人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
必修乙炔炔烃
3）可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉 花，避免泡沫从导管中喷出。
Ca2+
C C
2
5、除杂 电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂 质，与水作用时生成H2S、PH3、AsH3等气体 使乙炔有恶臭味。 方法：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和 PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。 了解：电石工业制法-生石灰和焦炭在电炉中高 温反应 高温 CaCO3 CaO + CO2
CaO + 3C
电炉
CaC2 + CO
反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都 同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的 反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下 列反应的产物：
A．ZnC2水解生成: C2H2
△
（低聚）
烃 烷 烃
结构特点
通
式
不饱和度
仅含“C—C” 链状
CnH2n+2 （n≥1） CnH2n （n≥2） 1
烯 烃
含一个“C= C” 单烯烃 链状 二烯烃 环烷烃 炔 烃 含二个“C= C” 链状 仅含“C—C” 环状 含“C≡ C” 链状
CnH2n -2 （n≥3） CnH2n （n≥3）
（3）一定条件下与HX加成
催化剂 CH CH HCl CH 2 CHCl
nCH 2 CHCl — CH 2 — CH — n 聚氯乙烯 加压 | Cl （4）与HCN加成生成丙烯腈
催化剂
催化剂 CH CH HCN CH 2 CH — CN （丙烯腈）
高二化学乙炔 炔烃备课资料 人教版
高二化学乙炔炔烃备课资料人教版教学目标知识技能：掌握乙炔的结构和实验室制法。
能力培养：通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
思想情感：通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
科学方法：结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。
重点、难点乙炔的结构（突破方法：①以旧带新；②比较法：比较CC CC C==C C C键长（10-10m）1、541、331、20键角10928′120180键能（kJ/mol）348615812思考。
比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：1、键长、键角决定了乙炔的空间结构；从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。
续表教师活动学生活动设计意图【讲述】结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。
现在，我们来研究乙炔的实验室制法。
2、键能不是CC单键和C==C双键的简单加和，比其加和值也小。
【过渡】乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。
用电石和水反应即可制得乙炔气体。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
【提问】我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来制取乙炔呢？听讲。
回答：用启普发生器或简易装置。
教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。
【指导实验】装置图见课本第180页（学生实验二）图3。
【提问】为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？【展示】制取乙炔气体装置（见课本97页）【演示】制取乙炔分组实验。
用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：①反应速率太快，难以控制；②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。
人教版高中化学第二册必修乙炔 炔烃
乙炔炔烃目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点：乙炔的结构；教学过程：[复习]写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
乙炔的分子组成和结构[思考]⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。
⑶.乙炔的空间结构是什么样的？讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。
乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。
微溶于水，易溶于有机溶剂。
一：乙炔的化学性质1：氧化反应：〔1〕：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？〔2〕：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。
〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：〔1〕可以燃烧点燃1、氧化反应 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O〔2〕使高锰酸钾溶液褪色乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高〔3000℃以上〕，可用来切割和焊接金属。
2：加成反应：乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-H H-C = C-H+Br-Br→H-C - C-HBr Br Br Br Br Br1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷3、聚合反应：另外，有CH ≡CH+HCl CHgCl︒-−−→−1601502CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：nCH 2=CHCl −−→−催化剂[CH 2-CH 2]n Cl 所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔 炔烃教案
乙炔 炔烃教目标1、掌握乙炔的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途2、了解并学会实验室制取乙炔的化学原理、装置、收集和检验方法学习内容一、乙炔：1、乙炔的分子结构化学式： ，电子式为 ，结构式为 ，直线型分子，键角 。
例1：描述CH3—CH=CH —C ≡C —CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是 〔 〕A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上例2：以下有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 〔 〕2、物理性质纯净的乙炔是 ， 味气体，比空气 ， 溶于水，溶于有机溶剂。
3、化学性质〔1〕加成反应：CH ≡CH+2Br2−→−〔能使溴水褪色〕 CH ≡CH+2H2−→−NiCH ≡CH+HCl −−→−催化剂〔制氯乙烯〕 nCH2=CHCl −−→−催化剂 CH ≡CH+H2O −−−−→−42SOH gO,稀H 〔制乙醛〕 △ △〔2〕氧化反应：2C2H2+5O2−−→−点燃 CH ≡CH 能使酸性KMnO4溶液褪色例3：C4H4有多种同分异构体，它们分别具备以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式。
〔1〕A 为链状结构，可由两分子乙炔加成而得。
A 为 ；〔2〕B 为平面结构，与Br2发生1：1〔物质的量之比〕加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种。
B 为 ；〔3〕C 为正四面体，每个碳分别与另3个碳通过单键相连。
C 为 。
例4：具有单双键交替长链〔如：…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —…〕的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔〔Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
以下高分子中可能成为导电塑料的是 〔 〕A.聚乙烯B.聚丁二烯C.聚苯乙烯D.聚乙炔4、乙炔的实验室制法〔1〕反应原理：用电石〔主要成分为 〕跟水反应制得。
反应方程式为： ；〔2〕发生装置：“ 〞的制取装置； 〔3〕收集方法： 〔因乙炔在水中的溶解度 〕。
高二化学课件《乙炔 炔烃》
Br2 Br Br
Br2
Hale Waihona Puke Br Br（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
二、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。
2.炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2）（与二烯烃相同） 但符合这个通式的却不一定是炔烃
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
（3）加聚反应
写出丙炔发生加聚反应的方程式
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、
知 识
开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，故不宜使用聚氯
乙烯制品直接盛装食物。
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
【实践探究】某气态烃0.5mol能与
1mol HCl 完全加成，加成后产物分子 上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气
态烃可能是（ C ）
A、CHCH
B、CH2=CH2 C、 CHCCH3
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔和炔烃 第2课时
乙炔和炔烃第二课时[教学目标]1．知识目标〔1〕掌握乙炔的化学性质。
〔2〕了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。
〔3〕了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。
2．能力和方法目标〔1〕通过乙烷、乙烯和乙炔在结构和性质等的比较，提高用比较的方法分析和研究化学问题的能力。
〔2〕通过烷、烯、炔三类烃性质的分析比较，学会从官能团分析研究有机物性质的方法。
[重点与难点]本课时的重点是乙炔的化学性质。
课堂练习：1．以下表达中错误的选项是〔〕〔A〕符合通式Cn H2n-2的有机物相互都是同系物〔B〕同系物之间有相似的化学性质〔C〕碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4 〔D〕同系物之间不可能是同分异构体2．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH(C2H5)2，此炔烃可能有的结构有〔〕〔A〕1种〔B〕2种〔C〕3种〔D〕4 种3．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与以下表达相符的是〔〕〔A〕2个—CH3，能生成4种一氯代物〔B〕3个—CH3，能生成4种一氯代物〔C〕3个—CH3，能生成5种一氯代物〔D〕4个—CH3，能生成4种一氯代物4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，那么所得烷烃中一定有〔〕〔A〕戊烷〔B〕丁烷〔C〕丙烷〔D〕乙烷5．含一个叁键的炔烃，氢化后产物的结构简式为CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH(C 2H 5)2，此炔烃可能有的结构有 〔 〕〔A 〕1种 〔B 〕2种 〔C 〕3种 〔D 〕4 种6．A 、B 、C 、D 、E 为五种气态烃, 其中A 、B 、C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol C 能与2mol Br 2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子，A 与C 具有相同的通式.A 与H 2加成可得B, B 与相同条件下N 2的密度相同。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙炔、炔烃教案
乙炔、炔烃高考命题焦点：（1）乙炔的分子结构、性质、用途。
（2）乙炔的实验室制法。
（3）炔烃的化学通性。
焦点透析及知识点巩固1．乙炔（1）乙炔的分子结构①乙炔的分子式为：C2H2②电子式为： 结构式为H —C ≡C —H ，乙炔分子中所有原子都在一条直线上。
（2）炔烃的化学性质：氧化反应：①燃烧：火焰明亮，有浓烟；②能使KMnO2（H+）溶液褪色。
加成反应： ①加X2（使溴水褪色）：CH ≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2，②加HX ：CH ≡CH+HCl ∆−−→−2HgCl CH2≡CHCl(nCH2=CHCl →)③加H2 CH ≡CH+2H2 C2H6④加H2O ：CH ≡CH+H2O ∆−−→−4HgSO⑤聚合反应 3 CH ≡CH −−−→催化剂(3)乙炔的实验室制法①原理：电石与水反应：CaC2+2H —OH →H —C ≡C —H ↑+Ca （OH ）2；制得的C2H2常混用H2S 、AsH3、PH3等而有臭味。
②装置：与实验室制CO2、H2装置相似，水（或食盐水）必须由分液漏斗缓缓滴下，但不能使用启普发生器。
③收集。
排水法。
（4）乙炔的工业制法①天然气、石油→乙炔（生产乙炔的主流制法）②CaO+3C 电炉===CaC2+CO ↑CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑2．炔烃链烃分子里含碳酸叁键的不饱和烃叫做炔烃。
炔烃的官能团是碳碳叁键（C ≡C ），炔烃的通式为CnH2n-2（n≥2）。
分子里碳原子数目相同的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
炔烃的通性：（1）物理通性：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随碳原子数的增加而增大。
（2）化学性质：与乙炔相似，能发生加成反应、氧化反应等，但比烯烃困难。
炔烃燃烧通式是：OHnnCOOnHCnn22222)1(213-+−−→−-+-点燃。
乙炔、炔烃PPT课件 人教版
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭 味的气体。密度是1.16克/升， 比空气稍轻。微溶于水，易溶 于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集乙炔气体？
三、乙炔的实验室制法
1、原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： 固+液→气
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃叫炔烃。
2、炔烃的通式: CnH2n-2(n≥2）
注意 符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大 （2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应 ①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应：
复习思考
【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔 炔烃
【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃【高中化学】高中化学必修二知识点总结：乙炔炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个c原子和2个氢原子处在同直线。
②分子里的c≡c键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质：乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含ph3、h2s等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中,光亮火焰，存有浓烟；乙炔在o2里冷却时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），需用去研磨和冲压金属。
2）可被kmno4溶液氧化
②加成反应：可以并使溴水退色；
从乙炔和hcl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
装置：固+液→气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液圆柱形掌控搅拌的速率。
②用饱和状态食盐水替代水，减慢反应速率。
③排洪法搜集（无法采用排在空气法，因其密度与空气吻合。
）。
高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版
高二化学乙炔、炔烃知识精讲 人教版一. 本周教学内容： 乙炔、炔烃（一）乙炔的主要性质 1. 加成反应CH CH Br C H BrBrC H BrBr≡+→-22||||CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 CH CH H CH CH ≡+−→−−=222催化剂∆CH CH H O CH CHO ≡+−→−−23催化剂加压（乙醛）∆2. 氧化反应25423000222CH CH O CO H O C ≡+−→−−+︒点燃（可达） 也可被KMnO 4(H +)氧化 3. 加聚反应3CH CH ≡−→−−−一定条件CH CH HCl CH CHCl ≡+−→−−=催化剂∆2 nCH CHCl CH C H Cl n 22=−→−−-催化剂、加压∆[]|【疑难解析】在一定条件下，不饱和烃分子可进行自身加成反应，如CH CH CH CH CH C CH CH ≡+≡→≡-=2。
有机物甲的结构简式CH C CH CH C CH CH CH 232333=---|||，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得的，在此反应中除生成甲外还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，则乙的结构简式是___________________，丙的结构简式是_________________。
解析：从许多有机推断题中可看出碳链构型是推断的关键。
题目信息告知，反应中原不饱和烃分子基本构型不变，则乙的构型为“”C C CC --|；又由信息知反应的结果减少一个不饱和度，则乙为“”CH C CH CH 233=-|两分子乙加成反应有两种途径（因乙中有两种不同“C －H ”）C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH C CH CH CH ||||||||=+=→=--33233233333（主反应）CH C CH CH C CH CH CH CH C CH CH C CH CH CH 233332232333=-+=→=---||||||（副反应）答案：乙：丙：CH C CH CH CH C CH CH C CH CH CH 33233333-=-=--||||【例题详解】例1. 某气态烃在密闭容器中与足量氧气混合后点燃，完全燃烧后密闭容器中压强不变（燃烧前后压强均在100℃以上测定）。
高二化学乙炔 炔烃 人教版
高二化学乙炔 炔烃 人教版教学目标：1. 了解乙炔的重要化学性质和主要用途2. 了解炔烃的结构特征、通式和主要性质 教学重点、难点：乙炔的重要性质 知识分析： 1. 乙炔的结构分子式为22H C 、结构式为H C C H -≡-、结构简式为CH HC ≡、电子式为C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :。
乙炔是直线型分子，键角为︒180，属非极性分子。
2. 乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3. 乙炔的化学性质（1）氧化反应：−−→−+点燃22252O H C O H CO 2224+，还可使酸性4KMnO 溶液褪色。
（2）加成反应：2222CHBr CHBr Br CH CH -−→−+≡ HCl CH CH +≡−−−→−催化剂CHCl CH =2 CHCl nCH =2−−−→−催化剂---n CHCl CH ][2。
（3）加聚反应：−→−≡FeCH CH 3，CH nCH ≡−−−→−催化剂---=n CH CH ][。
4. 乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水（2）原理：↑≡+−→−+CH CH OH Ca O H CaC 222)(2 （3）装置：固+液−→−气（有别于制氢气的装置） （4）收集：排水集气法5. 炔烃（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为22-n n H C （2≥n ）。
（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。
（3）化学性质：与乙炔相似。
能发生：① 氧化反应；② 加成反应；③ 加聚反应。
（4）完全燃烧的化学方程式：222213O n H C n n -+-−−→−点燃O H n nCO 22)1(-+烷烃烯烃炔烃分子通式 )321(22 、、=+n H C n n )432(2 、、=n H C n n 22-n n H C )432( 、、=n含碳质量 分数算式n n n17621412+−→−+761412−→−n nn n n17621412-−→−-)(c ω变化n ↗ )(c ω↗ n ↗ )(c ω不变 n ↗ )(c ω↘7. 甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比 （1）化学方程式（完全燃烧）242O CH +−−→−点燃O H CO 222+ 2223O CH CH +=−−→−点燃O H CO 2222+ 252O CH CH +≡−−→−点燃O H CO 2224+（2）燃烧现象甲烷 乙烯 乙炔 含碳质量分数 75% 85.7% 92.3% 火焰亮度 淡蓝色火 焰，不明亮 明亮 更明亮 火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈 的黑烟 8. 乙烷乙烯乙炔分子式62H C 42H C 22H C结构式HHH C C H HH ---||HC HC HH -=-H C C H -≡-电子式H H C H ....:HH H C H ..:..::H ..H C ......H C H :C H :⋅⋅⋅⋅⋅⋅H C :结构特点C C -（单键）碳原子的化合价达“饱和”C C =（双键）碳原子的化合价未达“饱和”C C ≡（叁键）碳原子的化合价未达“饱和”含碳质量分数 %80%1003024=⨯ %7.85%1002824=⨯ %2.92%1002624=⨯化学活动性稳定 活泼 活泼取代 反应卤代乙烷 乙烯 乙炔 加成反应 — 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色等 溴水或溴的四氯 化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应 4KMnO 溶液)(+H 不褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色4KMnO 溶液)(+H 褪色 燃烧火焰 较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮， 带浓烈的黑烟 鉴别溴水不褪色或4KMnO 酸性溶液不褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色溴水褪色或4KMnO 酸性溶液褪色9. 气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为n m H C ，{}4,3,2,1∈m ，则有：O H nmCO O n m H C n m 22224+−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛++241n mn m +1体积气态烃完全燃烧生成液态水，总体积减少量必为：14+=∆-nV ①1体积气态烃完全燃烧生成气态水，总体积增加量必为：14-=∆+nV ②（注：燃烧前后气体的温度、压强相同）妙用一：由气态烃的体积，根据①，②式可得：-∆V =⎪⎭⎫ ⎝⎛+14n V 烃……①＇ +∆V ⎪⎭⎫ ⎝⎛-=14n V 烃……②＇ 求完全燃烧前后总体积变化量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙炔炔烃
目标要求：掌握乙炔的结构和主要化学性质
重点、难点：乙炔的结构；
教学过程：
【复习】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
乙炔的分子组成和结构
【思考】⑴.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？
⑵.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。
⑶.乙炔的空间结构是什么样的？
讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。
乙炔的物理性质：乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。
微溶于水，易溶于有机溶剂。
一：乙炔的化学性质
1：氧化反应：
（1）：乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？
（2）：乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？
〖教师讲解〗：乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，
燃烧不充分造成的。
〖师生活动〗：总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应，表现在两个方面：
（1）可以燃烧
点燃
1、氧化反应 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
（2）使高锰酸钾溶液褪色
乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。
2：加成反应：
乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？
如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？
乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？
H-C≡C-H+Br-Br→H-C=C-H H-C = C-H+Br-Br→H-C - C-H
Br Br Br Br Br Br
1,2-二溴乙烯1，1，2，2-四溴乙烷
3、聚合反应：
另外，有
CH ≡CH+HCl C
HgCl
︒-−−
→−1601502CH 2=CHCl 氯乙烯可发生聚合反应：
nCH 2=CHCl −−→−催化剂
[CH 2-CH 2]n Cl 所以，从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。
提纲和乙炔的预习提纲，按下表设计进行复习和预习。
（叁键），
链烃的分类和通性：
开拓思考〗：生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？ 请观察分析下面的热化学方程式，你发现了什么问题：
CH 3-CH 3（气）+ 7/2 O 2（气） 2CO 2（气）+ 3H 2O （液）+ 1561KJ
CH 2=CH 2（气）+ 3 O 2（气） 2CO 2（气）+ 2H 2O （液）+ 1411KJ + （气）+ 5/2 O 2（气） 2CO 2（气）+ H 2O （液）+ 1300KJ
我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后，乙炔所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。
因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度最高，可达30000
C 以上。
利用其燃烧热可切割或焊接金属。
二：炔烃
炔烃。
除乙炔外，还有丙炔、丁炔等等。
研究教材P129表5-4回答： 1.物理性质：（变化规律）
2.通式：
3.结构特点：
4.化学通性（以丙炔为例）
点燃
点燃 点燃
⑴氧化反应：
⑵加成反应：
练习：
1、乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？
[解：乙烯与丙烯不同的单体间发生加聚有着不同的结合方式。
1∶1聚合可能的结构简式为： [ CH 2-CH 2-CH-CH 2 ]n 或 [CH 2-CH 2-CH 2-CH ]n
3 CH 3 若不给定比例，可能的结构有4种写法。
]
2、写出用石灰石、焦炭、食盐、浓H 2SO 4、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，说明条件： ①CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑ ②CaO+3C
C
︒2200电炉加热
CaC 2+CO ↑
③CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ ④NaCl+H 2SO 4(浓)
微热
NaHSO 4+HCl ↑
⑤CH ≡CH+HCl →CH 2=CHCl ⑥nCH 2=CHCl −−→−催化剂
[ CH 2-CH ]n Cl 3、写出戊炔的同分异构体的结构简式并命名。