江西省四校协作体2017-2018学年高二上学期期中考试联考化学---精校解析Word版
2017-2018学年江西省南昌市第二中学高二上学期期中考试化学试题
南昌二中2017～2018学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A．焓变B．温度C．压强D．熵变2．将浓度为0．1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c(H+)B. Ka(HF)C. c(F-)/c(H+)D. c(H+)/c(HF)3．下列各组中的比值等于2∶1的是A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比4．下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是选项目的试剂与方法原理A 泡沫灭火器的灭火混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液直接发生化学反应产生CO2B 制备胆矾将CuSO4溶液加热直至蒸干加热促进Cu2+的水解C 配制AlCl3溶液AlCl3溶液中加硫酸抑制Al3+水解D 除铁锈NH4Cl溶液NH4Cl溶液显酸性5．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A. 该溶液的pH可能是5 B. 此溶液不存在C. 该溶液的pH一定是9 D. 该溶液可能pH=76．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－7．下列叙述正确的是A．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。
江西省四校协作体2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题含答案
四校协作体2017-—2018学年第一学期期中考试高一化学试卷命题人：罗海明审核人:化学学科中心考试时间：100分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H：1 N:14 C:12 O：16 Na:23 Mg:24 S：32 Cu:64 Ba:137第I卷选择题共48分一、单选题(每小题有一个正确答案，共48分）1．下列实验仪器可以直接用来加热的是（）A．容量瓶B．试管C．锥形瓶D．烧杯2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．分液操作时,首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇4．已知下列数据是某些气体的相对分子质量，能用向下排空气法收集的是( ）A．16 B．28 C．44 D．64 5．下列微粒只具有氧化性的是：A．Cu B．Cl-C．Cu2+D．Cl2 6．下列变化过程中,画横线的元素被氧化的是( ）A．CO2→CO B．KI→I2 C．FeCl3→FeCl2D．HCl→AgCl7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4,两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+Na+NO3﹣Cl﹣B．Na+K+CO32﹣H+ C．Ba2+ Cu2+SO42﹣OH﹣D．Ca2+K+CO32﹣Cl ﹣9．下列说法中,正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C．甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D．1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为N AB．标准状况下，3。
江西省南昌市实验中学等四校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度上学期高二化学期中考试试题卷有关相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项）1．下列有关化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（ ）A ．HR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B ．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C ．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D ．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3. 已知反应：A(g)+4B(s)=2C(g)+D(g) ΔH ＜0。
则该反应（ ）A 、能自发进行B 、不能自发进行C 、可能自发进行D 、在加热条件下才能自发进行 4．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H= -297.23kJ/mol 。
下列说法中正确的是（ ）A.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|>297. 3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|<297. 3kJ/molC.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和D.1mol SO 2的具有的能量等于1mol S 和1mol O 2具有的能量之和5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A ．加热B ．加压C ．加负催化剂D ．加大反应物浓度6．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化7．把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X （g ）＋2 Y （g ） 2 Z （g ），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为 （ ）A ．%1005⨯+b a Ｂ．%1005)(2⨯+bb a C ．%1005)(2⨯+b a D ．%1005⨯+a b av 8．在一密闭容器中，CO 和H 2O 混合加热到850℃达到下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ，K ＝1.0，若反应开始时CO 和H 2O 的浓度分别为0.20 mol/L 和1.00 mol/L ，则CO 转化为CO 2的转化率为 （ ）A ．5%B ．80%C ．83%D ．91%9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．向H 2S 水溶液中加入NaOH 有利于S 2-增多 B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D ．新制氯水久置后颜色变浅10.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂 11.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）①CaCO 3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO 3是弱电解质②SO 3、Na 2O 只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO 3、Na 2O 均为非电解质③HCl 水溶液的导电性比NH 3水溶液的导电性强，故HCl 是强电解质，NH 3是弱电解质④水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质A 、① ② ③ ④B 、② ③ ④C 、② ③D 、④12.已知热化学方程式2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)；△H=－QkJ/mol （Q ＞0），则下列说法正确的是（ ）A. 2molSO 2(g)和1mol O 2(g)所具有的键能总和大于2 molSO 3(g)所具有的键能总和B. 将2molSO 2(g)和1mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ 的热量C. 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q 值减小D. 如将一定量SO 2(g)和O 2(g)于某密闭容器中充分反应后放热QKJ ，则此过程中有2molSO 2（g ）被氧化13. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2 L 此反应符合下面图像。
江西省四校协作体2017-2018学年高一上学期期中考试联考化学---精校解析 Word版
5. 下列微粒只具有氧化性的是：
A. Cu
B. Cl-
C. Cu2+
D. Cl2
.........
11. 下列有关物质分类说法正确的是（）
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
，所含分子的数目之比是相应的物质的量之比，即为所含O原子的物质的量之比为
定容需要胶头滴管，则第⑤步定容的具体实验操作是继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线
可得，一定物质的量浓度溶液配制
引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起。
江西省四校协作体2017-2018学年高二上学期期中考试联
赣州市四校协作体2017-2018学年第一学期期中联考高二生物试卷一、选择题1. 细胞学说揭示了( )A. 植物细胞与动物细胞的区别B. 生物体结构的统一性C. 细胞为什么能产生新细胞D. 认识细胞经历了曲折过程【答案】B【解析】试题分析：细胞学说揭示了生物体的统一性，故B正确。
考点：本题主要考查细胞学说，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。
2. 下表列举了蓝藻细胞与叶肉细胞的几项区别，其中错误的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】蓝藻细胞是原核生物，无核膜和染色体、只有核糖体一种细胞器、能进行光合作用。
考点：本题考查多种多样的细胞，意在考查能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力。
3. 生物体的生命活动离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。
下列不属于蛋白质生理功能的是( )A. 运输作用B. 构成细胞膜的主要成分C. 携带遗传信息D. 催化细胞内的化学反应【答案】C【解析】血红蛋白、载体蛋白具有运输功能，A正确；蛋白质是构成细胞膜的主要成分之一，B正确；携带遗传信息的物质是核酸，C错误；催化细胞内的化学反应的物质是酶，大多数酶的化学本质是蛋白质，D正确。
4. 把一小块生物组织粉碎后，进行化学分析得到水、蛋白质、纤维素等，由此可判断该组织是( )A. 青蛙的B. 小麦的C. 家兔的D. 鲤鱼的【答案】B【解析】纤维素是植物细胞壁的组成成分之一，由此可判断该组织是小麦的，B正确，A、C、D均错误。
5. 豌豆叶肉细胞中的核酸，含有的碱基种类是( )A. 1种B. 4种C. 5种D. 8种【答案】C【解析】试题分析：豌豆叶肉细胞中含有DNA和RNA两种核酸，DNA中含有A、T、G、C四种碱基，RNA中含有A、U、G、C四种碱基，DNA和RNA中的碱基A、G、C是相同的，因此豌豆叶肉细胞中的核酸有的碱基种类是4+4-3=5种。
江西省高二上学期化学期中考试试卷D卷(新版)
江西省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共24分) (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·汪清月考) 室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10-14B . 小于1×10-14C . 等于1×10-14D . 无法确定2. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性4. （2分）(2019·桂林模拟) 下列叙述正确的是（）A . 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB . 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C . 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化5. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质7. （2分） (2018高一下·江西期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
四校协作体2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝+57.3kJ/mol
A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ②
5.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为()
4.已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol
A .正反应放热，L是固体B .正反应放热，L是气体C .正反应吸热，L是气体D .正反应放热，L是固体或气体
13.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是()
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④
14.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
A .往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B .加入催化剂有利于氨氧化反应C .高压有利于合成氨反应D .氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
【解析】江西省赣州市四校协作体2018届高三上学期期中考试化学试题 含解析
江西省赣州市四校协作体2018届高三上学期期中考试化学试题可用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg:24 Al:27 Fe:56 Si:28 Cu:64 Na:23 考试时间:2017年11月16日试卷满分：100分一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【答案】D【解析】A中无体积条件；B中铵根离子会水解消耗；C中生成的可能是+2价铁也可能是+3价铁；故选D2. 下列叙述中正确的是 ( )A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B. 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D. 16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B【解析】试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO 即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。
江西省高二上学期化学期中考试试卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O，[CO（NH2）]2中N为﹣3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是（）A . N2H4是氧化产物B . N2H4中存在极性键和非极性键C . 配平后，OH﹣的化学计量数为2D . 生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子3. （2分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑4. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SOD . 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+5. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl ﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A . AB . BC . CD . D6. （2分）实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）A . 方法①比方法②多B . 方法②比方法①多C . 两种方法一样多D . 无法比较7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ①③⑤B . ②⑤C . ②③⑤D . ①③④8. （2分）炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→F e（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1﹣Q2﹣Q3C .D .9. （2分） (2015高一下·九江期中) 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤10. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O△H2A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④11. （3分） (2017高一上·茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个12. （3分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N 键的键能x约为（）键能436 kJ/mol x391kJ/molA . 431kJ/molB . 946kJ/molC . 649kJ/molD . 869kJ/mol13. （3分） (2017高二下·蕲春期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g），△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y．A . ①③⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ②③⑥⑧D . ②④⑥⑧14. （3分） (2018高二上·盐城期末) 反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。
江西省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A . ①②③④B . ②⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥D . 除①②外2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A . 放热反应B . 吸热反应C . 有催化剂作用D . 无法判断3. （2分）下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B . NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C . 4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）4. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D . 石墨电极的质量不发生变化5. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧7. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量8. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。
江西省两校高二化学上学期第四次联考试题
江西省两校2017-2018学年高二化学上学期第四次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共48分）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中2、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯中含有的碳碳双键数为3N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子．A．①④⑤⑦ B．②⑤⑧C．②④⑤⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧3、下列叙述错误的是（）A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）D．在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度4、下列有关叙述正确的是( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13/T KC ．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c（OH －）增大 C ．在pH=8的NaB 溶液中：c （Na +）﹣c （B ﹣）=9.9×10﹣8mol L ﹣1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变 6、常温下，向某溶液中加水稀释时，c (OH －)/c (H ＋)的值明显增大，在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） ①Al 3＋、Na ＋、NO －3、AlO －2 ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 2－4 ③Ba 2＋、I －、NO －3、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Mg 2+、Cl －A ．①②B ．①③C ．②④D ．②③7、已知常温下浓度为0.lmol/L 的下列溶液的pH 如下表，下列有关说法正确的是（ ）A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H 2CO 3<HClO<HFB ．向饱和氯水中加入适量Na 2CO 3固体可使溶液HClO 浓度减小C ．若将CO 2通入0.lmol/LNa 2CO 3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO 32-)+c(HCO 3-)=0.1 mol/L D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c(Na +)>c(F -)>(H +)>c(HClO)>c(OH -) 8、已知(CH 3COOH)2(g) 2CH 3COOH(g)，经实验测得不同压强下，平衡体系的平均相对分子质量(M r ＝m 总n 总)随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该反应的ΔH <0B ．气体的压强：p (a )<p (b )＝p (c )C ．平衡常数：K (a )＝K (b )<K (c )D ．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下9．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（ ）温度/℃ 温度变化曲线 pH 变化曲线V(NH 3·H 2O)/mLabcd10、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+W （s ），已知将2molX 和1 molY 充入该容器中，反应在某温度下 达到平衡时，Z 的物质的量为p mol 。
江西高二高中化学期中考试带答案解析
江西高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类–OHB．CH3-O-CH3醚类C．羧酸–CHOD．醛类–CHO2.下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是( )A．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应B．甲苯与Br2发生反应C．乙炔与氢气的加成反应D．乙烯与氯化氢的加成反应3.下列各有机物的名称错误的是A．3－甲基－2－戊烯B．2，2—二甲基丙烷C．3－甲基－1－丁烯D．3－甲基－2－丁烯4.下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )A．2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO+2H2OB．C．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl5.下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．乙醇C．溴乙烷D．6.下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) （）A．①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使KMnO 4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( ) A ．①②③⑤ B ．①④⑥⑦ C ．④⑥⑦⑧ D ．②③⑤⑧8.能用来检测酒精中是否有水的试剂是( ) A ．浓硫酸 B ．钠C ．碱石灰D ．无水硫酸铜9.某有机物的结构简式是，该物质不应有的化学性质是( )①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以将KMnO 4酸性溶液还原④可以跟NaHCO 3溶液反应 ⑤可以跟NaOH 溶液反应 ⑥可以发生消去反应 A ．④⑥ B ．①③ C ．③⑥D ．④⑤10.2001年11月，美军向躲藏在山洞中的恐怖主义分子使用了一种名为BLU －82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸时能耗尽山洞中的氧气，使洞中生物窒息死亡。
江西高二高中化学期中考试带答案解析
江西高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质间的反应中，属于加成反应的是( ) A ．苯与Fe 、Br 2混合B ．氯乙烷和NaOH 溶液共热C ．溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液共热D ．乙烯和溴水反应2.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( ) A ．四氟乙烯 B ．甲苯 C ．乙酸D ．甲烷3.丁烷的同分异构体有（ ） A ．5种 B ．3种C ．4种D ．2种4.卤代烃（CH 3）2C═CHCl 能发生的反应有（ ）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑥与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应． A ．以上反应均可发生 B ．只有②⑥不能发生 C ．只有①⑦不能发生 D ．只有③⑥不能发生5.有一种有机物的结构简式如图，有关它的性质叙述，正确的是（ ）①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应； ②它不能发生水解反应；③它能发生水解反应，水解后生成两种物质．④它能发生水解反应，水解后生成一种物质；A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③D ．只有①④6.关于丙烯醛（CH 2=CH ﹣CHO ）的下列叙述中，不正确的是（ ） A ．在丙烯醛分子中，含有两种官能团 B ．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物C ．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O 2D ．丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列有关银镜反应实验的说法正确的是( ) A ．可用浓硝酸洗去银镜B ．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液C ．采用水浴加热，也可以直接加热D ．试管先用热NaCl 溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤8.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有( )①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤消去 A ．①③④ B ．①③④⑤C ．②③④D ．①③⑤9.有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2===CH —COOH)；⑤乙酸乙酯。
江西高二高中化学期中考试带答案解析
江西高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C 8H 8O 3，遇FeCl 3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该化合物可能的结构简式是（ ）A ．B ．C ．D ．2.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．分子中含有3种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子3.乙烯酮(CH 2===C===O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应：，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是( ) A ．与NH 3加成生成 B ．与H 2O 加成生成C ．与CH 3OH 加成生成D ．与CH 3COOH 加成生成4.某有机物的结构简式为：按官能团分类，它不属于 ( ) A ．酮类 B ．酯类C ．醚类D ．羧酸类5.下列说法中，正确的是( ) A ．互为同系物B ．具有相同的分子通式的有机物一定是同系物C ．乙醇和乙醚互为同分异构体D ．分子组成为C 4H 8O 2的有机物属于酯的结构有4种6.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是( ) A ．CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 ＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O B ．2CH 2===CH 2＋O 22CH 3CHOC ．CH 3CH 2COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3CH 2COOC 2H 5＋H 2OD ．CH 3CH 2OH ＋CuOCH 3CHO ＋Cu ＋H 2O7.可以用化学知识解决生活中的问题，下列说法不合理的是（ ） A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C ．用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖D ．乙醛的水溶液福尔马林具有杀菌防腐性能8.下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是( )9.某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A ．属于芳香族化合物B ．能发生消去反应和酯化反应C ．1 mol 该有机物最多可与9 mol H 2加成D ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液、NaOH 溶液反应10.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃： R —X ＋2Na ＋R′—X―→R—R′＋2NaX ：现有碘甲烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是( ) A ．乙烷 B ．正丁烷 C ．正戊烷D ．2，3—二甲基丁烷11.现有甲醛和乙酸、丙烯的混合物,若其中碳的质量分数为a ，则氧的质量分数是( ) A ．B ．C ．D ．12.一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。
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..................
)，故C正确；2v(O2)＝
，H<0
2
都发生变化且变化的倍数相等
2CO(g)2CO
v(P)=
平衡向正反应方向移动，故C正确；
:M(g)+N(g) 2A(g)+B(g)
【解析】
表示的反应平均速率为
时物质A的转化率为
0.7 mol·L
达平衡时，
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
15. 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加
、
能用勒沙特列原理来解释；加入催化剂，平衡不移动，故
能用勒沙特列原理来解释；
能用勒沙特列原理来解释；选B。
A. CO(g)(g)
(s)(s)
①根据速率定义
唯一的变量是硫酸的浓度，硫酸浓度大的反应时间短，所以根据实验
）①根据速率定义
；②该反应放热，溶液温度升高，该实验过程
(3). 79% (4). X(g)+Y(g)
="0.395" mol·L 的转化率α(Y)=
由各物质转化的量:X为0.79 mol,Y
(g)
(g)。