周末氧化还原反应 - 答案+题目

氧化还原反应强化训练
1．下列说法中，正确的是( )
A ．物质得电子的反应是氧化反应
B ．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
C ．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质
D ．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
【解析】 A 项物质得电子反应为还原反应；C 项氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质；D 项氧化还原反应中有氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如H 2O 2、KMnO 4分解反应。

【答案】 B
2．下列说法正确的是
A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D ．要实现Fe 2+
Fe 3+的转化，必须加入氧化剂
【解析】Fe 2+具有还原性，A 项错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B 项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C 项不正确。

【答案】D
3．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A ．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5N A
C ．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【解析】A ．在歧化反应中就可以是只有一种元素化合价变化，A 错；B 项11.2L Cl 2不一定是1摩尔；C 项，稀有气体的元素得失电子都难；D 项是对的，比如水电解成氢气和氧气。

【答案】D
4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )
A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
B ．Ca ＋Cl 2=====点燃
CaCl 2
C ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
D ．H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl
【解析】 A 项、B 项反应属于化合反应，A 项中，反应前后元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。

B 项中，钙元素化合价升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，答案为B 项。

【答案】 B
5．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)
【解析】 首先要读懂阴影部分的化学意义，即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。

【答案】 D
6．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na 2S 2O 4＋2H 2O ＋O 2===4NaHSO 3。

在该反应中Na 2S 2O 4表现( )
A ．氧化性
B ．还原性
C ．既表现氧化性又表现还原性
D ．既不表现氧化性也不表现还原性
【解析】 反应中，氧气中的氧元素得电子，Na 2S 2O 4中的硫元素失电子，所以Na 2S 2O 4表现还原性。

【答案】 B
7．(2012·无锡高一检测)下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O
B ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl
D ．H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O 【解析】 A 、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合条件。

【答案】 B
8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
C ．H 2＋CuO=====△
Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑
【解析】 要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。

【答案】 B
9．(2012·巢湖高一检测)用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，下列正确的是 ( )
A ．NaNO 2既是氧化产物又是还原产物
B ．NaNO 2既是氧化剂又是还原剂
C ．反应中无化合价的变化
D ．H 2O 是还原产物
【解析】 NO 中氮元素为＋2价，NO 2中氮元素为＋4价，产物NaNO 2中氮元素为＋3价，故NaNO 2既是氧化产物又是还原产物。

【答案】 A
10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又
非还原剂等。

下列反应与Cl 2+ SO 2+ 2H 2O = H 2SO 4+ 2HC1相比较，水的作用不相同的是
A.
B.
C.
D.
【解析】Cl 2+ SO 2+ 2H 2O = H 2SO 4+ 2HC1该反应中氯的化合价降低，硫的化合价升高，水中的氢、氧元素化合价均未变，在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。

A 项发生变价元素为氮元素，从+4价的NO 2变为硝酸、NO 中的+5价和+2价，水既不是氧化剂，也不是还原剂；B 项发生变价的是Na 2O 2中-1价氧，反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应C 中发生变价的是+2价铁、氧气中的0价氧，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D 项水中的氢由+1价变为0价，做氧化剂，与所给反应中水的作用不同。

【答案】D
11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A ．F 2、K 、HCl
B ．Cl 2、Al 、H 2
C ．NO 2、Na 、Br 2
D ．O 2、SO 2、H 2O
【解析】 一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

F 没有正化合价，因此F 2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负化合价，因此K 的化合价只能升高不能降低，即单质K 只具有还原性；HCl 中的Cl －
处于最低价态只具有还原性，H ＋
具有氧化性，因此HCl 既具有氧化性又具有还原性。

【答案】 A
12．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是( )
A ．H 2→H 2O
B ．Zn→Zn 2
＋
C ．Fe 3＋
→Fe 2＋
D ．CuO→CuCl 2
【解析】 加入还原剂才能进行的反应，说明该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C 正确；A 、B 中需加氧化剂才能进行，D 项无化合价变化。

【答案】 C
13．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A ．MnO 2→MnSO 4
B ．AlCl 3→Al(OH)3
C ．KI→KIO 3
D ．HNO 3→NO
1．研析：氧化剂在反应中是得到电子的物质,故题中正确的选项中物质的变化应是失去电子的变化。

A 中的Mn 由＋4价降为＋2价,D 中的N 由＋5价降为＋2价，MnO 2、HNO 3被还原，B 中Al 的价态反应前后无变化，无电子转移。

C 中的I 由－1价升高为＋5价，KI 被氧化，作还原剂。

答案：C
14．已知I －、Fe 2＋、SO 2和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H 2O 2<Fe 2＋
<I －
<SO 2。

则下列反应不能发生的是 ( )
A ．2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋SO 2－
4＋4H
＋
B ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O
C ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI
D ．2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2
【解析】 由A 项方程式可得还原性SO 2>Fe 2＋
，与已知相符，A 项反应能发生；由B 项可得
还原性：H 2O 2>SO 2，与已知不符，该反应不能发生；由C 项可得还原性：SO 2>I －
，与已知条件相符，该反应能发生；由D 项可知还原性：I －
>Fe 2＋
，与已知相符，该反应能发生。

【答案】 B
15．已知在某温度时发生如下三个反应：
①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2 由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2 B ．CO>H 2>C C ．C>H 2>CO
D ．C>CO>H 2
【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。

反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。

【答案】 D
16．根据反应：O 2＋2H 2S===2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )
A ．O 2>I 2>S
B ．H 2S>NaI>H 2O
C ．S>I 2>O 2
D ．H 2O>NaI>H 2S
【解析】 该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的，其判断依据是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O 2是氧化剂，S 是氧化产物，所以氧化性O 2>S ；
在第二个反应中氧化性I2>S；在第三个反应中氧化性O2>I2，所以A项正确。

【答案】 A
17．(2012·沈阳二中高一期中)将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3
＋＋6Fe3＋＋7H
2
O。

下列判断正确的是()
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O2－7>SO2>Fe3＋
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂D．Cr2O2－7能将SO2氧化成SO2－4
【解析】在SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式中，SO2是还原剂，SO2－4是氧化产物，Fe2(SO4)3是氧化剂，即Fe3＋显示氧化性，则氧化性Fe3＋>SO2；加入K2Cr2O7溶液发生的第二个离子反应中，Fe2＋是还原剂，Cr2O2－7是氧化剂，氧化产物是Fe3＋，总体分析，还原性：SO2>Fe2＋>Cr3
＋，氧化性：Cr
2
O2－7>Fe3＋>SO2，Cr2O2－7能氧化SO2，其氧化产物为SO2－4，故只有D项正确。

【答案】 D
18．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO + PdCl2
+ H2O CO2+ Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是
A．氧化性：PdCl2 > CO2B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
【解析】该反应CO为还原剂、CO2为氧化产物，因此反应为常温下进行，故D项错误，
C项未指明CO2所处的状况，不正确；PdCl2为氧化剂、Pd为还原产物，B项错误。

氧化剂的
氧化性大于氧化产物的氧化性，A项正确。

【答案】A
19．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是
A．该反应属于置换反应B．还原性I2＞Cl2
C．氧化性I2＞Cl2D．氧化性KClO3＞Cl2
研析：据置换反应的概念首先断定所给反应是一个置换反应．由元素化合价的变化可知：反应2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2中KClO3是氧化剂，I2是还原剂，KIO3是氧化产物，Cl2是还原产物，据“还原剂的还原性＞还原产物的还原性”规律推知，B正确，但C是错误的．再结合Cl2不能将I2氧化成IO－3的事实，推知D正确。

答案：C。

20．根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为
A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－
研析：首先确定各反应的还原剂(①为I－，②为Fe2＋)和还原产物(①为Fe2＋②为Br－)，其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：I－＞Fe2＋，Fe2＋＞Br－，最后综合给出离子还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－。

答案：B
21．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：
A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。

（3）H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)，其理由为。

研析：在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧元素化合价升高体现了还原性，C中H2O2的氧元素化合价既升高了又降低了，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价发生了降低，体现了氧化性。

答案：（1）D （2）C（3）A可以看作是强酸制弱酸
22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可用化学反应方程式表示为：2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
A．只有还原性B．还原性和酸性
C．只有氧化性D．氧化性和酸性
（2）产生0．1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为mol。

（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。

研析：此题考查了氯及其化合物的相互转化和性质、氧化还原反应方程式的配平、氧化性还原性分析、电子转移数目的计算等知识；此题情境新颖、思考量大、有效地考查了学生分析问题的能力。

（1）由配平的方程式可知，参加反应的浓盐酸有一半被氧化，另一半起了酸性作用。

（2）Cl2来自于盐酸，产生1 mol Cl2转移2 mol电子，故产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.2 mol。

（3）消毒后，氯元素的价态变为－1价，每摩尔ClO2可得电子 5 mol，单位质量得电子为5mol/67.5g，每摩尔Cl2可得电子2 mol，单位质量得电子2mol/71g，二者比值为5/67.5∶2/71＝2.63。

答案：（1）B（2）0.2（3）2.63
23．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、S I－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。

研析：可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3＋、Mg2+、H＋处在最高价态，只有氧化性；I －处在最低价只有还原性；Fe2＋、S处在中间价，既有氧化性，又有还原性。

答案：Fe 3＋
、Mg 2+、H ＋
； I －
；Fe 2＋
、S 。

24．在Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。

氧化剂________________；还原剂_______________________________。

25．酒后驾车是马路第一大杀手。

已知酒精(C 2H 5OH)能与K 2Cr 2O 7和H 2SO 4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4===2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋3CH 3COOH ＋11H 2O 且知Cr 2O 2－
7和Cr
3
＋
在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出电离方程式：Cr 2(SO 4)3：___________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 __________________________。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？简述其原理。

【解析】 (3)很容易判断铬元素的化合价在反应前后发生了变化，是氧化还原反应。

(4)由于
该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。

【答案】 (1)是
(2)Cr 2(SO 4)3===2Cr 3＋
＋3SO 2－
4
(3)是 铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高
(4)能；该反应前后有颜色变化，K 2Cr 2O 7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色。