名优专供河北省衡水中学高中化学物质的量自助学案pdf无答案
河北省衡水中学高中化学必修一学案：1-2-3 化学计量在实验中的应用
1.如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？一、物质的量浓度：1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：4、公式：____________思考：1mol/L硫酸溶液的含义是( )Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。
（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。
若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒，记录数据时记录到ml ,托盘天平称量记录到g.。
2.认识容量瓶：容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
河北省衡水中学高中人教版化学必修二自助餐：1.1元素周期表2 Word版含答案
1、原子序数= = =2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和 构成。
一、原子结构质子1、原子 核外电子构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.007 1．008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A ）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
二、核素：同位素：______________________________________________________________ 同位素的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________ 自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C 的叙述正确的是 （ ）A.14C 与14N 含有相同的中子数B. 14C 与C 60互为同位素C. 14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D . 14C 与12C 互为同位素自我测试：1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，原子核 中子在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m( A-N)mol D.aA(A-N+m)mol2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
河北省衡水中学高中化学必修一学案1-1-1《化学实验基本方法》(人教版)
一、你记得这些仪器在使用时的本卷须知吗1．酒精灯2．试管3．量筒4．托盘天平5．烧杯二、你记得这些操作吗1．在实验室，我们如何取用药品呢2．在实验室，我们如何称量药品呢3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗4．如何检验以下装置的气密性【根底知识】一、你了解实验室吗：1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗2．在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3．发生烫伤怎么办4．你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何防止这些情况的发生6．你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗8．你会用灭火器吗二、你认识以下标志吗写出适用以下平安标志的药品。
标志适用药品标志适用药品三、你认识这些仪器或装置吗【过关训练】1．以下做法是否正确，假设不正确，请予改正。
〔1〕将带有溶液的滴管平放在实验台上。
____________________________〔2〕用嘴吹熄酒精灯。
________________〔3〕燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。
_________________〔4〕可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。
________________________〔5〕眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。
___________ 〔6〕将CO中毒者移入通风处抢救。
________________________________〔7〕配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓H2SO4。
_____ _____________________________________________________________________________ __第一章第一课时一．1酒精灯：①不能向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精的量不超过酒精灯容量的2/3②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯③熄灭方法是用灯帽盖灭，不可用嘴吹④不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来。
河北衡水中学内部资料化学自助餐-守恒法
守恒法在化学解题中的应用守恒思想贯穿着中学化学始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。
现将守恒法的类型及应用归纳如下：一．守恒法的类型1．电荷守恒法在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
例 1.1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1【分析】由电荷守恒知：n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即 0.00025 mol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 moln（H＋）=0.001 mol故c（H＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C 2．电子守恒法氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。
例2.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。
设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。
1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。
由电子守恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2a=＋3 答案选C3．元素守恒法在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
河北省衡水中学高中人教版化学必修二自助餐：基本营养物质 2 Word版含答案
【例1】下列物质中，在一定条件下既能与新制Cu（OH）2反应，又能发生水解反应的是( )A、甲酸甲酯B、蔗糖C、葡萄糖D、麦芽糖解析：蔗糖不显还原性；蔗糖发生水解反应能生成葡萄糖和果糖，其产生物能与新制Cu（OH）2反应。
甲酸甲酯、麦芽糖均能水解，且分子中均含有醛基。
故能与新制Cu（OH）反应。
答案：A、D2【例2】将蔗糖与稀H2SO4共煮后，向溶液中加入新制Cu(OH)2，加热至沸腾一直未见红色沉淀产生，其原因是________________。
解析：水解反应中稀H2SO4是催化剂，性质不变，加入的Cu(OH)2被H2SO4溶解生成CuSO4，无法发生Cu(OH)2与醛基的反应。
答案：未加NaOH溶液中和酸，酸溶解了Cu(OH)2。
【例3】下列关于油脂的叙述不正确的是( )A、油脂属于酯类B、油脂没有固定的熔、沸点C、油脂是高级脂肪酸甘油酯D、油脂都不能使溴水褪色解析：从油脂的定义、结构特点来分析，油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以A、C正确。
油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，所以B也正确。
油酸甘油酯与溴加成为使溴水褪色，所以D不正确答案：D。
【例4】某同学为了检验淀粉的水解情况，设计了如下三个实验方案：方案甲：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝，结论：淀粉未水解；方案乙：淀粉溶液水解液，无红色沉淀；结论：淀粉未水解；方案丙：淀粉溶液水解液中和液红色沉淀结论：淀粉已完全水解。
根据以上操作、现象判断结论是否正确，不正确的请说明原因。
解析：淀粉水解程度的判断，应注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确定淀粉是否还存在，另外应特别注意，检验葡萄糖前要中和水解液的酸性．．．．．．．．．。
答案：(1)甲不正确。
原因是未检测葡萄糖。
(2)乙不正确。
原因是未中和水解液的酸性，不能检测出葡萄糖是否存在。
(3)丙不正确。
原因是证明淀粉发生了水解，是否完全水解还需加I2检验淀粉是否存在，如不变蓝，则水解完全。
【例5】(2002·春·京皖)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：葡萄糖请填空：(1)过程①是________反应，过程②是________反应。
河北省衡水中学高中人教版化学二自助餐：有机物综合 1 含答案
1. 有机物概述（1)有机物含义:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (2)有机物的主要特点是:溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿ 热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿可燃性:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性 :＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点: ＿＿＿＿＿＿＿ 是否电解质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合 2. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 化学式 电子式 结构式结构简式 空间结构 3. 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质 甲烷 乙烯 苯 乙醇 乙酸 色 态 味 溶解性 密度 4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性 烷烃的通式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
烷烃物性的递变状态：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
熔沸点:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（1)取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.①卤代反应(写出下列反应的化学方程式)甲烷与氯气在光照下反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 苯与溴，铁屑反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②硝化反应:苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60℃共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③酯化反应：乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2)加成反应定义：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应.特点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①与氢加成:乙烯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
苯和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②与卤素加成：乙烯和氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.③与卤化氢：乙烯和氯化氢＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3)其它反应类型①氧化反应: 有机物的燃烧，及使高锰酸钾溶液褪色的反应乙醇的燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
河北省衡水中学高中化学 1.2.1 化学计量在实验中的应用学案 新人教版必修1
化学计量在实验中的应用1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。
其符号为_______，单位是____________。
2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。
练习： 1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25mol CO2含有___________个CO2分子（3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子2．计算物质的量：（1）3.01×1023个O2分子（2）1.505×1022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系物质的量（）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（）的关系：思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。
（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。
（3）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。
（4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。
1molH2O分子中含有___mol 电子三、摩尔质量1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
河北省衡水中学高中人教版化学二自助餐：单元综合复习3 含答案
第一章物质结构元素周期律知识回顾一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期(第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行)副族7个：IB—ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个)稀有气体元素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数(４）质量数（A）=质子数(Z）+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子.原子AZ X原子核质子Z中子N个=(A－Z）个核外电子Z个（二)核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.或：同一种元素的不同核素间互称为同位素.（１）两同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同(３）属于同一种元素的不同种原子二、原子核外电子的排布（掌握1～18号原子的原子结构示意图)１．在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.3。
核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个.（3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
三．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
学必求其心得，业必贵于专精２．最高正化合价和最低负化合价:随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素,会重复出现原子最高价由＋１→＋７，中部出现负价，由－４→－１的变化规律。
河北省衡水中学高中化学必修一自助餐1-1-3《化学实验基本方法》(人教版)
稳固课本知识1、化学实验平安：了解取用药品的平安、物质加热和溶解的平安及化学实验过程中意外事故的处理。
例1：以下化学实验操作或事故处理方法不正确的选项是〔〕A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢参加浓硫酸解析：此题既考查化学实验根本操作，同时也考查处理实验过程中的平安问题的能力。
在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗〔如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗〕，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。
如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗〔不可用手揉眼睛〕，要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。
酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。
浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里〔由于浓硫酸的密度比水的密度大〕，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。
应选CD。
2、别离和提纯混合物的原那么和方法：原那么：不增〔不引入新的杂质〕、不减〔不减少被提纯的物质〕方法：过滤－适用于不溶性固体和液体的别离蒸发－一般用于可溶性固体和液体的别离蒸馏－别离和提纯沸点不同的液体混合物的方法例2：实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是〔〕A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤解析：利用此题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。
蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。
根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。
蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。
蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。
河北省衡水中学高中化学必修一自助餐1-1-1《化学实验基本方法》(人教版)
一、混合物的别离和提纯1．混合物的别离与提纯的涵义。
混合物的别离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯洁物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯那么是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
在用化学进行别离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反响，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反响的生成物要易于与被提纯的物质别离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得〞、“不增〞、“不减〞、“易别离〞、“易复原〞的原那么。
在实际操作中，参加“适量〞的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
对于别离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，参加顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
2．混合物的别离与提纯的常用方法。
〔1〕过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。
所用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈。
操作要求：“一贴〞、“二低〞、“三靠〞。
①滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。
②滤纸边缘要低于漏斗边缘，液体的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗柄尖端必须靠近烧杯的内壁；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒一端紧靠三层滤纸一侧。
〔2〕蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的别离方法。
所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈。
操作要求：①把溶液到入蒸发皿，再将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
②用酒精灯直接加热。
③加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅。
④当加热过程中出现较多晶体时，即停止加热〔利用余热〕。
〔3〕蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯洁的物质的方法叫做蒸馏。
所用仪器：酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、冷凝管、胶管、温度计、锥形瓶等。