6.1奇光异彩的金属(3氢气)课堂练习
九年级化学下册 61 奇光异彩的金属2校本作业 试题
6.1 奇光异彩的金属〔2〕氢气、铜和铁自主梳理一、氢气的实验室制法：〔1〕反响原理：或者〔2〕发生装置：与实验室制装置一样，可选择〔3〕搜集装置：或者二、氢气的性质和用处：1、物理性质：、的气体，溶于水，密度空气2、化学性质：〔1〕可燃性：〔现象：〕验纯方法：〔2〕复原性：氢气复原氧化铜化学方程式：实验装置：①试管口，以防反响生成的水冷却后回流，使试管破裂；②通入氢气的导管伸到试管，使氢气与氧化铜充分接触；操作过程：①通入氢气前，必须检验氢气的；②实验开场时，先再，原因；③实验完毕时，先再，原因。
实验现象：3、用处：、、三、铜、铁及其化合物的互相转化：⑷ CuCl 2绿色浓溶液、蓝色稀溶液⑴ ⑶ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻Cu CuO CuSO 4 Cu(OH)2 Cu(NO 3)3红色固体 ⑵ 黑色粉末 蓝色溶液 蓝色沉淀 ⑼ 蓝色溶液 ⑴ ；⑵ ；；；⑶ ；⑷ ；⑸ ；⑹ ；⑺ ；⑻ ；⑼ ；FeCl 3棕黄色溶液 Fe3O 4黑色固体 ⑴⑵ ⑸⑻ ⑼Fe(OH)3 Fe2O3⑺⑾ FeCl2红褐色⑶红色粉末黑色粉末浅绿色溶液沉淀⑷⑹⑽Fe2(SO4)3棕黄色溶液 FeSO4浅绿色溶液⑴；⑵；；；⑶；⑷；⑸；⑹；⑺；；；⑻；⑼；；；⑽；；⑾；；根底稳固1、氢气的用处主要利用物理性质的是〔〕A. 高能燃料B. 氢氧焰C. 充气球D. 化工原料2、实验室制氢气为得到较纯的氢气应用锌与哪种酸反响比拟好 ( ) A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．白醋3、以下气体中，既能用浓硫酸枯燥，又能用氢氧化钠固体枯燥的是 ( ) A．氢气 B．二氧化硫 C．氨气 D．二氧化碳4、实验室制取氢气时，以下说法不正确的选项是 ( )A．可用向下排空气法搜集B．待导管口气泡连续且均匀时再用排水法搜集C．用排空气法搜集氢气点燃发现不纯时，可马上再搜集再检验D．盛氢气的集气瓶应盖好玻璃片倒放在桌子上5、以下简易装置不能用于制取氢气的是〔〕稀H2SO4A B C D6、实验室制取氢气的步骤，正确的顺序是〔〕①检查装置的气密性；②参加稀硫酸；③参加锌粒；④搜集氢气A．①②③④ B．④③①② C．①③②④ D．②①④③7、检验用向下排空气法搜集的氢气的纯度，听到锋利的爆鸣声，这时可应采用的措施是〔〕A．用拇指堵住试管口一会儿再搜集 B．直接用于实验C．换一支试管再搜集 D．用原试管继续搜集8、氢气复原氧化铜是利用氢气的〔〕A. 可燃性B. 复原性C. 最轻的气体D. 燃烧生成水9、实验室用氢气复原氧化铜的主要实验步骤是：①停顿加热，②停顿通入氢气，③给氧化铜加热，④向试管里通氢气，⑤氢气验纯。
沪教版(上海)初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题(解析版)
沪教版（上海）初中化学九年级第二学期6.1《奇光异彩的金属》测试试题（解析版）6.1《奇光异彩的金属》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（）A．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高D．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法2．下列归类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列实验现象描述正确的是：（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成B．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾C．镁带在氧气中燃烧，生成黑色固体D．将铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体铜析出4．下列物质间比较的说法中不正确的是（）A．熔点：焊锡（锡、铅合金）＞纯铅B．二氧化碳的体积分数：人体呼出的气体＞人体吸入的气体C．碳元素的质量分数：生铁＞钢D．汽油去油污是溶解，洗涤剂去油污是乳化5．下列物质不属于合金的是（）A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜6．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）A．用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体1 / 17C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色7．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有（）A．ZnCl2 FeCl2 B．CuCl2 FeCl2 C．ZnCl2 FeCl3 D．CuCl2 FeCl38．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立．．．的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可供给呼吸9．现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y10．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反应氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是（）A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红C．将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色12．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。
中考化学总复习专题训练奇光异彩的金属(含解析)
奇光异彩的金属一、选择题（每题只有一个正确答案．）1．下列金属中，属于黑色金属的是（)A．铝 B．铜 C．汞 D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（)A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性D．铝表面易形成氧化膜6．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线7．下列叙述不属于铁的物理性质的是（)A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软,能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧8．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性9．下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe10．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca11．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火,而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原12．垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属13．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应,反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器15．下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应,置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu16．下列金属（颗粒大小相同)分别放在相同的稀硫酸中,反应最剧烈的是( ）A．Zn B．Mg C．Al D．Fe17．将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙B．甲乙丙C．乙甲丙D．甲丙乙18．要除去铜粉中混有的铁粉,应选用的试剂是（）A．HCl B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液D．FeSO4溶液19．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中20．有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中,只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z21．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是( ）A．观察颜色B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引22．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④B．①②C．②③④D．①④23．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液24．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn25．把铁棒浸入下列溶液中,一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液26．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20％的稀硫酸的烧杯,并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后,天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断27．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是（）A．铜 B．银 C．铜、银D．锌、铜、银28．往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后,有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是（）A．硝酸铜和硝酸亚铁B．硝酸亚铁和硝酸锌C．硝酸银和硝酸铜D．硝酸银和硝酸锌29．某不纯锌块6。
6.1奇观异彩的金属--课后作业 2020-2021学年沪教版(上海)九年级化学下册
第六章奇光异彩的金属课后作业1．下列金属中，属于黑色金属的是( )①铁②铜③金④银⑤铬⑥锰⑦锌(A)①⑤⑥B)②③④(C)①②⑦(D)①②⑤⑥2．以下性质中，不属于金属共性的是( )(A)导电性(B)传热性(C)易溶性(D)延展性3．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是( )(A)锌(B)钛(C)铜(D)镁4．下列反应中属于置换反应的是( )点燃CO2 + 2H2O (A)CO + CuO∆−−→Cu + CO2(B)CH4 + 2O2−−−→高温2Cu+ CO2↑(D) Fe + 2FeCl3→3FeCl2(C)C + 2CuO−−−→5．A、B、C、D四种金属，分别投入盐酸中，A、B、C表面都产生气泡，而D 没有，再将B、C两种金属放入A的盐溶液中，C表面有A析出，而B没有，则四种金属的活动性顺序是( )(A)A>C>B>D (B)C>A>B>D (C)C>B>A>D (D)A>B>C>D6．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是( )(A) HCl (B) H2SO4(C) FeSO4(D) CuSO47．下列左栏是铝的用途、右栏是铝的性质，请用短线把用途及其相关酌性质连结起来：8．将一定量的锌粉、铜粉投入到CuSO4溶液中，充分反应后，现象是，将反应溶液静置片刻，将沉在溶液底部的固体取出，加入稀硫酸，充分振荡，现象是，写出上述变化的化学方程式：(1)____________________(2)____________________。
9．用锌跟稀H2SO4反应制取0.15 mol氢气，需要_______mol锌，改用铁则需铁____mol，改用铝制则需铝________mol。
10．我国是世界上炼铜最早的国家，原料为氧化铜矿，氧化铜跟硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把铜置换出来，写出有关的化学方程式：_________________________________________________________________，__________________________________________________。
沪教版九年级下册化学 第6章 第1节 奇光异彩的金属碱 同步测试 (无答案)
第一节 同步测试一．选择题1．钢铁是全世界应用最多的金属材料．下列关于钢铁及制品的说法错误的是（ ）A ．铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良B ．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装C ．高炉中炼铁的主要反应可表示为：3C+2Fe 2O 3高温 4Fe+3CO 2↑D ．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（ ） A ．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣﹣﹣﹣改变了金属的内部结构B ．众人拾柴火焰高﹣﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C ．通过气味辨别SO 2和CO 2气体﹣﹣﹣﹣分子在不断运动，不同物质的性质可能不同D ．用明矾净水﹣﹣﹣﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量3．铁锈的下列性质中，属于化学性质的是（ ）A ．不溶于水B ．呈黄褐色C ．可溶于盐酸D ．密度比铁小 4．下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）A ．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B ．铜有良好的导电性，常用于制作导线C ．纯铝的硬度大于硬铝（铝合金）D ．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源5．下列概念的理解或相关说法正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）A ．4Al+3O 2＝2Al 2O 3B ．Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOHC ．H 2CO 3＝H 2O+CO 2↑D ．H 2+CuO Cu+H 2O7．下列化学变化属于置换反应的是（ ）A ．3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2B ．3C+2Fe 2O 3高温 4Fe+3CO 2C ．2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑D ．2Mg+O 2点燃 2MgO 8．下列反应中属于置换反应的是（ ）A ．MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2OB ．Ca （OH ）2+CO 2＝CaCO 3↓+H 2OC ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OD ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）A ．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度B ．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质C ．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D ．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子10．人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。
初三化学第六章奇光异彩的金属
(A)镁 (B)铁 (C)铜 (D)铝 【例 3】 下列性质中属于金属的共性的是 ( )
①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性 (A)①②④⑤ (B)①③④⑥ (C)②④⑤⑥ (D)②④⑤ 【例 4】铜是制作输电导线的材料，主要利用它的 ( ) (A) 延展性 (B)导热性 (C)导电性 (D)化学活动性
②______________________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________________。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换 出稀盐酸或稀硫酸中的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【注意】金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。
二、 典型例题 【例 1】下列物质不属于金属材料的是 ( )
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y 是红色固体，则 X 是_____________。 (2)若常温下 Y 是气体单质，乙是浅绿色溶液，则 X 是_____________。 (3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则 X 是_____________。 三、 课堂练习 1．报纸上常有报道，炒菜最好使用铁锅，这主要是因为 ( )
(1)将 A 得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是______（填化学式，下同）。 (2)往 B 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有________________________， 滤液中含有的溶质是____________________________。 【例 11】根据如下所示化合物与单质相互转化的关系回答：
奇光异彩的金属练习题
6.1 奇光异彩的金属第1课时金属的分类和共性一、选择题（每题只有一个正确答案。
）1、下列金属中,属于黑色金属的是 ( ）A。
铝 B.铜 C.汞 D。
铁2、从金属的利用历史看,先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事.下列说法与这个先后顺序有关的是（）A。
金属的导电性 B.金属的延展性 C.地壳中金属元素的含量 D。
金属冶炼的难易程度3、我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A.铁锅具有良好的导热性B.铁资源丰富，铁制品价格低廉C.使食物中增加人体必需的微量元素铁D.铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长４、金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（)A.硬度适中B.不活泼型C.产量高D。
在自然界中得到它们的单质矿石５、下列关于铝的性质叙述中,属于化学性质的是（）A.铝是银白色金属B.铝易传热导电C。
铝有良好的延展性D。
铝表面易形成氧化膜６、世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，铝的下列用途必须加以控制的是（）A。
用铝合金制作门窗 B.用铝合金制作飞机外壳C。
用金属铝制导线 D.用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐7、下列叙述不属于铁的物理性质的是 ( )A。
铁能被磁铁吸引 B。
铁能抽成细丝C. 铁质地较软，能传热导电D.铁丝能在氧气中燃烧8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ )A. 延展性 B。
导电性 C。
弹性 D。
导热性二、填空题1、金属有多种分类方法。
根据密度不同，可分为和；一般将密度在以上的金属叫做。
金属还可分为金属和金属,如铁是金属，铝是金属。
2、大多数金属一般具有、、、等共性。
铜是制作输电导线的材料，就是利用它的性。
金属在通常情况下，除是液体外，都是固体.3、人体中含量最多的金属元素是 ,目前冶炼最多的金属是，地壳中含量最多的金属元素是，密度最小的金属是，熔点最低的金属是。
初中化学沪教版(上海)九年级下册第六章 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属-章节测试习题
章节测试题1.【答题】下列有关合金的说法错误的是（）A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【分析】本题考查生铁和钢及合金与合金的性质。
【解答】A、钢是铁合金，属于混合物，错误；B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确； C、生铁是铁合金，正确；D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确。
故选A。
2.【答题】下列实验方案可行的是（）A.用燃着的木条来区分氮气和二氧化碳B.通过加二氧化锰观察现象区分水和双氧水C.用磁铁吸引来区分铁和铜D.通过观察颜色来区分氧化铜和四氧化三铁【答案】BC【分析】本题考查氮气和二氧化碳的性质、用双氧水制取氧气、金属的物理性质。
【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故A方法不正确；B、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，可以鉴别，故B方法正确；C、铁能够被磁铁吸引，而铜不能，可以鉴别，故C方法正确；D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，不能用观察颜色的方法来鉴别，故D方法错误。
故选BC。
3.【答题】化学能帮助我们正确认识物质。
鉴别下列各组物质，所采用的方法或试剂不正确的是（）A.①B.②C.③D.④【答案】A【分析】本题考查物质的鉴别。
【解答】A、铁丝和铝丝都是金属，都具有导电性，不能用测导电性来区别。
故A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，能使石蕊溶液变红，一氧化碳则不能，故可用石蕊溶液来区别CO和CO2。
故B正确；C、硬水中能含有较多可溶性钙镁化合物，将蒸发后会留下白色痕迹，而蒸馏水是纯净物，蒸发后不会留下痕迹，故可用蒸发来区别硬水和蒸馏水。
故C正确；D、在用双氧水制取氧气时二氧化锰可用作催化剂，加速气体的生成，而碳粉则不能，故可用双氧水来区别，二氧化锰和炭粉。
故D正确。
故选A。
4.【答题】下列有关物质用途的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，常用作燃料B.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C.利用活性炭的吸附性可将硬水软化D.铁能导电常用于制导线【答案】B【分析】本题考查物质的性质和用途。
《奇光异彩的金属》考试题带解析.doc
《奇光异彩的金属》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共34题）1.下列金属中，属于黑色金属的是（）A．铝B．铜C．汞D．铁【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属和有色金属两大类．人们也常按照密度的大小将金属分为轻金属和重金属等知识点来解答．【解答】解：金属的单质有很多种，在冶金工业，人们常把分为黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）两大类，故铁属于黑色金属；其他属于有色金属．答案：D【点评】利用金属的分类回答问题，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．使问题得以解决．难度：容易知识点：金属的化学性质2.从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性 B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量 D．金属冶炼的难易程度【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、人类利用金属的历史是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质3.我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】利用金属的物理性质及用途，铁生锈的条件来分析解答．A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具；B、铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因；【解答】解：A、金属的物理性质包含导电性、导热性、熔沸点、密度、延展性等，铁锅具有良好的导热性，可以用来做炊具，故A对；B、广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性，铁资源丰富，铁制品价格低廉不是做炊具的主要原因，故B错；C、铁锅能提供铁元素，增加人体必需的微量元素铁，可以防止缺体性贫血，可以用来做炊具，故C对；D、铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长，不是做炊具的主要原因，广泛使用铁锅，主要是铁锅具有良好的导热性及给人体补充铁元素，防止缺体铁贫血，故D错；答案：AC．【点评】本题考查了金属的物理性质及用途，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．难度：容易知识点：金属的化学性质4.金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的活动性顺序，可知金属的活动性强弱，则利用金、银、铜的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的不活泼性，故选：B．【点评】本题主要考查了金、银、铜的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：金属的化学性质5.下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（）A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性 D．铝表面易形成氧化膜【答案】【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、铝是银白色金属属于物质的颜色，属于物理性质，故A错；B、铝易传热导电属于物质的导电性、导热性属于物理性质，故B错；C、铝有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、铝表面易形成氧化膜，是铝与氧气反应生成的氧化膜，属于化学变化，所以利用了化学性质，故D正确．故选D．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难难度：容易知识点：金属的化学性质6.世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线【答案】【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】分析比较法．【分析】A、根据铝的性能和用途判断．B、根据铝的性能和用途判断．C、根据铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害判断．D、根据铝的导电性和延展性判断．【解答】解：A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，所以正确．B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，所以正确．C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，所以错误．D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，所以正确．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护7.下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软，能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧【答案】【考点】金属的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．【专题】常规题型．【分析】根据物理化学性质的概念解答．物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质．【解答】解：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等．此题ABC中都没有新物质生成，所以都属于物理变化，所以表现物理性质；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，有新物质生成，所以属于化学变化，表现化学性质，故D对．答案：D【点评】有新物质生成的就是化学变化，此时表现出来的性质就是化学性质．没有新物质生成的就是物理变化，此时表现出来的性质就是物理变化；难度：容易知识点：金属的化学性质8.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性 D．导热性【答案】【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性．【解答】解：当玻璃没有碎时，警报系统不报警，而被击碎时，就会报警，说明没有击碎时，警报系统发生短路，不工作，而玻璃碎了时，金属线开路了，警报系统得到电压而工作，故是利用了金属的导电性．故选B．【点评】本题应从题意中给的信息分析，比较玻璃在两种情况下什么发生了变化才能得出正确的结论．当玻璃碎了时，金属线断开了，说明警报系统得到电压而工作．难度：容易知识点：金属的化学性质9.下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法，排在氢前的金属能把氢从酸的溶液置换出氢，而排在氢后面的金属不能，还有铁在置换反应中显示+2价．【解答】解：A、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故A错误；B、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故B错误；C、Hg的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故C错误；D、Fe的活动性位于氢之前，会与盐酸反应，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答．难度：容易知识点：金属的化学性质10.下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序内容，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，进行分析解答即可．【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ；金属的位置越靠前，金属的活动性越强．A、Al、Ca、Cu、Zn按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Ca，故选项错误．B、Ag、Hg、Fe、Zn是按由弱到强的顺序排列的，故选项正确．C、Al、Na、Zn、Cu按由弱到强的顺序排列为Cu、Zn、Al、Na，故选项错误．D、Cu、Zn、Fe、Ca按由弱到强的顺序排列为Cu、Fe、Zn、Ca，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：金属的化学性质11.公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火，而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金的化学性质方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．【解答】解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化．说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应．观察选项，故选：A．【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．难度：基础知识点：金属的化学性质12.垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．化合物C．金属或l 难度：容易知识点：金属的化学性质13.金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】【考点】反应类型的判定．【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应．【解答】解：由TiCl4+2Mg Ti+2MgCL2可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应．故选C．【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：容易知识点：金属及金属材料单元测试14.不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、铜不与硫酸铜反应，可以盛放，故A正确；B、瓷制容器不与硫酸铜反应，可以盛放，故B正确；C、铁能与硫酸铜反应生成铜，不能盛放，故C错误；D、玻璃不与硫酸铜反应，可以盛放，故D正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．难度：中等知识点：金属的化学性质15.下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据物质的性质结合选项中的具体反应分析解答即可，主要是依据金属与盐溶液的反应规律和置换反应的特点进行判断．金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu．故Mg、Al、Zn都可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁；而铜不可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁．【解答】解：A、Zn可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故A不符合题意；B、Mg可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故B不符合题意；C、Al可以和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故C不符合题意；D、由于铜的金属活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁溶液反应，置换出铁，故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了物质性质和置换反应的分析判断，掌握反应条件和产物分析是解题关键，题目难度中等难度：基础知识点：金属的化学性质16.下列金属（颗粒大小相同）分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表可知，金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈．【解答】解：Al、Zn、Fe、Mg四种金属中，金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以分别放在相同的稀硫酸中，反应最剧烈的是Mg；故选：B．【点评】了解金属活动性顺序表及其应用，以及金属的性质是解答此类题的关键．难度：基础知识点：金属的化学性质17.将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙 B．甲乙丙 C．乙甲丙 D．甲丙乙【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应，说明甲、丙均能与稀盐酸反应，乙不能与稀盐酸反应，即甲、丙＞H＞乙；丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，说明丙的金属活动性比甲强，即丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质18.要除去铜粉中混有的铁粉，应选用的试剂是（）A．HClB．AgNO3溶液 C．ZnSO4 溶液D．FeSO4溶液【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．B、铜粉和铁粉均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．C、铜粉和铁粉均不与ZnSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．D、铜粉和铁粉均不与FeSO4溶液反应，不能除去杂质杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．故选：A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：容易知识点：金属的化学性质19.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；B、在酸性的潮湿土壤中，铸铁管道与水和酸性物质充分接触，容易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中，由于与氧气和水充分接触，铸铁管道容易生锈；通过对比可知，C种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选C．【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护20.有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y 的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中，只有Z没有生成气体，说明X、Y、W均能与稀盐酸反应，Z不能与稀盐酸反应，即X、Y、W＞H＞Z；再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X没有，说明W的金属活动性比Y强，X 的金属活动性比Y弱，即W＞Y＞X；则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序是W＞Y＞X＞Z，由弱到强的顺序是Z、X、Y、W．故选：C．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：金属的化学性质21.社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是（）A．观察颜色 B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生成氢气【解答】解：A、黄铜和金的颜色相同，故不可行，故A错；B、黄铜和金的密度不可能相同，所以称质量可行，故可行，故B正确；C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，故可行，故C正确；D、黄铜和金都不能被磁铁吸引，故不可行，故D错．故选：BC．【点评】本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考查题．难度：容易知识点：金属的化学性质22.一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④B．①② C．②③④D．①④【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】从能否与硫酸铜反应的角度考虑，要根据金属活动性顺序判断．铁的活动性比铜强，能与氯化铜溶液反应；也能与酸反应．【解答】解：根据金属活动性顺序可知：铁会与盐酸反应，会与氯化铜溶液反应，故一个铁制容器，不能盛放的溶液是①盐酸和④氯化铜．故选：D．【点评】对于物质间能否反应，要根据反应的条件做出判断，根据金属活动性顺序判断是否发生反应．难度：容易知识点：金属的化学性质23.将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序，判断金属和哪些溶液能发生置换反应，最后根据相对原子质量的大小关系，判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差，判断溶液的质量是增加还是减少．【解答】解：A、在金属活动顺序表中锌排在铜的前面，硫酸铜可以和锌片反应置换出铜，但是根据质量守恒定律可知，生成64份质量的铜，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故A不符合题意；B、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成2份质量的氢气，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故B不符合题意；C、在金属活动顺序表中镁在铁的前面，铁不能可以和硫酸镁溶液反应，溶液质量不变．故C不符合题意；D、在金属活动顺序表中锌排在银的前面，硝酸银可以和锌片反应置换出银．根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少．故D符合题意；故选：D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义并结合反应前后物质的质量关系进行．难度：容易知识点：金属的化学性质24.往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和FeC．Cu和ZnD．Fe、Cu和Zn【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的盐化学肥料．【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuSO4中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuSO4全部反应，生成铜和FeSO4，且铁粉有剩余．【解答】解：由于金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，所以过量的Fe粉可以置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选B．【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．难度：容易知识点：金属的化学性质25.把铁棒浸入下列溶液中，一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，使溶液的质量增加；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，溶液质量的改变取决于参加反应的金属和生成的金属的质量差．而固体质量则应考虑是否有置换出的金属的质量、考虑消耗的金属的质量．【解答】解：A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，固体质量减少，符合题意；B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag…△m56216160析出金属的质量大于参加反应的金属的质量，故固体质量增加，不符合题意；C、硫酸镁溶液不能与铁反应，故固体质量不变；不符合题意；D、铁与CuSO4反应生成FeSO4溶液和铜，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu…△m。
沪教版九年级下册化学 第六章 6.1 奇光异彩的金属 同步测试题(无答案)
第一节同步测试一．选择题1．下列关于金属材料的说法中，不正确．．．的是（）A．汞属于金属材料B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D．铝、铁、铜都是银白色金属2．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成导电性类似于金属的固体，故称金属氢。
金属氢内储藏着巨大的能量，比普通TNT炸药大30～40倍。
以下对于金属氢认识错误的是（）A．金属氢是一种单质B．金属氢是一种金属材料C．金属氢爆炸后的生成物是水D．金属氢可以导电3．2018年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2018年后的第一次飞行。
C919部分机身采用了新型的铝锂合金。
下列说法不正确的是（）A．铝锂合金质轻而坚硬B．铝锂合金是复合材料C．铝和锂原子的本质区别是质子数不同D．铝锂合金是金属材料4．下列有关金属和金属材料的说法中，正确的是（）A．黄铜的硬度一定比纯铜大B．合金一定由不同金属组成C．铁矿、铜矿也属于金属材料D．生活中的金属材料以纯金属为主5．以下可回收垃圾中属于金属的是（）A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅6．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
取滤液加入少量铁粉，有气泡。
则下列判断正确的是（）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl7．小徐在做完氧气的制取和金属氧化物还原实验后，将完全反应后得到的固体全部倒入装有水的废液缸中，并对浊液成分进行分析。
将浊液过滤，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，将滤渣在空气中充分灼烧，固体质量不变，再往固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。
根据该实验现象得出的结论不正确的是（）A．最后剩余固体是二氧化锰B．制取氧气所用固体是氯酸钾C．白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变D．滤渣中一定有铜，因此还原氧化铜的还原剂是CO8．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（）A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．用肥皂水区分硬水和软水C．用锅盖盖灭已着火的油锅D．用抹布擦干用过的菜刀防生锈9．下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是（）A．氯化镁B．氯化银C．氯化亚铁D．氯化锌10．欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：X和稀硫酸不反应；Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑；X+2YNO3═2Y+X（NO3）2．你认为这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X YZ B．Z X Y C．YX Z D．Z YX11．在自然界中以游离态存在的金属元素是（）A．金B．镁C．铝D．铁12．下列关于资源的叙述错误的是（）A．地球上的金属资源广泛地存在地壳和浩瀚的海洋中B．目前世界上已有60%以上的铁，和80%以上的金得到了回收利用C．目前人们已制得纯金属90余种，其中铁器在春秋战国时期就在我国开始生产和使用D．我国稀土含量居世界第一，但我国生产的主要是低端稀土产品二．填空题1．用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是；做普通干电池负极的材料是；体温计中的银白色液体是．2．下列分别利用了金属的什么物理性质？①用铜制导线；②铝能制成铝箔。
61奇光异彩的金属(第二课时)(练习)九年级化学第二学期(试用本)
6.1 奇光异彩的金属（第二课时）（练习）【基础篇】1．下列金属，不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银的是（）A．Mg B．Cu C．Al D．Fe【答案】B【解答】解：由题意可知：金属不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银，说明了该金属位于氢的后面，银的前面，由金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在选项中符合题意是铜。
故选：B。
2．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，里面详细记述了金、锌、铜、铁等金属的开采和冶炼方法。
上述金属中金属活动性最强的是（）A．金B．锌C．铜D．铁【答案】B【解答】解：由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌＞铁＞铜＞金，所以B符合题意。
故选：B。
3．某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，下列物质不能与其反应的是（）A．HCl B．MgCl2 C．AgNO3D．ZnSO4【答案】B【解答】解：A、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于氢的前边，能与HCl反应，故A不符合题意。
B、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于镁的后面，不能与MgCl2 溶液反应，故B符合题意。
C、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于银的前边，能与AgNO3溶液反应，故C不符合题意。
D、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，该金属一定位于锌的前边，能与ZnSO4溶液反应，故D不符合题意。
故选：B。
4．下列反应属于置换反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【答案】C【解答】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
九年级化学下册-6.1(2)奇光异彩的金属(解析版)
6.1（2）奇光异彩的金属——金属的活动性a)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu 金属与稀盐酸反应反应现象表面产生少量气泡（溶液呈现浅绿色）表面迅速产生大量气泡，金属逐渐消失金属表面产生大量气泡无明显现象化学反应方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑无活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。
活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
总结：1、金属与酸反应：a金属指活泼的金属（排在氢前面的）。
b酸一般指稀盐酸、稀硫酸、有时醋酸也可（硝酸不包括在内、浓硫酸也不包括在内）b）氢气的性质：物理性质：无色无味的气体，标准状况下密度是0.0899克/升(最轻的气体)，难溶于水。
在-252℃,变成无色液体,-259℃时变为雪花状固体。
沸点：-252.77℃（20.38K)熔点：-259.2℃密度：0.09kg/m³相对分子质量：2.016化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。
①可燃性(可在氧气中燃烧)2H2+O2点燃2H2O(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯)②还原性(使某些金属氧化物还原)H2+CuO Cu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O3H2+WO3 W+3H2O氧化还原反应失去氧被还原H2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）得到氧被氧化学会氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的判断。
化合价降低被还原0+2+10H 2+CuO H2O+Cu(还原剂)（氧化剂）化合价升高被氧化c)金属与盐反应金属+盐→盐+金属实验探究某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
【实验目的】探究铁铜镁的金属活泼性【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验内容】①.大量无色气泡产生②.Mg+2HCl MgCl2+H2↑③.红色固体析出④.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：能，铁能和盐酸反应产生气体，铜不能，则铁的活动性比铜强，铜能与硝酸银溶液发生置换反应则，铜的活动性比银强，所以能证明金属活动性Fe>Cu>Ag。
九年级化学下册 61 奇光异彩的金属1校本作业 试题
6.1 奇光异彩的金属〔1〕本卷贰O贰贰年贰月捌日编写；出题人：令狐学复；欧阳化语；令狐理总。
金属的性质和用处、金属活动性顺序自主梳理一、金属的分类和一共性：1、金属的分类：>/cm3〕根据密度金〔密度</cm3〕属根据习惯〔除黑色金属外〕2、金属的一共性：〔1〕导电导热最好的是，〔2〕常用做电线。
〔3〕外表有──铂和金常做饰品。
〔难与空气、水等反响〕〔4) 有性和性──最好的是。
二、金属的化学性质：1、活泼金属+酸→ +如：Mg+ HCl→ + ↑〔现象：〕Zn+ HCl→ + ↑〔现象：〕Fe+ HCl → + ↑〔现象：〕Cu＋HCl →〔现象：〕或者 Mg+ H2SO4→ + ↑Zn+ H2SO4→ + ↑Fe+ H2SO4→ + ↑Cu＋H2SO4→由实验现象推知，金属的活动性：﹥﹥﹥﹥2、金属+盐〔溶液〕→ +如：Fe+ CuSO4→ + 〔现象：〕Cu＋ AgNO3→＋〔现象：〕由实验现象推知，金属的活动性：﹥﹥3、常见金属的活动性由强到弱：三、置换反响：由一种跟一种反响生成另一种跟另一种。
根底稳固1、以下金属中能跟稀盐酸反响的是〔〕A. CuB. AgC. HgD. Fe2、社会上一些不法分子用黄铜〔铜锌合金〕冒充黄金进展HY活动。
为了区分真伪，以下方法可行的是〔〕A．观察颜色 B。
称质量 C。
放入稀盐酸中 D。
用磁铁吸引2、以下金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是〔〕A. Al、Ca、Cu、ZnB. Ag、Hg、Fe、ZnC. Al、Na、Zn、CuD. Cu、Zn、Fe、Ca3、不可用于盛放硫酸铜溶液的容器是〔〕A. 铜制容器B. 瓷制容器C. 塑料容器D. 铁制容器4、以下各金属中不能和硫酸亚铁溶液反响，置换出铁的是〔〕A. ZnB. MgC. AlD. Cu5、要除去铜粉中混有的铁粉，应选用的试剂是〔〕A. HClB. AgNO3溶液C. ZnSO4溶液D. FeSO4溶液6、把同样大小的金属颗粒投入稀硫酸中，产生氢气速率最快的是〔〕A．Cu B.Zn C.Mg D.Fe7、将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反响。
九年级化学下册 61(奇光异彩的金属)练习题2沪教版 试题
币仍仅州斤爪反市希望学校6-1奇光异彩的金属一、填空、1、地壳里含量最多的元素是______，其次是______，含量最多的金属元素是_________；人体里含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是_______；常温下为液态的金属________。
人类冶炼最多的金属是____________。
2、金属通常分为_____________〔主要包括_________________三种〕和___________________二类。
根据密度分为______________和___________________二类。
3、金属材料一般可以拉成头发丝细材料，这是因为金属具有良好的性，金属材料一般可以做导电材料，这是因为金属具有良好的性。
二、选择题4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是〔〕A．铝不易发生化学反响 B．铝不易发生化学反响C．铝易氧化，其外表的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反响5．全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如以下列图的实验，请指出试管内铁钉锈蚀得最快的是〔〕。
6、完成试验报告一：金属与氧气的反响7.完成试验报告二：金属与酸的反响三、选择题1、以下各组金属中，金属活动性顺序由弱到强依次正确排列的是〔〕〔A〕Zn、Fe、Cu 〔B〕Fe、Zn、Cu 〔C〕Cu、Fe、Zn 〔D〕Cu、Zn、Fe2、为研究锰、铜、镍〔Ni〕的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝外表无变化，后者镍丝外表有红色固体析出。
由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为〔〕。
〔A〕Cu、Mn、Ni 〔B〕Mn、Ni、Cu 〔C〕Ni、Cu、Mn 〔D〕Ni、Mn、3．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反响，然后过滤。
初中化学《氢气的性质、制取、用途》教学设计
6.1 奇光异彩的金属（共3课时）
第3课时氢气的性质、制取、用途
教学目标
1. 知识与技能
（1）知道氢气的物理性质和用途。
（2）理解氢气化学性质（可燃性和还原性）。
（3）联系实验室制取氧气与二氧化碳的方法，学会实验室制取气体的一般方法。
2. 过程与方法
通过比较实验室制取O2、CO2的原理、装置，找出异同点，获得对比的方法以及物质性质决定制法等思想方法。
3. 情感态度与价值观
通过氢气可燃性、还原性的实验，养成严谨的科学态度。
重点和难点
教学重点：氢气的化学性质、氢气实验室制取的原理和装置。
教学难点：氢气的还原性实验操作。
教学用品
仪器：启普发生器、氢气简易装置、大试管、带铁夹的铁架台、酒精灯。
药品：稀硫酸、锌粒、氧化铜。
教学过程
【过渡提问】氢气还有哪些物理性质？。
《奇观异彩的金属》同步练习 通用版化学专项练习
奇光异彩的金属课堂练习1．报纸上常有报道，炒菜最好使用铁锅，这主要是因为 ( )(A)铁锅具有良好的导热性(B)铁资源丰富，铁制品价格低廉(C)用铁锅炒菜可使食物中增加人体必需的铁元素(D)铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长2．将Mg 、Al 、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是 ( )(A)放人的三种金属质量相同，盐酸足量(B)放入的Mg 、Al 、Zn 的质量比为12 : 9 : 32.5，盐酸足量(C)盐酸质量相同，放入足量的三种金属(D)放人盐酸的质量比为3 : 2 : 1，反应后无盐酸剩余3．铝在人体中含量增多时，会导致老年痴呆症等疾病，因此世界卫生组织在1989年把铝定为食品污染源之一。
下面列举了锅与人类生产、生活息息相关的一些用途，其中应加以控制的是________。
①制铝合金 ②制电线 ③作易拉罐 ④明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]与苏打(Na 2CO 3)制食品膨松剂 ⑤用Al(OH)3凝胶制胃舒平药物 ⑥制炊具 ⑦银色漆涂料 ⑧包装糖果和小食品 ⑨明矾净水4．阅读下列短文，回答问题。
某校太阳能科技活动小组用口径为1m 的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶，把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上面的光和热集中在灶前某处，在该处放一把盛水铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文归纳铝的物理性质和用途。
5．实验课时老师要求同学设计制取铜的方案，提供的原料有锌料、氧化铜、稀硫酸。
李佳设计了如下的方案：Zn 24H SO −−−→H 2CuO −−−→Cu ，张可同学设计了这样的方案：CuO 24H SO −−−→CuSO 4Zn −−→Cu 现在老师要求大家对这两个方案作出评价，哪个方案更好？原因是什么？6．钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的金属单质反应。
九年级化学奇妙的金属性质同步练习3
积累●整合1、（08，眉山）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气2、（08，苏州）下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt3、社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。
为了辨别真伪，以下方法可行的是 ( )A．观察颜色 B．称重量 C．加入稀盐酸中 D．用磁铁吸引4、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A．延展性 B．导电性 C．硬度小 D．熔点高5、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体有很好的“相容性”等．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用于制造航天飞机B．用来制造人造骨C．用于制造船舶D．用来做保险丝6、下列物质中不属于合金的是 ( )A．生铁 B．钢 C．FeO D．黄铜7、为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用如下反应原理来焊接钢：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
有关该反应的下列说法正确的是 ( ) A．该反应属于化合反应 B．该反应属于复分解反应C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价升高8、（08，黄冈）如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁拓展●应用9、经研究发现，长期使用我国发明的铁锅烧菜煮饭，可有效地减少缺铁性贫血，原因是；如果在炒菜时经常加入适量的食醋，效果会更好，理由是。
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6.1.3 氢气
准备性练习：
完成方程式默写并回答问题：
形成性练习一：
1. 下图是实验室常用的装置图
剂式
，收集装置应选用 ，理由是_________________________________。
形成性练习二：
现在请你在实验中探究氢气的有关性质，并回答下列问题：
（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_________性质。
请设计一个简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关现象______________________________________ （2）欲点燃氢气、实验“氢气在空气中燃烧”。
在点燃氢气以前，必须先检验氢气的___________，以防发生__________。
纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生_____色火焰，化学方程式为______________________。
如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是__________________________________________。
（3）今天是实验室的开放日，某小组的同学利用下列装置进行实验。
b
写出图中指定仪器的名称：① ；② ；
要制取干燥的H 2，并用H 2还原氧化铜，应选取的装置为 (填装置编号，从左往右依次排序) ____________。
在该实验过程中，同学们能观察到的现象是_______________________、________________________________。
还原氧化铜实验的正确的操作顺序为__________________________________。
A. 给试管中的氧化铜加热 B. 停止加热 C. 向装有氧化铜的试管中通入氢气 D. 停止通入氢气 E. 检查氢气的纯度
通过以上实验，请总结H 2的化学性质和相应的用途________________________
巩固性练习
1. 实验室为制得较纯净的氢气，最好选择的药品是（ ）
A 、镁条和稀硫酸
B 、锌粒和浓盐酸
C 、 电解水
D 、锌粒和稀硫酸 2.工业上常用氢气与二氧化硅反应，制得单质硅，其反应原理如下：
H 2+SiO 2−−→−高温
Si+2H 2O ，则其中（ ） A 、SiO 2在反应中作还原剂 B 、H 2发生了氧化反应
C 、 H 2 在反应中作氧化剂
D 、Si 发生了还原反应
3. 能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共
同的目标。
由此可见，最理想的能源是（ ）
A 、天然气
B 、酒精
C 、氢气
D 、汽油 4. 要去除铜粉中混有的少量CuO ，通常采用的方法是（ ） A 、加热 B 、通入纯净的氧气加热 C 、加水搅拌、过滤 D 、加足量稀硫酸加热、过滤
5. 在加热条件下，H 2和CO 两种气体都能还原CuO 固体，但是实验装置不同（如图） 装置A 装置B
实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。
比较A 、B 两套实验装
置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：
6. 某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、
纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
（1）实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质
(填化学式)。
除此以外，还可能含有的杂质气体是 (填名称)，为了检验该杂质，可将E 装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填“a”或“b”)进入装置E ，E 中所放试剂为 ，观察到的现象为 。
（2）C 装置的作用是 。
（3）此实验收集氢气的下列方法中，最合理的是 (填序号)。
A ．向上排空气法 B ．用干瘪气球收集法 C ．排水法。