2019九年级化学全册第3章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒第二课时原子讲义沪教版
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版
第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。
1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3。
能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。
2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。
各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。
②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
2019年人教版九年级上册化学解读课件：第3单元 物质构成的奥秘(共25张PPT)
知识点 相对原子质量
贝采利乌斯是第一位把原子量测得比较精确的化学家。他在 1814~1826年的12年里连续发表了三张原子量表,所列元素多达50种。
第三单元 我们周围的空气
课题3 元 素
知识点 元素
同一种元素可以存在于不同的物质中,如氧气、 二氧化碳中都含有氧元素;同一种元素可以形成多 种物质,如氧气、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物 质。
知识点 元素 元素的简单分类:
知识点 多种多样的物质及其组成
物质的构成:
(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、氯化钠),有两种 说法: ①汞是由汞元素组成的;氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
知识点 分子的性质
如图所示,将一定体积的水和酒精混合,总体积变小, 说明分子间存在间隔。
知识点 分子可以分为原子
(1)从分子和原子的角度看物质变化的实质: ①物理变化实质是分子本身不变,只是分子间的间隔发生 改变。 ②化学变化实质是分子分裂成原子,原子重新结合成新分 子或直接构成新物质的过程。 (2)从分子和原子的角度看物质的分类。混合物是由不同 种分子构成(或不同种分子和原子共同构成,或不同种原子直接 构成)的,纯净物是由同种分子构成(或同种原子直接构成)的。
知识点 原子核外电子的排布
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我们站 在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我 们感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大,物体总有从高处往低 处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升 到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物 质,也具有同样的性质。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子分子原子分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
定义体积小、质量小；不断运动；有间隙性质分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
联系区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒
C.氧分子分解成氧原子的过程
D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动
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谢谢 观赏~ (xiè xie)
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内容(nèiróng)总结
教学课件。（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使无色酚酞 变红）。先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容。积的二分之一，再用胶头 滴管慢慢滴入酒精，使其充满。因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒。因此，气 体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。微粒之间的间隙发生改变的过程。（金 刚石、石墨(shímò)、磷等 ）。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。核电荷 数=质子数=电子数，所以整个原子呈电中性
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（二）性质 ： (xìngzhì)
1. 原子很小；
2. 原子不断(bùduàn)地运动； 3. 原子间有间隙。
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分子(fēnzǐ)与原子的比较 Nhomakorabea分子
原子
相 同 点
质量、体积都非常小，有间隔，不停地运动。同种分子（或原子）性 质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。
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原子结构示意图
电子层
S：
质子(zhìzǐ)数
+16
2 86
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该层电子(diànzǐ)数
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金属元素原子(yuánzǐ)：少于4个电子 在化学反应中易失电子
元素(yuán 非金属元素原子(yuánzǐ)：多于4个电子
sù)
在化学反应中易得电子
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（七）分子、原子(yuánzǐ)、离子与物质
沪教版化学-九年级上册-第3章第1节构成物质的基本微粒第2课分子原子教案
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第2课时分子原子探究点一分子与原子的区别和联系从上图中你得出的信息是什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________ 分子可以构成物质，不同物质的分子不同。
继续研究分子的结构模型，你还能得出什么结论？_____________________________________________________________________________________________________________________________________有些物质的分子是同种原子构成的，有些物质的分子由不同种原子构成，且原子大小不同。
从原子体积大小的比较你得出的结论是什么？原子体积大小的比较____________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 原子是真实存在的且很小。
原子可以构成分子，但分子不一定比原子大。
________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二从微观的角度认识化学变化上述微观示意图中分子、原子是如何变化的？____________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 从微观的角度来看，发生化学变化的实质是反应物分子分解后重新组合成新的分子。
3.1 构成物质的微观粒子(第二课时)(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
3. 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
相对原子质量
1 12 16 23
1. 定义： 等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和 2. 计算格式：
例：计算H2O的相对分子质量
解： H2O的相对分子质量 Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18
3. 计算方法：
1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ D ）
A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成
2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业
中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛
我国科学家在硅晶体表面移动原子
超高真空扫描隧道显微镜
X射线获得高分辨率的原子图像
科学史话：人类对原子探索的脚步从未停止
汤姆孙
1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有 带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。
卢瑟福
1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验
①大多数 α 粒子能穿透金箔， 未发生偏转
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。 6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒教案4沪教版
称为这种原子的相对原子质量。
相对原 子质 量的计算公式：
该原子的实际质量
某原子的相对原子质量= ——————————————————
一种碳原子质量×1/12
相对原子质量是一个比值，单位是一，单位符号是 1（省略不写）。 【讨论】根据所学知识，你能得出相对原子质量与原子结构的数量关系吗？
在原子结构中，相对原子质量≈质子数 + 中子数。 【拓展延伸】我国化学家张青莲在 1991 年--1995 年精确测定了 In、Sb、Ce、Eu 的相对
方
探索
教材 分 析
重点 难点
教育。 理解相对原子质量 能正确求算相对分子质量
一．预习导学与交流反馈
1．以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称
法
个人二次 备课
为这种原子的相对原子质量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如：水的相对分子质量
Mr(H2O)的计算式为 1×2＋16。
教
二．问题提出与情境创设
我们都知道，原子的质量很小，使用、记忆、计算都不方便。那么，怎样表示才便
学 于使用呢？
三．精讲释疑与新知建构
过 原子的质量
原子的质量很小，描述极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示。
程 相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 作为基准，其他原子 的质量与这一基准的比，
教
四．课堂演练与拓展 提升
1．原子核内有 6 个质子，6 个中子的碳原子的质量是 1.993×10-26kg，某种原子的质量是
9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（ D ）
A． 9.288
沪教版九年级化学全册第三章物质构成的奥秘知识清单
一、构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒有__________、__________和__________。
2．分子、原子的基本性质(1)分子、原子的质量和体积都很小。
(2)分子、原子之间有________。
(3)分子、原子是________________。
(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3．物理变化和化学变化的微观解释物理变化是分子的本身________改变；化学变化是分子的本身________改变。
4．原子的构成 (1)原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电，1个质子带 1个单位 电荷）中子（ ） （带 电，1个电子带1个单位 电荷）(2)原子呈电中性的原因是：原子的核电荷数＝________________＝________________。
5．相对原子质量 某原子的相对原子质量＝该原子的实际质量（kg ）一种碳原子的实际质量（kg ）的1126．相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的________________的总和。
7．NaCl 的形成过程钠原子失去1个电子变成________(写离子符号，下同)，氯原子因得1个电子而变成______，由于带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。
8．分子、原子、离子与物质间的联系图3－Q －19．微粒结构示意图 (1)原子结构示意图图3－Q －2(2)离子结构示意图与原子结构示意图的区别：(填“＞”“＝”或“＜”) ⎩⎪⎨⎪⎧质子数 电子数为原子质子数 电子数为阳离子质子数 电子数为阴离子 二、组成物质的化学元素1．元素的概念和元素符号的含义(1)具有相同__________________的同一类原子总称为元素。
(2)元素符号的含义①表示____________________________(宏观)。
②表示____________________________(微观)。
2019-2020学年度九年级化学全册《第三章 物质构成的奥秘 第三章 物质构成的奥秘》名师导学
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度九年级化学全册《第三章物质构成的奥秘第三章物质构成的奥秘》名师导学______年______月______日____________________部门从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势.。
本章将用微粒的观念去学习化学.。
通过观察、想象、类比、模型化等方式使我的初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，从中了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高我们的想象能力、创新能力，学会运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象，从而初步认识辩证唯物主义的一些观点.。
第一节用微粒的观点看物质[学习目标]1.认识各种绚丽多姿的物质都是由微粒构成的.。
2.认识构成物质的微粒处于永恒的运动状态.。
3.知道微粒与微粒之间是有间隔的.。
4.通过学习，培养科学的态度，训练操作技能，提高科学研究的能力.。
[重点难点]1、认识物质的微粒性，知道微观粒子在不断运动，粒子之间存在空隙.。
2、能用微观粒子的观点解释某些常见的现象.。
3、学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理.。
[课前准备]1.请写出你知道的一些常见物质名称，并列举它的1~2条性质或用途(看谁知道得多).。
2.当你漫步于花园小道、进入“火锅”城、路过臭水沟时,你分别闻到了什么？为什么？[课堂练习][资料查询]：调查家庭厨房和实验室的物品，图书馆查岗、访问医院等单位.。
[问题研究]1.完成课本P57页的实验，并完成其中的问题.。
(整理后写在书上)2.据调查，浴室水池里的水常呈淡蓝色，请由此设计探究题，并解释原因.。
[讨论交流]1.通过上述问题探究，受到哪些启发或想法，请相互交流.。
同时写出生产生活中类似的实例1~2则.。
[观察思考]：实验操作1：向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2~3滴酚酞试剂，得到溶液甲.。