高中化学乙炔笔记
乙炔基本化学知识点总结
乙炔基本化学知识点总结乙炔基本化学知识点总结乙炔是一种有机化合物，化学式为C2H2，它的结构式为H-C≡C-H。
乙炔是最简单的炔烃，也是一种重要的工业原料和有机合成中的重要中间体。
本文将对乙炔的基本化学知识进行总结，包括乙炔的制备、性质及反应等方面。
一、制备乙炔乙炔的制备方法有多种，其中较为常见的有以下几种：1. 石灰石法：将石灰石（CaCO3）与焦炭（C）加热至高温，然后通过输送氮气或空气进行高温分解反应，生成氧化钙（CaO）和一氧化碳（CO）。
接着，将二氧化钙（CaO）与焦炭（C）加热至1400℃左右，反应生成乙炔。
CaCO3 + C → CaO + COCaO + C → CaC2 + CO2. 乙炔仪法：利用乙炔仪将水合乙酸或乙腈等物质电解制备出乙炔。
CH3COOH + H2O → C2H2 + CO22CH3CN + 2H2O → C2H2 + 2NH33. 液体乙炔法：通过各类液体烃类（如乙烯）的脱氢反应，得到乙炔。
二、乙炔的性质乙炔是无色、无臭的气体，与空气具有较大的爆炸范围。
乙炔可以溶解于水、酒精、丙酮、苯等有机溶剂中，不溶于丙酮和水。
乙炔具有较强的不稳定性，在高温、高压、阳光等条件下容易发生爆炸。
乙炔的燃烧产生高温和暴露的炽热火焰，可用于切割金属。
三、乙炔的反应乙炔具有丰富的化学反应性，主要反应有：1. 加成反应：在适当的条件下，乙炔可以和H2、Cl2、Br2、HCl、HBr等发生加成反应。
例如，乙炔与H2发生加成反应生成乙烯：C2H2 + H2 → C2H42. 氢化反应：乙炔可以通过催化加氢反应得到乙烯。
常用的催化剂有铂、钯等贵金属。
C2H2 + H2 → C2H43. 氧化反应：乙炔可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
当乙炔含有不完全燃烧产物时，也可能生成一氧化碳等有毒气体。
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O4. 卤素化反应：乙炔与卤素（Cl2、Br2）反应可以生成卤代烃。
乙炔知识点总结
乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。
2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。
由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。
3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。
这使得乙炔的操作和运输变得方便。
4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。
5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。
二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。
其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。
三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。
乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。
2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。
3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。
乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。
4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。
但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。
5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。
四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。
乙炔知识点复习
CCHHH CCC F 3120o180O煤化工和乙炔一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2 电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH 乙炔：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6个碳原子不可能都在同一平面上解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。
甲烷、乙烯、乙炔结构的比较结构简式 CH 3—CH 3CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10碳碳键能（KJ/mol ）384615812乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。
三键中一个为C —C δ键，两个为π键。
二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水电石来源：CaCO 3一一→CaO + CO 2↑ CaO + 3C 一一→CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）2、反应原理：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解 [解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。
副反应： Ca 3P 2 + 6H 2O 3Ca(OH)2 + 2PH 3↑ CaS +2H 2O Ca(OH)2 + H 2S ↑H 2S 、PH 3气体具有还原性，会影响C 2H 2的检验，应注意除杂（用CuSO 4除H 2S ，PH 3，CuSO 4可氧化PH 3。
高三化学知识点 乙炔
高三化学知识点乙炔高三化学知识点：本知识主要包括乙炔的分子结构、乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、炔烃的通式与性质，苯的分子结构与性质、苯的同系物以及同分异构体，石油的分馏、裂化和裂解，煤的气化、液化与干馏等知识，这些多是一些识记性的知识。
但是对于乙炔的化学性质、乙炔的实验室制法、炔烃的性质、苯及其同系物的性质是重点内容，要深刻理解。
1、炔烃的通式：CnH2n-2 (n≥2)。
2、苯的通式：CnH2n-6(n≥6)。
3、有机物的燃烧通式：掌握此通式可以解决大部分的有机物燃烧的计算问题。
常见考法炔烃与苯的结构特点各异，性质也有所差别，高考往往结合二者的化学性质考查，同时同分异构体的书写、有机物分子式的确定等知识考查的几率也很高。
在学习时一定要抓住官能团的性质这一主线，理解有机物的化学性质。
误区提醒1、苯的化学性质，可以概括为较易发生取代反应，不易发生加成反应，难以发生氧化反应。
【典型例题】例1.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则这种烃的同分异构体中属于炔烃的种类有A.5种B.4种C.3种D.2种解析：该烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4∶3，则碳、氢原子个数比为4∶6，那么该烃的分子式为C4H6，符合炔烃的通式。
炔烃有：CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3，答案：D例2.某气体是由烯烃和炔烃混合而成，经测定密度是同温同压下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是A.混合物中一定含有乙炔B.混合气体中一定含有乙烯C.混合气可能由乙炔和丙烯组成D.混合气体一定是由乙炔和乙烯组成解析：据题意可求出混合气体的平均相对分子质量=13.5×2=27。
则组成混合气体的烯烃和炔烃的相对分子质量必须有一个大于27，另一个小于27，烯烃与炔烃中相对分子质量小于27的只有乙炔，因此混合气体中一定有乙炔，烯烃则是相对分子质量大于27的乙烯、丙烯等气体。
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
化学乙炔手写知识点总结
化学乙炔手写知识点总结乙炔是最简单的炔烃。
由两个碳原子和两个氢原子组成。
因其分子中含有两个三重键，具有较强的化学性质和活化性。
故较不稳定，能在适宜条件下发生许多反应，制得许多有用的化合物。
乙炔主要的制备方法是碳酸盐分解法和电解法。
碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
实验室内可用氢氧化钙脱除二氧化碳。
1. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
主要反应为：CaC2 + H2O → C2H2 +Ca(OH)2｜乙炔是无色、有刺激性气味的气体。
在常温、常压下，乙炔是易燃，于氧中剧烈燃烧，放出大量热。
其燃烧反应为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O2. 电解法电解法主要是在强电场下使质量分子较大的氯乙炔或乙炔酸钠分解为乙炔。
电解所得的乙炔气纯度高，纯度约在99.8%以上。
乙炔的性质：1. 乙炔是无色无味的气体，有刺激性的气味。
乙炔是一种重要且危险的化学品。
2. 它可以溶解在丙酮、苯等有机溶剂中，在金属铜和铝表面活泼发散。
它可以被用作分析气体。
3. 在空气中燃烧时火焰清澈，燃烧热强，燃烧所产生的温度可达到3,150 ℃以上，是其他所有的燃气中最高的。
4. 在空气中燃烧时火焰极其稳定，光芒亮而且白。
乙炔的用途：1. 乙炔用作燃料。
在各种燃气切割和焊接工作中所用燃气中，以乙炔气和携氧化乙炔气最多。
2. 乙炔还可制氨合成氨（配合气选择性催化氧化）；也可用做乙炔焊接工艺的起点，即照耀用的炔枪火焰。
3. 乙炔用作有机物的合成物。
如乙炔在含铜催化剂作用下加氢，可以得到乙烯。
此外，乙炔还可以用于乙炔火焰的制造方法，以及在化学实验室里教学、实验，都有应用。
总之，乙炔是一种重要的有机合成原料和燃料。
具有较强的化学性质和活化性。
有着广泛的应用领域，是化工生产、燃气及实验室实验中不可缺少的气体之一。
高中有机化学笔记
4.炔烃(通式：)
分子中含有碳碳三键的不饱和碳氢化合物,含有两个不饱和度。
①燃烧通式:
②乙炔
分子式: 电子式: 结构式: 结构简式:
结构特点:乙炔分子中四个原子在一条直线上，碳碳三键和碳氢键键长分别为120pm和106pm；
物理性质：⑴炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似，随着碳原子数的增加而递变，其中碳原子数小于或等于4的炔烃都是气态炔烃。
⑵无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
⑶乙炔含碳量约为92.3％。
化学性质：⑴乙炔中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在适宜的条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。
⑵氧化反应：
a.乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟；
b.乙炔能使高锰酸钾酸性溶液褪色，其氧化产物为CO₂和H₂O。
⑶加成反应
a.乙炔能和卤素单质、氢气、氰化氢、卤化烃、水等在适宜的条件下发
生加成反应;
⑷聚合反应
工业上生产乙炔可以用煤作原料，也可以用石油或天然气做原料。
焦炭和石灰在电炉中作用生成碳化钙（又称电石）
碳化钙遇水立即放出乙炔：
由碳化钙制得的乙炔由于含有磷化氢、硫化氢等杂质而有臭气和毒性。
除去H₂S：
炔烃部分加氢生成烯烃，完全加氢生成烷烃。
邻二卤代烷可以由烯烃与卤素加成得到，而烯烃又可以由醇脱水得到，因此，利用这一系列反应可以将醇或烯烃转变为炔烃：
炔烃的异构是由于碳架不同或三键位置不同而引起的。
炔烃也没有顺反异构体。
高考化学 58个考点精讲 考点43 乙炔 炔烃
考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。
2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
高中化学知识点总结乙炔
02
乙炔的实验室制法
原料与反应原理
原料
电石（主要成分：CaC2）和水。
反应原理
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
实验步骤与操作要点
实验步骤
1. 在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，放入少量水，使电石跟水 发生剧烈的反应，产生乙炔气体。
04
乙炔的燃烧与热化学
燃烧反应及热化学方程式
乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其热化学方程式为：$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$，同时放出大量热量。
乙炔的不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，因此在实际应用中需要控制燃烧 条件，确保乙炔完全燃烧。
燃烧热与键能的关系
燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。乙炔 的燃烧热较高，说明其分子内化学键能较大。
键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键 所放出的能量。乙炔分子中碳碳三键和碳氢键的键能都较大 ，因此乙炔具有较高的化学稳定性和燃烧热。
乙炔的爆炸极限与安全防护
乙炔在空气中的爆炸极限为2.1%-80%（体积分数），遇 明火、高热能引起燃烧爆炸。因此，在使用和存储乙炔时 需要注意安全防护措施。
相应的加成产物。
催化加氢反应
在催化剂的作用下，乙炔可以与 氢气发生加成反应，生成乙烯。 该反应具有条件温和、选择性高
等优点。
羰基化反应
乙炔可以与一氧化碳在催化剂的 作用下发生羰基化反应，生成丙 酮等羰基化合物。该反应是工业 上制备丙酮等重要化学品的方法
之一。
聚合反应类型及机理
乙炔的知识点总结
乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。
乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。
乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。
2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。
乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。
乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。
然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。
此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。
4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。
乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。
此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。
乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。
另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。
5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。
首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。
其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。
另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。
因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。
总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。
但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。
希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。
乙炔相关知识
乙炔相关知识1. 物理性质乙炔在标准状况下是一种无色、无臭的气体，它的分子量是26.4，分子式是C2H2。
在标准压力和温度下，1体积水可以溶解130体积的乙炔。
乙炔气体具有轻微的甜味。
2. 化学性质乙炔是一种不饱和的碳氢化合物，因此它具有很强的化学活性。
它可以与许多物质发生化学反应，如氧化、加成、聚合等。
其中，乙炔的最重要的化学性质包括：- 加成反应：乙炔可以与氢、氯、水等发生加成反应，生成乙烷、1,2-二氯乙烷和乙醛等化合物。
- 聚合反应：在一定的条件下，乙炔可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
3. 生产方法目前，工业上主要采用电石水解法生产乙炔。
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，这个反应分为两步进行。
首先是将电石与水混合，生成乙炔和氢氧化钙；然后是将混合物加热至沸腾，使剩余的电石完全反应。
生成的乙炔通过碱洗、水洗和压缩等步骤进行提纯。
4. 应用领域乙炔是一种重要的工业原料，它在许多领域中都有广泛的应用，如：- 合成橡胶：乙炔可以用于合成橡胶的生产，如氯丁橡胶和丁苯橡胶等。
- 合成纤维：乙炔可以与其他化合物反应，生成各种纤维和织物，如聚酯纤维和尼龙等。
- 化工原料：乙炔可以用于生产各种化工原料，如醋酸、丙酮和丁二醇等。
- 焊接和切割：乙炔可以用于焊接和切割金属，其火焰温度高，切割能力强。
5. 安全措施由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此在使用和处理过程中需要注意安全措施。
例如：在使用过程中要保持通风良好，防止气体在密闭空间内积累；在处理过程中要穿戴防护服和手套等个人防护装备；在使用和处理过程中要远离火源和高温等危险因素。
6. 储存运输乙炔是一种危险化学品，因此在储存和运输过程中需要特别注意安全措施。
例如：储存容器需要有良好的密封性能和通风设施；储存场所需要有良好的消防设施和报警系统；运输过程中需要使用专门的危险品运输车辆，并遵守相关的运输规定和路线。
7. 应急处理在发生乙炔泄漏或火灾等紧急情况时，需要进行应急处理。
高二化学乙炔知识点总结
高二化学乙炔知识点总结化学是一门重要的自然科学，其研究的对象是物质及其变化规律。
在高中阶段，学生将接触到许多化学知识，其中包括乙炔（C2H2）的相关知识。
乙炔是一种重要的有机化合物，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
下面将对高二化学乙炔的知识点进行总结。
一、乙炔的结构和特性乙炔的分子式为C2H2，分子量为26。
它是无色、有刺激性气味的气体，在常温下可燃烧。
乙炔是线性共轭的碳氢化合物，分子中含有一个碳碳三键，碳原子之间的键长较短，键能较高。
这些特性使乙炔在化学反应中具有特殊的性质和用途。
二、乙炔的制备乙炔可以通过多种方法制备，常用的有石英管电解法和钙炼法。
石英管电解法是利用氢氧化钠溶液中的氯离子在石英管电解时产生氯气，再与电解负极的水反应生成氢气和氢氧化钠溶液。
氢气和氢氧化钠溶液在电解炉中与电解正极的碳形成乙炔。
钙炼法是通过在钙炼炉中加热石灰石（氧化钙，CaO）与焦炭（碳）的混合物，生成一定比例的乙炔。
三、乙炔的性质和反应1. 燃烧反应：乙炔与氧气在适当的条件下燃烧可以产生高温的火焰，燃烧反应是乙炔常见的反应之一。
2. 加成反应：乙炔可以进行加成反应，如和氢气的加成反应生成乙烯（乙炔的加氢反应）。
3. 氢化反应：乙炔可以进行氢化反应，如和卤素氢的氢化反应生成相应的卤乙烷。
4. 氢氧化钠的酸碱反应：乙炔与氢氧化钠溶液发生酸碱反应，生成乙炔钠（一种灰白色固体）和氢气。
5. 氯化铜的加成反应：乙炔和氯化铜发生加成反应，生成二氯乙烯（一种无色液体）。
四、乙炔的应用1. 工业生产：乙炔作为重要的工业原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、染料、药物、炸药等领域。
2. 实验室应用：乙炔在实验室中也有广泛的应用，用于观察化学反应、制备有机合成试剂等。
五、乙炔的危害性乙炔具有一定的危害性，高浓度的乙炔对呼吸系统和中枢神经系统有刺激作用，吸入过多乙炔会损害健康。
此外，乙炔在高温条件下易燃爆炸，处理乙炔时需注意安全。
综上所述，高二化学乙炔的知识点包括乙炔的结构和特性、制备方法、性质和反应、应用以及危害性等方面。
制备乙炔知识点总结
制备乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质乙炔是一种具有刺激性气味的无色气体，在富氧条件下具有非常高的燃烧性能，因此常被用作切割和焊接的燃料。
乙炔的密度为0.91克/升，在室温下非常不稳定，易于发生爆炸，因此在制备、贮存和使用时需要特别小心。
二、乙炔的化学性质乙炔是一种极具活性的气体，可以与氧气、氯气等多种气体进行剧烈反应。
乙炔与氧气在适当条件下可以燃烧生成二氧化碳和水，同时释放大量的热量。
此外，乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成卤代烃。
在适当的条件下，乙炔还可以发生聚合反应，形成聚乙炔。
三、乙炔的用途乙炔常被用作焊接和切割的燃料。
由于乙炔的燃烧温度极高，可以用来焊接和切割各种金属材料。
此外，乙炔还被用作一些化学合成反应的原料，例如合成乙炔醇、乙炔酸等有机化合物。
四、乙炔的制备方法1. 重石灰吸收法重石灰吸收法是一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将氢氧化钙（重石灰）与水反应生成氢氧化钙浆料，然后将乙炔气通过该浆料中，乙炔气在经过氢氧化钙浆料时会被吸收，并形成醋酸钙，乙炔含量高的醋酸钙再经热解产生乙炔。
2. 溴乙烷分解法溴乙烷分解法是另一种常见的乙炔制备方法。
该方法的原理是将溴乙烷在适当的温度下分解生成乙炔和溴化氢，然后通过适当的方法分离乙炔气体。
3. 蒸馏分馏法蒸馏分馏法是一种用来制备高纯度乙炔的方法。
该方法的原理是将含有乙炔的混合气体在一定的温度下进行蒸馏分离，从而得到高纯度的乙炔气体。
4. 熔融碳酸钠法熔融碳酸钠法是一种通过碳酸钠和焦炭反应得到乙炔的方法。
该方法的原理是将碳酸钠与焦炭共熔并反应生成乙炔，然后通过适当的方法将乙炔气体从反应产物中分离出来。
五、不同方法的优缺点及应用1. 重石灰吸收法：优点是制备工艺简单，设备投资少，适合小规模生产；缺点是制备过程中需耗费大量的水和重石灰，产生大量的废水和废渣，对环境造成污染。
2. 溴乙烷分解法：优点是制备过程简单，产率高；缺点是需要大量的溴乙烷原料，且溴乙烷在分解过程中会产生有毒的溴化氢气体。
炔的知识点总结
炔的知识点总结1. 炔的基本结构炔的结构可以表示为R-C≡C-R'，其中R和R'可以是碳链，也可以是其他基团。
炔基的碳原子具有sp杂化，使得碳原子之间形成了三键结合。
由于这种结构的共轭性，炔化合物具有较高的反应活性和化学稳定性。
2. 炔的命名根据IUPAC命名法，炔的命名可以通过将炔基加在烷烃名称末端，并在前面加上相应的数字来表示碳原子数量。
例如，乙炔的IUPAC名称为乙炔（Ethyne），丙炔的IUPAC名称为丙炔（Propyne）。
在有多个炔基的情况下，需要使用前缀进行区分，如二乙炔（Diethyne）。
3. 炔的物理性质炔化合物通常是无色气体或液体，在常温下具有刺激性气味。
具体的物理性质取决于炔基的结构和分子量，例如炔碳原子数量越多，分子量越大，其物理性质也会有所变化。
4. 炔的化学性质炔的化学性质主要体现在其高度活泼的反应活性上。
炔可以与氢气发生加成反应，生成烯烃；也可以与卤素发生加成反应，生成卤代烷；此外，炔还可以发生与亲电试剂的加成反应，生成醛、酮等化合物。
另外，炔还可以发生氧化反应、还原反应等多种反应。
5. 炔的合成炔化合物的合成方法主要有以下几种：（1）直接裂解：将多种氧化碳和重金属催化剂一同通过裂解炉，产生炔；（2）加成反应：将烯烃与氢气送入适当的催化剂反应器，经催化剂作用得到炔；（3）氧化还原法：通过氧气氧化部分烃类化合物，再进行还原反应产生炔。
6. 炔的应用炔化合物在化工行业、医药行业、农药行业等领域有着广泛的应用。
其中，乙炔作为一种重要的工业原料，广泛用于炼油、化工、金属切削等领域。
此外，炔还可以被用作医药中间体、染料和合成树脂等领域。
7. 炔的安全性炔在处理过程中需要注意防护措施，如穿戴防护眼镜、手套和防护服，以及提供通风良好的操作环境。
另外，在储存和运输过程中也需要注意避免高温、火焰和其他易燃性材料。
在使用炔时，需要谨慎处理，以避免不必要的安全事故。
总之，炔作为一类具有碳-碳三键的有机化合物，具有高度的反应活性和化学稳定性，主要用于化工、医药、农药等领域。
乙炔乙烃知识点总结
乙炔乙烃知识点总结乙炔乙烃的结构与性质乙炔乙烃是由两个碳原子和两个氢原子组成的分子，其结构为三角形，碳原子之间通过三键相连。
由于乙炔的碳碳双键具有很高的能量，这使得乙炔乙烃非常容易燃烧，产生高温和强烈的光。
由于乙炔乙烃的性质特殊，它具有很多独特的化学反应和应用。
乙炔乙烃的制备方法乙炔乙烃可以由钙石灰和焦炭的电石法制取。
其实，利用乙炔造成的变压式火，将钙石灰和焦炭置于火焰之上，就可制取乙炔乙烃。
此外，还可以通过乙烯的分解、氢氧化钠或者氢氧化钾的还原等方法来制取乙炔。
乙炔乙烃的化学反应1. 燃烧反应：乙炔乙烃是一种易燃气体，其燃烧反应产生的热量和光能达到极高的水平。
乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，而在不足氧气的条件下则生成碳和水。
2. 氢化反应：乙炔乙烃可以和氢气在催化剂的作用下发生加成反应，生成乙烯。
3. 水化反应：乙炔乙烃可以和水发生水合反应，在适当条件下可以生成乙醛或醋酸。
4. 氧化反应：乙炔乙烃可以和氧气进行氧化反应，在高温条件下会生成二氧化碳和水。
乙炔乙烃的应用1. 化工行业中，乙炔乙烃可用做基本化学原料，用来制造液化石油气、丙烯和丙烷等。
2. 医药行业，乙炔乙烃可以作为有机合成反应中的重要中间体，用于合成药物。
3. 金属加工行业，乙炔乙烃可以和氧气进行燃烧，产生一种高温火焰，从而用于金属切割和焊接等加工工作。
4. 生活用途，乙炔乙烃可以作为燃料用于点燃灯火、火炬和火柴等。
总结：乙炔乙烃是一种重要的化学原料，具有多种化学反应和广泛的应用。
了解乙炔乙烃的结构、性质及其在化学反应和应用方面的表现，有助于我们更好地理解和利用这一化合物。
同时，我们也需要重视乙炔乙烃的安全使用，避免发生事故，保障人们的生命财产安全。
高二化学《炔烃》知识点总结典例解析
炔烃【学习目标】1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；3、掌握乙炔的实验室制法；4、了解脂肪烃的来源和用途。
【要点梳理】要点一、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子式的通式可表示为C n H 2n －2(n ≥2，且为正整数)，其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃，最简单的炔烃是乙炔。
12 乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味。
3．乙炔的化学性质(1)乙炔的氧化反应①使酸性高锰酸钾溶液褪色②乙炔的可燃性2C 2H 2+5O 2−−−→燃烧4CO 2+2H2O 注意：①CH 4、C 2H 4、C 2H 2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越大。
②氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
(2)乙炔的加成反应乙炔可与H 2、HX 、X 2(卤素单质)、H 2O 等发生加成反应。
如：HC ≡CH+2H 2∆−−−−→催化剂CH 3CH 3HC ≡CH+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CHO(3)乙炔的加聚反应(在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料)4．乙炔的实验室制法(1)反应原理：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑。
(2)发生装置：使用“固体+液体→气体”的装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)净化方法：用浓的CuSO 4溶液除去H 2S 、PH 3等杂质气体。
①随碳原子数的增加，炔烃的含碳量逐渐减小。
②炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
6．炔烃的化学性质炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。
高考化学一轮复习乙炔炔烃知识点
高考化学一轮复习乙炔炔烃知识点乙炔分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员。
以下是乙炔炔烃知识点，请大家认真学习。
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的CC键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
(1)物理性质：乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
装置：固+液气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
)
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键角
109°28′
120°
180°
构型
正凹面体（甲烷）
平面型
直线型
结构特点
含C-C（单键）C化合价饱和
含C=C（双键）C化合价未饱和
含C三C（三键）C化合价未饱和
化学性质
稳定
活泼
活泼
氧炔焰， 虽然烷 烯生成热量比炔高，但生成水电离达到物质本身
区分：点燃、Br和CCl4溶液 KMnO4
炔烃
1、定义：链烃分子里含有一个碳碳三键的不饱和火烃
H
乙炔结构小结
1、C三C键能和键长并不是C—C的三倍，也不是C=C和C—C之和.说明三键中有两个键不稳定容易断裂有一个键较稳定
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上
3、链烃分子里含有C三C的不饱和烃称为炔烃
4、乙炔是最简单的炔烃
分子式
乙烷
乙烯
乙炔
结构式
键的类别
键角
109°28′
120°
180°
键长（10-10米）
5.电石与水反应剧烈并产生气泡为防止Ca(OH)2成糊状，气泡进入导气管应在附近放棉花
6.为获得干燥气流，用饱和食盐水代替水
电石制取CaO＋3C CaC2＋CO↑
反应时，或CaC2，要保证反应前后的元素比合价不变因为是复分解反应
Al4C3＋12H2O 3CH4＋4Al(OH)3
2个C三C为二炔烃 3个C三C为三炔烃
CH2=CH-CH=CH21,3-丁=烯所有原子均共面
2、通式：CNH2N-2(n≥2）满足通式不一定是炔烃，例：二烯烃、
烷烃的共价键数C-1+H
烯烃共价键数C+HCC间共用电子时烷烃：n-1
炔烃共价键数 C+1+H烯烃：n
一个三键相当于是两个双键，一个双键相当于一个环。炔烃：n+1
验证：甲烷；淡蓝色火焰，乙烯；明亮火焰，伴有黑烟，，乙炔；明亮的火焰伴有浓黑烟
2.加成反应
①CHCH＋H2CH=CHCH2=CH2＋H2CH3CH3
HH
②CHCH＋X2(F2Cl2Br2I2)若是Br2的CCl4溶液不用条件CH=CH
X X
XX
CH=CH＋X2H－C－C－H若四周都是F，则为不粘锅成分，特氟隆
Mg2C3＋4H2O C3H4＋2Mg(OH)2
Al4C3＋4NaOH＋4H2O 4NaAlO2＋3CH4
四、化学性质
1.氧化反应
①与KMnO4或H2SO4使紫色KMnO4溶液颜色退去
②可溶性；2C2H2＋5O24CO2+H2O现象；明亮火焰伴有黑烟且发出大量热温度高达3000°以上用于气焊
乙炔与空气混合气体会爆炸
排水法收集：短进长出
乙炔
一、乙炔分子组成和结构
分子式：C2H2电子式：H:CC:H球棍模型:比例模型
结构简式：CHCH平面结构：直线型结构式：H—CC—H
官能团：碳碳三键 CH3—C三C—CH3
C—C三C—C四原子共线，最多6原子共面，一定有5个原子共面
CH3—C三C—CH=CH2
C—C三C—C
C—H一定8原子共面，最多9原子共面，4原子共线
与水反应方程式：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
反应过程分析；
： 制取装置 水
固+液气
与制H2,CO2,NO,NO2相同
平底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗
电石电石
排水法
乙炔（不能使用启普发生器的原因)启普发生器使用限制
1.不能加热也不耐热
2.固体反应物必定是不能溶于水反应也得块状
3.产生的气体不能溶于反应液
1、药品：碳化钙（CaC2俗名：电石）水（饱和食盐水）
注：①取用电石时，不能用手拿，因为手上有水，有镊子夹取
②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气体，可用饱和食盐水代替水。
③应选用分液漏斗来控制用量
2、反应原理 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
拓展：电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式CaC C
X X XX
③HCCH＋H－ClH2C=CHH2C=CH＋HClCH3－C－H
1,1-二氯乙烷
④HCCH＋H2OH－C=C-H
H OH
（同一个C不能连两个羟基）
CH2=CH－OH＋H2OCH－CH－OH(双键不能与羟基连在同一碳,会生成醛)
-H20
CH3-C-H
乙烯水化变乙醇,乙炔水化变成醛，乙烯氧化变成醛
3.加聚反应
nH－CC－H[CH=CH]n聚乙炔
H－CCH＋HClCH2=CHCl[ CH2-CH]n 聚氯乙烯 PVC
溴水本身浅黄色，将烯、炔通入Br2的溶液，浅黄色→无色
若为Br2的CCl4是橙色通入烯、炔气体变为无色。
乙烷 、乙烯、乙炔结构和性质
分子式
CH4
C2H4
C2H2
含C分数
80%
85.7%
1.54
1.33
1.20
键能（kJ/mol）
348
615
812
空间各原子位置
2C和6H不在同一直线上
2C和4H在同一直线上
2C和2H在同一直线上
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色，没有臭味的气体，密度是1.16g/L，比空气稍轻，微溶于水，易溶于有机溶剂，俗名电石气。
CaC2CaCC
三、乙炔实验室制法
实验室乙炔有臭味，H2S，PH3，电石中有CaS与Ca2P3与水反应，生成H2S，PH3
CaS+2H2O＝Ca(OH)+H2S↑Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑
除去H2S与PH3
该气瓶中放NaOH和CuSO4溶液
注意；1.检查气密性
2.CaC2防水
3.用镊子夹去CaC2不能用手抓
4.电石沿内部滑下，防止打碎烧瓶
3.物性
1 随分子量的增大,溶沸点升高,密度增大
2 C原子数≤4的炔烃为气体,C5—C16为液体,C17上为固体
3炔烃的相对密度比水小
4炔烃不溶于水,但溶于有机溶剂
4.同分异构体
1碳链异构(骨架异构) C三C-C-C-C C三C-C-C
2官能团位置异构 C C-C-C-C C-C三C-C-C
3官能团异构 C C-C-C-C C=C-C=C-C
原因：1.因为CaC2与水反应剧烈，启普发生器不易控反应
2.反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易膨胀不均，引起破碎
3.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球状形漏斗的下口
4.关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用不能达到“关之即停”的目的
液体
固体阀门
生成Ca(OH)2，为堵塞
5.同系物
1通式相同2组成元素相同3化学性质相似4结构相似5分子间相差一个或若干个CH2
6.化性
1、氧化反应
1、可燃性CnH2n-2+3n-1/2O2----→ nCO2+(n-1)H2O现象:明亮火焰伴有浓黑烟,放出大量热