分散系
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分散系及其分类
溶液
溶质 + 溶剂
分散系 分散质 + 分散剂
分散质
气
液
固
分散剂
气
按照分散质或
分散剂的聚集
液
状态（气、液、
固）
来分，有9种
类型。
固
9种组合方式的分散举例
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小）
产生光亮的通路
是
不产生光亮的通路
否
丁达尔现象的应用： 区别溶液行过滤，观察并纪录实验现象
能 能 不能
【实验3】将Fe(OH)3胶体、NaCl溶液和泥
水分别进行渗析，观察并纪录实验现象
不能 能 不能
＜1nm
＞100nm 1～100nm
单个小分子 或离子
巨大数目分子 许多分子集合
集合体
体或高分子
酒精、氯化钠溶液 石灰乳、油水 淀粉溶胶、牛奶
均一、透明 不均一、不透明 均一、透明
稳定
不稳定 介稳体系
能
不能
能
能 无丁达尔效应
不能 静置分层
不能 丁达尔效应
常见的胶体：
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
【课后作业】胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，
保肥作用。
3、溶液、胶体和浊液的区别
分散系知识讲解
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠（加AgNO3)
检测不出的是：淀粉(加
碘水）
渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶体粒子 不能透过半透膜，而分 子，离子可以通过半透膜，从而 使杂质分子或离子进入水中而除去。 半透膜如动物肠衣、鸡蛋膜，羊皮纸、胶棉薄膜、细胞膜 等。
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
属于下列分散系中的（ Ｄ ）
常见的胶体： 烟、云、雾、蛋白质、淀粉溶液血液、豆
浆、 果冻、米粥汤、蛋清、墨水、肥皂水、土 壤胶体、江河之水 、有色玻璃
思考：溶液、胶体、浊液三种分散系如何区分？
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不能通过半透膜。
盛有淀 粉胶体 和食盐 溶液的 半透膜 浸在蒸 馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是：
按分散质和分散剂 所处的状态分类
分散 质 气 液
固 气 液 固 气 液
固
分散 剂 气 气
气 液 液 液 固 固
固
实例
空气、其他混合气体 云、雾
烟 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料、海绵 珍珠（包藏着水的碳酸 钙） 有色玻璃、合金
按照分散质粒子大 小分类
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质
第二章第一节 分散系
比较三种分散系：
分散系 悬浊液 (沙与水) 乳浊液 (油与水) 分散 分散质 剂 水 水 粘土 油 特征 浑浊，静置 后分层 浑浊，静置 后分层 分散质微 粒 小颗粒 小液滴 分散质微 粒直径 >100nm >100nm
胶体 (淀粉 胶体、氢氧 化铁胶体) 溶液 (KCl与水)
水
淀粉、 澄清透明均 一稳定 氢氧化 铁分子 聚集体
硝酸钾 澄清透明均 一稳定
大分子或 分子离子 的集合体
小分子、 离子
1-100nm
水
<1nm
三、常见的胶体
(1) Fe(OH)3、Al(OH)3 胶体， 因Fe3+、Al3+ 水解而成 Fe(OH)3胶体制备方法：将浓FeCl3溶液滴入沸水中得红褐 色胶体。 (2) 原硅酸胶体，由Na2SiO3水解而成，或由Na2SiO3与盐酸 发生复分解反应而成 (3) 肥皂水胶体，由C17H35COONa水解而成。 (4) 淀粉胶体溶液，蛋白质胶体溶液。 (5) 江河之水，自然水中除海水、地下水不是胶体外，多为 胶体。在江河入海口处与海水相遇时，发生凝聚而形成 三角洲。 (6) 烟、云、雾。
血液透析所使用的半透膜厚度为 10 － 20微米，膜上的孔径平均为3纳米，所以 只允许分子量为 1.5 万以下的小分子和部 分中分子物质通过，而分子量大于 3.5 万 的大分子物质不能通过。因此，蛋白质、 致热源、病毒、细菌以及血细胞等都是 不可透出的；尿的成分中大部分是水， 要想用人工肾替代肾脏就必须从血液中 排出大量的水分，人工肾只能利用渗透 压和超滤压来达到清除过多的水分之目 的。现在所使用的人工肾即血液透析装 置都具备上述这些功能，从而对血液的 质和量进行调节，使之近于由一种（或几种）物质的微粒分散于 另一种物质里形成的混合物。 2.分散质： 分散系中分散成微粒的物质。 3.分散剂： 分散系中微粒分散在其中的物质。
分散系及其分类
能否通过 滤纸
能否通过 半透膜
稳定
较稳定
不稳定
离子、分子
多分子集合体或 有机高分子
巨大数目分子 集合体
能
能
不能
能
不能
不能
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的 集合体
B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米
气 液
固
分散质
气
2、分散系的分类
液 （1）按照分 散质或分散剂 的聚集状态 （气、液、固）
固 来分：
分散剂
9种类型：
分散质 分散剂 玛 实
例
气
气
空气
液
气
瑙 云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
溶液
（2）分散质粒子大小 胶体
有泥沙沉淀
结论：
胶体和溶液都属于稳定的分散系，而 浊液属于不稳定的分散系
【实验2－2】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
结论：
胶体粒子可以透过滤纸，浊液分 散质粒子则不行
Fe(OH)3胶体
泥水
【实验2－3】 食盐水和淀粉溶液的混合物 现象：一段时间后，取烧杯中的 水加入硝酸酸化的AgNO3溶液 能生成白色沉淀；而加入碘水 不能变蓝。
级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散质粒子
能否通过 半透膜
稳定
较稳定
不稳定
离子、分子
多分子集合体或 有机高分子
巨大数目分子 集合体
能
能
不能
能
不能
不能
1． 溶液、胶体和浊液这三种分散 系的根本区别是 （ B ）
A．是否为大量分子或离子的 集合体
B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2.用特殊方法把固体物质加工到纳米
气 液
固
分散质
气
2、分散系的分类
液 （1）按照分 散质或分散剂 的聚集状态 （气、液、固）
固 来分：
分散剂
9种类型：
分散质 分散剂 玛 实
例
气
气
空气
液
气
瑙 云、雾
固
气
烟灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
溶液
（2）分散质粒子大小 胶体
有泥沙沉淀
结论：
胶体和溶液都属于稳定的分散系，而 浊液属于不稳定的分散系
【实验2－2】
过滤Fe(OH)3胶体和泥水
结论：
胶体粒子可以透过滤纸，浊液分 散质粒子则不行
Fe(OH)3胶体
泥水
【实验2－3】 食盐水和淀粉溶液的混合物 现象：一段时间后，取烧杯中的 水加入硝酸酸化的AgNO3溶液 能生成白色沉淀；而加入碘水 不能变蓝。
级（1nm—100nm）的超细粉末粒子，
然后制得纳米材料。下列分散质粒子
2.1.2 分散系及其分类
固
实例
空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、肥皂水泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、馒头、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙）、干 燥剂吸潮、含有结晶水的化合物 有色玻璃、合金
（2）按分散质微粒直径大小
(1nm = 10-9m)
0
1nm 100nm
溶液 胶体
浊液
分散系
溶液 胶体 浊液
分散质 粒子直径
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽
的光线）
D 5．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（ ）
A．电泳 B．电解
C．凝聚 D．渗析
6 ．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,
B 以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
C 7、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
晨光穿过森林，梦幻般的光线 夜市中美丽的霓虹灯 要了解以上的原因，我们就得先来了解分散系。
一、分散系 1、有关概念：
概念
举例
分散系
把一种（或多种）物质分散 在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。
CuSO4 溶液
泥水分Biblioteka 质被分散的物质原理：胶体粒子带电荷，
当胶粒带正电荷时向阴极
实例
空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、肥皂水泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、馒头、面包 珍珠（包藏着水的碳酸钙）、干 燥剂吸潮、含有结晶水的化合物 有色玻璃、合金
（2）按分散质微粒直径大小
(1nm = 10-9m)
0
1nm 100nm
溶液 胶体
浊液
分散系
溶液 胶体 浊液
分散质 粒子直径
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽
的光线）
D 5．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（ ）
A．电泳 B．电解
C．凝聚 D．渗析
6 ．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,
B 以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
C 7、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
晨光穿过森林，梦幻般的光线 夜市中美丽的霓虹灯 要了解以上的原因，我们就得先来了解分散系。
一、分散系 1、有关概念：
概念
举例
分散系
把一种（或多种）物质分散 在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。
CuSO4 溶液
泥水分Biblioteka 质被分散的物质原理：胶体粒子带电荷，
当胶粒带正电荷时向阴极
分散系
cB=nB/V= nB ρ /m ≈ nB ρ /mA = bB ρ
对于极稀的水溶液
ρ
～ cB ～ B ～ 1 b ～
分散质 分散剂 名称 气 气 气气溶胶 液 气 液气溶胶 固 气 固气溶胶 液 泡沫 气 液 液 乳状液 液 固 溶胶 固体泡沫 气 固 固体乳剂 液 固 固 固体悬浮剂 固
实例 空气、混合气体 云、雾 烟、大气中粉尘 汽水、泡沫 牛奶、农药乳浊液 泥浆、卤化银溶胶 馒头、泡沫塑料 珍珠、肉冻 合金、；有色玻璃
T/K 273 278 283 293 303 313 323
p/kPa 0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
T/K 333 343 353 363 373 423
p/kPa 19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
B组分气体分压的求解：
nB RT pB V p nRT V
pB nB xB p n
nB pB p xB p n
x B B的摩尔分数
1.4 分压定律的实 际应用 计算气体混合物中各组分气体分压
第三节
一、液体的蒸气压
蒸发
液
体
液体分子脱离液体表面变 为气体的过程叫做蒸发；
①气体分子本身体积 的影响；
②分子间力的影响。
1.2 理想气体状态方程式 的应用 1. 计算 p，V，T，n 四个物理量之一。
pV = nRT
适用范围：温度不太低，压力不太高的真实气体。
2. 气体摩尔质量的计算
pV nRT
m n M
m pV RT M
分散系及其分类
质微粒直径在1～100n m之间；胶状沉淀是 悬浊液，分散质微粒直径大于100n m。 • 当胶体的分散质微粒直径由小于100nm变为 大于100nm时，就成为胶状沉淀。
2020/8/15
2、胶体的性质 性质之4——电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向 阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离 子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷 (选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动。
2020/8/15
2、胶体的性质 性质之2——丁达尔效应 现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮
的通路。 成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
2020/8/15
丁达尔效应
1、丁达尔效应：当光通过一定大小的粒子（纳米级） 时，粒子能使光发生散射（光偏离原来的方向而分 散传播），此时可以看到一条光亮的通路，这种现 象叫做丁达尔效应。
2020/8/15
分散系及其分类
2020/8/15
思考:
你知道这美丽的景象是如何产生的吗？ 让我们走进这背后的科学！
2020/8/15
一、分散系
1、定义：一种(或多种)物质以粒子形式分散 在另一种(或多种)物质中所得到的体系(混合 物)。
分散质：被分散的物质 （其中分散成粒子的物质）
分散剂：能容纳分散质的物质 （粒子分散在其中的物质）
2、丁达尔效应产生的原因：胶体中分散质微粒对可 见光（波长为400～700nm）散射而形成的： 3、丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体。
2020/8/15
2020/8/15
2、胶体的性质 性质之4——电泳现象
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向 阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。 胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离 子→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子Fe3+而带正电荷 (选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动。
2020/8/15
2、胶体的性质 性质之2——丁达尔效应 现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮
的通路。 成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
2020/8/15
丁达尔效应
1、丁达尔效应：当光通过一定大小的粒子（纳米级） 时，粒子能使光发生散射（光偏离原来的方向而分 散传播），此时可以看到一条光亮的通路，这种现 象叫做丁达尔效应。
2020/8/15
分散系及其分类
2020/8/15
思考:
你知道这美丽的景象是如何产生的吗？ 让我们走进这背后的科学！
2020/8/15
一、分散系
1、定义：一种(或多种)物质以粒子形式分散 在另一种(或多种)物质中所得到的体系(混合 物)。
分散质：被分散的物质 （其中分散成粒子的物质）
分散剂：能容纳分散质的物质 （粒子分散在其中的物质）
2、丁达尔效应产生的原因：胶体中分散质微粒对可 见光（波长为400～700nm）散射而形成的： 3、丁达尔效应的应用：区别溶液和胶体。
2020/8/15
分散系及分类
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
有色玻璃、合金 油漆
泡沫塑料
固
液
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
分散质 状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气 烟灰尘 牛奶、酒精的水溶液、豆浆
有色玻璃、合金
分散质 分散剂 实例 状态 状态
气
气
液
气
固
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
分散质 状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例
空气
烟灰尘
牛奶、酒精的水溶液、豆浆 油漆
泡沫塑料
有色玻璃、合金
分散质 分散剂 实例 状态 状态
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
实例
牛奶、酒精的水溶液、豆浆
分散质 分散剂 实例 状态 状态
气
气
液
气
烟灰尘 空气
固
气
气
液
液
液
有色玻璃、合金 油漆
泡沫塑料
固
液
气
固
液
固
固
固
珍珠（包含水的碳酸钙） 云、雾 泡沫
分散质 状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散系及其分类
2023-11-26
分散系及其分类
汇报人：
contents
目录
• 分散系概述 • 分散系的分类 • 分散系的制备方法 • 分散系的应用 • 分散系的研究进展与展望
01
分散系概述
分散系的定义
分散系是一种物质或物种在另一种物质或物种中 分散存在的体系。
分散系中分散相与分散介质之间通常存在明显的 界面。
化学方法
• 化学反应法：通过化学反应生成新的物质，得到分散系。- 乳化法：将两种不互溶的液体混合在一起，形成乳状液。- 悬浮 法：将固体颗粒悬浮在液体中，形成悬浮液。- 泡沫法：通过化学反应产生气体，形成泡沫状分散系。
04
分散系的应用
工业领域
01
02
03
涂料与粘合剂
分散系可以作为涂料和粘 合剂的分散介质，能够改 善涂层的表面性能和机械 性能。
分散系通常具有稳定、均匀的特性。
分散系的组成
分散相
指在分散介质中分散存在的物质或物种。
分散介质
指承载分散相的主体物质或物种。
界面
指分散相与分散介质之间的接触面。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分散系的重要性
实现物质的高浓度化和均 匀化
分散系可以使某些特定物质在 分散介质中达到高浓度化和均 匀化的状态，有利于提高物质 的利用率和性能。
不稳定分散系
在一定条件下，分散相粒子容易聚集、沉淀，如悬浮液和泡沫。
03
分散系的制备方法
物理方法
• 粉碎法：将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，一般使用机械力、超 声波、激光等方法。- 溶解法：将固体物质溶解在液体中，得 到均匀的分散系。- 吸附法：利用吸附剂将一种物质吸附在另 一种物质上，形成分散系。- 研磨法：将两种或多种物质混合 在一起，使用研磨机或球磨机进行研磨，得到均匀的分散系。
分散系及其分类
汇报人：
contents
目录
• 分散系概述 • 分散系的分类 • 分散系的制备方法 • 分散系的应用 • 分散系的研究进展与展望
01
分散系概述
分散系的定义
分散系是一种物质或物种在另一种物质或物种中 分散存在的体系。
分散系中分散相与分散介质之间通常存在明显的 界面。
化学方法
• 化学反应法：通过化学反应生成新的物质，得到分散系。- 乳化法：将两种不互溶的液体混合在一起，形成乳状液。- 悬浮 法：将固体颗粒悬浮在液体中，形成悬浮液。- 泡沫法：通过化学反应产生气体，形成泡沫状分散系。
04
分散系的应用
工业领域
01
02
03
涂料与粘合剂
分散系可以作为涂料和粘 合剂的分散介质，能够改 善涂层的表面性能和机械 性能。
分散系通常具有稳定、均匀的特性。
分散系的组成
分散相
指在分散介质中分散存在的物质或物种。
分散介质
指承载分散相的主体物质或物种。
界面
指分散相与分散介质之间的接触面。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
分散系的重要性
实现物质的高浓度化和均 匀化
分散系可以使某些特定物质在 分散介质中达到高浓度化和均 匀化的状态，有利于提高物质 的利用率和性能。
不稳定分散系
在一定条件下，分散相粒子容易聚集、沉淀，如悬浮液和泡沫。
03
分散系的制备方法
物理方法
• 粉碎法：将大颗粒的物质粉碎成小颗粒，一般使用机械力、超 声波、激光等方法。- 溶解法：将固体物质溶解在液体中，得 到均匀的分散系。- 吸附法：利用吸附剂将一种物质吸附在另 一种物质上，形成分散系。- 研磨法：将两种或多种物质混合 在一起，使用研磨机或球磨机进行研磨，得到均匀的分散系。
分散系
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
P14:浊液与胶体性质的探究性实验；
①实验步骤
②实验现象: 加入氢氧在化两铁只胶烧体杯的中烧分杯别中加的入液相体同变量得 澄清 的含有悬浮颗粒物的浑浊的水， ③实验结再论向:其中一只烧杯中加入适量 氢氧化铁氢胶氧体化具铁有胶吸体附，性搅，拌能后吸静附止水片中的 悬浮颗粒刻并，沉比降较，两氢只氧烧化杯铁中胶液体体可的以浑用于 净水。 浊程度。
f溶液导电性不同的原因 f非电解质的定义
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物。
大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不 能导电的化合物。 大多数的有机化合物、CO2 SO2、SO3、 NH3
练习：
下列物质中属于电解质的是( ①②③⑦⑧⑨) 属于非电解质的是( ④ ⑥ )
４)区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)胶体的最本质的特征是( C ) Ａ.丁达尔效应
Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
二、电解质与非电解质
溶液的导电性实验f
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导 电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电。
电性也不好，所以是非电解质
注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、 K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电 解质 （2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4虽 然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质 （3）电解质必须是该化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质 但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应 生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能 导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
分散系及其分类
外观特征
均一液
>100nm
不均一、不 透明、不稳 定
丁达尔效应
无
有
无
分散质透过 滤纸情况
通过
通过
不能通过
家庭小实验:
在一个用半透膜（肠衣或鱼膘）做的袋子里装入半 杯食盐和淀粉的混合液，将袋子悬挂在一大烧杯纯 净水中，一段时间后，检验大烧杯中的水是否含有 食盐和淀粉。
分散质 分散剂
气
气
实例
空气
1
液
气
固
气
云、雾
2
烟灰尘
3
气
液
泡沫
4
液
液
牛奶、酒精溶液
5
固
液
气
固
糖水、油漆
6
泡沫塑料
7
液
固
珍珠（包藏着水的CaCO3） 8
固
固
有色玻璃、合金
9
（2）按分散质粒子的大小分（分散剂是水或液体）
nm：纳米，1nm=10-9m
粒子直径； d>100nm 1nm < d < 100nm d <1nm
思考与交流
1.什么是分散系？分散系的组成？ 2.分散系可以分为哪些类别？它的分类 依据是什么？
分 散系
一种或几种物质分散到另一种物质里 所形成的混合物称为分散系。
分散系的分类及其分类依据 （1）按分散质或分散剂的状态分：9种 （2）按分散质粒子大小分：3种
（1）按分散质或分散剂的状态分
科学视野
科学视野
浊液
胶体
溶液
如何区分？
科学探究：
Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液
光束照射时的现象 产生光亮的通路 不产生光亮的通路
分散系知识点总结
分散系知识点总结分散系（dispersed system）是指由多个相互作用的组分构成的混合系统。
这些组分可以是固体、液体或气体，并且它们可以在原子、分子、微粒或宏观尺度上相互作用。
分散系在化学、材料科学、生物学、环境科学和工程等领域中都有着重要的应用。
在本文中，我们将从分散系统的定义、性质、分类、应用以及相关领域的研究进展等方面进行总结和分析。
一、定义和性质1. 定义：分散系统是由两个或多个物质组成的混合物，其中一个物质（称为分散相）分散在另一个物质（称为连续相）中。
在分散系统中，分散相的粒子可以分散在连续相中，也可以形成颗粒体系或其他形式的分散结构。
2. 性质：分散系统具有以下几个基本性质：- 分散性：分散相的粒子在连续相中的均匀性和稳定性；- 相互作用：分散相与连续相之间的化学、物理或生物作用；- 物理性质：分散系统的密度、粘度、表面张力、电导率等物理性质；- 化学性质：分散系统的化学稳定性和反应性；- 力学性质：分散系统的流变性能和机械性能。
二、分类和结构根据分散系统中分散相和连续相的性质及其相互作用形态不同，可以将分散系统分为不同的类型和结构。
常见的分类包括以下几种：1. 悬浮体系：分散相以固体颗粒的形式悬浮在连续相中，如泥浆、悬浮液等；2. 乳液体系：分散相以液滴的形式分散在连续相中，如牛奶、乳霜等；3. 真溶体系：分散相与连续相之间形成了分子级别的混合体系，如溶液、合金等；4. 凝胶体系：分散相形成了三维网状结构，稳定悬浮在连续相中，如胶体溶液、凝胶等；5. 多相体系：由两个或多个不同相态的物质构成，如气-液、液-液、固-液等。
分散系统的结构和形态也受到物质之间相互作用力的影响，例如分子间相互作用、表面张力、静电作用、范德华力等，这些相互作用力对分散系统的形成、稳定性和性质具有重要影响。
三、应用领域分散系统在化学、材料科学、生物学、环境科学和工程等领域都有着广泛的应用。
以下是几个典型的应用领域：1. 化学工程：在化工生产中，分散系统被广泛应用于流变学、界面活性剂、胶体化学、纳米材料合成等方面；2. 生物医学：在生物医学领域，分散系统被用于药物传递、基因治疗、医用材料、细胞培养等方面；3. 环境保护：分散系统被用于废水处理、大气净化、生态修复等环境保护技术；4. 材料科学：分散系统在材料合成、表面修饰、纳米材料制备、复合材料制备等方面有着重要应用。
分散系
④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移 动离子浓度的大小和离子所带的电荷数,和电解质的强 弱不一定有关。
【例题1】判断： ① 醋酸 ②金属铜 ③石墨 ④氢氧化钠固体 ⑤食盐水 ⑥二氧化碳 ⑦氯水 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩ BaSO4固体。
用序号填空：上述物质中 ⑦⑧⑨ 能导电的是 ② ③ ⑤， 属于电解质的是① ④ ⑩ ， 属于非电解质的是 ⑥ ， 属于强电解质的是 ④ ⑩ ， 属于弱电解质的是 ① 。
（6）国防、冶金、石油化工等方面的应用：原油脱水。
练习：
1、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系 是 (D ) ①鸡蛋白溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液
④沸水中滴人饱和FeCl3溶液 ⑤肥皂水 A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．③
2、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
理解电解质的概念是应注意一下几点：
（1）电解质、非电解质的研究范畴是化合物， 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态 下。只要两个条件下有一个能导电就行了；
（3）电解质导电必须是在一定条件下本身电离
而导电的化合物，不能是发生化学反应生成的物 电离而导电。如：CO2、SO3、NH3等； （4）某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等， 由于它们溶解度太小，很难测出其水溶液的导电性， 但他们熔融状态下能导电，所以是电解质。
3、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Fe3+和Cl－，可 选用的方法是( D) A．过滤 B．蒸馏 C．盐析 D．渗析
4、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行 分离的是 ( CD ) A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析
【例题1】判断： ① 醋酸 ②金属铜 ③石墨 ④氢氧化钠固体 ⑤食盐水 ⑥二氧化碳 ⑦氯水 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩ BaSO4固体。
用序号填空：上述物质中 ⑦⑧⑨ 能导电的是 ② ③ ⑤， 属于电解质的是① ④ ⑩ ， 属于非电解质的是 ⑥ ， 属于强电解质的是 ④ ⑩ ， 属于弱电解质的是 ① 。
（6）国防、冶金、石油化工等方面的应用：原油脱水。
练习：
1、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系 是 (D ) ①鸡蛋白溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液
④沸水中滴人饱和FeCl3溶液 ⑤肥皂水 A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．③
2、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
理解电解质的概念是应注意一下几点：
（1）电解质、非电解质的研究范畴是化合物， 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态 下。只要两个条件下有一个能导电就行了；
（3）电解质导电必须是在一定条件下本身电离
而导电的化合物，不能是发生化学反应生成的物 电离而导电。如：CO2、SO3、NH3等； （4）某些难溶于水的化合物，如：BaSO4、AgCl等， 由于它们溶解度太小，很难测出其水溶液的导电性， 但他们熔融状态下能导电，所以是电解质。
3、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Fe3+和Cl－，可 选用的方法是( D) A．过滤 B．蒸馏 C．盐析 D．渗析
4、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行 分离的是 ( CD ) A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析
分散系
有色玻璃
普通玻璃 制造过程中加 入一些金属氧 化物就可以得 到有色玻璃。
Cu2O——红色； CuO——蓝绿色； CO2O3——蓝色； Ni2O3——墨绿色； MnO2——紫色；
鸡蛋清溶液
肥皂水
稀豆浆
请你 将这 些液 体分 散系 进行 分类。
CuSO4溶液
泥水
FeCl3溶液
一、物质的分散系
1、分散系 (1)概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物 分散质：被分散的物质 (2)组成 分散剂：分散其它物质的物质 (3)分散系的种类：根据分散质粒子直径的大小 溶液 <10-9m 分散系 胶体 10-9~10-7m (1~100nm) (注： 1nm=10-9m=10-7cm) 浊液 >10-7m
2.水泥厂除尘
在水泥厂、冶金工厂中，通过高压电于含烟尘的气 体中可以除去大量的烟尘以减少空气污染，净化环境。
由卤水点豆腐得到的启示
已知 NaCl 使Fe(OH)3胶体凝聚的效果不如等浓度的MgSO
“卤水点豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆浆中发生凝聚 制得豆腐。但如用等浓度的NaCl、 KCl 等效果不如前者 说明豆浆胶体带什么电？
三种分散系性质比较： 思考与交流
溶液 分散系 胶体
1nm~100nm
悬（乳）浊 液
＞100nm 许多分子的 集合体 不均一、不 透明 泥水
分散系粒 子的直径 分散质粒 子的直径 外观
实例
＜1nm
小分子或 大分子或分子集 离子 合体 均一、透 大多均一、透明 明 食盐水、 糖水 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
电泳应用
1.胶体的分离：
在陶瓷工业中常遇到陶土中混有氧化铁而影响产品质量 的问题.解决的方法之一是把这些陶土和水混合在一起搅拌, 使得微粒直径在10-7—10-9米之间,然后插入两根电极,接通直 陶土 氧化铁 流电源,这时阳极聚集__________,阴极聚集_______,理由是 _____________________________________________________ 带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳,分别向两极移动
分散系概念
分散系概念分散系的概念及相关内容什么是分散系？分散系（Decentralized System）指的是一种分布在多个地点、具有独立运作能力的系统。
与集中式系统相反，分散系不依赖于单一中心节点的控制和管理，而是通过网络中的多个节点共同协作来完成任务。
分散系的特点分散系具有以下特点：•去中心化：分散系统中不存在单一中心节点，每个节点都是平等的，可以进行独立的决策和操作。
•无单点故障：由于系统由多个节点组成，即使出现一个或多个节点故障，其他节点仍然可以正常运行，不会对整个系统造成影响。
•数据共享：分散系统中的节点可以共享和访问相同的数据，实现数据的共享和同步更新。
•高度安全：由于分散系统中的数据和操作分布在多个节点上，攻击者很难对整个系统进行攻击，提高了系统的安全性。
•可扩展性强：分散系统可以通过增加或删除节点来实现系统的扩展或缩减，灵活性高。
分散系的应用领域分散系广泛应用于以下领域：区块链技术•去中心化的数字货币：比特币、以太坊等数字货币基于分散系统的区块链技术，实现了去中心化的货币交易。
文件存储与共享•分散式存储系统：IPFS（InterPlanetary File System）等分散式存储系统可以将文件分散存储在多个节点，提高文件存储的可靠性和安全性。
•分散共享系统：分散式共享系统如BitTorrent等，用户可以通过共享自己的资源与其他用户进行文件的下载和上传。
分布式计算•分散式计算平台：Hadoop、Spark等分散式计算平台将计算任务分散到多个节点上进行并行计算，提高计算效率和处理能力。
云计算与物联网•分散式云计算系统：分散式云计算系统将计算资源分散在多个节点上，提供高度可靠和高效的云服务。
•物联网系统：物联网中的设备和传感器可以组成分散系，实现设备之间的协作和数据共享。
结语分散系的兴起为许多领域带来了新的机遇和挑战。
它不仅提高了系统的稳定性和安全性，还提供了更加灵活和可扩展的解决方案。
分散系名词解释
分散系名词解释
由一种或几种物质的微粒分子、离子或分子集合体等分布在另一种物质中而形成的混合物。
如溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等。
在分散系中，被分散成微粒的物质称“分散质”，也称“分散相”；微粒能在其中分散的物质称“分散剂”，也称“分散介质”。
按分散质和分散剂的状态不同，可分成以下几类：固体分散在气体中的，如烟；固体分散在液体中的，如碘酒；固体分散在固体中的，如有色玻璃等。
分散系是混合分散体系的简称。
分散系中被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的叫做分散剂。
在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂。
溶质在水溶液中以分子或离子状态存在。
分散系=分散质(或分散相)+分散剂
(1)分散系:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
例如:
把NaCl溶于水形成的溶液;
把酒精溶于水形成的溶液;
把牛奶溶于水形成的乳浊液;
把泥土放入水中形成的悬浊液;
水蒸气扩散到空气中液化形成的雾。
这些混合物均被称为分散系。
(2)分散质:
被分散的物质(可以是固体、液体、气体)。
例如:
上述分散系中的NaCl、酒精、牛奶、泥土、水蒸气都是分散质。
(3)分散剂:
起容纳分散质作用的物质(可以是气体、液体、固体)。
(4)介稳体系:
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
如上述分散系中的水、空气都是分散剂。
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溶质B的量浓度的单位为mol·L-1。
第七章 分散系
质量摩尔浓度
溶液中溶质B的物质的量与溶剂的之比（1kg溶剂中所
溶解的溶质B的物质的量）称为溶质B的质量摩尔浓度，
用符号 bB 表示 。
bB
nB mA
mA为溶剂A的质量, kg ； nB为溶质B的物质的量,mol；
质量摩尔浓度的单位为mol ·kg-1 。
1.质量分数 2.体积分数 3.摩尔分数 4.质量浓度 5.物质的量浓度 6.质量摩尔浓度
质量分数（百分浓度）
溶液中溶质B的质量与溶液的质量之比称为溶质B的质
量分数，用符号 B 表示。
B
mB m
m为溶液的质量，g ； mB为溶质B的质量，g，质量分 数可以用百分数表示，或用小数表示。
第七章 分散系
第七章 分散系
第一节 分散系
一、分散系的概念 二、分散系的分类
第二节 溶液
一、溶液的组成和表示方法 二、溶液的配制和稀释
第三节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高 三、溶液的凝固点降低 四、溶液的渗透压
第四节 胶体溶液
一、溶胶 二、高分子溶液
第七章 分散系
4.1
分散系的概念
课堂互动
项目七 0.1mol•L-1HCl标准溶液的配制
稀释法：已知浓HCl溶液的 HCl 1.18 g•mL-1 ，HCl =37%，写
出配制0.1mol•L-1HCl溶液200mL的步骤及使用的主要仪器。 提示：计算（1）先计算浓盐酸浓度c1，再根据稀释定量，计 算所需浓盐酸的V1 =？（2）配制步骤：量取、蒸馏水稀释至 刻度、贴好标签，备用。 使用的主要仪器：量筒、烧杯、试剂瓶。
0.1713(mol L1)
1.002
x NaCl
n NaCl n NaCl nH 2O
5.0 / 58.5 0.003 5.0 495.0
58.5 18
bB
n NaCl mH2O
5.0 / 58.5 495.0 103
0.1727(mol kg 1 )
NaCl
mB V
5.0 495.0 5.0 103
将一种或几种物质分散在另一种物质中形成的体系称为分 散系。分散系中被分散的物质称为分散质（或分散相）， 容纳分散质的物质称为分散剂（或分散介质）。
分散系的分类
分散系类型
分散质组成 粒径
性质
实例
分子或 离子分 散系
真溶液 小分子或小
均相，透明，均匀，稳定，蔗糖、食
离子
＜ 1nm 能透过滤纸和半透膜
盐等的水
体积分数（百分浓度）
溶液中溶质B的体积与溶液的体积之比称为溶质B的体积
分数，用符号 B 表示。
B
VB V
V为溶液的体积，VB为溶质的体积，常用单位为mL或L，
体积分数可以用百分数表示，或用小数表示。例如，
乙醇 =75%（消毒酒精）
物质的量分数（摩尔分数）
溶液中溶质B（或溶剂A）的物质的量与溶液总物质的量
例3 要配制2 mol• L-1硫酸溶液300mL，需要6 mol•L-1硫酸 溶液多少mL？稀释配制这种溶液使用到的主要仪器？ 解：设需要6 mol•L-1硫酸溶液 x mL。
根据 c1V 1 c2V2 得2×300= 6x x =2×300/6=100(mL) 稀释配制使用的仪器：量筒、烧杯、试剂瓶。
溶液的稀释计算公式为：
c1V 1 c2V2
第七章 分散系
例2 要配制0. 01 mol•L-1 Na2CO3溶液100mL，需要称取 Na2CO3多少g?稀释配制这种溶液使用到的主要仪器？ 解：
m cVM 0.01100103 106.0 0.106(g) 稀释配制使用的仪器：电子天平、 烧杯、容量瓶。
10.02(g L1 )
1.002
课堂互动
已知市售浓硫酸的质量分数为98%，溶液密度为1.84g•mL-1， 请你计算该溶液的质量分数、摩尔分数、质量浓度、物质的 量浓度和质量摩尔浓度。
溶液的配制和稀释
溶液的配制和稀释的依据是：配制（或稀释）前后 溶质的量不变。溶液的配制计算公式为：
cV 103 m M
第七章 分散系
4.2
溶液的概念
物质以分子或离子的状态分散于分散介质中所形成的均匀 而稳定的分散系都称为溶液。
溶剂和溶质
溶液由溶质（分散相）和溶剂（分散介质）组成。通常将 液态物质称为溶剂，气态或固态物质称为溶质。如果都是 液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为溶质。
溶液的组成和表示方法
一定量溶液（或溶剂）中所含溶质的量称为浓度，在液 态的溶液中，溶质B的浓度主要有如下6种表示方法：
例1 将5.0g NaCl溶于495.0g水中，所得溶液的密度为1.002g·mL-1 。 计算NaCl的质量分数、物质的量分数以及溶液的质量浓度、物质 的量浓度和质量摩尔浓度。
解：
NaCl
mNaCl m溶液
5.0 0.01 5.0 495.0
cNaCl
nNaCl V
5.0 / 58.5 495.0 5.0 103
第七章 分散系
4.3
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压
量浓度，用符号 B 表示。
B
mB V
V为溶液的体积，L； mB为溶质B的质量，mg或g； 质 量浓度的单位为mg ·L-1或g ·L-1 。
物质的量浓度（摩尔浓度）
溶质B的物质的量与溶液的体积之比（1L溶液中所溶解
的溶质B的物质的量）称为溶质B的物质的量浓度，用
符号 cB 表示。
cB
nB V
V为溶液的体积， L； nB 为溶质B的物质的量， mol；
溶液
胶体分 散系
溶胶
高分子 溶液
分子、原子、
离子的聚集
体
1～
高分子
100nm
非均相，不均匀，有相对 Fe(OH)3、
稳定性，能透过滤纸，不 As2S3溶
能透过半透膜
胶
均相，透明，均匀，稳定，蛋白质、
能透过滤纸，不能透过半 动物胶溶
透膜
液
粗分散 系
悬浊液 乳浊液
固体小颗粒
＞ 100nm
非均相，不透明，不均匀，牛奶、豆 不稳定，不能透过滤纸和 浆、泥浆 半透膜
之比称为溶质B（或溶剂A）的物质的量分数，用xB (或
xA )符号表示。
xB
nB n总
nB nA nB
或
xA
nA n总
nA nA nB
n为溶液总物质的量，mol，nA、nB分别为组分A、B的物 质的量，mol；摩尔分数可以用小数表示。
溶质B的质量浓度
溶液中溶质B的质量与溶液的体积之比称为溶质B的质