广东省普宁市第一中学高三化学上学期期末考试试题
最新-广东省普宁一中2018学年第一学期高三综合复习试
广东省普宁一中2018-2018学年第一学期高三综合复习试题《有机化学基础》第1～3章第I卷选择题一、单项选择题（共15小题）1、重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：RCOOH+CH2N2→RCOOCH3+N2。
下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是A．HCHO B．C6H5OH C．C6H5CH2OH D．C6H5COOH 2、w g含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则1 mol X中含有双键数目为A．22.4AMVNw B．22.4AwVNMC．AwVNMD．2AVNMw3、乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为A．20% B．25% C．50% D．75%4、下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯B．C3H6C．C5H12D．C2H45、1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种B．11种C．10种D．5种6、某有机物分子，仅由C．H、O 三种元素组成，分子中含13个原子，其分子中的电子总数为42。
充分燃烧该有机物，所生成的CO2和水蒸气在相同状况下的体积之比为3 : 4，则其分子式为A．C3H8O2B．C2H6O C．C4H8O2D．C6H6O7、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：8、下列化合物中，既能发生消去反应，又能水解反应的是A．氯仿B．氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷9、实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO2（记为混合气体①），碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO2和SO2（记为混合气体②）。
2025届广东省普宁市第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题含解析
2025届广东省普宁市第一中学化学高三第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号 A B D E G H I J化合价-1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>AC．GE3为离子化合物D．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质2、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH 溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A．该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B．该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C．所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．a点到b点，发生的化学反应：NH4++ OH—=NH3·H2O3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。
高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。
请将正确选项填写在第5页卷首表格中。
）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照耀暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳固性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有专门多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构－－C － －－OCH 2CH 2O －nOO的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情形，其中不正确．．．的是 A ．依照气体的相对分子质量，能够比较相同状况下气体密度的大小 B ．依照甲烷和乙烷的熔点，能够比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，能够推断元素的金属性强弱 D ．依照溶液的温度大小，能够判定物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如图所示。
高三化学上学期期末考试试题3 (3)
广东省普宁市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作A Cu Fe盐酸过滤B AlCl3NaAlO2盐酸—CFeCl2溶液FeCl3Fe—DNaHCO3溶液Na2CO3CO2—2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错．误．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
高三化学上学期期末考试试题(6)word版本
普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期期末考试高三理科综合（化学）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及．．．化学反应的是（）2．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可区分乙醇和乙醚④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可将74.5gKCl溶于1L水中⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH34. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）5．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物6. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体 B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性 D．可用于干燥氨气7．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．CO与O2C．O2与N2 D.NO与O28. 下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（）A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、MgO + H2Mg + H2OB、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2↑10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D.侯德榜制碱法二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 11如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+2Na + 13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）14.设N A 为阿伏加德罗常数值。
2021年普宁一中第一次阶段考试化学科试卷(Word可编辑版)
2021年普宁一中第一次阶段考试化学科试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-2021年普宁一中第一次阶段考试化学试题2021.8.14注意事项：1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟。
2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．相对原子质量：H：1 C： 12 N：14 O：16第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-甲基戊烷 D．3-乙基丁烷2．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．果糖B．油脂C．纤维素D．酶3．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H原子个数比；B．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2；C．只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比；D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量。
4．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体A．不存在同分异构体B．2种C．3种D．4种5．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A．滴入石蕊试液 B．加入银氨溶液(微热)C．加入金属钠D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法________的是A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应B．淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠7．下列有机分子中，所有的原子________处于同一平面的是8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl29. 下列说法错误的是A．石油中含有C5 ~ C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物10.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：A．苯酚 B．NaOH C．Na2O2 D．无水CuSO411.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是：A．甲烷、乙烯、乙炔B．苯、甲苯、二甲苯C．甲醇、乙醇、苯酚D．己烯、苯、苯酚12.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．氯丁烷B．甲苯 C．硝基苯D．乙酸13.下列试剂中，能用来检验酒精中是否含有水的是A．CuSO45H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸D．金属钠14．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃ 时，② 、④ 键断裂D．在Ag催化下与O2 反应时，① 、③ 键断裂15．下列实验处理方法正确的是A．沾附在试管内壁上的铜，用稀盐酸洗涤 B．长期盛放石灰水的试剂瓶壁上的残留物用水洗C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．做银镜反应后残留物，用稀氨水洗涤二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。
广东省高三上学期化学期末考试试卷
广东省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）属于纯净物的是（）A . 盐汽水B . 矿泉水C . 自来水D . 蒸馏水2. （2分）(2015·桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（）A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应3. （2分） (2019高二下·上海期中) 工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用（）A . 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B . 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C . 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D . 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应4. （2分）(2015·福建模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙醇汽油是多种烃的混合物B . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应5. （2分）下列三种烃的立体结构如图示：则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2，4，8B . 2，4，6C . 1，3，6D . 1，3，86. （2分） (2018高一下·扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸7. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③8. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 开始加入合金的质量可能为5.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量为0.2molC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD . 标况下产物NO体积为4.48L9. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3﹣=Fe3++NO↑+H2OB . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣C . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH﹣+H++2SO42﹣=2BaSO4↓+H2OD . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓10. （2分）(2017·湖北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NAB . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC . 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD . 1L1mol•L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣数为NA11. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣12. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法错误的是（）A . 在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2OB . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中D . 甲为NaHCO3 ，乙为 AlCl314. （2分）下列说法正确的是（）A . 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色B . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤D . 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却15. （2分）(2015·如东模拟) 日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极的电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+B . 充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C . 充电时，锂极与外电源的负极相连D . 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂16. （2分）实验室检验溶液中是否存在SO42﹣，可选用的化学试剂依次为（）A . KCl（aq），HCl（aq）B . HNO3（aq），KNO3（aq）C . HCl（aq），BaCl2（aq）D . NaNO3（aq），HNO3（aq）二、填空题 (共1题；共7分)17. （7分） (2019高三上·揭阳期末)（1） I．NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。
2022年广东省揭阳市普宁城南中学高三化学上学期期末试题含解析
2022年广东省揭阳市普宁城南中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是（）A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D2. 下列有机物中，能发生加成反应的是A. 异丁烷B. 聚氯乙烯C. 乙醇D. 硝基苯参考答案：D略3. 下列有关实验的描述不正确的是 ( )A．Fe（OH）3胶体制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，直到溶液呈红褐色即停止加热。
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸，用酒精灯缓慢加热。
C．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2ml，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
D．除去苯中混有的苯酚时，往溶液中加入足量的浓溴水后过滤。
参考答案：D略4. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（）A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C略5. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）．A．Al＞Mg＞Fe B．Fe＞Mg＞AlC．Mg＞Al＞Fe D．都相等参考答案：A略6. 下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应参考答案：C7. 下列说法中正确的是A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D．汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略8. 常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH 变化曲线如图所示。
广东省揭阳市普宁光明中学高三化学上学期期末试卷含解析
广东省揭阳市普宁光明中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，B 正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，D 正确。
2. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2参考答案：C本题主要考查有关物质的量的简单运算。
n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2 Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。
高三化学上学期期末测试试题.doc
高三化学上学期期末测试试题可能用到的原子量：S 32 H 1 O 16一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个选项）1.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.碘和干冰的升华B.氯化钠和蔗糖的熔化C.镁和硫的熔化D.氧化钠和二氧化硅的熔化2.下列各物质的晶体中晶体类型相同的是（）A.NaBr和HBrB.Cl2和KClC.CO2和H2Ol4和NaCl3.下列叙述正确的是（）A.原子晶体中只含共价键B.离子晶体中只含离子键C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D.任何晶体中若含有阳离子也一定含有阴离子4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.胶体粒子大小在1nm-100nm之间B.胶体粒子可透过滤纸C.胶体粒子不能透过半透膜D.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路5.在3NO2+H2O==2HNO3+NO反应中, NO2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂6.无色透明的强碱溶液中，可能大量共存的是（）A.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B. Na+、NH4+、Cu2+、NO3-C.K+、Mg2+、Cl-、AlO2-D. K+、Cl-、HCO3-、SO42-7.下列化学变化必须加入氧化剂才能发生的是（）A.S →SO2B.SO32- →SO2C. NO2→HNO3D. HCO3-→CO32-8.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.在镀件上镀铜时金属铜作阴极9.电解水制取氢气和氧气时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质，最好选用下物质中的（）A. 硫酸钠B.盐酸C.氯化钠D.氯化铜10.以下事实可充分说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点B. 可溶于水C.固体不导电但熔融时能导电D.水溶液能导电11.下列分子中最不稳定的的是（）A.HF B . HCl C.HBr D.HI12.下物质中常温下是固态且属于分子晶体的是（）A.食盐B碘 C.汞 D.溴13.化学键的键能与分子晶体中分子间作用力相比前者与后者的关系是A.前者大B. 相等C. 前者小D.不能肯定14.某单质的晶体一定不是（）A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体15.使离子或分子从胶体中分离的操作称为（）A.结晶B.过滤C. 盐析D.渗析16.通电时硫化砷胶粒向阳极移动，可知硫化砷胶粒（）A.带负电荷B. 带正电荷C. 不带电荷D. 不能肯定17.反应3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的的量之比是（）A.2 ∶1B.1 ∶2C.5 ∶1D.1 ∶518.根据①Fe3++I—---Fe2++I2②Br2+Fe2+-----Br-+Fe3+,可判断离子还原性由强到弱的顺序是（）A.Fe2+ 、I—、Br-B. I—、Fe2+ 、Br-C. Fe2+ 、Br-、 I—D.Br-、 I—、Fe2+19.要除去二化硫中的三氧化硫气体，应采用（）A.浓硫酸B.饱和碳酸氢钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液20.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液一样的是A.氯化铜（硫酸铜）B.氢氧化钠（氢氧化钠）C. 氯化钠（氯化氢）D. 硫酸铜（氢氧化铜）二、填空题（共30分，每空2分）21.在101kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37千焦的热量，则硫的燃烧热为 kJ/mol,硫燃烧的热化学方程式为。
2020年广东省普宁市一中高三年级第四次阶段考试试卷高中化学
2020年广东省普宁市一中高三年级第四次阶段考试试卷高中化学可能用到的相对原子质量：H = 1 O = 16 C = 12 Cl = 35.5 Cu = 64 Na= 23 Si= 28第一卷选择题部分〔共70分〕一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意。
) 1．以下实验事实中，能用键能大小来讲明的是①稀有气体一样较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳固④通常情形下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．①②③④2．不具有放射性的同位素称之为稳固同位素，近20年来，稳固同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用做环境分析指示物。
以下讲法中正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3．以下有关讲法正确的选项是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O3一定互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成4．实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数是A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%5．以下对物质用途的描述中，错误的选项是．．．．．．A．漂粉精及明矾都可作自来水的消毒剂B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．重晶石常作X射线透视肠胃的〝钡餐〞D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属6．将甲、乙两种金属的性质相比较，①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属单质反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
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广东省普宁市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是主要操物质杂质试剂作A Cu Fe 盐酸过滤B AlCl3NaAlO2盐酸—FeCl2溶FeCl3Fe —C液NaHCO3溶DNa2CO3CO2—液2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)．下列说法正确的是A．有H2O放出的a极为电池的正极B．b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O―→4OH－C．正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－―→2H2OD．该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O7、下列反应的离子方程式正确．．的是①向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+ 4NH3·H2O＝－+ 4NH4＋②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O④ 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－⑤硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－A．①②③B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥8、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1014-mo1·L1-，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO-4、SO-24B．K+、Cl-、Ba2+、HCO-3C．K+、Na+、Cl-、Br- D．Na+、CO32一、A1O-、C1-29、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10、下列变化中，属于物理变化的是A．熔融态的KCl导电B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11、下列指定微粒个数比为2∶1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．H21原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2OＢ．Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2OＣ．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OＤ．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。
氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A．是Cu B．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2O D．一定有Cu2O,可能有Cu15、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16、在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A．0．15mol B．0．2mol C． 0．3mol D．0．4mol17、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 78g过氧化钠中含2N A个O2－B 0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子18、下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1 B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比F e3+强B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小20、己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为( )A．7种 B．8种 C．9种 D．10种第І卷（非选择题，共40分二、填空与简答21（10分）、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。
某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。
为此设计如下实验方案：序号A B C D E仪器及药品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO ，用CO 还原Fe 2O 3粉末制取还原铁粉。
（制取CO 的原理为：H 2C 2O 4CO 2↑+CO ↑+H 2O ）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是→ → → → 。
（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。
（3）装置B 的作用是 ；装置E 的作用是 。
第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl 2溶液。
（4）必须进行的操作是 。
第三步：得到纯净的FeCl 2晶体。
（5）必须进行的操作是 。
22（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，回答下列问题： （1）已知在一定温度下，①C(s)+CO 2(g)2CO(g) △H 1＝a kJ/mol 平衡常数K 1； ②CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g) △H 2＝b kJ/mol 平衡常数K 2；③C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 3 平衡常数K 3。
则K 1、K 2、K 3之间的关系是： ， △H 3＝ （用含a 、b 的代数式表示）。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：澄清石灰水澄清石灰水浓硫酸浓硫酸 草酸 Fe 2O 3温度/℃400 500 800平衡常数K 9.94 9 1该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的平衡转化率为：。