高一年化学期末复习练习
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______ _______离子方程式______________________________（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______ ____离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ __________，氧化产物是__ _______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____ ____，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_____ _______，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为__ ____，转移的电子数为_____ __ mol。
高一化学期末复习题
高一化学期末复习题高一化学期末复习题化学作为一门理科学科，是研究物质的组成、性质和变化规律的学科。
在高中化学课程中，我们学习了很多基础的概念和原理，如元素周期表、化学键、化学反应等。
为了帮助同学们复习化学知识，我整理了一些高一化学期末复习题，希望能够对大家有所帮助。
一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 钠B. 氯C. 铝D. 铁2. 化学式H2O2代表的物质是：A. 水B. 氧气C. 氢气D. 过氧化氢3. 下列化学方程式中，属于氧化反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H24. 以下关于离子键的说法，正确的是：A. 离子键是共用电子对形成的B. 离子键是金属与非金属之间的键C. 离子键是通过电子的转移形成的D. 离子键是两个非金属之间的键5. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3二、填空题1. 元素周期表中，元素按照______的顺序排列。
2. 铁的化学符号是______。
3. 化学式NaCl中，Na的电荷是______。
4. 化学式H2SO4中，S的电荷是______。
5. 氧化反应中，物质失去电子被称为______。
三、简答题1. 请简述元素周期表的结构和特点。
2. 什么是化学键？请举例说明不同类型的化学键。
3. 化学反应中，为什么需要平衡反应方程式？请举例说明。
4. 请解释酸、碱和盐的概念，并给出相应的实例。
5. 请解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
四、综合题某化学实验室中，有一瓶未标明成分的溶液。
为了确定该溶液的性质，实验员进行了一系列实验。
首先，他将溶液与酚酞试剂反应，溶液变红，说明该溶液为酸性溶液。
然后，他将溶液与氯化银溶液反应，生成了白色沉淀。
最后，他将溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了气泡。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题含解析
吉林省东北师范大学附属中学2025届化学高三上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液2、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香烃B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D．b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol B．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质5、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性6、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。
高一第一学期化学期末复习题(含答案)
高一化学期末测试题选择题1．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．3∶4∶32．下列溶液中，跟1100mL0.5mol L NaCl -⋅溶液中所含的Cl −物质的量浓度相同的是A ．1250mL0.5mol L MgCl -⋅溶液B ．200mL0.25mol ⋅L −1AlCl 3溶液C ．13100mL0.5mol L KClO -⋅溶液D ．125mL0.5mol L HCl -⋅溶液3．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为11mol L -⋅的是A ．含Na +为2mol 的Na 2SO 4溶液B ．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C ．100mL5mol/L 的KNO 3溶液加水称释至500mLD ．将4.0gNaOH 溶于水配成1L 溶液4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．常温常压下，48gO 2和O 3混合物中含有的氧原子数为3N AB ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AD ．1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl −个数为2N A5．N A 为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A ．标准状况下33.6LO 2B ．含N A 个氢原子的CH 4C ．48gSO 2D ．含233.0110⨯个分子的CO 26．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，0.1mol 4NaHSO 固体中含有的阳离子数为0.1AN B ．标准状况下，22.4L 的任何气体所含原子数为AN C ．1L 1mol/L 的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为AN D ．将含0.1mol 溶质的3FeCl 饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1AN 7．下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是A ．2NO+O 2=2NO 2B ．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑C ．2Al(OH)3ΔAl 2O 3+3H 2OD ．2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 28．下列变化一定加入还原剂才能实现的是A ．42KMnO MnO →B ．2Cl HCl→C ．2Fe Fe +→D ．2234SO SO --→9．下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质)；其中不是因为氧化还原反应而变质的是A ．()2KBr BrB ．()32FeCl FeClC ．()3NaOH NaHCOD ．()2324Na SO Na SO 10．对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法错误的是A ．分解反应和复分解反应是并列关系B ．氧化还原反应和置换反应是重叠关系C ．化合物和电解质是包含关系D ．离子反应和氧化还原反应是交叉关系11．下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是A ．()2Fe OHB ．22Na OC ．NaClOD ．NaOH12．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届上海市控江中学高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌3、过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒4、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量5、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶16、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O10、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应11、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
如需查看完整解析，请参考附带的文档或联系相关老师。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中，常作为催化剂的物质是（）。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数是（）。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理，下列离子方程式中，正确的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是（）。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律，原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
高一年级下学期期末考试(化学)试卷含答案
240
464
576
620
①2～3min时间段反应速率最大，原因是____________。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
4.（3分）4．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是：
5.（3分）5.对伞花烃( )常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是：
A.对伞花烃的一氯代物有5种B.对伞花烃分子中最多有8个碳原子共平面
C.对伞花烃难溶于水，密度比水大D.对伞花烃能发生加成反应和加聚反应
6.（3分）6.下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述中错误的是：
(3)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。
(4)若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是___________。
(5)写出吸收塔中反应的离子方程式____________，简单判断吸收塔中Br2完全被吸收的依据是。
(6)上图中提取溴的流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式为:
C.糖尿病人应少吃含糖的食品，即使是未加糖的八宝粥也要慎重食用
D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
2.（3分）2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是：
A.0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA
B.标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4NA
人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。
A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。
B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。
C. 温度越高，反应速率越快。
D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。
6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。
B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。
关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。
(鲁科版)高中化学高一年级上册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A .木已成舟B .蜡炬成灰C .铁杵成针D .滴水成冰2.读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品物质的量浓度为118.4 mol L -×3.下列有关物质分类正确的是（ ）A .氯水、氨水均为电解质B .22Na O 为碱性氧化物C .NaOH 、32NH H O ×都为可溶性碱D .蛋白质溶液、液氯均属于分散系4.下列装置不能完成对应实验的是（ ）A .制蒸馏水B .油、水分离C .沙、水分离D .干燥3NH 5.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A .在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3A N B .标准状况下，322.4 L SO 中含有的原子数目为3A N C .21 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2A N D .221 mol Na O 与水充分反应转移的电子数为2AN 6.对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）A .质量B .体积C .分子数目D .气体摩尔体积7.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A .()1H 0.1 mol L c +-=×溶液中：K +、2Fe +、3NO -、23SO -B .某无色透明溶液中：3Fe +、4NH +、3NO -、SCN-C .能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、23CO -、3NO -D .()1OH 0.1 mol L c --=×溶液中：3HCO -、K +、Na +、2S -8.下列离子反应方程式正确的是（ ）①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O+--++¯+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg +++++③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：22424H SO BaOH H O BaSO +-+-++++¯⑤向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸：2322Na CO 2H CO H O+++⑥2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O++++++A .①②③④⑥B .②③④⑥C .②③④D .①③④⑤9.32H PO 是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.()()4222322P 3Ba OH 6H O3Ba H PO 2PH +++Ⅱ.()22244322Ba H PO H SO BaSO 2H PO +¯+下列说法不正确的是（ ）A .反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B .32H PO 具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C .在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D .反应Ⅰ中每生成2.24 L （标准状况）3PH ，转移0.3 mol 电子10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
(人教版)高中化学高一年级下册 期末测试试卷01及答案
期末测试一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个选项符合题意）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是（ ）A .对“地沟油”蒸馏可以得到汽油B .新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C .低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减小温室气体的排放D .针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、过氧化氢溶液、酒精等适宜的物质2.下列物质中，不属于合成材料的是（ ）A .塑料B .天然橡胶C .合成纤维D .合成橡胶3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A .乙酸的结构简式：242C H O B .离子结构示意图可以表示322S -，又可以表示342S -C .空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D .3NH 的电子式：4.如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是（）A .2Zn +通过隔膜从负极区向正极区移动B .电子由Cu 极通过导线流向Zn 极C .一段时间后，4ZnSO 溶液浓度增大，4CuSO 溶液浓度减小D .2Cu +与2Zn +物质的量之和保持不变5.物质的量相同的下列各物质分别在足量的2O 中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ）A .3CH OH 和36C HB .37C H COOH 和C .25C H CHO 和34C HD .38C H 和46C H 6.某化学反应中，反应物B 的物质的量浓度在20 s 内，从2.0 mol L 变成了1.0 mol L ，则这20 s 内B 的反应速率为（）A .()0.05 mol L s ×B .0.05 mol L s×C .()0.5 mol L s ×D .0.05 mol L7.下列反应中，属于加成反应的是（）A .423CH Cl CH Cl HCl +¾¾®+光B .22222CH CH Br CH BrCH Br=+®C .252522C H OH 2Na 2C H ONa H +®+D .25222C H OH 3O 2CO 3H O +¾¾¾®+点燃8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 什么是化学键？请举例说明。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
高中化学高一年级上册期末测试02含答案解析
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！期末测试1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A .根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B .根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C .根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D .根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2.下列叙述中正确的是（ ）A .NaCl 、NaOH 和盐酸都是电解质B .凡能电离出+H 的化合物均属于酸C .非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D .将几滴汽油加入装有10 mL 水的试管中，用力振荡形成胶体3.下列推断正确的是（ ）A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故铁丝在氧气中燃烧生成23Fe OB .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C .钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在4.下列离子方程式书与正确的是（ ）A .Na 与水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+++↑B .23Na CO 溶液中通入少量HCl ：2322CO 2H H O CO -+++↑C .2Cl 与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++D .石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑5.已知32422425KCl KClO 3H SO 3Cl 3K SO 3H O ++++，下列说法不正确的是（ ）A .24H SO 既不是氧化剂又不是还原剂B .31 mol KCIO 参加反应时有5 mol 电子转移C .3KClO 是氧化剂D .被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:56.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一年化学期末复习练习元素化合物
一、如图所示。
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）用电子式表示：甲的分子，乙的分子。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是
（4）Y与稀盐酸反应的化学方程式是
二、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反
应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且
所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外
层电子数D是A的2倍，F的浓度液与A、D反应都有红棕
色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应②的
离子方程式为；
反应④的化学方程式为。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且有现象：C与NaOH溶液反应有白色胶状沉淀生成，置于空气中沉淀很快变灰绿色，最后边红褐色。
反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是，已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，B固体属于晶体。
三、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都
是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中
的少1个。
请回答下列问题
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）利用X的单质与Z的单质发生反应生成B性质，可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。
该盐的固体属于晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）；写出该盐与浓烧碱溶液加热下反应的离子方程式：。
（5）已知Y的单质和Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。
将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中，正确的是。
（填写下列各项的序号）
a 达到化学平衡时，正反应速度与逆反应速率相等
b 达到化学平衡的过程中，各气体的体积分数保持不变
c 达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d 达到化学平衡后，反应就停止了
四、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A
是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地
壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在
周期表中相邻。
G、H、I、J、K、L是常见化合
物，其中G在常温下是无色液体，H是有磁性
的黑色固体。
以上物质相互间的转化关系如右图所示：
请回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置为周期族.
（2）写电子式:K J 。
（3）写出H和D反应的化学方程式。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。
（5）写出A与G反应的化学方程式。
（6）将H溶于稀盐酸时，生成两种氯化物，反应的离子方程式为；
其中有一种氯化物可以SO2和在水溶液中发生反应。
其反应离子方程式为。
（7）K在E中燃烧时可以观察到的现象有；
该反应的化学方程式为。
五、A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：
①A＋B C＋D ②B＋E D＋F ③C＋E A＋F
（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为___________________，A跟B反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是____________________________________，A跟B反应离子方程式是_____________________________________________________。
六、氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。