．下列离子方程式正确的是（）A．苏打与稀盐酸反应：HCO3—＋H+ =CO2↑＋H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4+ + Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + Al(OH)3↓D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- + 2H+6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：MnO4- K+ Cl- Mg2+ SO42-②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- SO42-③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-④使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+A.①②⑤B.①③⑤C.②④D.②7．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）8．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)——加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3=3FeCl2,B．NaCl (NaI)——加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI=2NaCl+I2C．SiO2(Al2O3)——加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．CaCl2(NH4Cl) 固体混合物——直接加热N H4Cl=＝NH3↑+H C l↑9．下列结论正确的是（）①离子还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－②氢化物沸点HF<HCl<HBr③酸性：H2SO4＞HClO4④非金属性：F＞Cl＞SA．②④ B．①④ C．①②③ D．只有④10.元素代号X Y Z M R原子半径/nm 0.180 0.110 0.080 0.074 0.146主要化合价+1 +6 -2 +5 -3 -2 +3根据上表下列叙述不正确．．．的是（）A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
江西省赣州市十四县(市)高三化学上学期期中联考试题
高三化学试卷可能用相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、（每题 3 分，共 48 分，每题只有 1 个选项切合题意）1．化学与生产、生活、社会亲密有关。
以下说法不正确的选项是()A. 合理开发利用可燃冰, 有助于缓解能源紧缺的状况B. 在城市中鼎力推行使用太阳能路灯, 有益于节能减排C. 生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬, 可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理同样2．以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除掉乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环构造且分子式为C6H5Cl 的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24 种D．CHCOOCHCH与H18O发生水解反响，生成的产物中有18 2CHCH OH323323．设 N 为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）AA．标准状况下， 0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数量为0.1N AB．常温下， 22g CO2和 N2O混淆气体中，含有的原子数量为 1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol?L ﹣1的 MgCl2溶液中，含有 Cl ﹣个数为 0.2N A D．标准状况下， 2.24L 甲醇中含有 C﹣ H键的数量为 0.3N A4．以下有关反响的离子方程式书写正确的选项是（）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸 :Fe(OH) 3+3H+ =Fe 3++3H2OB.氯化铝溶液中滴加过度的氨水：Al 3＋＋ 3NH·H2O=Al(OH) 3↓＋ 3NH4＋C.NH Al(SO )溶液中加入 Ba(OH)2-完整积淀 :溶液使 SO442243+2-2+--Al +2SO +2Ba +4OH= AlO2+2BaSO↓+2H O442D.NaHCO溶液中加入过度的Ba(OH)溶液 :2HCO-2+-2-+Ba +2OH =BaCO↓+2H O+ CO 3233235．化合物 a 、b、c的分子式均为C8H8，其构造以下所示，以下说法正确的选项是（）A． b 的同分异构体可与苯互为同系物B． c 苯环上的二氯代物有10 种C． a 能与溴水发生取代反响D． c 中全部原子能够处于同一平面- 1 -A． NH4+、 Ba2+、 Br －、 CO32－B． Fe2+、 H+、 SO32-、 ClO-C． K+、 Na+、 SO42-、 MnO4-D． K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN-7．2017 年 5 月 18 日，我国海疆天然气水合物试采成功，以下剖析仪工作原理近似燃料电池的工作原理，其装置以以下图所示，此中的固体电解质是Y 2O3－ Na2O， O2－可以在此中自由挪动。
高考化学复习赣州市十三县(市)期中联考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品赣州市十三县（市）期中联考试高三理科综合试卷可能用到的相对质量：Ce-140 H-1 O-16 Si-28 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32第I卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品8.右图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是（）A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中，正确的是( )A．滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键B．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7molC．该物质与苯酚属于同系物，遇3Fecl溶液呈紫色D．该分子中的所有碳原子不可能共平面10.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/molH+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3kJ/mol据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571.6kJ/molC．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4kJ/molD．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3kJ/mol11.选项操作现象结论A 实验1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；实验2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；记录褪色时间。
【高三】江西省赣州市十二县(市)重点中学届高三上学期期中考试(化学)
【高三】江西省赣州市十二县（市）重点中学届高三上学期期中考试（化学）试卷说明：江西省赣州市十二县（市）届高三上学期期中考试化学试题命题学校：赣州一中相对原子质量：H―1、O―16、N―14、Na―23、S―32、Fe―56、Cu―64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列叙述正确的是A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，C不正确；D、NO2与N2O4的最简式相同，都是NO2，所以常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子的物质的量＝×3＝6mol。
其原子数为6NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算3.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OB.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- +2Fe3+ + 2I2C.漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O＝CaSO3↓+2HClOD.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-4.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO3。
人教版高中化学选修四第一学期赣州市十三县(市)期中联考
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015-2016 学年第一学期赣州市十三县( 市) 期中联考高二化学试题本卷分第 I 卷和第 II 卷 , 全卷满分 100 分, 考试时间 100 分钟可能用到的相对原子质量 : H－ 1， C－12 ， O－ 16一、选择题（共16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项吻合题意）1、以下说法或办理方法不正确的选项是（）A．焓变是一个反应能否自觉进行的相关因素，多数放热反应能自觉进行B.为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中加入必然量的食品增加剂C． PM2.5 与肺癌等疾病的发生有必然的关系D．天津塘沽储蓄危险品库房着火，消防员马上用大量水和泡沫灭火器进行灭火2、已知反应FeO（ s） +C（s） = CO（ g） + Fe （ s）的△ H＞ 0，（假设△ H，△ S 不随温度变化而变化），以下表达中正确的选项是: （）A. 低温下为自觉过程，高温下为非自觉过程B.高温下为自觉过程，低温下为非自觉过程C. 任何温度下为非自觉过程D.任何温度下为自觉过程3、以下实验中，所采用的分别方法与对应原理都正确的选项是（）选项目的分别方法原理A．分别氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能够透过半透膜，离子能B．除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大C．除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不相同D．分别植物油和水的混杂物分液二者互不相溶且沸点不相同4、设 N 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）AA．常温常压下， 1 mol Fe与足量稀 HNO3反应，转移电子数目必然为为3N AB． 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有 Na+数目为A C．浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为 0.46N AD．常温下， 1 mol Fe与足量浓硫酸反应，转移电子数目必然为为3NA5．现有 5 种短周期元素 X?Y?Z?Q?W，原子序数依次增大，在周期表中X 原子的半径最小； X和 W 同主族； Y 原子的核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍，Q是地壳中含量最高的元素 ?以下说法不正确的选项是（）A．原子半径： Y＜Q＜ WB． ZX 可使紫色石蕊试液变蓝3C． X?Z?Q可组成离子化合物或共价化合物D． X Q?Y X 两种分子中含有的电子数 ?化学键种类都相同22266．以下讲解实验事实的方程式必然正确的选项是（）2++A．等物质的量 MgCl 、 Ba(OH) 和 HCl 溶液混杂 :Mg＋ 3OH－＋ H=Mg(OH)2↓＋H222B．由水电离出来的C（OH －） =10 -13 mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H + =3H 2↑ +2Al 3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI 溶液： Fe3+－－= Fe2+ + 5I 2↓ + 3NO↑ + 26HO+ 3NO3 +12H ++10ID．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2拥有还原性：2MnO 4－＋ 6H＋＋ 5H2O2=2Mn 2+＋ 5O2↑＋ 8H2O7、依照原子结构及元素周期律的知识，以下表达正确的选项是（）A．标准状况下， HF 为液态，是因为氢氟键很牢固B． N 最外层有 5 个电子，所以负化合价只有-3 价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡地址，硅和锗都可用作半导体资料D． Cl －、 S2－、 Ca2＋、 K ＋半径逐渐减小－ 18．已知： C(s)＋ H2O(g)＝ CO(g) ＋ H 2(g)ΔH＝＋ 130kJ ·mol；2C(s)＋ O2(g) ＝ 2CO(g)－1－ 1ΔH＝－ 220kJ ·mol，其中 H－ H 和 O－ H 键的键能分别为436 kJ ·mol和 462kJ·mol －1，则 O＝ O键的键能为（）－1－1－1D．284 kJ ·mol－1A．496 kJ ·mol B ．248 kJ ·mol C ．428 kJ ·mol9、以下表达中，正确的选项是（）A．常温下， pH＝ 3 的硫酸溶液的+的氨水溶液中，由水电离产生的-c（ H）与 pH＝11c（OH）相等B．中和 0.1 mol ·L-1醋酸与中和 0.01 mol ·L-1的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不相同C．向 NHCl 溶液中逐渐加入合适NaOH固体，溶液的导电性明显增强4D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中-c（ OH）增大，导电能力增强10、在 T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S HS－＋ H＋、 HS－H＋＋ S2－，若使溶液的 pH 减小，则以下选项必然正确的选项是（）2－－ c ( H ) c ( HS)A． c（ S）增大B． c（ HS ）减小C．不变 D ． c（ H S）减小2c ( H 2 S )11、在恒容密闭容器中存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2的平衡物质的量2(g)。
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2015-2016学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考高三年级化学试题注意事项：1．考试时间：100分钟2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn－65 S－32第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO 转化为无害气体2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1N AB．将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol OD－含有的质子、中子数均为9N A4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：C．S2-结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：5．下列离子方程式正确的是（）A．苏打与稀盐酸反应：HCO3—＋H+ =CO2↑＋H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4+ + Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + Al(OH)3↓D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- + 2H+6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：MnO4- K+ Cl- Mg2+ SO42-②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- SO42-③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-④使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+A.①②⑤B.①③⑤C.②④D.②7．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）8．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)——加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3=3FeCl2,B．NaCl (NaI)——加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI=2NaCl+I2C．SiO2(Al2O3)——加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．CaCl2(NH4Cl) 固体混合物——直接加热NH4Cl=＝NH3↑+H C l↑9．下列结论正确的是（）①离子还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－②氢化物沸点HF<HCl<HBr③酸性：H2SO4＞HClO4④非金属性：F＞Cl＞S A．②④ B．①④ C．①②③ D．只有④10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：根．．．（）A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀HNO3使其完全溶解后，产生NO气体在标准状况下的体积为11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀质量的最大值为（）A．17.4g B．46.8g C．40.8g D．23.4g12.我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素结构简式如图(结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质)，下列关于青蒿素的说法不正确的是（）A．属于有机物B．青蒿素具有一定的氧化性C. 青蒿素化学式为C15H20O5D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应13．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．8种 C．11种D．15种14．某离子反应中涉及H 2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断不正确的是（）A． ClO－被还原B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．反应后溶液的酸性明显增强D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:315．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是()A．充入N2使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为：0.4mol/(L·min)C．平衡状态时B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为：0.2mol/(L·min)16．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO(OH)下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三种元素组成。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1﹕1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）A的化学式为__________________；F的电子式为_______________。
（2）B、C含有相同的化学键，该化学键是___________________。
（3）请写出化合物B与E反应的离子方程式_________________________________。
（4）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，由元素X形成的单质也能在二氧化碳中燃烧，产生一种白色固体、一种黑色固体和一种有毒的无色气体，黑色固体和有毒气体的物质的量之比为1﹕1，将这种白色固体溶于水，没有气体产生，在所得溶液中加入足量稀盐酸又产生一种无色无味的气体，则X在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______________________________________，该白色固体溶于水后所得溶液中离子浓度由大到水的顺序为，在该溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，溶液变红原因是（用离子方程式表示）。
18．（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
CO(g)CH(g)H(g)CH请回答下列问题：(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
下列说法正确的是 (填序号)。
A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)（II）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。
某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：（1）乙燃料电池的负极反应式为。
（2）若原NaCl溶液为300ml ，假设电解过程中体积不变，当每个燃料电池中通入0.16 g甲醇完全反应时，该溶液的ＰＨ为。
19、（12分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，有多种方法测定试样中纯碱的质量分数。
（I）气体法可用下图中的装置进行实验：主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③从A处导管缓缓鼓入一定量的空气。
④称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b克⑤从分液漏斗滴入6mol·L－1的盐酸，直到不再产生气体时为止。
⑥再从A处导管缓缓鼓入一定量的空气。
⑦再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c克⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到U型管的质量基本不变，为d克请填空和回答问题：（1）C、D两装置中分别装什么试剂C： D：（2）装置中干燥管F的作用是（3）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（II）沉淀法称取m1克样品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后过滤、洗涤、干燥称重得m2克固体，在该实验洗涤操作中如何检验固体已洗干净。
（III）滴定法准确称取2.6500克样品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸溶液进行滴定，到达终点时共消耗20.00ml盐酸，则样品中纯碱的质量分数为，以下实验操作导致测量结果偏低的是A、配制样品溶液定容时俯视容量瓶刻度线B、配制样品溶液定容后摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线，于是又加水至刻度线C、用盐酸滴定时滴定前仰视刻度线读数，滴定终点时俯视刻度线读数D、滴定前锥形瓶中有水E、酸式滴定管滴定前有气泡,而滴定后气泡消失20．（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为。
（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。
（3）除铁过程加H2O2的目的是。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为。
（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。