实验活动6 酸、碱的化学性质【成都外国语 九下化学 精品教案】
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计_0
探究酸的化学性质一、设计理念：中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。
而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。
酸的化学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到理解事物的水平，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳水平。
综合以上分析，酸的化学性质在教材中所处地位是非常特殊和重要的。
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合使用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的水平。
二、教学目标知识与水平：1．了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2.使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
过程与方法：初步学会使用实验探究以及比较、分类、归纳、概括等方法。
情感态度与价值观：1.实事求是的科学态度。
2．发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教学过程：⒈酸溶液能与指示剂反应：无色酚酞遇酸2.酸能与多种活泼金属反应,生成氢气.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸和碱反应，生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O5.酸和某些盐反应，生成新酸和新盐H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3酸的化学性质1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色.2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气.3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质教案与教学反思
实验活动6 酸、碱的化学性质东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》长郡中学史李东学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
【举世不师，故道益离。
柳宗元◆教学目标】1. 知识与技能(1 )通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
2. 过程与方法(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
(2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
3. 情感态度与价值观(1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。
【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
【导入新课】之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。
【交流回答】1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝，氢氧化钙溶液变蓝;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀盐酸均无明显变化。
结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》教案_2
实验活动6：酸、碱的化学性质【教学目标】：1、知识与技能：（1）、通过实验熟悉各种药品的取用规则，蒸发结晶的方法。
（2）、初步学会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，加深对酸与碱的主要性质的理解，并通过实验解释生活中的一些现象。
（3）、探索设计验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验。
2、过程与方法：（2）、注重实验的对比方法，使学生在实验操作、观察、记录现象时做有意识的对比。
（3）通过尝试设计“验证盐酸与氢氧化钠中和反应已发生的实验”，加深“对无明显现象的反应是否已发生的判断”方法的理解。
3、情感态度与价值观：（1）、通过本次实验发展全体学生学习化学的兴趣，提升参与化学实验探究活动的热情。
（2）、强化科学探究的意识，促动学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践水平。
【教学重点】1、酸、碱的化学性质；2、实验基本技能的培养【教学难点】1、实验基本技能培养；2、实验设计【教学方法】分组学生实验探究，启发式教学法【课前准备】：预判学生实验中出现的问题，预判学生的实验设计。
【教具准备】1、实验仪器及用品：点滴板2个、小试管（若干）、小药匙、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、火柴、坩埚钳、石棉网、三脚架、废液杯、废物杯、抹布、烧杯、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液、蒸馏水、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈铁钉（2只）、氢氧化钙粉末。
2、多媒体、实物投影【课时设置】：1课时【教学过程】【板书设计】实验活动6、酸和碱的化学性质二、无明显现象化学反应的主要判断方法：1、证明反应物的消失2、证明有新物质生成(实质)【课后作业】（必做题）1、下列试剂中不能用于区分稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液2、关于酸和碱的性质说法准确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的盐酸能够去除它，反应的化学方程式是____________________。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
《实验活动6酸碱的化学性质》教案
实验活动6酸、碱的化学性质一、教材分析：九年级的学生思维活泼、协作能力比拟强；通过新授课的学习已经具备了根本的实验操作技能，掌握了酸、碱的根本性质。
只是在借助酸、碱的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
本节课的教学重点是：〔一〕加深对酸和碱的主要性质的认识。
〔二〕通过实验解释生活中的一些现象。
〔三〕培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
二、重难点分析〔一〕加深对酸和碱的主要性质的认识。
1．突破建议：本节酸碱性质的实验较为简单，学生在之前的课堂演示实验中已经了解了实验的步骤和现象，建议变“验证性实验〞为“探究性实验〞用任务驱动学生的探究欲望，把要探究的问题与已有知识、技能结合起来，使他们体会到学以致用的内涵。
2．突破样例：设置情境引导学生设计实验探究反响后的溶液的酸碱性。
【师】“某学生做中和反响的实验，直接向氢氧化钠中参加稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反响后的溶液参加酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论〞。
该同学的结论对吗？【生】“盐酸与氢氧化钠恰好完全反响〞的结论是错误，还有可能是酸过量。
【设计意图】培养学生独立设计方案的能力和协作能力。
【师】引导学生猜测可能的情况。
【生】先独立设计方案，然后小组讨论，汇报方案，其他同学进行补充。
学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡②碳酸钙，看是否有气泡③碳酸钠，看是否有气泡④石蕊，看是否变红⑤PH试纸，测定溶液的pH ⑥氧化铁，看是否溶解⑦氧化铜，看是否溶解⑧氢氧化铜，看是否反响【师】假设一个中和实验中碱参加过量，如何设计实验加以证明呢？【生】设计并汇报方案，其他同学进行补充。
【设计意图】开拓思维，培养学生的知识迁移能力。
〔二〕培养学生通过实验发现问题，解决问题的能力。
1．突破建议：实验操作过程中通过教师引导，使学生对照比拟不同方法的区别，引导学生讨论并评价实验探究方案，激发学生的评价激情，培养学生评价意识。
初中九年级化学第60课时 实验活动6 酸、碱的化学性质教案
第60课时实验活动6：酸、碱的化学性质教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”的实验活动6。
在此之前学生已经学习了酸和碱的化学性质，初步掌握取用药品、酒精灯使用等实验基础技能，这些知识与技能为本节课的实验活动起到了铺垫的作用。
本节课对酸、碱的化学性质的实验探究既巩固了前面所涉及的知识点，锻炼了实验操作技能，又加深了对酸碱化学性质的理解与掌握，从理论到实践的角度认识酸、碱的化学性质。
通过实验操作，有助于学生掌握酸、碱的化学性质，掌握基本操作技能，学会观察、记录与归纳描述并交流分享。
提高设计方案解决实际问题的能力。
体会学以致用，感受化学与生活的密切联系。
二、学情分析学生已初步认识了酸、碱的化学性质。
知道用酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱溶液反应；知道碱能与指示剂作用，能与酸、盐溶液反应。
但该认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作与生活现象的支撑。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是观察记录与描述表达实验现象、收集证据与分析实验结论、独立设计实验并解决实际问题的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验与思考交流，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.记住仪器使用与试剂取用方法，初步学会蒸发操作，通过实验理解掌握酸、碱的化学性质，并能观察、模仿、记录与描述实验现象，掌握基本操作技能。
（知识与技能）2.学会根据实验现象，归纳酸和碱的化学性质，并交流分享。
培养证据推理的核心素养，丰富学习物质的思路与方法。
（过程与方法）3.初步学会金属防止锈蚀的方法，根据酸、碱的化学性质来解决实际问题，感受从生活中走进化学。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸、碱的化学性质的探究，诊断和发展学生取用药品和蒸发操作等基本操作技能和实验探究的能力（定量的探究发现水平）。
最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质》精品课教案_5
九年级化学第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质课例分析学生信息分析：经过一年的化学学习，学生掌握了酸和碱的知识，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。
其中实验探究、归纳总结、应用所学知识解决实际问题方面的能力还需进一步加强，本节课实验现象比较明显，学生在实验中会加深对酸和碱的化学性质的认识，很多重要的知识可以在老师的引导下，通过运用实验中总结的规律加以解决。
教学起点分析：学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
教学方式：实验探究、交流合作、观察总结二、教学资源与设备仪器：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、酒精灯、火柴、多媒体展示台药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉教学目标设计知识与技能1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2．实验探究酸、碱的化学性质。
过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。
设计意图：通过三维目标的设计，本节实验课不但要使“酸、碱的化学性质”这一知识目标得以实现，更要重视学生在探究活动中的参与性，使学生在学习方法和技能方面得到提升，同时也使学生的情感态度与价值观得到培养。
教学内容的选择和教学情景的设计内容选择：1、酸碱与指示剂的反应2、酸与金属氧化物的反应3、氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应。
4．酸与碱发生的反应5、验证氢氧化钙的性质情景设计：与同学共同回忆酸和碱都有哪些化学性质？设计意图：教学内容知识衔接紧密、连贯，更重视学生获取知识时的迁移过程，使学生认识“了解物质是从点到面”的规律及“从学到用”的过程。
实验活动6酸、碱的化学性质
指
溶液
溶液
示 剂
稀盐酸
变红
不变色
的
反
稀硫酸
变红
不变色
应
通常用滴加紫色石蕊溶液的方法检验酸。
视频导学
酸 与 一 些 金 属 的 反 应
视频导学
稀盐酸
稀硫酸
镁条逐渐溶解，并有气泡产生
镁
酸可以和很
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 多化学性质
锌粒逐渐溶解，并有气泡产生
酸的化学性质
金属
盐+氢气
指示 剂
酸
金属氧 化物
盐+水
因为酸的水溶液中都含有共同的H+, 所以具有相似的化学性质。
再见
1.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1)向生锈的铁钉中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现 象是___铁__锈__逐__渐__溶__解__，__溶__液__变__为__黄__色______，反应的化学方程 式是_F_e_2_O__3+__6_H_C__l=_2_F__e_C_l_3+_3__H_2_O_ ；又过了一段时间后，我又 看到这样的现象 _铁__钉__继__续__溶__解__，__溶__液__变__成__浅__绿__色__，__并__有__气__泡__产__生_；写出该反应 的化学方程式_F_e_+__2_H_C__l=_F_e__C_l2_+_H__2_↑__。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与生锈的铁钉发生类似反应，说明 白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__H__+_。
·初中化学教学设计·
酸的化学性质
主讲老师：孙绍良
实验活动6 酸、碱的化学性质(教案、教学设计)
实验活动6 酸、碱的化学性质1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象。
酸碱的化学性质阅读书本第69页的内容,完成本次实验活动。
1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,观察现象。
将铁钉放入试管应如何操作？3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。
2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反应；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。
4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。
1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是(D)2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH 试纸4.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是(A)A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C.酸能使石蕊试液变红,CO 2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO 2是酸D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。
九年级化学下册第10单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质教案
实验活动 6酸、碱的化学性质教课目的【知识与技术】(1)经过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。
(2)练习基本的化学实验技术，并经过实验解说生活中的一些现象。
【过程与方法】(1)经过学生着手实验，培育学生察看、记录、剖析实验现象的能力。
(2)学会存心识地进行对照实验的学习方法。
【感情态度与价值观】经过亲身着手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教课重难点【要点】对酸和碱主要性质的认识。
【难点】对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。
教课过程知识点酸、碱的化学性质【自主学习】阅读教材第69 页的内容，并分组进行有关实验活动，而后达成以下填空：1．酸、碱与指示剂作用实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不可以使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。
结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不可以使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈渐渐溶解，溶液变为黄色；反响的化学方程式为Fe2O3＋ 6HCl=====2FeCl 3＋ 3H2O。
若不实时将铁钉从稀盐酸中拿出，察看到的现象为有大批气泡产生；反响的化学方程式为Fe＋ 2HCl=====FeCl 2＋ H2↑。
3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响的现象为有蓝色积淀产生；向上述混淆液中加入稀盐酸，现象为积淀溶解，形成蓝色溶液。
有关反响的化学方程式为CuSO4＋ 2NaOH=====Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋ 2HCl=====CuCl2＋ 2H2O。
4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰巧完整反响的现象为溶液颜色恰巧由红色变为无色。
取恰巧完整反响后的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，察看到的现象为蒸发皿中留有白色固体。
该白色固体是氯化钠，波及反响的化学方程式为NaOH＋ HCl=====NaCl ＋ H2 O。
最新部编版人教初中化学九年级下册《实验活动6 酸、碱的化学性质(教学设计)》精品获奖完美优秀教案
前言：该教学设计（教案）由多位一线国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点结合教材实际精心编辑而成。
实用性强。
高质量的教学设计（教案）是高效课堂的前提和保障。
（最新精品教学设计）实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标：1.酸、碱的化学性质(重点) 加深对酸和碱的化学性质的认识。
2.体验实验探究的过程(重点) 初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象。
教学过程：【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究探究点酸、碱的化学性质提出问题1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？讨论交流学生分组讨论交流。
探究实验【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
初中化学九年级下册-实验活动6 酸、碱的化学性质(教案)
实验活动6 酸、碱的化学性质【教学目标】知识与技能：1、加深对酸和碱的化学性质的认识；2、用所学酸、碱的性质解释生活中的现象。
过程与方法：实验验证酸和碱的化学性质。
情感态度与价值观：通过用酸、碱性质的有关知识解释生活中的现象，培养学生学以致用的习惯。
教学重点：常见的酸和碱的主要化学性质。
教学难点：用酸和碱的性质的应用。
【教学过程】：一、情景引入，导入新知1、回顾：⑴酸有哪些化学性质？⑵碱有哪些化学性质？2、引入：前面我们学习了酸和碱的化学性质，下面我们通过实验来验证下。
二、自主学习，发现疑问阅读教材P 69实验活动6 酸、碱的化学性质，归纳本节课学习的内容：⑴实验验证酸与指示剂、金属、金属氧化物和碱反应。
⑵实验验证碱与指示剂、酸和盐反应。
三、合作探究，质疑解难1、分组实验用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液检验酸和碱的酸碱性。
2、分组实验验证铁锈、铁与稀盐酸的反应，观察现象，写出相关化学方程式。
3、讨论：铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸泡在酸溶液中？4、分组实验验证氢氧化钠与硫酸铜溶液反应、氢氧化铜与稀盐酸反应，写出相关化学方程式。
5、分组实验验证氢氧化钠与稀盐酸反应，写出相关化学方程式，讨论反应后溶液蒸干所得固体是什么？6、分组实验验证氢氧化钙的溶解性以及氢氧化钙与盐酸的反应，写出相关化学方程式。
7、引导学生完成【问题与交流】。
四、展示归纳，点拨提升引导归纳五、目标检测，检查效果1、在“测试溶液的酸碱性”实验中，下列说法错误的是 （ ）A 、实验目的是“学会使用石蕊、酚酞试剂和pH 试纸” 酸的化学性质 酸、碱的化学性质 碱的化学性质B、试剂和试纸都是为了检验酸碱性C、pH试纸可以准确地测出溶液的酸碱度D、酚酞试剂不能测试酸性物质2下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象、其中与事实不相符的是（）A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸、无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C、在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液、溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液、有蓝色沉淀生成3、向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是（）A、b点时所加试剂一定是稀盐酸B、加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOHC、c点时溶液中的溶质都是盐D、a点时溶液中一定不存在Cu2+。
九年级(下人)化学第10单元实验活动6《酸和碱的化学性质》教案
第十单元实验活动6 酸和碱的化学性质三维目标：知识与技能：1加深对酸和碱的主要性质的认识，2通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学模式：“1171教学模式”教学方法：实验探究实验用品：试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？生答：·········注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：讲解胶头滴管：1.先排空再吸液2.滴液时，.悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；4.用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。
步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe + 2HCl == FeCl2+H2↑提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？多媒体展示：分组情况：第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O实验步骤1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色实验结论氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液学生汇报实验结果，实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色步骤2中溶液由红色变为无色步骤3中蒸发皿底部出现少量白色固体。
九年级化学下册教案：实验活动6酸、碱化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．经过实验解说生活的一些现象。
酸和碱的化学性质。
研究酸和碱的化学性质过程中的实验操作步骤。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创建情形明确目标前面我们学习了酸和碱的化学性质，大家总结一下，酸和碱都有哪些化学性质呢？概括导入：经过复习酸碱的化学性质，引入新课，便于实验研究的顺利进行。
二、自主学习指向目标自读课本P69，达成以下问题。
1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不行__平放__或__倒置__。
滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不可以接触容器壁，防备__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。
2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙当心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。
3．将块状固体装入试管的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地直立起来，使药品__慢慢__地滑到试管底部。
第1页/共7页三、合作研究达成目标酸碱的化学性质一、达成教材P69实验步骤1，回复1．石蕊溶液为__紫__色，遇酸性溶液变__红__色，遇碱性溶液变__蓝__色。
2．酚酞溶液为__无__色，遇酸性溶液__不变__色，遇碱性溶液变__红__色。
二、达成实验步骤2，回复3．生锈的铁钉，放入稀盐酸中，发生的现象是__暗红色铁锈渐渐消逝，溶液由无色变为黄色__，发生反应的化学方程式为 __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；这说明酸溶液能与__金属氧化物__(填物质类型)发生反应。
4．待铁锈去掉，铁钉变得光明时，试管内发生的反应的现象是__产生大批气泡__，化学方程式为__Fe＋2HCl===FeCl2＋_H2↑、__；这说明酸溶液能与__金属__(填物质类型)发生反应。
三、达成实验步骤3，回复5．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是__产生蓝色积淀__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4__，这说明碱溶液能与__盐__(填物质类型)发生反应。
九年级人教化学下册教案：第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6酸、碱的化学性质【学习目标】1.知识与技能：加深对酸和碱的化学性质的认识。
2.过程与方法：体验实验探究的过程。
3.情感态度与价值观：初步学会实验操作的方法,通过实验解释生活中的一些现象。
【学习重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质。
【学习难点】酸、碱的化学性质的具体应用。
情景导入生成问题1.复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一酸、碱与指示剂的作用按教科书P69图10－21所示实验,填写下表：酸或碱滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸溶液显红色溶液不变色稀硫酸溶液显红色溶液不变色氢氧化钠溶液显蓝色溶液显红色氢氧化钙溶液显蓝色溶液显红色思考：如何识别一种溶液是酸溶液,还是碱溶液？知识模块二酸与金属的反应1.金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑锌Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2.思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？你能得出什么结论？知识模块三酸与金属氧化物的反应1.完成下列实验,并填写表格：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿将铁钉取出后,观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？实验现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O铁锈＋稀硫酸铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2.思考：根据以上实验和讨论,归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？知识模块四碱与非金属氧化物的反应1.实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？将气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
实验活动6 酸、碱的化学性质人教版九年级下册化学 实验活动6 酸、碱的化学性质学案
实验活动6 酸、碱的化学性质
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质
如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞实验现象：
实验结论：
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
〖
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：。
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实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验用品】
1
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
2
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。
当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。
比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】
3。