高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

第I卷(共66分)相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1．福娃是奥运会吉祥物。

制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。

下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH47．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO 2的晶体结构与NaCl 相似，可以看作是Na +的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O 2－代替，下列对KO 2晶体结构的描述正确的是A ．和K +距离相同且最近的O 2－共有8个B ．和K +距离相同且最近的K +共有4个C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。

其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是A ． 该化合物分子式为N O H C 298B ．能和银氨溶液发生银镜反应C ． 能和氢氧化钠溶液发生反应D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、AlO 2－、SO 42－、NH 4+ B ．NH 4+、Al 3+、K +、Cl －C ．MnO 4－、K +、NO 3－、Mg 2+ D ．Fe 2+、NO 3－、Na +、SO 42－11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是12．反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X 的起始浓度为2mol/L ，2min 后X 的浓度为1.8mol/L ，下列表示在反应2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A ．ν(X)=0.9mol ·L -1·min -1 B ．ν(R)=0.1mol ·L -1·min -1 C ．5ν(Y)=4ν(X) D．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。

电池反应为LiCoO 2 + C 6CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e － == Li + C 6B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋+ e －== LiCoO 2 ， C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④ D ．全部15．往含I －和Cl －的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。

则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为3COCH NH HO --A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1）D ．V 2/V 1 16．下列各组数据中，其比值为2：1的是A ．常温下，pH=7的氨水与（NH 4）2SO 4的混合液中，c(NH 4)+与c(SO 4)2-之比B ．相同温度下，0.2mol/L HCOOH 溶液与0.1mol/L HCOOH 溶液中c （H +）之比C ．Na 2CO 3溶液中c(Na +)与c(CO 32-)之比D ．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H 2SO 4溶液的物质的量浓度之比17．1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，通入O 2的体积为 A ．504mL B ．336mL C ．168mL D ．224mL三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A ．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B ．锌粒和稀硫酸制氢气 C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D ．电石和水制取乙炔 19．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2OD.NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－20．下列叙述正确的是A ． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4C ． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应： X （g ）+Y （g ）Z （g ）+W （s ）；△H >0 ，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的△H 增大22．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为第II卷(共84分)四、(本题共24分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

请根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。

⑵写出C单质与水反应的化学方程式。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实。

24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度25．⑴NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下：___NaNO2+___KI+___ ______—___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______①请完成该化学方程式并配平。

②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。

③上述反应中，氧化产物是________。

A．NO B．I2C．K2SO4D．Na2SO4⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2。

则H2O是（填“反应物”或“生成物”），理由是五．（本题共24分）26（14）为了探究Cl2、SO2同时与H2O的反应，并验证生成物中含Cl—。

某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

请按要求回答下列问题：（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。